2. تاريخ الجدول
أرسطو عام 330 ق م يعتبر العناصر أربعة عناصر.هي
الرض والهواء والنار والماء
وفي عام 1770 صنف لفوازييه 33 عنصر.وفرق بين
الفلزات (المعادن) واللفلزات
1828 صنع جدول للعناصر وأوزانها الذرية ووضع
للعناصر رموزها الكيماوية
وفي عام 1829 وضع دوبرينر ثةلثةة جداول بها ثةلثةة
مجموعات كل مجموعة تضم 3 عناصر متشابهة الخواص
3. بناء الجدول
• ديميتري إيفانوفيتش مندليف عالم كيميائي روسي
في عام 1869 قام بترتيب العناصر بالعتماد على السلوك
(الدوري) للخصائص الكيميائية للعناصر
4. في البداية جعل لكل عنصر بطاقة دون
عليها درجة النصصهار والكثافة واللون
والوزن الذري لذرة كل عنصر والقوة
الترابطية له.
مندليف قد حاول تصنيف العناصر من خلل
ملحظاته ان بعض العناصر لها خاصية
كيميائية وفيزيائية متشابهة.
5. قائمة العناصر الدورية
اعتمد مندلييف على صفتين في ترتيب العناصر:
1 ترتيب العناصر في السطر الواحد حسب الوزن الذري .
ترتيبا تصاعديا من الصغر الى الكبر.
2 ترتيب العناصر في العامود الواحد حسب صفات كيماوية .
فيزيائية مشتركة. ( صفات العائلة الواحده).
6. المشاكل في قائمة
مندلييف الولى
1 في زمن مندلييف كان عدد العناصر المكتشفة اقل بكثير من )
اليوم
لذلك خلف 3 فراغات بجدوله وقال مندليف أن هذه الفراغات
ستمل بعناصر لم تكتشف بعد.
وبعد 16 سنة من نصشر جدول مندليف استطاع الكيميائيون
اكتشاف العناصر الثلثةة المفقودة من الجدول وهي
وجرمانصيوم gallium وجاليوم scandium اسكانصيديوم
germanium
7. المشاكل في قائمة
مندلييف الولى
2) الوزن الذري للتيلور اعلى من الوزن الذري لليود
I
يود
Te
تيلور
العنصر
الوزن الذري 126.8 128.3
8. O ولكن صفات التيلور تناسب صفات الوكسجين
. Se والسيلينيوم S والكبريت
Cl والكلور F تناسب صفات الفلور I بينما صفات اليود
Br والبروم
لحل هذه المشكلة بين اليود والتيلور اعتمد مندلييف
على صفات العائلة وليس على الوزن الذري .
9. القائمة الدورية الحديثة
في عام 1911 قام هنري موزلي بإعادة ترتيب العناصر
بحسب العدد الذري.
ومع مرور الوقت تم تعديل مخطط الجدول مرات عديدة،
حيث أضيفت عناصر جديدة مكتشفة، كما أضيفت نماذج
نظرية طورت لتفسير سلوك العناصر الكيميائية.
10. القائمة الدورية الحديثة
تعتمد القائمة الدورية الحديثة على صفتين لترتيب العناصر :
1 الصفات المتشابهة في العناصر المتواجدة في العامود الواحد .
( صفات العائلة).
2 العناصر في الدور او السطر الواحد ترتب حسب العدد .
الذري وليس حسب الوزن الذري, من الصغر الى الكبر.
11. القائمة الدورية الحديثة
• كل العناصر المكتوبة باللون السوود هي عناصر/مواد صلبة
في درجة حرارة الغرفة.
• كل العناصر المكتوبة باللون الزرق هي عناصر/مواد سائلة
في درجة حرارة الغرفة.
• كل العناصر المكتوبة باللون الحمر هي عناصر/مواد غازية
في درجة حرارة الغرفة.
• كل العناصر المكتوبة بالخط المفرغ هي عناصر مصنعة.
