La corrosión ocurre cuando un metal vuelve a su estado mineral natural al entrar en contacto con el agua. Para evitarla, se debe añadir un inhibidor al agua del sistema que reduzca la velocidad de corrosión. Es importante verificar que la dosificación del inhibidor sea la adecuada para proteger las superficies sin efectos perjudiciales.

1. Como evitar la
corrosión?

2. ¿Cómo evitar la corrosión?
 La corrosión ocurre cuando un metal refinado vuelve a su estado
mineral natural. La corrosión en los sistemas de agua ocurre cuando
dos superficies de metal con carga eléctrica diferente están en
contacto o unidas vía un conductor, como el agua.
Debe añadirse un inhibidor al agua del sistema para reducir la
velocidad a la que se produce la corrosión.

3. Dosificación excesiva o
insuficiente con inhibidores
 Aunque los fabricantes especifican una dosis
recomendada para sus productos, es importante
averiguar cómo actúa un producto cuando se ha
dosificado en cantidad excesiva o insuficiente. Los
productos de pasivación anódica requerirán
suficiente dosis para “recubrir” las superficies
internas del sistema, mas cierta cantidad para
mantener esta película. Si la dosis es inferior al
nivel requerido para obtener suficiente protección,
las superficies expuestas de metal continuarán
corroyéndose.
 No es probable que una sobredosificación con
inhibidores anódicos tenga un efecto perjudicial.
Los eliminadores de oxígeno y los inhibidores
catódicos no serán totalmente eficaces si se
añaden en dosis insuficientes, pero tendrán un
efecto parcialmente protector.

4. ¿Que es la Galvanoplastia?
La galvanoplastia es el proceso en el que, por medio de la electricidad, se cubre un
metal sobre otro; a través de una solución de sales metálicas (la cual es llamada
electrolisis). Los metales que generalmente se utilizan para estos procesos son:
Plata, níquel, cobre y zinc.

5. Otra forma de explicar la galvanoplastia es diciendo que es el proceso
basado en el traslado de iones metálicos desde un ánodo (es el
responsable de la reacción de la oxidación de los elementos) a un cátodo
(es un electrodo a través del cual la corriente eléctrica fluye de un
dispositivo eléctrico polarizado) en un medio liquido, compuesto
fundamentalmente por sales metálicas y ligeramente acidulado.

6. ¿Que objetos de uso cotidiano han sido
recubiertos por medio de una galvanoplastia?
La galvanoplastia es usada en muchos ámbitos empresariales que implican
la fabricación de objetos cotidianamente utilizados por el ser humano:
.- INDUSTRIA PESADA
.- AUTOMOCION
.- JOYERIA
.- ELECTRONICA
.- ARTES GRAFICAS
.- DECORACION…
En resumen son
utilizados en los
cubiertos la joyería y
en el proceso de
fabricación de partes
de automóviles.

7. ¿Que importancia tiene la galvanoplastia para
nuestra sociedad?
La galvanoplastia protege metales, como el acero, contra la corrosión. Se utiliza para
fabricar hojalata y cubiertos. El método empleado es el de la electrólisis.
La galvanización sirve para cubrir superficies metálicas con otros metales mediante
el proceso de la electrólisis.
Otra de las importantes aplicaciones de la galvanoplastia es la de reproducir por
medios electroquímicos objetos de muy finos detalles y en muy diversos metales.

8. ¿Que es la electrolisis?
La Electrólisis es un proceso para separar un compuesto en los elementos que lo
conforman, usando para ello la electricidad. La palabra Electrólisis viene de las
raíces electro, electricidad y lisis, separación.
La electrolisis debe hacerse de tal manera que los dos
gases desprendidos no entren en contacto, de lo
contrario se juntarían de nuevo produciendo una
mezcla peligrosamente explosiva.
En si es el proceso por el que la energía eléctrica
produce un cambio químico en un medio conductor,
normalmente una solución o una sustancia disuelta.
Desintegración orgánica producida por el paso de una
corriente eléctrica. A la electrolisis es llamada así por
su método de separación de los elementos que forman
un compuesto aplicando como medio la electricidad.

