Bt dien hoa hoc hoaly3

Th.s Bùi Thu Quỳnh (chủ biên) – Nguyễn Hữu Hiệu – Nguyễn Thị Phương Thảo – Nguyễn Thị Chinh –
Ngô Văn Tuấn – Ngô Quang Huy – Đặng Thanh Huyền – Vũ Thị Ngọc Mai – Đỗ Thị Thanh Thủy

Bài tập hóa lí – tập 3 1


Bµi tËp hãa lÝ (tËp 3): §iÖn hãa häc

- ChØ ®¹o néi dung: Ths. Bïi Thu Quúnh
- Biªn tËp néi dung: NguyÔn H÷u HiÖu
NguyÔn ThÞ Ph−¬ng Th¶o
NguyÔn ThÞ Chinh
Ng« V¨n TuÊn
Ng« Quang Huy
§Æng Thanh HuyÒn
Vò ThÞ Ngäc Mai
§ç ThÞ Thanh Thñy
- Söa b¶n in: NguyÔn H÷u HiÖu
Ng« V¨n TuÊn
- Tr×nh bµy b×a: NguyÔn H÷u HiÖu



Lêi nãi ®Çu
Bµi tËp hãa lÝ tËp 3 lµ quyÓn thø 3 trong bé s¸ch “Bµi tËp hãa lÝ” do nhãm sinh
viªn §HSP Hãa häc K8 tr−êng ®¹i häc H¶i Phßng biªn so¹n d−íi sù chØ dÉn cña c« gi¸o
gi¶ng viªn th¹c sÜ Bïi Thu Quúnh.
QuyÓn nµy lµ tËp hîp çc bµi tËp hãa lÝ cña phÇn “§iÖn hãa häc” ®−îc tr×nh bµy
theo 3 ch−¬ng
Ch−¬ng I: Dung dÞch ®iÖn ph©n
Ch−¬ng II: Nguyªn tè Ganvani
Ch−¬ng III: §iÖn ph©n vµ qu¸ thÕ
Víi mçi ch−¬ng chóng t«i cè g¸ng tr×nh bµy theo thø tù ®i tõ lÝ thuyÕt chñ ®¹o ®Õn
bµi tËp vµ gîi ý ®¸p ¸n
Çc bµi tËp ®−îc tr×nh bµy theo m« - tuýp çc bµi dÔ xen lÉn gi÷a çc bµi tËp ®ßi
hái t− duy s©u.
Chóng t«i mong r»ng ®©y sÏ lµ tµi liÖu bæ Ých cho sinh viªn nghµnh s− ph¹m nãi
riªng vµ sinh viªn ngµnh hãa häc nãi chung, vµ lµ tµi liÖu tham kh¶o cho çc gi¶ng viªn
gi¶ng d¹y bé m«n Hãa lÝ.
Trong qu¸ tr×nh biªn so¹n ch¾c ch¾n kh«ng tr¸nh khái sù thiÕu sãt, kÝnh mong sù
gãp ý cña çc b¹n sinh viªn còng nh− quý thÇy c« ®Ó gi¸o tr×nh cµng ngµy cµng hoµn
thiÖn.

Nhãm t¸c gi¶

Chó ý: Gi¸o tr×nh ®· ®−îc nhµ n−íc b¶o hé b¶n quyÒn, mäi hµnh vi in Ên, sao
chÐp, foto copy kh«ng ®−îc sù cho phÐp cña t¸c gi¶ ®Òu lµ hµnh vi vi ph¹m b¶n quyªn t¸c
gi¶ vµ sÏ bÞ xö lÝ theo luËt b¶n quyÒn hiÖn hµnh.