24. امثلة:
حالة الماده في درجة
حرارة الغرفة
درجة النصصهار ( درجة درجة الغليان ( درجة م)
م)
اسم الماده/ العنصر
182.96- الوككسجين - 218.79
الزئبق - 356.73 38.83
الحديد 2861 1538
النحاس 2567 1084.4
252.87- الهيدروكجين - 259.14
الماء 100 0
25. امثلة:
حالة الماده في درجة
حرارة الغرفة
درجة النصصهار ( درجة درجة الغليان ( درجة م )
م )
اسم الماده/ العنصر
182.96 غاز - الوككسجين - 218.79
الزئبق - 356.73 38.83 سائل
الحديد 2861 1538 صلب
النحاس 2567 1084.4 صلب
252.87 غاز - الهيدروكجين - 259.14
الماء 100 0 سائل
26. الحالة الغازية
اذا كانت درجة انصهار المادة ودرجة غليان المادة اقل من
25 درجة م فان الماده هي في الحالة الغازية في درجة
حرارة الغرفة
امثلة:
حالة الماده في درجة
حرارة الغرفة
درجة النصصهار ( درجة درجة الغليان ( درجة م )
م )
اسم الماده/ العنصر
182.96 غاز - الوككسجين - 218.79
27. الحالة السائلة
اذا كانت درجة انصهار المادة اقل من 25 درجة م ودرجة
غليان المادة اكبرمن 25 درجة م فان الماده هي في الحالة
السائلة في درجة حرارة الغرفة
امثلة:
حالة الماده في درجة حرارة
الغرفة
اسم الماده/ العنصر درجة النصصهار ( درجة م ) درجة الغليان ( درجة م)
356.73 سائل الزئبق - 38.83
28. الحالة الصلبة
اذا كانت درجة انصهار المادة ودرجة غليان المادة اكبر من
25 درجة م فان الماده هي في الحالة الصلبة في درجة
حرارة الغرفة
امثلة:
حالة الماده في
درجة حرارة الغرفة
الماده/ العنصر
درجة النصصهار
درجة الغليان
( درجة م )
( درجة م)
2861 1538 الحديد صلب
29. العائلة
الدوكر
العائلة
الوكلى
1I
العائلة
الثانصية
2II
الدوكر
الوكل
1
H
1
1
الدوكر
الثانصي
2
LI
3
2,1
Be
4
2,2
الدوكر
الثالث
3
Na
11
2,8,1
Mg
12
2,8,2
الدوكر
الرابع
4
K
19
2,8,8,1
Ca
20
2,8,8,2
العائلة
الثالثة
3
III
العائلة
الرابعة
4
IV
العائلة
الخامسة
5V
العائلة
السادسة
6
VI
العائلة
السابعة
7
VII
العائلة
الثامنة
8
VIII
He
2
2
B
5
2,3
C6
2,4
N7
2,5
O8
2,6
F9
2,7
Ne
10
2,8
Al
13
2,8,3
Si
14
2,8,4
P
15
2,8,5
S
16
2,8,6
Cl
17
2,8,7
Ar
18
2,8,8
Ga
31
3
Ge
32
4
As
33
5
Se
34
6
Br
35
7
Kr
36
8
30. استنتاج من ترتيب العناصر في
القائمة الدورية:
1 عدد مستويات الطاقة كعدد الدوكر: .
مثال: الدور الول له مستوى طاقة واحد
الدور الثاني مستويات الطاقة اثنان
الدور الثالث مستويات الطاقة ثلثة
الدور الرابع مستويات الطاقة اربعة.
2. عدد اوك رقم العائلة يساوكي وكيحدد عدد الكتروكنصات
التكافؤ.
3. كل دوكر من القائمة يبدا بعنصر قلوي وكينتهي بغاز
خامل ما عدا الهيدروكجين.
