kimia unsur materi halogen

2. Kelompok 2
2. Cita Phisania Putri [21]
3. Nur Akhidhatun Anisa [23]
5. Doni Kurniawan[29]
1. Lenggang Mamitu K [01]
4. Luluk Alfiana [28]

3. Kelompok halogen terdiri dari:
HALOGEN
Iodin
Brom
Clorin
Fluor
Astatin

4. Garam Pembentuk
Pembentuk Garam
[ns]2[np]5
Gol VII A

5. Titik Didih dan Titik leleh
Sifat Fisis dan Kimia
Halogen
Mudah
larut
Sukar
larut
Semakin BESAR

6. Kereaktifan dan keelektronegatifan
BESAR
Ikatan halogen dan jari-jari atom
KECIL
Sifat Fisis dan Kimia
Halogen
Sifat Asam
Asam Halida (HX)
HF < HCl < HBr < HI
Asam Oksihalida
HClO > HBrO > HIO

7. Reaksi Halogen
Reaksi dengan halogen
Reaksi dengan Logam
Reaksi dg nonlogam & metaloid
Reaksi dengan senyawa
halogen lainnya
Reaksi dengan hidrogen
Reaksi dengan hidrokarbon
Reaksi dengan air
Reaksi dengan basa

8. Reaksi Halogen
Reaksi dengan halogen
X2 + nY2 → 2XYn
Y adalah halogen yang lebih
elektronegatif dan n adalah
bilangan ganjil.

9. Reaksi Halogen
Reaksi dengan halogen
Reaksi dengan Logam
Halogen bereaksi dengan unsure
logam menghasilkan halida
logam.
Contoh:
3Br2 + 2Al → 2AlBr3
F2 + Cu → CuF2
2Cl2 + 2Fe → 2FeCl2

10. Reaksi Halogen
Reaksi dengan halogen
Reaksi dengan Logam
Reaksi dg nonlogam & metaloid
Halogen bereaksi langsung
dengan unsur nonlogam dan
metalloid.
3X2 + 2Z → 2ZX3

11. Reaksi Halogen
Reaksi dengan halogen
Reaksi dengan Logam
Reaksi dg nonlogam & metaloid
Reaksi dengan senyawa
halogen lainnya
Halogen yang lebih aktif
menggantikan halogen yang
kurang aktif dari senyawanya.
Contoh :
F2 + 2NaBr → Br2 + 2NaF

12. Reaksi Halogen
Reaksi dengan halogen
Reaksi dengan Logam
Reaksi dg nonlogam & metaloid
Reaksi dengan senyawa
halogen lainnya
Reaksi dengan hidrogen
Halogen bereaksi dengan
hidrogen membentuk halida.
Contoh:
Cl2 + H2 → 2HCl

13. Reaksi Halogen
Reaksi dengan halogen
Reaksi dengan Logam
Reaksi dg nonlogam & metaloid
Reaksi dengan senyawa
halogen lainnya
Reaksi dengan hidrogen
Reaksi dengan hidrokarbon
Halogen bereaksi dengan
hidrokarbon dengan
menggantikan atom-atom
hidrogen.
Contoh :
C2H6 + Br2 →C2H5

14. Reaksi Halogen
Reaksi dengan halogen
Reaksi dengan Logam
Reaksi dg nonlogam & metaloid
Reaksi dengan senyawa
halogen lainnya
Reaksi dengan hidrogen
Reaksi dengan hidrokarbon
Reaksi dengan air
Semua halogen kecuali fluor
berdisproporsionasi dalam air.
Contoh:
Cl2 + H2O → HClO + HCl

15. Reaksi Halogen
Reaksi dengan halogen
Reaksi dengan Logam
Reaksi dg nonlogam & metaloid
Reaksi dengan senyawa
halogen lainnya
Reaksi dengan hidrogen
Reaksi dengan hidrokarbon
Reaksi dengan air
Reaksi dengan basa
Semua halogen akan bereaksi dalam
larutan basa.
Contoh:
3I2 + 6NaOH → 5NaI + NaIO3 + 3H2O