9. ¿Que tienen en común la electrolisis y la
galvanoplastia?
Que los dos son procesos por el cual necesitas electricidad su única diferencia es que la
electrolisis divide o separa un compuesto en los elementos que lo conforman y la
galvanoplastia es el proceso basado en el traslado de iones metálicos.
En ambos procesos además de la electricidad como factor común; es necesario de un
ANODO y de un CATODO.
Proceso de Galvanoplastia Proceso de electrolisis

10. ¿Que usos tiene la electrolisis?
 Funde o se disuelve el electrólito en un determinado disolvente, con el fin de que dicha
sustancia se separe en iones (ionización).
 Produce una transferencia de electrones entre estos y los iones, produciéndose nuevas
sustancias.
 Producción de Aluminio, Litio, Sodio, Potasio y Magnesio.
 Producción de Hidrógeno con múltiples usos en la industria: como combustible, en
soldaduras, etc. Ver más en Hidrógeno Diatómico.
 Producción de Cloro, Hidróxido de Sodio, Clorato de Sodio y Clorato de Potasio.
 La Electrometalurgia es un proceso para separar el metal puro de compuestos usando la
electrólisis. Por ejemplo, el Hidróxido de sodio es separado en Sodio puro, Oxígeno Puro
y agua.
 La Anodización es usada para proteger los metales de la corrosión.
 La Galvanoplastia, también usada para evitar la corrosión de metales, crea una película
delgada de un metal menos corrosivo sobre otro metal.

11. ¿Que desechos genera la Galvanoplastia?
 Polvo y productos DCC.
 Lodo Inorgánico.
 Asbestos.
 Ácidos.
 Residuos Químicos aceitosos.
 Residuos Químicos Inorgánicos.
 Residuos Químicos Orgánicos.
 Vidrios y cerámica.
 Metales y chatarra.
 Plásticos.
 Caucho.
 Textiles y cuero.
 Otros residuos sólidos.

12. ¿Que es corrosión?
Corrosión es el ataque destructivo de un metal por reacción química o electroquímica
con su medio ambiente.
La corrosión es un proceso natural, en el cual se produce una transformación del
elemento metálico a un compuesto más estable, que es un óxido.
Hay varios tipos de corrosión una de ellas es la corrosión electro química:
La corrosión electro química es un proceso electroquímico en el cual un metal
reacciona con su medio ambiente para formar óxido o algún otro compuesto. La
celda que causa este proceso está compuesta esencialmente por tres componentes:
un ánodo, un cátodo y un electrolito.
Es el paso de electrones e iones de una fase a otra limítrofe constituyendo un
fenómeno electrónico, es decir, transformaciones materiales con la cooperación
fundamental, activa o pasiva.

13. ¿Químicamente a que se le llama corrosión?
La corrosión se define como el deterioro de un material a consecuencia de un ataque
electroquímico por su entorno.
Es la oxidación de estos elementos metálicos cuando entran en contacto con la
humedad o el agua, pudiendo provocar , incluso, su destrucción.
Es el proceso de naturaleza electroquímica, por medio del cual los metales refinados
tienden a formar compuestos (óxidos, hidróxidos, etc.) termodinámicamente estables
debido a la interacción con el medio, y por ello químicamente a la corrosión se le
denomina: “Sobretensión Catódica”.

14. Desarrolla una formula de corrosión.
Inhibidores de la
Corrosión

15. Tipos de Corrosión
Las más comunes o conocidas son:
 Corrosión Seca:
Cuando el ataque se produce por reacción química, sin intervención de corriente
eléctrica.
 Corrosión Húmeda:
Se llama húmeda cuando es de naturaleza electro química, es decir que se
caracteriza por la aparición de una corriente eléctrica dentro del medio corrosivo. A
grandes rasgos la corrosión química se produce cuando un material se disuelve en
un medio liquido corrosivo hasta que dicho material se consuma o, se sature el
liquido. La corrosión electroquímica se produce cuando al poner ciertos metales con
alto numero de electrones de valencia, con otros metales, estos tienden a captar
dichos electrones libres produciendo corrosión.
Corrosión seca. Corrosión Húmeda.

