Este documento describe las propiedades de los metales. Explica que los metales son buenos conductores del calor y la electricidad, tienen alta densidad y son sólidos a temperatura normal. Señala que los metales forman iones electropositivos en disolución y que existe un solape entre la banda de valencia y conducción en su estructura electrónica, dándoles la capacidad de conducir calor y electricidad. También menciona que algunos metales se encuentran de forma nativa mientras que otros se encuentran como óxidos debido a su reactividad

1. Cristian Camilo Hoyos Zuluaga
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2. Metal se denomina a los elementos químicos caracterizados por
ser buenos conductores del calor y la electricidad, poseen alta
densidad, y son sólidos en temperaturas normales (excepto el
mercurio y el galio); sus sales forman iones electropositivos
(cationes) en disolución.
La ciencia de materiales define un metal como un material en el
que existe un solape entre la banda de valencia y la banda de
conducción en su estructura electrónica (enlace metálico). Esto
le da la capacidad de conducir fácilmente calor y electricidad, y
generalmente la capacidad de reflejar la luz, lo que le da su
peculiar brillo.

3. Algunos metales se encuentran en forma de elementos
nativos, como el oro, la plata y el cobre, aunque no es el
estado más usual.
Muchos metales se encuentran en forma de óxidos. El
oxígeno, al estar presente en grandes cantidades en la
atmósfera, se combina muy fácilmente con los metales, que
son elementos reductores, formando compuestos como la
bauxita (Al2O3) y la limonita (Fe2O3).

4. EDAD DE COBRE

5. El cobre (del latín cŭprum, y éste del griego kýpros),5 cuyo
símbolo es Cu, es el elemento químico de número atómico 29.
Se trata de un metal de transición de color rojizo
y brillo metálico que, junto con la plata y el oro, forma parte de
la llamada familia del cobre, se caracteriza por ser uno de los
mejores conductores de electricidad (el segundo después de la
plata). Gracias a su alta conductividad
eléctrica, ductilidad ymaleabilidad, se ha convertido en el
material más utilizado para fabricar cables eléctricos y otros
componentes eléctricos y electrónicos.

7. Bronce es toda aleación metálica de cobre y estaño en la que
el primero constituye su base y el segundo aparece en una
proporción del 3 al 20 por ciento.
Las aleaciones constituidas por cobre y zinc se denominan
propiamente latón; sin embargo, dado que en la actualidad el
cobre se suele alear con el estaño y el zinc al mismo tiempo,
en el lenguaje no especializado la diferencia entre bronce y
latón es bastante imprecisa.

9. Este metal de transición es el cuarto elemento más abundante
en la corteza terrestre, representando un 5% y, entre
los metales, sólo elaluminio es más abundante. El núcleo de
la Tierra está formado principalmente por hierro y níquel,
generando al moverse un campo magnético. Ha sido
históricamente muy importante, y un período de la historia
recibe el nombre de Edad de Hierro. En cosmología, es un metal
muy especial, pues es el metal más pesado que puede producir
la fusión en el núcleo de estrellas masivas; los elementos más
pesados que el hierro solo pueden ser creados en supernovas.

10. -FISICO
-QUIMICO

11. Los metales muestran un amplio margen en sus propiedades
físicas. La mayoría de ellos son de color grisáceo, pero
algunos presentan colores distintos; el bismuto (Bi) es
rosáceo, el cobre (Cu) rojizo y el oro (Au) amarillo. En otros
metales aparece más de un color, y este fenómeno se
denomina pleocroísmo.

12. Forman óxidos al combinarse con el oxígeno.
El carácer químico dominante de los elementos metálicos es
su electroafinidad positiva, o sea la tendencia de sus átomos
a perder los electrones de valencia, pasando a ser iones con
carga eléctrica positiva (cationes). El carácter metálico varía
de acuerdo con la ubicación del elemento en la clasificación
periódica.