Ch−¬ng 1: Dung dÞch ®iÖn ph©n
------------888-----------

A. LÝ thuyÕt chñ ®¹o

A.1. §é dÉn ®iÖn cña dung dÞch ®iÖn ph©n
a.1.1. §é dÉn ®iÖn riªng ( )
§iÖn trë suÊt : lµ ®iÖn trë riªng cña vËt dÉn cã S= 1cm2 vµ ®é dµi lµ 1 cm . Hay lµ
®iÖn trë cña mét h×nh khèi cã c¹nh 1 cm. §¬n vÞ :
S
ρ = R.
l
S : tiÕt diÖn d©y dÉn(cm2)
l : chiÒu dµi d©y dÉn(cm);
-1
§é dÉn ®iÖn riªng : lµ ®¹i l−îng nghÞch ®¶o cña ®iÖn trë suÊt . §¬n vÞ : . cm-1
1 l
χ= .
R S
H»ng sè b×nh : k . §¬n vÞ : cm-1
l
k= = χ .R
S
A.1.2. §é dÉn ®iÖn ®−¬ng l−îng (
§é dÉn ®iÖn riªng : lµ ®¹i l−îng ®Æc tr−ng cho kh¶ n¨ng dÉn ®iÖn cña dung dÞch
®iÖn ph©n cã hãa trÞ ion kh¸c nhau . §¬n vÞ : -1. cm2. ®lg-1
1000.χ
λ=
CN
CN : ®é dÉn ®iÖn ®−¬ng l−îng (N)
§é dÉn ®iÖn ®−¬ng l−îng ë ®é lo·ng v« tËn : (
§èi víi chÊt ®iÖn ph©n yÕu :
λ∞ = λ .α
§èi víi c¸c chÊt ion : víi vµ lµ linh ®é ion

λ∞ = λ∞ + + λ∞ −
Linh ®é ion : cïng thø nguyªn víi ®é dÉn ®iÖn ®−¬ng l−îng



λ∞ + = V + .F
λ∞ − = V − .F
V+ , V- : tèc ®é tuyÖt ®èi cña ion t−¬ng øng( von/ cm)
F = 96500

A.2. Sè t¶i (t)
A.2.1. Kh¸i niÖm :
Sè t¶i cña mét d¹ng ion lµ tØ sè gi÷a ®iÖn l−îng do d¹ng ion ®ã

B. Bµi tËp

B.1. §Ò bµi.
1. §é ph©n li α cña mét chÊt ®iÖn ph©n yÕu trong dung dÞch n−íc cã thay ®æi kh«ng
vµ thay ®æi nh− thÕ nµo khi t¨ng nhiÖt ®é?

2. H»ng sè ph©n li Kc cña mét chÊt ®iÖn ph©n yÕu sÏ thay ®æi nh− thÕ nµo khi thay
dung m«i n−íc b»ng r−îu metylic ? (bá qua t−¬ng t¸c hãa häc gi÷a chÊt tan vµ
dung m«i . H»ng sè ®iÖn m«i
ε H O < ε CH OH
2 3

3. H·y biÓu thÞ h»ng sè ph©n li hoµn toµn cña axit cacbonic qua ®é ph©n li α vµ nång
®é C.

4. Nh÷ng nguyªn nh©n cña sù ph©n li chÊt ®iÖn ph©n thµnh c¸c ion trong dung dÞch?

5. Cho biÕt nh÷ng ®¹i l−îng nhiÖt ®éng nµo ®Æc tr−ng cho sù hidrat hãa ion ? Cã thÓ
tiªn ®o¸n kh¶ n¨ng hidrat hãa ion trong dung dÞch dùa vµo ®é lín vµ dÊu cña c¸c
®¹i l−îng ®ã hay kh«ng ? Gi¶i thÝch ?

6. ë mét nång ®é ®· cho , ®é ph©n li cña hai axit h÷u c¬ mét chøc b»ng 0,2 vµ 0,5 .
Axit nµo sÏ cã h»ng sè ph©n li lín h¬n vµ lín h¬n bao nhiªu lÇn?

7. Sù phô thuéc cña h»ng sè ph©n li cña axit propionic C3H7COOH vµo nhiÖt ®éng
®−îc biÓu thÞ b»ng ph−¬ng tr×nh :



−1033, 4
lg K c = − 0,013T + 2,52
T
H·y tÝnh nhiÖt ®iÖn li cña axit nµy ë 25 °C.

8. Dung dÞch 2,45 g H2SO4 trong 500 g n−íc ®«ng ®Æc ë – 0,2055 °C. H»ng sè
nghiÖm l¹nh cña n−íc b»ng 1, 86 . X¸c ®Þnh hÖ sè ®¼ng tr−¬ng i .

9. Dung dÞch 0,66 g CH3COOH trong 100 g n−íc ®«ng ®Æc ë – 0,21 °C . H»ng sè
nghiÖm l¹nh cña n−íc b»ng 1, 86 . H·y chøng tá r»ng CH3COOH lµ mét axit yÕu .