16. Otros tipos de corrosión son:
 Corrosión Atmosférica:
La corrosión atmosférica es la que produce mayor cantidad de daños en el material y
en mayor proporción. Grandes cantidades de metal de automóviles, puentes o
edificios están expuestas a la atmósfera y por lo mismo se ven atacados por oxígeno
y agua.
 Corrosión Galvánica:
La corrosión Galvánica es una de las más comunes que se pueden encontrar. Es
una forma de corrosión acelerada que puede ocurrir cuando metales distintos (con
distinto par redox) se unen eléctricamente en presencia de un electrolito (por
ejemplo, una solución conductiva).

17.  Corrosión Localizada:
Esta es en donde la pérdida de metal ocurre en áreas discretas o localizadas. Y esta
se subdivide en otros tipos de corrosión.
 Corrosión por fisuras:
La corrosión por fisuras es la que se produce en pequeñas cavidades o huecos
formados por el contacto entre una pieza de metal.
 Corrosión por picadura “pitting”:
Es altamente localizada, se produce en zonas de baja corrosión generalizada y el
proceso (reacción) anódico produce unas pequeñas “picaduras” en el cuerpo que
afectan. Puede observarse generalmente en superficies con poca o casi nula
corrosión generalizada.

18. ¿Qué factores favorecen la
corrosión?
 a) Corrosión por esfuerzo o tensión (fisurante): Este tipo de corrosión se produce cuando se
combina un ambiente corrosivo con tensiones intensas que actúan sobre el metal. El ataque no
parece intenso pero su gravedad radica en que se producen fisuras que se propagan a lo largo
de la sección del metal.
 b) Por erosión: Se produce por el desgaste de la superficie en contacto con un fluido cuyo
movimiento es rápido. Se caracteriza por la aparición de surcos, valles, hoyos que en general se
observan en la dirección del fluido. Por otra parte este desgaste también ocasiona la abrasión de
películas protectoras de óxidos o cubiertas que protegen el material favoreciendo la disolución
metálica.

19.  c) Por cavitación: Es causada por burbujas de vapor originadas por cambios bruscos de presión
que chocan contra la superficie del metal y provocan serios daños sobre el mismo.
 d) Por frotamiento: Ocurre entre metales sometidos a vibración o deslizamiento.
 e) Por disolución selectiva: Se produce en aleaciones en las que un metal se disuelve en
forma preferencial. Un caso típico es el de los latones en los que el zinc (aleado al cobre) se
elimina selectivamente.
 f) Celdas de concentración (aireación diferencial, diferencia de PH): Las celdas de
concentración de oxígeno se desarrollan cuando existe una diferencia en la concentración de
oxígeno entre dos sitios de la superficie húmeda de un metal.

20.  g) Por microorganismos: Los microorganismos se adhieren a la superficie metálica formando
lo que se conoce como biofilm, el cual está constituido por una matriz de material polimérico en el
que se encuentran embebidos los microorganismos, sus productos metabólicos y material
inorgánico. Los microorganismos aceleran el mecanismo de corrosión de diversas formas: i) por
remoción del oxígeno por parte de los aeróbicos da lugar al empobrecimiento local del mismo y a
la aparición de celdas de concentración ii) los productos metabólicos de distinta naturaleza tales
como ácidos orgánicos, sulfuros, de características agresivas que favorecen el proceso de
disolución de los óxidos pasivantes y del metal, iii) los microorganismos pueden romper la
película pasivante creando centros anódicos, iv) pueden degradar los inhibidores de corrosión.
 h) Daño por hidrógeno: es el que se produce por la reacción del hidrógeno con los carburos del
acero formando metano y dando lugar a la formación de ampollas, huecos internos,
decarburización, etc. El hidrógeno puede migrar desde la superficie hacia las inclusiones
interiores donde se nuclea y genera aumento de presión que da lugar a deformaciones y
rupturas.
 i) Pilas galvánicas, corrosión galvánica: Cuando dos metales están en contacto y ambos
están sumergidos en un electrolito fluirá corriente entre ellos. El menos noble (fácilmente
reducible) será el que actuará como ánodo y el mas noble como cátodo. Consideremos una pila
galvánica en la que los electrodos de hierro (Eo= -0,44V) y cobre (Eo= 0,37V) están sumergidos
en una disolución acuosa.

