1. 1
Organisk kemi sid. 138 - 168
= kolföreningarnas kemi
• Bygger upp och finns i levande organismer , tex.
växter, djur.
(Organisk kemi handlar om oss själva.)
eller
• Varit före detta levande organismer men
omvandlats till tex. olja eller naturgas.
• Det finns ca. 8 milj. kolföreningar idag, av vilka
de flesta är framställda i laboratorier.

2. 2
• Viktiga organiska föreningar är: organiska syror,
alkoholer, kolhydrater, fetter, läkemedel, plaster,
oljeprodukter mm.
• Dessa finns tack vare kolets förmåga att binda
varandra i långa kedjor, grenade kedjor eller
ringar.

3. 3
Man trodde först att man inte
kunde tillverka organiska
föreningar i laboratorier. Men
den tyske kemisten Friedich
Wöhler visade år 1828 att detta
var möjligt.
Urea CO(NH2)2 var det första organiska ämne
som man lyckades framställa syntetiskt

4. 4
Alla kolets föreningar är inte organiska:
En del av dem hör till oorganiska föreningar tex.
oxiderna som bildas vid kolets förbränning,
kolmonoxid CO dvs. os, och koldioxid CO2.
Också kolsyrans salter dvs. karbonaterna är
oorganiska föreningar.
kolla boken sid. 140

5. Kolets olika former: sid. 141-142
5
1.Amorft kol
- träkol och sot (kimrök)
- aktivt kol (framställs industriellt) t.ex. koltabletter
saknar kristallstruktur
Filtret består aktivt kol

6. 6
2. Diamant
I diamant sitter
kolatomerna i ett
fast nätverk. Detta
gör diamant till ett
av de hårdaste
ämnena i världen
Konstgjorda diamanter framställs genom att
pressa grafit. Processen fodrar hög temperatur
och högt tryck.

7. 7
3. Grafit
I grafit sitter kolatomerna i
samma skikt ihop men
skikten sinsemellan glider lätt
mot varann.
- kolfiber är en form av grafit, som man använder för
tex golfklubbor skidstavar
- grafit används som elektroder eftersom den leder
elektricitet
- används i blyertspennor

8. 8
4. Fullerener
Ett nästan helt nytt material.
Forskarna som konstruerade
fullerener fick nobelpriset
1996
I fulleren sitter
kolatomerna
som i en fotboll.
Har fått sitt namn efter den amerikanske
arkitekten Buckminste Fuller, som använde
denna typ i sina geometriska konstruktioner

9. 9
Kolväten sid.144 -155
• Kolväten består endast av kol och väte
• Det enklaste kolvätet är metan
(Naturgasen består till 99 % av metan, kallas också sumpgas)
• Kol har fyra ytterelektroner och behöver därför fyra till
för att bli nöjd, väte har en ytterelektron och behöver
en elektron till
• Alla kolföreningar har kovalenta bindningar.
• Förbränningsprodukter är koldioxid (CO2) och vatten (H2O)

10. 10
CH4 molekylformel
strukturformel
H
C
H
H
H
klotmodell
Enkelbindning
Struktur- och molekylformel för metan.
Anger antalet
atomer i molekylen
Anger hur atomerna
är bundna till
varandra

11. 11
Man delar in kolväten i Alkaner, Alkener och Alkyner
1.Alkaner
• Alla alkaner, har enkelbindningar (─) mellan
alla kolatomer och har ändelsen – an.
• Namnet på kolvätet beror på kolatomernas
antal.
• De är så kallade mättade föreningar dvs. alla
kolatomer är bundna till 4 andra atomer.
Allmän formel för alkaner Cn H2n+2

12. 12
Exempel på alkaner:

13. 13
350- 400°C brännoljor
220- 350°C dieseloljor
160- 250°C fotogen
25- 180°C bensin
Kokpunkter
< 35 °C gaser 1 – 5 kolatomer
> 400°C asfalt = återstod
Råolja in
5 – 12 kolatomer
10 – 15 kolatomer
14 – 19 kolatomer
15 – 25 kolatomer
> 25

14. 14
• Den kortaste alkenen är eten
Vad heter nästa?
• Har en dubbelbindning (=) mellan två kolatomer.
• Namnen slutar på - en
Molekylformeln för eten är
C2H4
Cn H2n
Allmän formel
2. Alkener

15. 15
Äpplen och tomater bildar eten (etylen), en mogen frukt
bildar eten. Om man sätter en mogen tomat i en plastpåse
med gröna tomater så mognar de snabbare.

