1. SISTEMA PERIÓDICO Y ENLACES
TEMA 8

2. 1. LA TABLA PERIÓDICA
 Elementos químicos son átomos que tienen en común su
número atómico, Z. Hoy conocemos 111 elementos
diferentes.
 Los elementos que hoy conocemos están ordenados en la
Tabla Periódica. Hay grupos que tienen propiedades
similares, y esto permitió clasificarlos inicialmente en dos
grandes categorías: metales y no metales, a los que
posteriormente se añadió la de los gases inertes.

3. ALGUNAS CARACTERÍSTICAS DE LOS METALES Y LOS
NO METALES
 Metales  No metales
1. Son los más numerosos. Son 1. Malos conductores de la
blancos o grisáceos con electricidad y el calor. La
excepción del Cu y el Au. mayoría son gases, aunque
Tienen brillo metálico. también hay sólidos (C, Si,) y
2. Buenos conductores de la líquidos (Br). Son de baja
electricidad y el calor. PE y PF densidad.
altos, por lo que son 2. Pueden ganar electrones y
sólidos, salvo algunos, como el formar aniones.
Hg, Cs y Fr. Son dúctiles y
maleables.
3. Pueden perder electrones y
formar iones positivos.

4. EN LA TABLA PERIÓDICA ACTUAL, LOS ELEMENTOS SE
COLOCAN EN ORDEN CRECIENTE DE SU NÚMERO
ATÓMICO, Z, EN FILAS DE 2, 8, 18 Y 32 ELEMENTOS A
LAS QUE LLAMAMOS PERIODOS, Y DE TAL FORMA QUE
TODOS LOS QUE POSEEN PROPIEDADES QUÍMICAS
SEMEJANTES ESTÁN COLOCADOS UNOS DEBAJO DE
OTROS, FORMANDO COLUMNAS, A LAS QUE
LLAMAMOS GRUPOS O FAMILIAS.
 Existen dieciocho grupos y siete periodos.
 Los elementos de la izquierda de la Tabla Periódica son los
metales, y los de la derecha, los no metales.
 Se encuentran separados por una “escalera” formada por
elementos de propiedades intermedias denominados
semimetales.
 Todos los átomos del mismo grupo presentan el mismo número
de electrones en su última capa, por eso tienen propiedades
químicas parecidas. Los electrones de la última capa se llaman
electrones de valencia.

6. SE LLAMAN PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS
ELEMENTOS QUÍMICOS A LAS QUE PODEMOS ESTUDIAR EN
RELACIÓN CON LA POSICIÓN DEL ELEMENTO EN EL SISTEMA
PERIÓDICO. VEAMOS ALGUNAS DE ELLAS:
 El tamaño de los átomos: Aumenta en un grupo al
aumentar el número atómico, y disminuye en un periodo al
aumentar el número atómico.

7. •METALES Y NO METALES: EN LOS GRÁFICOS
APARECEN COMO AUMENTA EL CARÁCTER METÁLICO
Y NO METÁLICO EN LA TABLA PERIÓDICA.
Se llaman metales a los
elementos que tienden
a perder electrones
para alcanzar la
configuración de gas
noble.
Se llaman no metales a
los elementos que
tienden a ganar
electrones para tener la
configuración de gas
noble.

8. La electronegatividad de un elemento
mide su tendencia a atraer hacia sí
electrones, cuando está químicamente
combinado con otro átomo. Cuanto mayor
sea, mayor será su capacidad para
atraerlos.
Se denomina energía de ionización (EI) a
la energía necesaria para separar un
electrón de un átomo gaseoso y formar un
ion:

9. 2. ¿POR QUÉ SE UNEN LOS ÁTOMOS?
 Para que los átomos se unan es necesario que haya
fuerzas atractivas entre ellos. Estas fuerzas se llaman
enlaces químicos o fuerzas de enlace. Las interacciones
entre los átomos son de naturaleza electromagnética y
originan los enlaces químicos.
 Los electrones se distribuyen por capas alrededor del
núcleo; la capa más externa (capa de valencia) es la que
desempeña un papel primordial en la unión de los átomos.

10. ¿CUÁL ES LA CAUSA DE LA ESTABILIDAD QUÍMICA
DE LOS GASES INERTES?¿POR QUÉ NO
INTERACCIONAN CON LOS DEMÁS ÁTOMOS?
 La razón está en los 8 electrones que todos ellos
tienen en su última capa, exceptuando el He que
solo tiene 2.
 Cuando lo elementos tienen menos de ocho
electrones en su última capa, decimos que la tienen
incompleta. Todos tienden a completarla, bien
ganando, bien cediendo o compartiendo electrones
con otros átomos. Esta es la causa de su reactividad
química.
 Regla del octeto: los átomos tienden a ganar, perder
o compartir electrones hasta completar su última
capa con ocho electrones (capa de valencia).

11. 3. EL ENLACE QUÍMICO
 Por las similitudes en algunas características se pueden
establecer cuatro grandes grupos de sustancias: gases
inertes, sustancias iónicas, covalentes y metálicas.
 Gases inertes o nobles: se caracterizan porque sus
átomos permanecen libres; no reaccionan con ninguna otra
sustancia y forman gases difícilmente licuables. No
conducen la corriente eléctrica en ningún estado; son
incoloros, inodoros, insípidos,..

12. ENLACE IÓNICO
 Las sustancias iónicas a presión y temperatura ambiente
son sólidos cristalinos, duros y frágiles. No conducen la
corriente eléctrica en estado sólido, pero sí en estado
líquido o disueltos.
 Teoría del enlace iónico: cuando un átomo de un metal
interacciona con un no metal se produce una transferencia
electrónica del metal al no metal. Los iones formados,
positivo y negativo se atraen con intensas fuerzas
electrostáticas, formando un cristal.