10. ë 25 °C h»ng sè ph©n li cña NH4OH b»ng 1,79.10-5 . Hái ë nång ®é nµo ®é ph©n
li cña NH4OH b»ng 2% . TÝnh nång ®é OH- trong dung dÞch nµy .

11. H»ng sè ph©n li cña axit benzoic C6H5COOH b»ng 6,3 .10-5 , cña axit axetic
CH3COOH b»ng 1, 79.10-5 . X¸c ®Þnh tØ sè nång ®é ion H+ trong dung dÞch ®ång
ph©n tö cña axit benzoic vµ axit axetic.

12. Cho biÕt nh÷ng sù kh¸c nhau c¬ b¶n vÒ lÝ thuyÕt dung dÞch theo quan ®iÓm cæ
®iÓn cñaAreniut vµ theo quan ®iÓm hiÖn ®¹i cña §¬bai- Hucken .

13. T¹i sao l¹i gäi sù gÇn ®óng bËc nhÊt cña ph−¬ng tr×nh §¬bai- Hucken lµ ®Þnh luËt
giíi h¹n §¬bai- Hucken?

Cho biÕt sù ¸p dông thuyÕt §¬bai- Hucken vµo dung dÞch chÊt ®iÖn ph©n yÕu .

14. ViÕt biÓu thøc to¸n cña ®Þnh luËt giíi h¹n cña §¬bai- Hucken ®èi víi dung dÞch
AlCl3

15. Tr×nh bµy kh¸i niÖm bÇu khÝ quyÓn ion . B¸n kÝnh khÝ quyÓn ion sÏ thay ®æi nh−
thÕ nµo khi chuyÓn tõ dung dÞch n−íc ( h»ng sè ®iÖn m«i b»ng 81 ) sang dung
dÞch r−îu (h»ng sè ®iÖn m«i b»ng 24 ) cïng nång ®é vµ nhiÖt ®é ?

16. HÖ sè ho¹t ®é trung b×nh phô thuéc vµo nång ®é dung dÞch nh− thÕ nµo ®èi víi
c¸c chÊt ®iÖn ph©n cã hãa trÞ ion kh¸c nhau ?

17. Sù phô thuéc hÖ sè ho¹t ®é ion trung b×nh vµo lùc ion cña dung dÞch ®−îc biÓu thÞ
b»ng ph−¬ng tr×nh kinh nghiÖm :
h I
lg γ ± = −
1+ A I



H·y cho biÕt b»ng ®å thÞ , h vµ A ®−îc x¸c ®Þnh nh− thÕ nµo ?

18. Cho çc chÊt ®iÖn ph©n cã hãa trÞ ion kh¸c nhau : 1 - 1 ; 1 - 2 ; 2 – 2 ; 1 – 3 .
H·y so s¸nh nång ®é molan vµ lùc ion cña dung dÞch çc chÊt ®iÖn ph©n trªn ë
nång ®é molan m .

19. X¸c ®Þnh ho¹t ®é cña BaCl2 trong dung dÞch 0,1 m nÕu :
γ ± BaCl = 0,501
2

20. X¸c ®Þnh ho¹t ®é vµ ho¹t ®é trung b×nh cña ZnSO4 trong dung dÞch 0,1 m nÕu :
γ ± = 0,148

21. Dùa vµo ®Þnh luËt giíi h¹n cña §¬bai –Hucken , h·y x¸c ®Þnh hÖ sè ho¹t ®é ion
trung b×nh cña K3Fe(CN)6 trong dung dÞch cã nång ®é molan b»ng 0,001 nÕu A=
0,509 .

22. X¸c ®Þnh hÖ sè ho¹t ®é ion trung b×nh cña FeCl3 khi dung dÞch chøa 0,001 mol
FeCl3 vµ 0,005 mol H2SO4 trong 1000 g n−íc . Khi tÝnh sö dông ®Þnh luËt giíi h¹n
cña §¬bai – Hucken víi A = 0,509.

23. X¸c ®Þnh hÖ sè ho¹t ®é ion trung b×nh theo thang nång ®é molan ®èi víi BaCl2
trong dung dÞch 0,5%.

24. Dùa vµo ®Þnh luËt giíi h¹n cña §¬bai – Hucken , h·y tÝnh hÖ sè ho¹t ®é çc ion
Na+, La3+, Cl- vµ NO3- trong dung dÞch n−íc ë 298K biÕt r»ng nång ®é NaCl lµ
0,002M , cña La(NO3)3 lµ 0,001M .

