Este documento describe diferentes tipos de compuestos químicos, incluyendo uniones covalentes e iónicas, estados de oxidación, y clasificaciones de compuestos como óxidos, hidruros, hidrácidos, hidróxidos y oxoácidos. Explica las reglas para determinar estados de oxidación y cómo la suma de estados de oxidación de todos los átomos en un compuesto debe ser cero. También proporciona ejemplos de diferentes compuestos que ilustran estas clasificaciones y conceptos.

1. Nomenclatura y clasificación
Clase 9
16 de mayo de 2023

2. Unión covalente
● Los electrones se comparten
● El elemento más electronegativo los atrae
con más fuerza pero no se los saca al otro
elemento
● Se forman enlaces químicos donde pueden
aparecer dipolos. Nunca se forman iones.
H2O
HCl
SO3
H3PO4
Unión iónica
● Hay una transferencia de
electrones
● Se forman cationes (+) y
aniones (-)
MgO
CaBr2
FeCl3
HgS
REPASO

3. El número de oxidación de un átomo (también llamado estado de oxidación)
representa el número de cargas que tendría un átomo unido a otros si los
electrones fueran transferidos completamente
Estado o número de oxidación
Significa que el estado de oxidación es:
● En los compuestos iónicos es la carga de los cationes y aniones
● En los compuestos covalentes va a ser la carga que le quedaría si los
electrones se dejaran de compartir (el más electronegativo se los queda y el
menos electronegativo los pierde)

4. Compuesto covalente (HCl)
H Cl
Como EN(H) = 2.2 y EN(Cl) = 3.16 entonces H+1 Cl-1
Estados de oxidación: H = +1 y Cl = -1
Compuesto iónico (MgO)
[ Mg ]+2 [ O ]-2
Estados de oxidación: Mg = +2 y O = -2

5. Los estados de oxidación nos facilitan prever el armado y la
existencia de moléculas.

6. La suma de los estados de oxidación de todos los elementos
químicos dentro de un compuesto debe ser CERO
H2SO4
H: +1 S: +6 O:-2
2x(+1) + (+6) + 4x(-2) = 0
H3PO4
H: +1 P: +5 O:-2
3x(+1) + (+5) + 4x(-2) = 0
FeCl2
Fe: +2 Cl: -1
(+2) + 2x(-1) = 0
FeCl3
Fe: +3 Cl: -1
(+3) + 3x(-1) = 0

7. Regla 1: En estado elemental (cuando los átomos están unidos sólo a otros
átomos de su mismo elemento), todos los elementos tienen estado de
oxidación de cero
Importante
• Los no metales se unen en moléculas (se debe identificar la fórmula
mínima). Ejemplos: H2, N2, O2, F2, Cl2, Br2, I2, B8, S8, Se8, P4.
• Excepción: C. El carbono en la naturaleza se presenta en redes planas
(grafito) o tridimensionales (diamante). No existe una unidad por lo que al
momento de representarlo se lo indica con el símbolo químico: C.
• Los gases nobles nunca se combinan por lo que se escribe sólamente el
átomo: Ejemplos: He, Ne, Ar, Xe, Kr, Rd, etc.
• Los metales y metaloides se unen por unión metálica (no hay fórmula
mínima, se escribe sólo el elemento). Ejemplos: Al, Si, Fe, Mg, Na, Ca, Au.

8. Regla 2: El hidrógeno tiene estado de oxidación +1 con elementos más
electronegativos que él y tiene estado de oxidación -1 con elementos
menos electronegativos que él
Regla 3: El oxígeno tiene estado de oxidación -2 excepto:
- Asociado con otros oxígenos: O2 (oxígeno elemental) y O3 (ozono).
En esos casos le corresponde el estado de oxidación 0.
- En el peróxido de hidrógeno H2O2 (agua oxigenada). En ese caso le
corresponde el estado de oxidación -1.

10. 1) Identifique los estados de oxidación de los siguientes elementos
químicos
Mg Li
Fe H
Cu Na
S Br
Cl O
I
a) Indique aquellos que tienen más de un estado de oxidación
posible
b) Si tienen estados de oxidación positivos y negativos

11. Clasificación de compuestos inorgánicos
Todos los compuestos químicos que presenten las mismas características o
funcionalidades se dicen que tienen la misma función química.
Compuesto químico: sustancia cuya fórmula química tiene más de un tipo de
átomo. Es lo contrario al elemento químico.
Funciones químicas:
● Óxidos: asociación de un elemento con oxígeno. Ej: MgO
● Ácido: sustancias que tienen H+1 en forma catiónica. Ej: HF
● Hidróxidos: compuestos que tienen (OH)-1 en forma aniónica. Ej: Na(OH)
● Sales: compuestos que tienen un catión y un anión pero que pero no son
ácidos ni hidróxidos. Ej: NaCl

