Primera Semana de Bioquímica: PH

1. P H y control
(Buffers)

3. Fuentes de generadoras de H+
• Ácidos volátiles (H2CO3): 15-20 mil mmol/día
• Ácidos fijos (no volátiles):80 nmol/día
• Exógena: dieta
• Metabolismo endógeno
 Ácidos inorgánicos
Sulfatos, fosfatos
 Ácidos orgánicos:
Acido láctico
Cetoácidos

4. Equilibrio ácido-básico
60 mEq/día
Ingreso
+
H
40 nEq/l
0.000000040 Eq/l
Egreso
60 mEq/día

5. Electrolitos
Sustancias cuya disociación iónica conduce
electricidad.
• Ácidos: generan H+ libres
• Bases: generan OH- libres
• Sales:
• Ácidas.- Ej. Sulfato ácido de potasio
• Básicas.- Ej. Yoduro básico de magnesio
• Neutras.- Ej. Cloruro de sodio.

6. Ácidos – Bases
• ÁCIDO: Toda sustancia que puede ceder
protones (Brönsted & Lowry).
Sustancia que puede aceptar un par de
electrones (Lewis).
• BASE: Toda sustancia capaz de aceptar
protones (Brönsted & Lowry).
Sustancia que puede ceder un par de
electrones (Lewis).

7. Ionización del Agua
H 2O
H+ + OH-
Se cumple:
Kw = [H+] x [OH-] = 10-14
[H+] = [OH-] = 10-7

8. Söreh Peter Sörensen (1909)
pH = - log [H+]
Ej. HCl 10-3 M  [H+] = 10-3
pH = - log [10-3] = 3
El ácido o base es fuerte o débil si su
disociación es mayor o menor. Entonces
existe una constante de disociación (K)

9. pH en el organismo
Límites normales
nmol/litro
=
35 - 45
pH
=
7,35 - 7,45

10. Equilibrio ácido - base
El equilibrio ácido-base
requiere la integración de
tres sistemas orgánicos, el
hígado, los pulmones y el
riñón
• El hígado metaboliza las proteínas
produciendo iones hidrógeno (H+)
• El pulmón elimina el dióxido de
carbono (CO2)
• Y el riñón generando nuevo
bicarbonato (H2CO3).

11. Control del pH
• El organismo dispone de medios para
defenderse de forma rápida de la acidez
que actúan coordinadamente.
• La primera línea de defensa: los buffers;
• la segunda línea: ventilación pulmonar
• y la tercera línea: filtración renal.
El sistema bicarbonato/CO2
representa el 75% de la capacidad
buffer total de la sangre, siendo un
buffer excelente

12. Para mantener el pH

13. Regulación por Buffers
• Un Buffer, Amortiguador o Tampón es una
solución de dos o más compuestos químicos que
evita la producción de cambios intensos en la
concentración de iones hidrógeno. Compuestos
por un ácido débil y su base conjugada.
• Ej. Ac. Carbónico / Bicarbonato de Sodio.

14. Buffers en el ser humano

15. Regulación Respiratoria

16. Compensación respiratoria

17. Regulación Renal

18. Reabsorción de bicarbonato

19. Excreción del ión hidrógeno

20. Función del Eritrocito

21. Función del Eritrocito

22. Trastornos Ácido - Base

23. Trastornos del equilibrio
•
•
•
•
•
Acidosis Metabólica
Alcalosis Metabólica
Acidosis Respiratoria
Alcalosis Respiratoria
Trastornos Mixtos

24. Causas de alteraciones
ácido-base
Acidosis
Metabólica
Acidosis
Respiratoria
Diabetes mellitus
(cetoacidosis diabética)
Acidosis láctica (ácido láctico)
Enfermedad crónica obstructiva de las
vías aéreas
Asma agudo
Fallo renal (ácidos inorgánicos)
Paro cardíaco
Diarrea aguda
(pérdida de bicarbonato)
Drenaje quirúrgico del intestino
(pérdida de bicarbonato)
Pérdida renal de bicarbonato
(acidosis tubular renal tipo 2 – rara)
Alteración de la excreción renal de H+
(acidosis tubular renal tipo 1 – rara)
Depresión del centro respiratorio
(drogas; ej. Opiáceos)
Debilidad de músculos respiratorios
(Poliomielitis, esclerosis múltiple)
Deformidades torácicas
Obstrucción de las vías aéreas

25. Causas de alteraciones
ácido-base
Alcalosis
Metabólica
Alcalosis
Respiratoria
Vómitos
(pérdida de iones hidrógeno)
Aspiración nasogástrica
(pérdida de iones hidrógeno)
Hipopotasemia
Hiperventilación
(ansiedad, fiebre)
Enfermedades pulmonares asociadas
con hiperventilación
Anemia
Administración intravenosa de
bicarbonato. Ej. Después de un paro
cardíaco
Envenenamiento por silicatos