31. العائلة
مستويات
الطاقة
العائلة
الوللى
1I
العائلة
الثانية
2II
المستوى
الولل
1
H
1
1312
1
المستوى
الثاني
2
LI
3
520
2,1
Be
4
900
2,2
المستوى
الثالث
3
Na
11
496
2,8,1
Mg
12
738
2,8,2
المستوى
الرابع
4
K
19
419
2,8,8,1
Ca
20
590
2,8,8,2
العائلة
الثالثة
3
III
العائلة
الرابعة
4
IV
العائلة
الخامسة
5V
العائلة
السادسة
6
VI
العائلة
السابعة
7
VII
العائلة
الثامنة
8
VIII
He
2
2372
2
B
5
801
2,3
C6
1086
2,4
N7
1402
2,5
O8
1314
2,6
F9
1681
2,7
Ne
10
2081
2,8
Al
13
578
2,8,3
Si
14
789
2,8,4
P
15
1012
2,8,5
S
16
1000
2,8,6
Cl
17
1251
2,8,7
Ar
18
1521
2,8,8
Ga
31
3
Ge
32
4
As
33
5
Se
34
6
Br
35
7
Kr
36
8
33. طاقة التأين
الطاقة المطلوبة لنزع اللكترون من الذرة في الحالة الغازية.
الطاقة اللزمة لنزع إلكترون واحد من ذرة العنصر ليصبح
عنصرًاا ذا شحنة موجبة
وقيمة هذه الطاقة تدلنا على صعوبة نزع اللكترون من ذرة
العنصر فكلما كانت كبيرة كان تأين هذا العنصر صعبًاا
والعكس صحيح
الطاقة المطلوبة لنزع مول الكترونات من مول ذرات في
الحالة الغازية.
34. نعبر عن طاقة التأين بواسطة المعادلة التالية:
- X(g) + E1 X+ (g) + e
هو رمز لعنصر بشكل عام : X
طاقة التأين الولى : E1
يرمز الى الحالة الغازية : (g)
رمز اللكترون : -e
35. طاقة التأين
وحدات طاقة التأين هي:
cal) (kcal)/mol( الكالوري أوالكيلوكالوري للمول
كل كيلوكالوري واحد فيها 1000 كالوري
الكالوري : هي كمية الحرارة اللزمة لرفع درجة حرارة غرام
واحد ماء مقطر درجة م واحدة
J) (kJ) /mol( الجاول أوالكيلو جاول للمول
كل كيلو جاول واحد فيه 1000 جاول
العلقة بين الكالوري والجاول هي: 1 كالوري = 4.18 جاول
36. العائلة
مستويات
الطاقة
العائلة
الوللى
1I
العائلة
الثانية
2II
المستوى
الولل
1
H
1
1312
1
المستوى
الثاني
2
LI
3
520
2,1
Be
4
900
2,2
المستوى
الثالث
3
Na
11
496
2,8,1
Mg
12
738
2,8,2
المستوى
الرابع
4
K
19
419
2,8,8,1
Ca
20
590
2,8,8,2
العائلة
الثالثة
3
III
العائلة
الرابعة
4
IV
العائلة
الخامسة
5V
العائلة
السادسة
6
VI
العائلة
السابعة
7
VII
العائلة
الثامنة
8
VIII
He
2
2372
2
B
5
801
2,3
C6
1086
2,4
N7
1402
2,5
O8
1314
2,6
F9
1681
2,7
Ne
10
2081
2,8
Al
13
578
2,8,3
Si
14
789
2,8,4
P
15
1012
2,8,5
S
16
1000
2,8,6
Cl
17
1251
2,8,7
Ar
18
1521
2,8,8
Ga
31
3
Ge
32
4
As
33
5
Se
34
6
Br
35
7
Kr
36
8
37. بماذا تتعلق قيمة طاقة التأين؟
قيمة طاقة التأين تتعلق بعاملين:
r . 1. البعد عن النواة
وتساوي عدد البروتونات. q 2. الشحنة داخل النواة. 2
- . شحنة اللكترون المجذوب للنواة وتساوي 1 q1
عدد ثابت K
قوة الجذب F
38. أمثلة
• الهيدروجين لديه :
q1 )+ • في النواه بروتون واحد ) 1
q2)- • عدد اللكترونات واحد ) 1
r ) • البعد عن النواة هو 1)للمثال فقط
=F=kIq1*q2I/r*r
k I(+1)*(-1)I}/1*1= k}
39. امثلة :
• الهيليوم لديه:
q1 )+ • في النواه 2 بروتونات ) 2
q2)- • عدد اللكترونات اثنان ) 1
مستوى طاقة واحد> > r ) • البعد عن النواة هو 1 )للمثال فقط
=F=kIq1*q2I/r*r
k I(+2)*(-1)I}/1*1= 2k }
40. أمثلة
• الليثيوم لديه:
q1 )+ • في النواه 3 بروتونات ) 3
q2)-1( • عدد اللكترونات 3
مستوى طاقة ثاني> > r ) • البعد عن النواة هو 2 )للمثال فقط
=F=kIq1*q2I/r*r
k I(+3)*(-1)I}/2*2= 3k/4}
43. الكميل اللككتروني
• الطاقة المنطلقة عند اضافة مول الكترونات لمول ذرات في
الحالة الغازية.
