1. Estructura del carbono
La estructura molecular del carbono

2. El carbono
El carbono contiene 4 electrones de valencia libres para
enlazarse con otros átomos.
Se encuentra en los combustibles fósiles como el
petróleo y el gas natural.
Presenta el fenómeno de alotropía:
– Carbón vegetal
– Grafito
– Diamante
– Futurelleno

3. Usos del carbono
Puntas de lápices
Joyas
Acero
Pastillas de carbono
Carbón activado
Fibra de carbono: piezas para avión, transbordadores
espaciales, raquetas de tenis o cañas de pescar
Superconductores
Metanofurelleno (sida)

4. Configuración electrónica en estado
basal
El número atómico del carbono es de 6, por lo
que en estado basal su configuración
electrónica es:
» 1s2 2s2 2p2.
» El diagrama energético es:
» 1s 2s 2px 2py 2pz

5. Hibridación sp3
Estado exitado da lugar a la hibridación sp3
• 1s 2sp3 2sp3 2sp3 2sp3
• Adoptan una geometría tetraédrica.
• Cada uno de estos orbitales forman un ángulo
aproximado de 109.5°, y se orientan hacia los vértices del
tetraedro.
• Característica de los compuestos orgánicos, cuando el
átomo de carbono presenta enlaces simples.

6. Hibridación sp3

7. Otra vista

8. Hibridación sp2
Otra forma de hibridación es la sp2
• 1s 2sp2 2sp2 2sp2 2p
• La geometría que adopta es trigonal plana, con un ángulo
de 120° entre los orbitales híbridos.
• Es propia de los compuestos que presentan los átomos
de carbono con dobles enlaces.

9. Hibridación sp2
hibridación trigonal sp2 120°
hibridación

10. Hibridación sp
La hibridación sp es la combinación de un orbital tipo s
con uno tipo p
• 1s 2sp 2sp 2py 2pz
• Es una geometría lineal con una separación de 180°
entre los orbitales híbridos.
• Es característica de los enlaces del carbono que
presentan triples enlaces.

11. Hibridación sp
Hibridación diagonal sp 180°
hibridación

12. Ejercicio
Marca con una F (falsa) o una V (verdadera) las
proposiciones siguientes.
– A) En la hibridación sp se generan dos orbitales
híbridos _______
– B) La hibridación sp3 es propia de los compuestos de
carbono con enlace sencillo_________
– C) Los compuestos con doble enlace tienen
hibridación sp2__________

13. Continúa ejercicio
Lee con atención y responde brevemente los que se te
pregunta
– A) El acetileno tiene triple enlace carbono-carbono. ¿Qué
geometría presenta? ¿Porqué?¿Cómo se utiliza el acetileno
en la soldadura autógena?
– B) Se sabe que el eteno (conocido también como etileno)
presenta hibridación sp2. ¿Qué tipo de enlace carbono-
carbono presenta?. Investiga si los procesos de maduración
de frutas que emplean acetileno pueden causar algún daño al
consumidor. En equipo de 3 personas para exposición.
Recurre a ejemplos de productos que pasan por este
proceso.

14. Ejercicios
– C) El propano (C3H8) es un compuesto con enlaces
carbono-carbono sencillos. ¿Qué tipo de hibridación
presenta? ¿Qué geometría presentan los átomos de
carbono de este compuesto?. Dibuja la geometría.
Investiga y anota los usos industriales que tiene.

15. Ejercicios
Completa el siguiente cuadro sinóptico
Tipo de Orbitales Representación # de Ángulos de Geometría
Hibridación que orbitales Separación en
vectorial
participan híbridos Entre orbitales el espacio
1 orbital s
3 orbitales p 109°
sp2 3
lineal
1s 2sp 2sp 2py 2pz