25. ë 313 K cña CdI2 trong dung dÞch n−íc nång ®é 0,005m b»ng 0,506 . X¸c
®Þnh cña CdI2 trong dung dÞch nång ®é 0,002 m còng ë nhiÖt ®é trªn .

26. ë 298 K ®é ph©n li cña axit axit monocloaxetic trong dung dÞch n−íc nång ®é
0,01 M b»ng 0,33 . Dùa vµo ph−¬ng tr×nh §¬bai- Hucken , x¸c ®Þnh hÖ sè ho¹t ®é
trung b×nh cña axit trªn vµ h»ng sè ph©n li nhiÖt ®éng Ka .

27. ë 298 K tÝch sè tan cña AgCl b»ng 1,71.10-10 . T×m ®é tan cña AgCl ë nhiÖt ®é
trªn. §é tan nµy sÏ thay ®æi thÕ nµo khi hßa tan AgCl vµo dung dÞch KCl nång ®é
0,01 m ( khi tÝnh sö dông ph−¬ng tr×nh §¬bai – Hucken )

28. ë 298 K dung dÞch ®Öm ®−îc h×nh thµnh khi trén 100 cm3 axit axetic 0,1 M víi
100 cm3 NaCH3COO nång ®é 0,2 M . Dung dÞch ®Öm nµy cã pH = 4,95 . X¸c ®Þnh



h»ng sè ph©n li nhiÖt ®éng cña axit axetic ë 298 K ( chó ý : khi tÝnh hÖ sè ho¹t ®é
cña ion ,h·y sö dông ph−¬ng tr×nh §¬bai – Hucken d−íi d¹ng :
− A.Z i 2 I
lg γ i =
1+ I

29. TÝch sè tan nhiÖt ®éng cña AgCl trong n−íc ë 298 K b»ng 1,77.10-10 . H·y tÝnh ®é
tan cña AgCl ë 298 K trong n−íc ; trong dung dÞch KNO3 nång ®é 0,01 m vµ
trong dung dÞch MgSO4 nång ®é 0,005 m ( khi tÝnh h·y vËn dông ®Þnh luËt giíi
h¹n cña §¬bai – Hucken ®Ó t×m hÖ sè ho¹t ®é ion ).

30. §é tan cña AgIO3 trong n−íc ë 298 K b»ng 0,0505 g/L .
X¸c ®Þnh :
a) TÝch sè tan nhiÖt ®éng cña AgIO3;
b) §é tan cña AgIO3 trong dung dÞch n−íc cña Na2SO4 nång ®é 0,01 M .
Trong tÝnh to¸n h·y sö dông ph−¬ng tr×nh :
− A. Z + .Z − I
lg γ ± =
1+ I

31. §é tan S cña muèi phøc :

[Co(NH3)4C2O4]+ [Co(NH3)2(NO2)2C2O4]- trong dung dÞch n−íc cña NaCl ë 25 °C
®−îc cho d−íi ®©y :

CNaCl [mol/ L] 0 0,001 0,005 0,01 0,02
S.103 [mol/ L] 0,490 0,500 0,522 0,540 0,565

TÝnh :
a) TÝch sè tan nhiÖt ®éng cña muèi phøc khã tan ®· cho .
b) HÖ sè ho¹t ®é ion trung b×nh cña phøc ë mçi nång ®é .
c) H»ng sè A trong ph−¬ng tr×nh giíi h¹n §¬bai – Hucken .
32. Mac Innes vµ Shedlovsky ( J. Am Chem . Soc , 1937 59 503 ) ®· thu ®−îc kÕt
qu¶ d−íi ®©y vÒ sù phô thuéc nång ®é cña hÖ sè ho¹t ®é trung b×nh cña KCl :

C 0,005 0,01 0,02 0,03 0,04 0,06 0,08 0,1
0,9274 0,9024 0,8702 0,8192 0,8320 0,8070 0,7872 0,7718

VÏ ®å thÞ trong täa ®é - vµ x¸c ®Þnh th«ng sè kinh nghiÖm a trong ph−¬ng
t×nh më réng cña §¬bai- Hucken .



33. H»ng sè ph©n li nhiÖt ®éng cña mét axit HA b»ng 3,3.10-4 ë 25 °C . TÝnh ®é ph©n
li α cña axit nµy trong dung dÞch 0,2 M cã chøa thªm MgCl2 1M .