21. ¿Todos los metales se corroen con la misma
facilidad?
 Los pares galvánicos indican que no todos los metales se oxidan con la misma
facilidad. En un electrolito, un metal (el ánodo) se corroe, mientras en el otro metal
(el cátodo) ocurre una reacción de reducción. La magnitud del potencial eléctrico
generado entre ánodo y cátodo indica la fuerza impulsora de la reacción de
corrosión.

22. Oxidación Galvánica
Todos los metales tienen su propio potencial de oxidación, que es la
capacidad de entregar o liberar electrones. Mientras mayor sea este
potencial de oxidación, tanto más electronegativo es un metal y, a la
inversa, cuanto más electropositivo es un metal, menor es su potencial de
oxidación (son los que conocemos como metales nobles). Estas
propiedades de los metales están definidas en la Serie Galvánica.

23. Si los metales se corroen al contacto con el aire y
el agua, ¿Cómo evitar este contacto?
 Recubrir con zinc: el recubrimiento de los metales con zinc, que es otro metal, es un
procedimiento que se conoce generalmente como galvanizado y es la forma más normal de
proteger pequeños objetos fabricados como anillas de amarre, bolardos fabricados con tubos,
pernos, mordazas, cadenas, grilletes, tuberías de agua, etc. Los materiales a recubrir se
sumergen normalmente en un baño de zinc fundido en talleres especializados. Una vez un objeto
se ha sumergido en zinc en caliente no se debe realizar ningún trabajo de soldado, corte o
taladrado, ya que esto destruiría la integridad del recubrimiento de protección.
 Recubrir con plásticos especiales: el recubrimiento de los metales con plásticos especiales
resistentes al desgaste constituye otra forma de protección contra la corrosión; sin embargo, el
alto coste que implica el proceso de recubrimiento (en talleres especializados) hace que este
método no sea práctico para uso diario.

24.  Recubrir con pinturas especiales: el pintar los metales utilizando pinturas especiales es el
método más común de proteger grandes estructuras de acero. Las superficies que se van a pintar
se deberán limpiar cuidadosamente con un cepillo de acero (o preferiblemente mediante un
chorro de arena). La capa inferior deberá consistir en un imprimador basado en zinc. La segunda
y tercera capas deberán consistir en una pintura de epoxi sobre base de brea.
 Protección catódica: Los ánodos de zinc se utilizan para prolongar más aún la vida útil de
estructuras de los metales sumergidas en agua del mar como, por ejemplo, pilones de acero,
pontones, flotadores metálicos, etc. Los elementos de aluminio, en contacto con acero húmedo,
quedan expuestos también a la corrosión galvánica.

25. ¿Qué pasa si se colocan juntos dos metales
distintos en condiciones oxidantes?
 Suceden reacciones químicas en las que hay transferencias de electrones
(un elemento cede electrones y el otro recibe los electrones).
 Un elemento se oxida cuando cede electrones o pierde electrones. Por lo
tanto, su número de oxidación aumenta.
 Un elemento se reduce cuando capta o gana electrones. Por lo tanto, su
estado de oxidación disminuye.

