1. FERTILIZANTES

2. ¿Qué importancia tiene la industria
fertilizante en México?
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Definición de fertilizantes
Los fertilizantes son nutrientes de origen mineral y
creados por la mano del hombre.
Un fertilizante es un tipo de sustancia o
denominados nutrientes, en formas químicas
saludables y asimilables por las raíces de las
plantas, para mantener o incrementar el
contenido de estos elementos en el suelo. Las
plantas no necesitan compuestos complejos, del
tipo de las vitaminas o los
aminoácidos, esenciales en la nutrición
humana, pues sintetizan todo lo que precisan.

3. 
Clasificación de fertilizantes
Fertilizantes orgánicos: Son todos aquellos
residuos de origen animal y vegetal de los que
las plantas pueden obtener importante
cantidad de nutrimentos; el suelo con la
descomposición de estos se ve enriquecido
con carbono orgánico y mejora sus
características físicas ,químicas y biológicas.

4. 
Fertilizantes inorgánicos :también cocidos
como fertilizantes químicos. Sustancias
químicas ricas en calcio, fósforo, nitrógeno y
potásico que enriquecen las materias
nutrientes del suelo laborable y favorecen al
crecimiento de las plantas.

5. 
Importancia de la industria de
fertilizantes:
La importante contribución de los fertilizantes
en el incremento de las producciones
agrícolas, y en consecuencia en la producción
de alimentos, fibras e incluso de energía.

9. ¿Como se sintetizan los
fertilizantes químicos?
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Cadenas de producción de fertilizantes
nitrogenados o fosfatados.
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Nítricos, como el nitrato sódico, nitrato potásico y nitrato cálcico.
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Amoniacales, como el sulfato amónico, cloruro amónico, fosfato amónico y amoniaco libre.
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Nítricos y amoniacales, como el nitrato amónica y nitro sulfato amónico.
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Amídicos, como la cianamida cálcica y la urea.
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Proteínicos, procedentes de materia orgánica vegetal o animal.
El fósforo se absorbe por raíces con gusto de energía por parte de la planta. El transporte de fósforo, realizado por el agua del
suelo contribuye poco con su absorción. Esta depende básicamente de la extensión, forma y velocidad de crecimiento de
sus raíces.
El fósforo, al ser muy poco móvil, sólo es absorbido cuando llegan las raíces de la planta a la zona provistas del suelo. Por ello
es muy importante la difusión de este elemento hacia las raíces.
Al consumir el nutriente se crea una merma en la concentración de fósforo que debe ser satisfecha en forma continua para
producir máximos rendimientos. En general es difícil que esto ocurra, por ello las plantas "sacan" más raíces para llegar a
las zonas ricas en fósforo.
El mantenimiento de esta disponibilidad depende pues de la reconstitución de esta concentración y de su aprovechamiento por
la planta. Esta reconstrucción depende mucho más de la materia orgánica (presencia de macro y micro poros que facilitan
el crecimiento radicular), de la textura del suelo, del pH y del contenido de calcio que de la solubilidad en el agua de los
abonos fosfatados.

10. 
Tipos de reacción de síntesis
Una reacción de síntesis es un proceso elemental en el
que dos sustancias químicas reaccionan para generar
un solo producto. Elementos o compuestos sencillos que
se unen para formar un compuesto más complejo. La
siguiente es la forma general que presentan este tipo de
reacciones:
A+B → AB
Donde A y B representan cualquier sustancia química.
Algunas reacciones de síntesis se dan al combinar un
óxido básico con agua, para formar un hidróxido, o al
combinar el óxido de un no metal con agua para producir
un oxi-ácido.
Otras reacciones de síntesis se dan al combinar un no
metal con hidrógeno, para obtener un hidrácido.
La oxidación de un metal, también es una reacción de
síntesis o de combinación.

11. 
Tipos de reacción de
neutralización
Una reacción de neutralización es aquélla en la
cual reacciona un ácido (o un óxido ácido) con
una base (u óxido básico). En la reacción se
forma una sal y en la mayoría de casos se forma
agua. El único caso en el cual no se forma agua
es en la combinación de un óxido de un no
metal con un óxido de un metal.
 Acido + base sal + agua
 Oxido de metal (anhídrido básico) + ácido
agua + sal
 Oxido de metal + óxido de no metal sal

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Ácidos.
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Teoría de Arrhenius:
Los ácidos liberan iones hidrógeno en agua.
 definió los ácidos como sustancias químicas que contenían
hidrógeno, y que disueltas en agua producían una concentración de
iones hidrógeno o protones, mayor que la existente en el agua pura.
Del mismo modo, Arrhenius definió una base como una sustancia que
disuelta en agua producía un exceso de iones hidroxilo, OH-. La
reacción de neutralización sería:
H+ + OH- H2O
 Tienen un sabor agrio si se diluyen los suficiente para poderse probar.
 Hacen que el papel tornasol cambie de azul a rojo.
 Reaccionan con los metales activos como el magnesio, zinc y hierro
produciendo hidrógeno gaseoso, H2 (g).
 Reaccionan con los compuestos llamados bases (contienen iones
hidróxido, OH-) formando agua y compuestos llamados sales. La sal
que se forma está compuesta por el ion metálico de la base y el ion no
metálico del ácido. Casi todas las sales son sólidos cristalinos de alto
punto de fusión y de ebullición.
 propuso que las propiedades características de los ácidos con en
realidad propiedades del ion hidrógeno, H+, y que los ácidos son
compuestos que liberan iones hidrógeno en las soluciones acuosas.
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13. Ácidos:
Teoria de Lowry:
Un ácido de Bronsted - Lowry es un donador de
protones, pues dona un ion hidrógeno, H+
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14. Bases:
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Las bases liberan iones hidróxido en agua.
Arrhenius y otros científicos reconocían en términos generales que
las bases (también llamadas álcalis) son sustancias que, en
solución acuosa,
Tienen un sabor amargo.
Se sienten resbalosas o jabonosas al tacto.
Hacen que el papel tornasol cambie de rojo a azul.
Reaccionan con lo ácidos formando agua y sales.
Arrhenius explicó que estas propiedades de las bases (álcalis) eran
en realidad propiedades del ion hidróxido, OH-. Propuso que las
bases con compuestos que liberan iones hidróxido en solución
acuosa. Las definiciones de Arrhenius son útiles en la
actualidad, siempre y cuando se trate de soluciones acuosas.
Una base Bronsted - Lorwy es un receptor de protones, pues
acepta un ion hidrógeno, H-

