4. En esta clase vamos a estudiar cómo se mide la
masa de los átomos y moléculas (medida
microscópica) e introduciremos el concepto de mol
que nos permitirá relacionar la masa de un átomo o
una molécula con las medidas hechas en un
laboratorio (valores macroscópicos)
5. Cómo se plantea y calcula:
A ____ B
C ____ x = (B.C)/A
Condiciones:
● A y C tienen exactamente las misma unidades
● B y x tienen exactamente las mismas unidades
● Las dos acciones deben ser las mismas
Regla de tres simple
Cómo se lee:
“Si” A (acción) B
“Entonces” C (misma acción) X
6. 1,70 m
72 kg
32 años
Unidades
metro = unidad de medida
kilogramo = unidad de peso
año = unidad de tiempo
Ampère (amp)
Voltio (V)
Grado centrígrado (°C)
Etc.-
Caloría (cal)
Joule (J)
Kilómetro (Km)
Pascal (P)
Ejemplos de otras unidades:
Segundo (s)
Hora (h)
Gramo (g)
Tonelada (ton)
7. masa de algunos átomos y moléculas
1 átomo de hidrógeno-1 (1H): 1,673 x 10-24 g
1 átomo de carbono-12 (12C): 1,992 x 10-23 g
1 átomo de oxígeno-16 (16O): 2,657 x 10-23 g
1 átomo de hierro-56 (56Fe): 9,272 x 10-21 g
1 molécula de agua (H2O): 2,989 x 10-23 g
0,00000000000000000000002989 gramos de agua
8. Unidad de masa atómica (u.m.a.)
“Cantidad de masa exactamente igual a un
doceavo de la masa de un átomo de
carbono-12 (12C)”
(masa de 12C) / 12 = 1 u.m.a
masa de 12C = 12 uma
1 u.m.a = 1,992 x 10-23 g / 12 = 1,66 x 10-24 g
(medida experimental)
9. un átomo de 1H tiene una masa de 1,673 x 10-24 g
1,66 x 10-24 g ________ 1 u.m.a
1,673 x 10-24 g ________ x
x = 1,00783 uma
10. Las abundancias relativas de los isótopos de los distintos compuestos es la
razón por la cual las masas atómicas de los compuestos aparecen en
dcimales en la clasificación periódica
11. En la naturaleza existen dos isótopos de cloro
isótopo 35Cl 37Cl
peso atómico 34,9866 uma 36,9122 uma
abundancia 75,8% 24,2%
Masa atómica ponderada
= 34,9866 x 75,8/100 + 36,122 x 24,2/100
= 35,453
12. Recordar:
Para asignar las masas atómicas se define la uma que es la doceava parte del
peso del 12C
1uma = 1.6605 x 10 -24 g y 1g = 6.022 x 10 -23 uma
Ejemplo:
Calcular la masa del átomo de aluminio (Al) en gramos, sabiendo que presenta
26,98 uma
1 uma -------------- 1,66 x 10 -24
26,98 uma-------- X = 44,78 x 10 -24 g
13. Problema:
Calcula la masa del átomo de calcio (Ca) sabiendo que presenta 40 uma.
1 uma -------------- 1,66 x 10 -24
40 uma-------- X = 6,64 x 10 -23 g
Problema:
Determinar la uma, si la masa del átomo de sodio (Na) es 3,81 x 10 -23 gramos (g)
1,66 x 10 -24 ----------------- 1 uma
3,81 x 10 -23 g ------------- x = 22,95 uma (ver en la tabla periódica)
14. Problema:
El cloro está formado en la naturaleza dos isótopos ,uno con masa atómica 35 u con
abundancia del 76%, y el otro con masa atómica 37 u con abundancia isotópica del
24%.¿Cuál es la masa atómica del cloro?
Masa atómica del Cl = [(76 x 35) + (24 x 37)] / 100 = 35,48 g
15. Problema:
El Silicio está formado por un 93% del isótopo de masa atómica 28 u, un 4% del isótopo de
masa atómica 29 u, y el resto, por el isótopo de masa atómica 30 u. calcula la masa
atómica media del silicio.
Masa atómica del Si = [(93 x 28) + (4 x 29) + (3 x 30)] / 100 = 28,1 g
16. Problema:
La plata tiene una masa atómica de 107,87 u. Sabiendo que esta formada por 2 isótopos
de masas atómicas 107 y 109 u respectivamente . calcular la abundancia de cada isótopo
en la naturaleza
Masa atómica de la plata 107,87 = [(X . 107) + (Y . 109)] / 100 =
X + Y = 100
107,87 = [(X . 107) + ((100 – X) . 109))] / 100 =
107,87 = [(X . 107) + ((100 – X) . 109))] / 100 =
107 . X + 10.900 - 109 X = 100 . 107,87
107 X – 109 X = 107,8 – 10.900
- 2 x = - 113 X → X = 113 /2 = 56,5%