12. Nomenclatura
Sistema de reglas que se siguen para dar nombre a los compuestos
químicos.
Compuestos binarios (compuestos con dos átomos diferentes)
1. Con oxígeno: óxidos básicos y óxidos ácidos
2. Con hidrógeno: hidruros e hidrácidos
Compuestos ternarios (compuestos con tres átomos diferentes):
3. Hidróxidos
4. Oxoácidos
5. Sales
CUADRO DE FORMACIONES

13. Compuestos binarios: 1. óxidos
Compuestos binarios donde uno de los elementos es el oxígeno
Óx. básico: oxígeno + metal Óx. ácido: oxígeno + no metal
Ejemplos
Li2O: óxido de litio ZnO: óxido de zinc
CaO: óxido de calcio CdO: óxido de cadmio
Na2O: óxido de sodio MgO: óxido de magnesio

14. Óxidos de hierro (Fe)
Estados de oxidación = +2, +3
FeO = óxido de hierro (II) [ Fe ]+2 [ O ]-2
óxido ferroso
Fe2O3 = óxido de hierro (III) [ Fe ]+3
2 [ O ]-2
3
óxido férrico
trióxido de dihierro

15. Cloro = -1, +1, +3, +5, +7
(ídem bromo e ídem yodo)
Cl+1
2O = óxido hipocloroso / de cloro (I)
Cl+3
2O3 = óxido cloroso / de cloro (III)
Cl+5
2O5 = óxido clórico / de cloro (V)
Cl+7
2O7 = óxido perclórico / de cloro (VI)
Azufre = -2, +4, +6
S+4O2 = óxido sulfuroso / óx. de azufre (IV)
S+6O3 = óxido sulfúrico / óx. de azufre (VI)
Fósforo = -3, +3, +5
P2O3 = óxido fosforoso / óx. de fósforo (III)
P2O5 = óxido fosfórico / óx. de fósforo (V)

17. Compuestos binarios: 2. Con hidrógeno
hidrógeno + metal = hidruro metálico
● LiH hidruro de litio
● AlH3 hidruro de aluminio
● CuH2 hidruro de cobre (II)
● PbH4 hidruro de plomo (IV)
hidrógeno + no metal = hidrácido
● HF fluoruro de hidrógeno
● H2S sulfuro de hidrógeno
● HCl cloruro de hidrógeno
● HBr bromuro de hidrógeno
Estado de
oxidación del
hidrógeno: -1
Estado de
oxidación del
hidrógeno: +1

19. Compuestos ternarios: 3. Hidróxidos
Son el producto de la reacción de un óxido básico (oxígeno + metal) con agua.
Siempre tienen el anión (OH)-1
CaO + H2O Ca(OH)2 [ Ca ]+2 [ O-H ]-1
2
Óxido de calcio Hidróxido de calcio
● Fe(OH)2 hidróxido ferroso / hidróxido de hierro (II)
● Fe (OH)3 hidróxido férrico / hidróxido de hierro (III)
● Al(OH)3 hidróxido de aluminio
● Cu(OH)2 hidróxido cúprico / de cobre (II)
Ejercicio: escriba la/s estructura/s del/los hidróxido/s de rubidio
Rb(OH) = hidróxido de rubidio

20. Ejercicio:
Escriba la/s estructura/s del/los hidróxido/s de níquel
1. Como es un hidróxido, sé que es un compuesto TERNARIO que contiene H, O y un
metal.
2. Sé que el metal será el níquel
3. Como es un hidróxido, sé que el H y el O aparecen juntos como (OH)-1
4. ¿Y como sé 1., 2. y 3.? Porque estudié.
Símbolo del níquel: Ni
Estados de oxidación del níquel: +2, +3
a) Níquel con estado de oxidación +2
Ni+2 (OH)-1
2 hidróxido niqueloso / hidróxido de níquel (II)
b) Níquel con estadio de oxidación +3
Ni+3 (OH)-1
3 hidróxido niquélico / hidróxido de níquel (III)

22. Compuestos ternarios: 4. Oxoácidos
Es el producto de una reacción entre un óxido ácido y agua. Tienen la
especie H+1 que se libera como catión en agua.
SO3 + H2O H2SO4
Óxido Sulfúrico Ácido sulfúrico
● HClO4 ácido perclórico
● H2CO3 ácido carbónico
● H2SO3 ácido sulfuroso
● HBrO3 ácido brómico
Recuerden: los ácidos son compuestos químicos con H+1, excepto el (OH)
Los ácidos que tienen oxígeno se llaman oxoácidos.
Los ácidos como el HF, HCl, H2S, etc. se llaman hidrácidos.