26. El oro, la plata y el cobre, son difíciles de oxidar y se encuentran en la
naturaleza en su forma metálica, es decir, sin oxidar. ¿Qué tan fácil de
oxidar son el hierro y el zinc?
 Todos los metales tienen su propio
potencial de oxidación, que es la
capacidad de ceder electrones. Si
su potencial es más electronegativo
su nivel de oxidación aumenta y, si
es al contrario, su potencial es más
electropositivo su potencial de
oxidación se reduce.
 De manera que el hierro (Fe) tiene
un potencial electronegativo: - 0.44
por lo tanto su potencial de
oxidación aumenta
considerablemente y el hierro cede
electrones.
 Mientras tanto el zinc (Zn) tiene un
potencial electronegativo: - 0.76 por
ello el zinc cede electrones y tiende
a aumentar su potencial de
oxidación.

27. Menciona las principales características del cambio químico, de
modo específico en las reacciones de ácido-base y óxido-
reducción, y de algunos ejemplos que se encuentre en tu
entorno
 Ácido-base:
 Ácido: Es la sustancia capaz de ceder protones.
 Base: Es la sustancia capaz de recibir protones.
 Así entre un ácido y una base dados hay una relación determinada por el intercambio de
protones. Es ese intercambio lo que les hace ser considerados bien ácidos, bien bases.
 Las disoluciones acuosas de los ácidos:
 Tienen sabor agrio
 Conducen la corriente eléctrica, es decir, son electrolitos.
 Enrojecen determinados pigmentos vegetales, como la tintura tornasol o decoloran el
repollo morado, es decir, cambian el papel tornasol de azul a rojo.
 Reaccionan con algunos metales como el magnesio y el zinc liberando Hidrógeno
Gaseoso (H2)
 Reaccionan con las bases formando sustancias de propiedades diferentes, las bases.
 Tienen un pH menor a 7.
 Las disoluciones acuosas de las bases:
 Tienen un sabor amargo y son jabonosas al tacto
 Conducen la corriente eléctrica, es decir, son electrolitos.
 En contacto con el papel tornasol se torna azul.
 Reaccionan con los ácidos formando sustancias de propiedades diferentes, las sales.
 Tienen un pH mayor que 7.
 El pH neutro es 7.

28. Características y Ejemplos de los
Ácidos y Bases

29. Características y Ejemplos de Óxido y
Reducción
 Una reacción de óxido-reducción se caracteriza porque hay una transferencia de
electrones, en donde una sustancia gana electrones y otra sustancia pierde
electrones:
 • La sustancia que gana electrones disminuye su número de oxidación. Este
proceso se llama Reducción.
 • La sustancia que pierde electrones aumenta su número de oxidación. Este
proceso se llama Oxidación.
 Por lo tanto, la Reducción es ganancia de electrones y la Oxidación es una pérdida
de electrones.

30. Observa algunas reacciones químicas que ocurran
a tu alrededor. Registra e interpreta la información
adquirida
 Estamos rodeados por reacciones químicas; tienen
lugar en laboratorios, pero también en fábricas,
automóviles, centrales térmicas, cocinas, atmósfera,
interior de la Tierra... Incluso en nuestro cuerpo ocurren
miles de reacciones químicas en cada instante, que
determinan lo que hacemos y pensamos.

31. Describe la importancia de la contribución del conocimiento
químico para la satisfacción de necesidades en el marco
del desarrollo sustentable
 La industria ha desarrollado asimismo bastantes iniciativas voluntarias, como el Programa 'Responsible Care”,
para elevar los niveles en la gestión sanitaria y medioambiental y establecer unos sistemas de transporte seguro y
sostenible totalmente conformes con la regulación. Como parte de este programa "Responsible Care", la industria
ha publicado un manual con consejos sobre la distribución y manipulación de las sustancias químicas que
requieren especial precaución. Todos estos esfuerzos, unidos a la nueva legislación europea (llamada REACH),
garantizan que toda la producción química se lleva a cabo de manera mucho más segura y respetuosa con el
medioambiente.
 Paralelamente, los químicos y petroquímicos están investigando nuevos métodos más sostenibles y respetuosos
con el medioambiente, manteniendo a la vez el desarrollo de la economía y la industria actual. Por ejemplo:
 Biocarburantes: el carburante derivado de la biomasa. Una gran variedad de productos de biomasa, como el
azúcar de caña, las semillas de colza, el maíz, la paja, la madera y los residuos y desechos animales y
agrícolas pueden transformarse en carburantes para el transporte.