16. Fluor

17. Kulit Bumi
Lainnya Fluorspar (CaF2)kriolit (Na3AlF6)

18. Kriolit (Na3AlF6), bahan
yang digunakan sebagai
pelarut dalam pengolahan
logam Al secara elektrolisis.
Natrium heksa flourosilikat
(Na2SiF6), bahan yang
dicampurkan pada pasta
gigi agar gigi menjadi kuat
Freon-12 (CF2Cl2), dipakai
sebagai zat pendingin pada
kulkas dan AC, serta sebagai
zat pendorong pada
kosmetika aerosol (spray)
Teflon, suatu jenis
plastik tahan
panas yang banyak
digunakan pada
peralatan mesin
Produk-Produk dan Kegunaan

19. NaF, digunakan dalam
proses pengolahan isotop
uranium, yaitu bahan bakar
reaksi nuklir dan digunakan
untuk mengawetkan kayu
dari gangguan serangga
Gas flourin (F2) terutama
digunakan dalam proses
pengolahan isotop uranium
-235 dari isotop uranium-
238 melalui difusi gas
Asam flourida
(HF), yang dapat
bereaksi dengan
gelas, sehingga
sering
digunakan
untuk mengukir
(mengetra)
gelas
SF6, suatu gas yang
digunakan sebagai insulator

20. Dampak

21. Sifat-sifat Flourin
Jari-jari atom (ppm) 133
Jari-jari kovalen 71
Energi ionisasi (KJ/mol) 1680
Keelektronegatifan 4
Afinitas elektron (KJ/mol) -328
Kerapatan (Kg/m3) 1696
Titik leleh(0C) -220
Titik didih(0C) -180
Potensial reduksi +2,87

22. CaF2 +H2SO4 Pekat CaSO4+2HF
Didinginkan dengan KHF2 lalu dielektrolisis
HF Cair anhidrous
Didestilasi
F2 dan H2

23. Khlor

25. 1. DDT digunakan sebagai insektisida2. PVC digunakan pada produksi pipa pralon4. NaClO dan CaOCl digunakan sebagai zat pengelantang3. CHCl3 digunakan sebagai pelarut dan obat bius6. KClO3 digunakan sebagai korek api, bahan peledak, petasan
dan juga obat kumur
5. NH4Cl sebagai elektrolit baterai kering, KCl sebagai pupuk
dll
Produk-Produk dan Kegunaan

26. Dampak
Klor dapat mengganggu
pernafasan, merusak
selaput lendir dan
dalam wujud cahaya
dapat membakar kulit
dan bersifat sangat
beracun.
CFC (Chloro Fluoro
Carbon), yang
terlepas ke udara
dapat menimbulkan
kerusakan pada
lapisan ozon.
Kloramina, NH4Cl zat
ini sangat beracun
terhadap kerang-
kerang dan binatang
air lainnya.
Kloroform CHCl3, yang
ditemukan dalam air
terklorinasi, yang dianggap ,
mutagenik (dapat menimbulkan
mutasi), tetraogenik
(menimbulkan kerusakan pada
kelahiran) atau karsiogenik
(menimbulkan kanker).

27. Sifat-sifat Klorin
Jari-jari atom (ppm) 180
Jari-jari kovalen 99
Energi ionisasi (KJ/mol) 1250
Keelektronegatifan 3
Afinitas elektron (KJ/mol) -349
Kerapatan (Kg/m3) 3214
Titik leleh(0C) -10
Titik didih(0C) -35
Potensial reduksi +1,36

28. Reaksi Redoks
dengan cara
mengoksidasi ion
klorida
Sebagai oksidator
dapat digunakan
MnO2(batu kawi),
KMnO4, K2CrO7,
atau CaOCl2.

29. Cara
Elektrolisis
mengelektrolisis
larutan natrium
klorida pekat dengan
mengguanakan
elektrode inert(tidak
ikut bereaksi) dan
menggunakan
diafragma. Sebagai
elektrode dipakai
grafit.
2NaCl(aq)  2Na+
(aq) + 2Cl-
(aq)
Katode(-): 2H2O(l) + 2e-  H2(g) + 2OH-
(aq)
Anode(+): 2Cl-
(aq)  Cl2(g) + 2e-
2NaCl(aq) + 2H2O(l0 
2Na+
(aq) + 2OH-
(aq) + Cl2(g) + H2(g)
Persamaan Reaksi :
OH- bereaksi
dengan Na+
membentuk
larutan NaOH.