16. 16
Detta är etyn
Molekylformeln för etyn är C2H2
Etyn är en gas(acetylen)som används vid svetsning.
Då gasen brinner är temperaturen ca 3000°C.
Allmän formel Cn H2n – 2
3. Alkyner
• Har en trippelbindning (Ξ) mellan två kolatomer.
• Namnen slutar på - yn

17. 17
Alkener och Alkyner kallas också
omättade kolväten.
C =C C
C Ξ C C

18. Alkoholer
sid. 156 – 159

19. Metanol

20. Alkoholer är kolväten med en eller flera OH
grupper (hydroxylgrupp) kopplade till sig
Namnges utgående från
sin kolkedja på samma sätt
som kolvätena.
Detta är metanol.
En mycket giftig alkohol som ibland dricks av
misstag i tron om att det är vanlig sprit.
Molekylformel CH3OH
OH
Har ändelsen – ol

21. Etanol
• Är den alkohol som finns i spritdrycker.
C2H5OH
Etanol som tillverkas genom en jäsningsreaktion har
alkoholhalten ca. 16 % (eftersom jästsvamparna dör
då alkoholhalten är högre än 16%)
sid. 158 i boken

22. C6H12O6 2C2H5OH + 2 CO2
Etanol ett miljövänligt bilbränsle!
Reaktionsformel:
druvsocker etanol koldioxid
+
Jästen förbrukar druvsocker och det
bildas etanol och koldioxid.

23. Högre alkoholhalter får man genom
destillation
Genom att destillera dem kan
man få 30-60 %. Länge gjorde
apoteken sin starksprit själva
genom att destillera druvvin till t.
ex. vinsprit (Spiritus vini)
Genom upprepade destilleringar
kan man nå upp till 97 %. För 100
% måste kemikalier, t. ex.
klorkalcium, tillsättas under
processen.

24. Läs boken s. 157 och svara på frågan:
Vad händer om man dricker metanol?
Läs boken s. 158 och svara på frågan:
Vad händer om man dricker etanol?

25. Metanol är mycket giftig
0,2 dl kan leda till döden (då
metanol reagerar med syre i
kroppen bildas förmaldehyd
HCHO, som skadar
nervsystemet.)
Om man andas in små mängder
kan det orsaka blindhet
Metanol kallas också träsprit
eftersom den fås vid
torrdestillation av trä
SVAR:

26. SVAR:
Etanol förlamar det centrala
nervsystemet
Prestationsförmågan sjunker
Dricker man alltför snabbt kan man höja
blodets alkoholhalt så högt att det leder
till alkoholförgiftning, t.o.m. till döden
(den del av hjärnan som reglerar
andningen förlamas)
3,2 – 3,6 promille kan leda till
alkoholförgiftning
För en ung person kan 3 promille i blodet
vara dödligt (en halv flaska vin som dricks
snabbt kan vara dödlig)

27. Denaturerad sprit:
• Te.x sinol, är etanol
som gjorts odrickbar
genom tillsats av
färgämnen
illasmakande och -
luktande ämnen.
s.158

28. Alkoholer med flera OH-grupper
Om en alkohol har två OH- grupper kallas den
för tvåvärd
Har den tre OH- grupper kallas den för
trevärd

29. Glykol
Glykol eller som den heter
egentligen etandiol används
för att sänka fryspunkten på
kylarvattnet i bland annat
bilar.
Man sprutar också vingarna
på flygplan med glykol för
att förhindra nedisning

30. Glycerol
Det är denna alkoholen som
finns i alla fettmolelyler
tillsammans med tre långa
kolkedjor
Glycerol har en förmåga
att binda fukt därför
används den också i
hudkrämer
Är inte giftig