32.  Bioplásticos: la producción de materiales plásticos biodegradables a partir de recursos naturales
como las plantas.
 Aislamiento: la mejora de los materiales aislantes para conseguir viviendas y edificios con más
eficiencia energética.
 Compuestos plásticos: de bajo peso que contribuyen a reducir el consumo de carburante de los
coches y los aviones.
 Pilas de combustible: cuando se utilizan para hacer funcionar los coches y las motos, las pilas
de combustible de hidrógeno producen vapor de agua en lugar de gases de escape.
 Nuevas tecnologías: de alumbrado, como los diodos de emisión de luz orgánica (OLEDS), que
producen más luz con menos electricidad.
 Turbinas de viento y paneles solares: que están construidas con materiales producidos por la
industria química. Las aspas de metal de las turbinas de viento han sido sustituidas por aspas de
poliéster reforzado con fibra de vidrio para resistir las peores inclemencias meteorológicas.

33. Desarrollo Sustentable

35. Responde las preguntas y escríbelas en el
crucigrama.
Horizontales
5.-Sustancias que se caracterizan por tener
un sabor agrio.
13.-En este tipo de corrosión las celdas de
concentración de oxígeno se desarrollan
cuando existe una diferencia en la
concentración de oxígeno entre dos sitios de
la superficie húmeda de un metal.
7.-Este tipo de corrosión se produce por el
desgaste de la superficie en contacto con un
fluido cuyo movimiento es rápido.
14.- Elemento indispensable para el proceso
de oxidación.
8.-Proceso en que la sustancia que gana
electrones disminuye su número de
oxidación.
15.-Este tipo de corrosión ocurre entre
metales sometidos a vibración o
deslizamiento.
11.-Proceso del deterioro de un material a
consecuencia de un ataque electroquímico
por su entorno.
17.- Es el proceso de recubrimiento de los
metales con zinc.
12.-Este tipo de corrosión se produce cuando
se combina un ambiente corrosivo con
tensiones intensas que actúan sobre el metal.
18.- Es el proceso en el que los ánodos de
zinc se utilizan para prolongar más aún la
vida útil de estructuras de los metales
sumergidas en agua del mar como, por
ejemplo: pillones de acero, pontones,
flotadores metálicos, etc.

36. Verticales
1.-Sustancias que tienen sabor amargo y
son jabonosas al tacto.
9.-Este tipo de corrosión es cuando dos
metales están en contacto y ambos están
sumergidos en un electrolito fluirá corriente
entre ellos.
2.-Es un proceso donde se separan los
elementos del compuesto que forman,
usando para ello la electricidad.
10.-Este tipo de corrosión es el que se
produce por la reacción del hidrógeno con
los carburos del acero formando metano y
dando lugar a la formación de ampollas,
huecos internos, decarburización, etc.
3.-Químicamente como se le denomina a la
corrosión.
16.-Este tipo de corrosión es causada por
burbujas de vapor originadas por cambios
bruscos de presión que chocan contra la
superficie.
4.-Proceso basado en el traslado de iones
metálicos desde un ánodo a un cátodo en un
medio líquido, compuesto fundamentalmente
por sales metálicas y ligeramente acidulado.
19.-Es el proceso en el que se cubren los
metales con pinturas especiales.
6.-Proceso en que la sustancia que pierde
electrones aumenta su número de oxidación.
20.-Para proteger los metales de la
corrosión, una alternativa es recubrirlo con
plásticos...

