Ikatan kimia

1. TUGAS LEMBAR KERJA SISWA  Oleh kelompok 5: Ois nurcahyanti / A1F010035 Heppy triati /A1F010002 sriulandari / A1F0090 Oczhinvia dwitasari/A1F011005 Ari epriana WW/A1F011003 Ibrahim isnan abdulah/A1F011008 Pengampu : Dr.Sumpono

2. Mata pelajaran : Kimia Kelas : X Semester : I Pokok bahasan : Ikatan Kimia Subpokok bahasan : Ikatan Ion dan Ikatan Kovalen Alokasi waktu : 1 x 45 menit

3. STANDAR KOMPETENSI : Memahami struktur atom, sifat-sifat periodik unsur dan ikatan kimia. KOMPETENSI DASAR :Membandingkan proses pembentukan ikatan ion dan ikatan kovalen INDIKATOR Menjelaskan kecenderungan suatu unsur untuk mencapai kestabilannya. Menjelaskan terbentuknya ikatan ion dan ikatan kovalen.

4. TUJUAN PEMBELAJARAN Setelah kegiatan pembelajaran, siswa dapat:  Menjelaskan kecenderungan suatu unsur untuk mencapai kestabilannya. Menjelaskan terbentuknya ikatan ion dan ikatan kovalen. Menjelaskan sifat-sifat senyawa ion dan senyawa kovalen

5. Konfigurasi elektron gas mulia tergolong konfigurasi penuh dan merupakan bentuk konfigurasi elektron yang paling stabil dengan elektron valensi berjumlah 8 (oktet) kecuali He berjumlah 2 (duplet). 2 8 8 2 8 2 18Ar 10Ne 2He Konfigurasi gas mulia KESTABILAN KONFIGURASI GAS MULIA IKATAN KIMIA Kulit n=1 n=2 n=3 n=4 n=5 n=6 He 2 Ne 2 8 Ar 2 8 8 Kr 2 8 18 8 Xe 2 8 18 18 8 Rn 2 8 18 32 18 8 KEGIATAN 1 : Susunan Elektron Gas Mulia

6. kaidah oktet menyatakan bahwa atom- atom cenderung memiliki 8 elektron pada kulit terluar seperti konfigurasi elektron gas mulia Kaidah duplet menyatakan atom-atom dengan nomor atom kecil cenderung memiliki 2 elektron pada kulit terluarnya seperti konfigurasi elektron gas mulia He a. Pelepasan elektron Suatu unsur akan melepaskan elektron valensinya sehingga membentuk ion positif yang bermuatan sejumlah elektron yang dilepaskannya. 11Na : 2e 8e 1e Na : 2e 8e + 1e 12Mg : 2e 8e 2e Mg : 2e 8e + 2e Unsur-unsur yang cenderung melepaskan elektron adalah unsur logam yang berada pada solongan IA, IIA, IIIA (elektron valensi 1, 2, 3)

7.  Penarikan elektron Suatu unsur akan menarik elektron dari luar sehingga unsur tersebut akan bermuatan negatif sebesar elektron yang ditariknya 9F : 2e 7e + 1e F : 2e 8e 8O : 2e 6e + 2e O : 2e 8e Unsur-unsur yang cenderung menarik elektron adalah unsur nonlogam yang berada pada golongan VA, VIA, VIIA (elektron valensi 5,6,7)

8. No Atom Susunan Elektron Elektron Valensi 1 2He 2 2 2 10Ne 2 . 8 8 3 18Ar 4 36Kr 5 54Xe 6 86Rn Lengkapi tabel berikut :

9. Pertanyaan 1 : Berdasarkan table kegiatan di atas, apa yang anda ketahui tentang susunan electron yang dimiliki oleh unsure Helium? Jawab: Jawab: Pertanyaan 2 : Berdasarkan table kegiatan di atas, apa yang anda ketahui tentang susunan electron yang dimiliki oleh unsure Neon, Argon, Kripton, Xenon dan Radon?