15. ¿Cómo modificar el equilibrio de una
reacción química?
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Energía de enlaces
Cuando ocurren reacciones químicas, ocurre también un
rompimiento de los enlaces existentes en los reactivos, pero
nuevos enlaces son formados en los productos. Ese proceso
involucra el estudio de la variación de energía que permite
determinar la variación de entalpía de las reacciones.
El aprovisionamiento de energía permite el rompimiento de enlaces
de los reactivos, ese proceso es endotérmico, pero a medida que
los enlaces entre los productos se forman, el proceso
cambia, volviéndose exotérmico.
Esto sucede porque ocurre la liberación de energía. La energía
liberada en la formación de un enlace, es numéricamente igual a la
energía absorbida en el rompimiento de ese enlace, por tanto la
energía de enlace es definida para el rompimiento de enlaces.
La energía de enlace es la energía absorbida en el rompimiento de
1 mol de enlaces, en estado gaseoso, a 25ºC y 1 atmósfera.

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La energía de ionización
La facilidad con la que se puede separar un
electrón de un átomo se mide por su energía
de ionización, que se define como la energía
mínima necesaria para separar un electrón del
átomo en fase gaseosa

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Energía de disociación de enlace
La energía de disociación de enlace es una manera
de medir la fuerza de un enlace químico. Se puede
definir como la energía que se necesita para disociar
un enlace mediante hemólisis. En el proceso de
hemólisis, el enlace covalente se rompe y cada uno de
los átomos se queda con uno de los electrones que
formaban el enlace, formándose así radicales libres,
es decir, entidades químicas con número impar de
electrones.
En cambio en el proceso de ruptura del enlace por
medio de heterólisis, el átomo con mayor
electronegatividad retiene los dos electrones,
formándose dos iones. Cuanto mayor es la energía de
disociación de enlace, mayor es la fuerza de unión
entre los átomos que forman el enlace.

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Velocidad de reacción
Es la concentración molar de reactivo que
desaparece, o la concentración molar de
producto de reacción que se forma, por unidad
de tiempo

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Factores que afectan la rapidez de una reacción química
Temperatura: La velocidad de toda reacción química se acelera con un
aumento de la temperatura. Por cada grado que se eleve la temperatura se
podría decir que la velocidad de reacción se duplica.
Concentración: En un sistema homogéneo, donde todos los componentes
se encuentran en la misma fase en aumento de la concentración de uno o
más reactivos, traiga como resultado un aumento de la velocidad de
reacción y de lo contrario disminuye. la velocidad de reacción es
proporcional a la concentración de los reactivos.
Presión: La presión influye principalmente sobre los sistemas en fase
gaseosa. Cuando se aumenta la presión sobre una masa gaseosa las
moléculas se aproximan y disminuyen los espacios vacíos, lo que equivale
a un aumento de la concentración y en forma directa aumenta la velocidad
de reacción. Si disminuye la presión en la masa gaseosa las moléculas se
separan y su velocidad de reacción es más lenta.
Catalizadores: estos pueden ser de 2 tipos:
Catalizadores Positivos: los cuales aceleran la velocidad de reacción
química.
Catalizadores negativos: desaceleran la velocidad de reacción.

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Teoría de colisiones
Esta teoría está basada en la idea que partículas
reactivas deben colisionar para que una reacción
ocurra, pero solamente una cierta fracción del total de
colisiones tiene la energía para conectarse
efectivamente y causar transformaciones de los
reactivos en productos. Esto es porque solamente una
porción de las moléculas tiene energía suficiente y la
orientación adecuadaen el momento del impacto para
romper cualquier enlace existente y formar nuevas.
Los átomos de las moléculas de los reactivos están
siempre en movimiento, generando muchos choques.
Parte de estas colisiones aumentan la velocidad de
reacción química. Cuantos más choques con energía
y geometría adecuada exista, mayor la velocidad de la
reacción.

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Energía de activación
Es la energía mínima que los reactivos
precisan para que inicie la reacción química.
Esta energía mínima es necesaria para la
formación del complejo activado. Cuanto
mayor la energía de activación, más lenta es la
reacción porque aumenta la dificultad para que
el proceso suceda. Cuanto menor la energía
de activación, menor la barrera de
energía, más colisiones efectivas y por tanto
una reacción más rápida.

22. ¿DEVEMOS PRESCENDIR DE
LOS FERTILIZANTES ?
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Cual es el impacto socioeconómico de la
producción y uso de los fertilizantes y
ambiental: ha sido agresivamente vinculada a
daños ambientales de distinta índole, y en
especial por su efecto sobre la calidad de las
aguas. El impacto ambiental de la producción
y uso de fertilizantes ha sido objeto de estudio
desde hace varios años, sin embargo, el foco
sobre el impacto climático ha sido introducido
más recientemente.