• نعبر عنه بواسطة المعادلة :
X(g) + e- X- (g)+E1
• له نفس الوحدات كيلو جاول للمول
44. الكميل اللككتروني
قيمة الميل اللكتروني تتعلق بعاملين:
1. البعد عن النواة . الى اي مدار يدخل اللكترون, كلما زاد
عدد المدارات قل الميل اللكتروني
2. الشحنة داخل النواة كلما كبرت الشحنة داخل النواه زادت
قيمة الميل الكتروني.
قيمة الميل اللكتروني عكسية لقيمة طاقة التأين
45. امثلة
الميل الكتترولني
(كتيلو جاولل للمول)
الهالوجينات
349- Cl
325- Br
290- I
الميل اللكترولني
( كتيلو جاولل للمول)
الغازات الخاملة
116 Ne
96 Ar
77 Xe
الغازات الخاملة لها اقل ميل الكتروني لن لها اكبر عدد من
الكترونات التكافؤ.
46. II
I
III IV V VI VII
VIII
طاقة التأين تكبر
طاقة التأي ن ت كب ر
الميل اللكتروني يكبر
ال مي ل ا لل كت رون ي ي كب رי
2,8,1 2,8,2 2,8,3 2,8,4 2,8,5 2,8,6 2,8,7 2,8,8
48. نصف القطر :
• نصف القطر هو وسيلة لقياس حجم الذرة (وهو يساوي
نصف البعد بين مركزي ذرتين متجاورتين من نفس
العنصر).
• يتأثر حجم الذرة بضبابها اللكتروني , لذلك فللذرات المختلفة
انصاف اقطار مختلفة ايضا.
• نصف القطر يتأثر بعاملين وهما:
1 جذب النواة لللكترونات .
2 وقوة التنافر بين هذه اللكترونات .
A الوحدة لقياس نصف القطر هي : انجستروم
متر Å = 10−10 1
53. استنتاجات :
في الدور الواحد:
• كلما زاد العدد الذري تزداد معه الشحنة داخل النواة.
• وعندما تزداد الشحنة داخل النواة قوة الجذب بين اللكترونات
والنواة تكبر لذلك اللكترونات تقترب اكثر الى النواة فالحجم
الكلي يقل اي ان نصف القطر ايضا يقل
54. استنتاجات :
في العامود الواحد
كلما زاد العدد الذري يزداد عدد المدارات أي ان الحجم يكبر
ونصف القطر يكبر ايضا
55. ماذا يحدث لعنصر الصوديوم عندما
نضيف له كمية طاقة كافية لتأينه؟
2,8,1 2,8
56. امامكم قيم أنصاف القطار
لعناصر العائلة القلوية وليونات
هذه العناصر
57. امامكم قيم أنصاف القطار لعناصر
العائلة الهالوجينية وليونات هذه
العناصر
59. يكبر , طاقة F , الشحنة داخل النواة تكبر , نصف القطر يصغر
التأين تزداد
8
طاقة التأين في القائمة الدورية
3 4 2 5 6 7
1
نصف القطر يكبر
يصغر F ولذلك
وطاقة التاين
تصغر
59