10. Kesimpulan: Apabila susunan electron yang dimiliki unsure-unsur gas mulia adalah susunan electron stabil, simpulkan bagaimana ciri-ciri susunan electron stabil Jawab:

11. KEGIATAN 2 : Kecenderungan suatu unsur untuk mencapai kestabilan Atom Susunan Elektron Electro n valensi Melepas / menerima elektron Konfigurasi electron baru Lamban g ion 3Li 2 .1 1 Melepas 1 e 2 Li+ 12Mg 2 .8 .2 2 Melepas 2 e 2 8 Mg2+ 13Al ................ ….. …………… ………… Al3+ 7N 2 .5 5 Menerima 3 e 2 8 N3- 8O …………….. ….. …………… ………… ……….. 9F …………….. ….. …………… ………… ……….. Lengkapi tabel berikut :

12. Pertanyaan 1 : Berdasarkan table kegiatan di atas, bagaimana kecenderungan unsure-unsur yang mempunyai electron valensi 1, 2, 3 untuk mencapai kestabilan? Pertanyaan 2: Berdasarkan table kegiatan di atas, bagaimana kecenderungan unsure-unsur yang mempunyai electron valensi 5, 6, 7 untuk mencapai kestabilan? Jawab: Jawab:

13. Jawab :

14. Kegiatan 3 : Pembentukan Ikatan Ion

15. MATERI Ikatan ion adalah ikatan kimia yang terjadi antara ion positif dan ion negatif dengan gaya tarik elektrostatis (listrik). Ion positip terbentuk jika atom logam melepaskan elektron, dan ion negatip terbentuk jika atom non logam menangkap elektron. Jadi Ikatan ion terjadi karena perpindahan elektron dari unsur logam ke unsur non logam. Banyaknya elektron yang dilepas atom logam harus sama dengan banyaknya elektron yang ditangkap atom non logam. Ikatan ion disebut juga ikatan elektrovalen atau heteropolar. Senyawa yang terbentuk melalui ikatan ion disebut senyawa ion. Contoh : Mg (2,8,2) → Mg2+ (2,8) + 2 e– { Cl (2,8,7) + 1 e– → Cl– (2,8,8) } x 2 Mg + 2 Cl → Mg2+ + 2 Cl– atau MgCl2 (satu atom Mg berikatan dengan 2 atom Cl membentuk MgCl2)

16. Gambarkan proses terjadinya ikatan ion antara unsure-unsur berikut: contoh : 11Na dengan 9F 11Na → Na+ + 1 e (2,8,1) (2,8) 9F + 1 e → F- ( 2.7) ( 2. 8 ) + Na+ + F-→ Na+.F-  NaF Jadi Rumus Kimianya : NaF

17. 1. 19K dengan 8O 19K → …… + …….. (……..) (……) 8O + … e → ……. (……) (…..) + ……………………………… Jadi Rumus Kimianya : ............

18. 2. 12Mg dengan 5N 12Mg → …… + …….. (……..) (……) 5N + … e → ……. (……) (…..) + ……………………………… Jadi Rumus Kimianya : …………………

19. Pertanyaan : Berdasarkan table kegiatan di atas, unsure-unsur yang cenderung membentuk kestabilan bagaimanakah yang berikatan ion? Jawab :

20. Kesimpulan :

21. Kegiatan 3 : Pembentukan Ikatan Kovalen

22.  Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi akibat pemakaian pasangan elektron oleh dua arom yang berikatan  Ikatan kovalen terbentuk diantara dua atom yang sama-sama ingin menangkap elektron  Atom-atom yang biasanya berikatan secara kovalen umumnya yaitu ikatan non logam  Gabungan atom-atom melalui ikatan kovalen dinamakan Molekul. Molekul ini berupa molekul unsur (contohnya Cl2, O2, P4) dan Molekul senyawa (contohnya HCl, CO2, CH4) MATERI IKATAN KOVALEN

23. Contoh Ikatan Kovalen IKATAN KOVALEN (pemakaian elektron bersama) STRUKTUR LEWIS

24. N H H H IKATAN KOVALEN : terjadi karena pemakaian pasangan elektron secara bersama

25. JENIS IKATAN KOVALEN Ikatan kovalen tunggal Ikatan kovalen rangkap dua Ikatan kovalen rangkap tiga

26. a. Ikatan Kovalen Tunggal Adalah ikatan kovalen yang terjadi karena penggunaan bersama satu pasang elektron. Ikatan ini digambarkan dengan satu garis lurus. Contoh : molekul HCl, CH4 H Cl Ikatan Kovalen Tunggal

27. CH H H H Molekul CH4 Ikatan Kovalen Tunggal

28. b. Ikatan Kovalen Rangkap Dua Adalah ikatan kovalen yang terjadi karena penggunaan bersama dua pasang elektron. Ikatan ini digambarkan dengan dua garis lurus. Contoh : molekul O2,, molekul CO2 C OO Kovalen rangkap dua