34. §é dÉn ®iÖn riªng cña dung dÞch CH3COOH 0,05 N b»ng 0,000324( -1.cm-1) .
X¸c ®Þnh ®é dÉn ®iÖn ®−¬ng l−îng , ®é ph©n li α , nång ®é ion H+ , vµ h»ng sè
ph©n li Kc cña CH3COOH nÕu ®é dÉn ®iÖn ®−¬ng l−îng cña dung dÞch axit ë ®é
lo·ng v« tËn b»ng 347,8 -1.cm2.®lg-1

35. Dung dÞch CuSO4 0,1 M ®−îc ®o trong b×nh ®o ®é dÉn ®iÖn cã nh÷ng th«ng sè kÜ
thuËt nh− sau : diÖn tÝch mçi ®iÖn cùc b»ng 4 cm2 , kho¶ng çch hai ®iÖn cùc b»ng
0,7 cm , ®iÖn trë cña dung dÞch ®o ®−îc b»ng 23 . X¸c ®Þnh ®é dÉn ®iÖn riªng
vµ ®é dÉn ®iÖn ®−¬ng l−îng cña dung dÞch CuSO4 .

36. ë 298 K , khi ®o ®iÖn trë cña dung dÞch BaCl2 ë çc nång ®é kh¸c nhau ®· thu
®−îc kÕt qu¶ nh− sau :

C[mol /L] 0,0002 0,0005 0,001 0,002
R[ ] 27520 11160 5680 2905

X¸c ®Þnh ®é dÉn ®iÖn mol giíi h¹n ë ®é lo·ng v« tËn cña dung dÞch BaCl2 , biÕt
r»ng h»ng sè b×nh b»ng 1,5 cm-1 .

37. ë 298 K , dung dÞch NH4Cl , NaCl vµ NaOH cã ®é dÉn ®iÖn ®−¬ng l−îng ë ®é
lo·ng v« tËn lÇn l−ît b»ng 149,7 ; 126,45 ; vµ 217,8 -1.cm2.®lg-1.

TÝnh cña dung dÞch amoniac .

38. Dung dÞch axit yÕu HA ë 298K vµ ë ®é lo·ng 32 lit cã ®é dÉn ®iÖn ®−¬ng l−îng
b»ng 9,2 .cm-1.®lg-1 .
cña dung dÞch nµy b»ng 389 -1.cm2.®lg-1 . TÝnh nång ®é ion H+ vµ h»ng sè
ph©n li cña axit nµy .

39. ë 298 K , ®é dÉn ®iÖn ®−îng l−îng cña dung dÞch axit yÕu HA ë çc nång ®é
kh¸c nhau ®−îc cho d−íi ®©y :

C[mol /L] 0,007335 0,001856 0,000466 0
[ -1.cm2.®lg-1] 193,9 282,6 347 386,1

TÝnh gi¸ trÞ trung b×nh cña h»ng sè ph©n li Kc .



40. §é dÉn ®iÖn riªng cña dung dÞch H2SO4 4% ë 18 °C b»ng 0,1675 . Khèi l−îng
riªng cña dung dÞch ë nhiÖt ®é nµy b»ng 1,0255 g/cm3 . X¸c ®Þnh cña dung dÞch
axit .

41. Dung dÞch b·o hßa AgBr cã ®é dÉn ®iÖn riªng b»ng 0,57.10-7 -1.cm-1 . cña
-1 2
dung dÞch nµy b»ng 121,9 .cm . x¸c ®Þnh ®é tan cña AgBr , biÓu thÞ b»ng g/ L
.

42. Dung dÞch CH3COOH nång ®é 0,05 N cã b»ng 3,24.10-4 -1.cm-1. Dung dÞch
NaCH3COO nång ®é 0,0001 N cã ®é dÉn ®iÖn riªng b»ng 7,75.10-6 -1.cm-1.
Linh ®é ion H+ vµ Na+ b»ng 314,9 vµ 43,5 -1.cm2.®lg-1 . X¸c ®Þnh h»ng sè ph©n li
cña axit CH3COOH .

43. Hçn hîp muèi nãng ch¶y KCl + NaCl ë 800°C vµ cã nång ®é ph©n sè mol cña
NaCl lµ 0,56 , cã ®é dÉn ®iÖn riªng b»ng 2,862 -1.cm-1 . Khèi l−îng riªng cña
dung dÞch muèi nãng ch¶y ë 800°C b»ng 1,484 g/ml . X¸c ®Þnh ®é d·n ®iÖn
®−¬ng l−îng cña dung dÞch .

