Este documento presenta un experimento de laboratorio para identificar cationes y aniones en el suelo. El objetivo es determinar experimentalmente la presencia de cationes como hierro (III) y aniones como cloruros, sulfatos y carbonatos en una muestra de suelo a través de reacciones químicas. El procedimiento incluye preparar una disolución del suelo y analizarla y el residuo sólido para identificar los iones presentes mediante las observaciones de las reacciones.

1. •Actividad de laboratorio #4
•“Identificación de iones en el suelo”
• Saul Jesus Galicia Vargas
•Rebeca Moreno Zamudio
•Maria José Ugalde Zacarias

2. •Planteamiento del problema.
¿Existen cationes & aniones en el suelo?
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3. •Objetivo.
Determinar experimentalmente la presencia de algunos cationes & aniones en la
disolución del suelo.
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4. •Hipótesis
Al agregarle sustancias químicas a nuestra disolución de suelo podremos observar
algunas reacciones las cuales nos permitirán saber si en el suelo existen cationes &
aniones.
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5. •Materiales.
Muestra de suelo tamizado
2 vasos de precipitados de 250 ml.
Embudo
Papel filtro
Una cuchara cafetera
Pizeta con agua destilada
Espatula
Varilla de vidrio
Tiras de papel pH
Ácido nitrico (HNO3) 0.1 M
Nitrato de plata (AgNO3) 0.1 M
Cloruro de Bario (BaCl2) 0.1 M
Sulfocianuro de potasio (KSCN) 0.1 M
Caja de chicles vacía
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6. •Procedimiento.
1.- Preparación de la muestra: Coloca 50 ml de agua destilada en un
vaso, determina su pH utilizando una tira de papel pH & anota el
resultado. Agrega al vaso una cucharada de suelo tamizado, agita con la
varilla de vidrio durante 3 minutos. Agrega suficiente ácido nítrico 0.1M
hasta que el pH de la disolución sea 1-2. Filtra la mezcla utilizando el
papel filtro & el embudo. Obtendrás una disolución A y un residuo sólido
B.
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7. •I. Análisis de la disolución A
2. Identificación de cloruros (Cl-)
Coloca 2 mL de la disolución A acidificada en un
cubo de la caja de chicles . Agrega de 4 a 5 gotas
de nitrato de plata 0.1 M, ¿qué observas?
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3. Identificación de sulfatos (SO42-)
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Coloca 2 mL de la disolución A acidificada en el
cubo de la caja de chicles añade unas 10 gotas
de cloruro de bario 0.1 M, ¿qué observas?
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4. Identificación de ion hierro (III) (Fe3+)
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Coloca 2 mL de la disolución A acidificada en el
cubo de la caja de chicles agrega de 3 a 4 gotas
de sulfocianuro de potasio 0.1 M, ¿qué observas’
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9. •II. Análisis del residuo sólido B
5. Identificación de carbonatos (CO32-)
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Pasa el residuo sólido B que quedó en el papel filtro a un vaso de precipitados. Agrega
aproximadamente de 2 a 3 mL de ácido nítrico 0.1 M y observa ¿se forman burbujas?
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10. •Resultados.
•Prueba de aniones
•cloruros Cl-
•Reacciones testigo •Análisis de muestra
•Efervescencia
•sulfatos SO42-
•Tono rojizo
•hierro (III) Fe3+
•Consistencia
lechosa
•Consistencia
lechosa
•carbonatos CO32-

11. •Observaciones.
El pH de la 1ra muestra es de 6 &
el pH de la 2da muestra es de 2.
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12. •Conclusiones.
Llegamos a la conclusión de que los carbonatos no son solubles en agua. Cualquier
carbonato solido reacciona con ácido nítrico (HNO3) ya que produce efervescencia.
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