29. c. Ikatan Kovalen Rangkap Tiga Adalah ikatan kovalen yang terjadi karena penggunaan bersama tiga pasang elektron. Ikatan ini digambarkan dengan tiga garis lurus. Contoh : molekul N2. N N Kovalen rangkap tiga N2

30. IKATAN KOVALEN KOORDINASI  Ikatan koordinasi adalah ikatan kovalen dimana elektron-elektron dalam pasangan elektron yang digunakan bersama berasal dari salah satu atom yang berikatan  Ikatan kovalen ini hanya dapat terbentuk apabila salah satu atum mempunyai pasangan elektron bebas (PEB)

31. N H H H H+

32. Gambarkan proses terjadinya ikatan kovalen antara unsure-unsur berikut:

33. Pertanyaan : Berdasarkan table kegiatan di atas, unsure-unsur yang cenderung membentuk kestabilan bagaimanakah yang berikatan kovalen? Jawab :

34. 1. Ikatan kimia merupakan ikatan dalam interaksi gaya tarik menarik antara dua atom atau molekul yang menyebabkan suatu senyawa menjadi stabil 2. Susunan elektron stabil mengikuti kaidah oktet dan duplet 3. ikatan Ion adalah ikatan yang terbentuk akibat gaya tarik – menarik antara ion positif (kation) dengan ion negatif (anion) 4. Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi akibat pemakaian pasangan elektron oleh dua arom yang berikatan 5. Ikatan koordinasi adalah ikatan kovalen dimana elektron- elektron dalam pasangan elektron yang digunakan bersama berasal dari salah satu atom yang berikatan RANGKUMAN

35. Soal - Soal 1. Suatu ikatan yang terbentuk karena adanya atom-atom yang menerima/melepas elektron untuk mencapai konfigurasi elektron gas mulia disebut…. a. Ikatan logam b. Ikatan kovalen c. Ikatan kovalen koordinasi d. Ikatan ion e. Ikatan kovalen polar 2. Atom Cl pada molekul Cl2 masing - masing menyumbangkan elektron terluarnya untuk berikatan sebanyak…. a. 5 elektron b. 4 elektron c. 3 elektron d. 2 elektron e. 1 elektron

36. 3. Jumlah pasangan elektron bebas pada molekul N2 adalah…. a. 1 pasang b. 2 pasang c. 3 pasang d. 4 pasang e. 5 pasang 4. Ikatan yang terbentuk pada molekul NH3 adalah ikatan……. a. Kovalen biasa b. Kovalen koordinasi c. Ion d. Logam e. hidrogen

37. 5. Ikatan kimia yang terbentuk akibat penggunaan bersama elektron-elektron oleh atom logam disebut…… a. Ikatan kovalen biasa b. Ikatan kovalen koordinasi c. Ikatan ion d. Ikatan logam e. Ikatan hidrogen 6. Nomor atom unsurP,Q,R,S adalah 6,9,11,18. pasangan unsur-unsur yang diharapkan dapat membentuk ikatan ion adalah…… a. P dan Q b. R dan S c. Q dan S d. S dan R e. P dan S

38. 7. Pasangan senyawa berikut yang merupakan pasangan senyawa yang memiliki ikatan kovalen adalah….. a. KCl dan HCl b. H2S dan Na2S c. PCl3 dan FeCl3 d. CH4 dan NH3 e. H2O dan Na2O 8. Unsur X terdapat dalam golongan karbon dan unsur Y mempunyai nomor atom 17. Senyawa yang dapat terbentuk dari kedua unsur tersebut adalah….. a. XY b. X2Y c. XY2 d. XY3 e. XY4

39. 9. Unsur A yang bernomor atom 38 bersenyawa dengan unsur B yang bernomor atom 53. senyawa dan ikatan yang terbentuk adalah….. a. AB2, ion b. AB2, Kovalen c. A2B3, kovalen d. A2B, ion e. A2B, kovalen 10. Ikatan kovalen koordinasi terdapat pada…… a. H2O b. NH4 + c. CH4 d. HF e. C2H4

40. JAWABAN 1. D 6. B 2. E 7. D 3. B 8. E 4. A 9. A 5. A 10. B

41. Terimak asih

Ikatan kimia

Ikatan kimia

Recomendados

Más contenido relacionado

Was ist angesagt?

Was ist angesagt?(20)

Destacado

Destacado(20)

Similar a Ikatan kimia

Similar a Ikatan kimia(20)

Ikatan kimia