30. Brom

31. Garam-garam natrium
dan magnesium. Juga dari
air laut.

32. Produk-Produk dan Kegunaan
Perak Bromida
(AgBr), untuk
pembuatan film
fotografi
Natrium Bromida
(NaBr) untuk
penenang syaraf.
Etilenbromida (C2H4Br2), sebagai
zat yang digunakan untuk
memperbaiki mutu bensin
Metil bromida
(CH3Br)
digunakan untuk
memadamkan
kebakaran.
Tralomethrin
digunakan untuk
memurnikan air
minum
Tetrabutilamonium
bromida adalah
pewarna yang
digunakan dalam
industri tekstil

33. Dampak
Bersifat ToksisGAS
CAIR Bersifat Korosif
UAP iritasi pada mata dan tenggorokan
Timbal
bromida
Yang menguap bersama gas-gas
buangan dapat mencemari atmosfer.

34. Sifat-sifat Bromin
Jari-jari atom (ppm) 195
Jari-jari kovalen 114
Energi ionisasi (KJ/mol) 1140
Keelektronegatifan 2,8
Afinitas elektron (KJ/mol) -325
Kerapatan (Kg/m3) 3110
Titik leleh(0C) 7,2
Titik didih(0C) 59
Potensial reduksi +1,065

35. Reaksi
Redoks
Mengoksidasi ion bromida yang terdapat
dalam air laut dengan klorin. Pembuatan gas
Br2
Cl2(g) + 2Br-
(aq)  Br2(g) + 2Cl-
(aq)

36. Cara
Elektrolisis
Mengelektrolisis larutan garam MgBr2
dengan menggunakan elektroda inert.
MgBr2(aq)  Mg2+
(aq) + 2Br-
(aq)
Katode (-) : 2 H2O (l) + 2e-  H2(g) + 2OH-
(aq)
Anode (+) : 2 Br-
(aq)  Br2(l) + 2e-
MgBr2(aq) + 2H2O(l)  Mg2+
(aq) + 2OH-
(aq) +
Br2(l) + H2 (g)

37. Iodin

38. Dalam Air Laut Ditemukan Di Chili
Natrium Iodat
(NaIO3)
Ditemukan dalam
NaNO3 di chili
Dalam Larutan
Bawah Tanah
Ditemukan di Jepang
dan Amerika
Lainnya
Beberapa jenis lumut
dan ganggang.

39. Produk-Produk dan Kegunaan

40. Dampak
Kristal iodin dapat melukai kulit
uapnya dapat melukai mata dan selaput lendir.

41. Sifat-sifat Iodin
Jari-jari atom (ppm) 215
Jari-jari kovalen 133
Energi ionisasi (KJ/mol) 1008
Keelektronegatifan 2,5
Afinitas elektron (KJ/mol) -295
Kerapatan (Kg/m3) 49630
Titik leleh(0C) 114
Titik didih(0C) 184
Potensial reduksi +0,535

42. Secara Komersial iodin dibuat
dengan mengoksidasi ion iodida
yang terdapat pada air laut dan
klorin
Cl2 + I- I2 +2Cl-

43. Astatin

44. Astatin dapat
ditemukan di
kerak bumi .

45. Belum banyak
diketahui

46. Sifat-sifat Astatin
Jari-jari atom (ppm) -
Jari-jari kovalen 145
Energi ionisasi (KJ/mol) 912
Keelektronegatifan 2,2
Afinitas elektron (KJ/mol) -270
Kerapatan (Kg/m3) -
Titik leleh(0C) -
Titik didih(0C) 337
Potensial reduksi -

47. Astatin dapat diproduksi dengan menembak
bismut dengan partikel alfa berenergi untuk
mendapatkan 209-211 At yang tahan lama,
untuk selanjutnya disuling dengan
memanaskan di udara