37. Crucigrama
1 2 3 4
B 6 E S G
5 A C I D O S L O A
S X E B L
7 E R O S I O N C R V
S D T E A
A R T 9 N
8 R E D U C C I O N 10 O E G O
I H L N A P
11 C O R R O S I O N I I S L L
N D S I V A
R I O A S
12 E S F U E R Z O S N N T
G C I I
E A C A
16 C A V I T A C I O N T A
14 O X I G E N O O
D
19 15 F R O T A M I E N T O
B C
13 C E L D A S D E C O N C E N T R A C I O N
R 20
N E
I S
Z P
17 G A L V A N I Z A D O E
D C
18 P R O T E C C I O N C A T O D I C A
A
L
E
S

38. Relación de la lluvia acida con la
corrosión

39. Corrosión
La corrosión es una reacción
química (oxidorreducción) en la
que intervienen tres factores: la
pieza manufacturada, el ambiente
y el agua, o por medio de una
reacción electroquímica
Lluvia Ácida
La lluvia ácida se forma cuando la
humedad en el aire se combina con los
óxidos de nitrógeno y el dióxido de
azufre emitidos por fábricas, centrales
eléctricas y vehículos que queman
carbón o productos derivados del
petróleo. En interacción con el vapor
de agua, estos gases forman ácido
sulfúrico y ácidos nítricos. Finalmente,
estas sustancias químicas caen a la
tierra acompañando a las
precipitaciones, constituyendo la lluvia
ácida.

40. Relación
 La lluvia ácida es un fenómeno característico de atmósferas contaminadas, se
identifica cuando el pH de agua de lluvia es inferior a 5.6, debido a la presencia de
acidos sulfúricos y nítricos, aunque presentes en pequeñas cantidades, pero
suficientes como reaccionar con materiales susceptibles a la corrosión acida como
metales y minerales
La lluvia ácida acelera la corrosión en materiales de construcción y pinturas,
ocasionando un daño irreparable en los edificios, monumentos y esculturas que
constituyen el patrimonio histórico y cultural. Los monumentos construidos con roca
arenisca, piedra caliza y mármol, se corroen con mayor rapidez en presencia de
ácido sulfúrico (H2SO4).

42. Fuentes de Información:
 http://www.fernox.es/resoluci%C3%B3n+de+problemas/fichas+sobre+c%C3%B3mo/c%C3%B3m
o+prevenir+la+corrosi%C3%B3n
 http://www.fernox.es/resoluci%C3%B3n+de+problemas/fichas+sobre+c%C3%B3mo/c%C3%B3m
o+prevenir+la+corrosi%C3%B3n
 http://galvanoplastia-abp.blogspot.mx/
 https://www.google.com.mx/search?hl=es&biw=1280&bih=685&q=corrosion&ie=UTF-
 http://www.ecured.cu/index.php/%C3%81nodo
 http://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/catodo
 http://www.electrolisisygalvanoplastia.blogspot.mx/
 http://matequimica2.blogspot.mx/
 https://www.google.com.mx/#hl=es&q=electrolisis&tbs=dfn:1&tbo=u&sa=X&ei=7ahcUde7FJP62A
Wp6o
 http://www.ikkaro.com/node/406
 http://www.ikkaro.com/node/406
 http://ebookbrowse.com/manual-residuos-peligrosos-giro-galvanoplastia-pdf-d250336152
 http://www.textoscientificos.com/quimica/corrosion
 https://www.google.com.mx/#hl=es&q=corrosion&tbs=dfn:1&tbo=u&sa=X&ei=JcZdUY66IcPO2w
Wz9YDgAw&sqi=2&ved=0CCwQkQ4&bav=on.2,or.r_cp.r_qf.&bvm=bv.44770516,d.b2I&fp=f2535
43b26d65416&biw=1280&bih=685
 https://www.google.com.mx/search?hl=es&site=imghp&tbm=isch&source=hp&biw=1280
&bih=685&q=corrosion&oq=corrosion&gs_l=img.3..0l10.912.2750.0.3141.9.8.0.1.1.0.203.118
0.2j5j1.8.0...0.0...1ac.1.8.img.eyETxzZ7Y4I#hl=es&site=imghp&tbm=isch&sa=1&q=formula+
de+la+corrosion+&oq=formula+de+la+corrosion+&gs_l=img.3..

43. Alberto de la cruz
N.L 11
Grado: 3”C”
Materia: ciencias química III
Maestra: Alma Maite barajas cárdenas