44. KÕt qu¶ ®o cña dung dÞch KCl ë 25 °C theo nång ®é ®−îc ghi l¹i d−íi ®©y :

C[mol/ L] 0,02 0,01 0,005 0,001
[ -1.cm2.®lg-1] 138,34 141,27 143,55 146,95

X¸c ®Þnh cña KCl .

45. §é dÉn ®iÖn riªng cña dung dÞch NaCl ë 18 °C phô thuéc vµo nång ®é nh− sau :

C[mol/ L] 0,0005 0,001 0,002 0,005
104. [ -1.cm-1] 0,536 1,065 2,110 5,170

T×m ph−¬ng tr×nh biÓu diÔn sù phô thuéc cña vµo .

46. X¸c ®Þnh tèc ®é tuyÖt ®èi cña ion MnO4- nÕu sau 10 phót ion chuyÓn dêi ®−îc mét
®o¹n b»ng 2,5 cm ; thÕ hiÖu ®Æt vµo hai cùc c¸ch nhau 16,13 cm cã gi¸ trÞ b»ng
120 von .

47. X¸c ®Þnh tèc ®é tuyÖt ®èi cña ion NH4+ nÕu ®é dÉn diÖn riªng cña dung dÞch
NH4Cl 0,0001 N b»ng 1,29.10-5 -1.cm-1 vµ linh ®é ion Cl- b»ng 64,9 -1.cm2.®lg-1
.



48. §é dÉn ®iÖn ®−¬ng l−îng cña natri lactat ë 25 °C vµ ë c¸c nång ®é kh¸c nhau
®−îc cho d−íi ®©y :

C.103 0,1539 0,3472 0,6302 1,622 2,829 4,762
87,89 87,44 86,91 85,80 84,87 83,78

VÏ ®−êng biÓu diÔn täa ®é - vµ t×m hÖ sè gãc cña ®−êng biÓu diÔn thu ®−îc.
X¸c ®Þnh . So s¸nh hÖ sè gãc thùc nghiÖm víi gi¸ trÞ thu ®−îc theo ph−¬ng
tr×nh §¬bai – Onx©ygi¬ .

49. Mét èng h×nh trô dµi 100 cm , tiÕt diÖn ngang 2 cm2 chøa 1 dung dÞch MCl 0,1 M
( chÊt ®iÖn ph©n m¹nh ) . §Æt vµo hai ®Çu èng mét thÕ hiÖu sao cho dßng ®iÖn ®i
qua dung dÞch cã c−êng ®é 0,01A . NÕu cña ion M+ b»ng 60 -1.cm2.®lg-1 ,tÝnh
tèc ®é cña ion ®ã (ra cm.s-1 ) biÕt r»ng cña MCl b»ng 136 .

50. B×nh ®o ®é dÉn ®iÖn cã ®iÖn trë 468 khi b×nh chøa dd HCl 0,001 M ; 1580 khi
chøa dd NaCl 0,001 M vµ 1650 khi chøa dd NaNO3 0,001 M . BiÕt r»ng cña
NaNO3 b»ng 121 . Bá qua sù thay ®æi theo nång ®é, h·y tÝnh :

a) §é dÉn ®iÖn riªng cña NaNO3 0,001 M .
b) H»ng sè b×nh .
c) §iÖn trë cña b×nh ®o khi b×nh chøa HNO3 0,001 M .
d) cña HNO3 .

51. §é dÉn ®iÖn riªng cña dung dÞch NaOH 0,1 M b»ng 0,0221 -1.cm-1 . Khi thªm
mét ®ung dÞch HCl 0,1 M víi thÓ tÝch t−¬ng ®−¬ng vµo dung dÞch trªn th× ®é dÉn
®iÖn riªng gi¶m tíi 0,0056 -1.cm-1 . Sau khi thªm tiÕp mét thÓ tÝch t−¬ng ®−¬ng
n÷a cña HCl th× ®¹t tíi trÞ sè 0,0170 -1.cm-1. TÝnh ®é dÉn ®iÖn ®−¬ng l−îng cña
NaOH , NaCl, HCl vµ cña H2O .