13. REPRESENTACIÓN DE LA FORMACIÓN DE IONES

14. INTERPRETACIÓN DE LAS PROPIEDADES DE LOS
COMPUESTOS IÓNICOS

15. ENLACE COVALENTE
 Las sustancias covalentes se caracterizan por estar
formadas por moléculas independientes. No conducen la
corriente eléctrica. La mayoría son líquidos o gases en las
condiciones ambientales. También pueden formar cristales
covalentes (elevadísimos puntos de fusión y ebullición, algunos de
ellos presentan elevada dureza, son insolubles salvo excepciones, no
conducen la corriente eléctrica salvo excepciones)
 Teoría del enlace covalente: Lewis propuso la hipótesis de
que cuando dos átomos no metálicos se unen para formar
una molécula, lo hacen compartiendo pares de electrones
dando lugar al enlace covalente, de esa forma completan
la capa de valencia con 8 electrones, adquiriendo
estabilidad.

16. DIAGRAMAS DE LEWIS
 Para simplificar la
representación de los
átomos, utilizamos los
diagramas de puntos de
Lewis, en los que
alrededor del símbolo
del elemento se
colocan tantos puntos
como electrones tiene
el átomo en su última
capa.

17. INTERPRETACIÓN DE LAS PROPIEDADES DE LOS
COMPUESTOS COVALENTES.
 Suelen ser gaseosos porque las moléculas que los forman
se atraen poco.
 No conducen la corriente eléctrica al no tener electrones
libres.
 Cuando forman cristales covalentes suelen ser muy duros,
aunque frágiles. Tienen puntos de fusión elevadísimos. Esto
es debido a la gran estabilidad de los enlaces covalentes
que forman el cristal.

18. ENLACE METÁLICO
 Los metales son sustancias generalmente
sólidas, cristalinas, duras y, pese a ello, dúctiles y
maleables. La mayoría son muy densas. Son muy buenos
conductores en cualquier estado. Tienen brillo metálico.
 Teoría del enlace metálico: se forma entre átomos de
elementos metálicos, ya sean iguales o diferentes. Los
átomos metálicos poseen pocos electrones de valencia, 1 o
2, y no pueden formar moléculas. Forman estructuras
cristalinas donde sus átomos comparten electrones
colectivamente, de forma que pueden moverse por todo el
cristal (gas electrónico).

19. LOS ÁTOMOS AL “PERDER” PARCIALMENTE ALGUNOS
DE SUS ELECTRONES, SE TRANSFORMAN EN ALGO
PARECIDO A CATIONES, LLAMADOS RESTOS
POSITIVOS, QUE QUEDAN INMERSOS EN EL GAS
ELECTRÓNICO QUE LOS MANTIENE UNIDOS. LOS
ELECTRONES SE ENCUENTRAN DESLOCALIZADOS EN
LA RED CRISTALINA.

20. INTERPRETACIÓN DE LAS PROPIEDADES DE LAS
SUSTANCIAS METÁLICAS.
 Brillo metálico se debe a que el gas electrónico refleja toda
la luz que recibe sin alterarla.
 Ductilidad y maleabilidad, al presionar el metal sus átomos
pueden cambiar de posición hasta formar hilos o láminas.
 La libertad de movimiento de los electrones hace que los
metales sean buenos conductores de la electricidad.
 Al estar muy juntos sus átomos las vibraciones se
transmiten con gran facilidad, por lo que son buenos
conductores térmicos

21. CUADRO RESUMEN DE LAS CARACTERÍSTICAS DE LOS
DIFERENTES TIPOS DE ENLACES
Compuestos iónicos Compuestos covalentes moleculares
Propiedades Justificación Propiedades Justificación
T de fusión y ebullición Forman una red cristalina Temperaturas de fusión y El enlace en la molécula es
elevadas unida por fuerzas ebullición bajas fuerte, pero las fuerzas que
electrostáticas muy intensas unen las moléculas, fuerzas
intermoleculares, son
débiles
Duros y frágilies La dureza se debe a la Baja densidad y dureza Débiles fuerzas
fortaleza del enlace. La intermoleculares
fragilidad se debe a la
repulsión de iones del
mismo signo cuando se
desplazan las capas
Solubles en agua El agua es capaz de Solubles en disolventes La solubilidad se dará en
envolver los iones, lo que como etanol y similares. La disolventes de
les permite separarse solubilidad en agua es características similares
variable
No conducen la electricidad Para conducir la electricidad No son conductores No existen electrones libres,
en estado sólido pero si es necesario que haya ya que todos están
fundidos o disueltos cargas libres, por lo que se compartidos en la zona de
requiere romper la red y enlace
separar los iones

22. COMPUESTOS COVALENTES METALES
CRISTALINOS
Propiedades Justificación Propiedades Justificación
Temperaturas de fusión y El enlace, en toda la red, es Temperaturas de fusión y Forman una red
ebullición elevadísimas covalente, por lo que están ebullición altas. Excepción : tridimensional de gran
unidos fuertemente Hg compacidad
Algunos de ellos presentan El diamante es la sustancia Son dúctiles y maleables La nube electrónica
elevada dureza que presenta la dureza más proporciona fluidez que
alta debido a la compacta permite que se desplacen las
red que forma capas
Son insolubles , salvo La compacidad del enlace Insolubles Los átomos están unidos por
excepciones dificulta la rotura en la un enlace muy fuerte
mayoría de los casos.
No conducen la corriente No existen electrones libres, Buenos conductores Presentan electrones libres
eléctrica salvo excepciones sino que todos están siendo eléctricos y térmicos de movimiento en la nube
compartidos. En el caso del electrónica
grafito, existe libertad de
movimiento de electrones
entre las capas