52. ë 298 K ®iÖn trë cña mét b×nh ®o ®é dÉn ®iÖn b»ng 220000 khi b×nh nµy chøa
n−íc nguyªn chÊt ; b»ng 100 khi chøa dd KCl 0,02 M vµ b»ng 102000 khi
chøa dd AgCl b·o hßa . Còng t¹i nhiÖt dé nµy ®é dÉn ®iÖn ®−¬ng l−îng cña AgCl
b»ng 126,8 -1.cm2.®lg-1 ; cña KCl b»ng 138,3 -1.cm2.®lg-1 .

X¸c ®Þnh :
a) H»ng sè b×nh .
b) §é dÉn ®iÖn riªng cña dd AgCl b·o hßa .
c) §é tan cña AgCl ë 25 °C ra mol/ L .



53. HCl, NaCl , NaCH3COO cã ®é dÉn ®iÖn ®−¬ng l−îng lÇn l−ît b»ng 420, 126, vµ
91 -1.cm2.®lg-1 . TÝnh cña CH3COOH .
§iÖn trë cña mét b×nh ®o ®é dÉn ®iÖn chøa CH3COOH 0,1 M b»ng 520 ; nh−ng
khi thªm mét l−îng võa ®ñ NaCl tinh thÓ vµo dung dÞch trªn ®Ó cã thÓ ®¹t tíi mét
dung dÞch NaCl cã nång ®é kho¶ng 0,01 M , th× ®iÖn trë lóc nµy b»ng 122 . Hái
h»ng sè b×nh b»ng bao nhiªu ; tÝnh nång ®é ion H+ .

54. Khi ®iÖn ph©n dung dÞch CuCl20,01 N víi ®iÖn cùc graphit th× cã 0,3175 g Cu b¸m
vµo Catot . §é gi¶m CuCl2 ë khu catot tÝnh theo ®ång b»ng 0,1905 g . TÝnh t+ vµ t-
.

55. §é dÉn ®iÖn ®−¬ng l−îng ë ®é lo·ng v« tËn cña HCl ë 25 °C b»ng 115 -
1
.cm2.®lg-1 . Sè t¶i cña cation Li+ b»ng 0,33 . §é dÉn ®iÖn ®−¬ng l−îng ë ®é lo·ng
v« tËn cña NH4CH3COO ë nhiÖt ®é nµy b»ng 114,7 -1.cm2.®lg-1 . Sè t¶i cña anion
CH3COO- b»ng 0,36 . X¸c ®Þnh cña LiCH3COO .

56. Tèc ®é tuyÖt ®èi cña ion Ca2+ vµ NO3- khi c−êng ®é ®iÖn tr−êng b»ng 1 V/cm lµ
0,00062 cm2/v.s vµ 0,00071 cm2/v.s . X¸c ®Þnh sè t¶i cña ion Ca2+ vµ NO3- trong
dung dÞch Ca(NO3)2 .

57. Ng−êi ta ®iÖn ph©n mét dung dÞch CdCl2 víi ®iÖn cùc platin trong 1 giê , ë c−êng
®é dßng lµ 0,2A . BiÕt sè t¶i ion Cd2+ b»ng 0,414 , h·y tÝnh ®é gi¶m CdCl2 (ra
gam) ë khu catot vµ anot .

58. Ng−êi ta ®iÖn ph©n mét dd HCl 0,1 M víi c¸c ®iÖn cùc Pt . Sau ®iÖn ph©n cã 68,4
mg Cu b¸m vµo catot cña culong kÕ ®ång m¾c nèi tiÕp víi b×nh ®iÖn ph©n . Sù
ph©n tÝch 50 ml dd HCl ë khu anot sau ®iÖn ph©n cho thÊy nång ®é dd nµy b»ng
0,0821 M .

a) X¸c ®Þnh vµ .
b) NÕu ®em ph©n tÝch 50 ml dd khu catot th× nång ®é dd sÏ lµ bao nhiªu?

59. Dung dÞch ZnCl2 0,15 m ®−îc ®iÖn ph©n víi anot Zn . Sau ®iÖn ph©n ë khu anot
thÊy cã 0,8907 g ZnCl2 trong 38,6 g n−íc ; cßn ë khu catot cã 0,6560 g ZnCl2
trong 37 g n−íc . Trªn catot cña culong kÕ b¹c cã 0,2728 g Ag b¸m vµo . X¸c ®Þnh
t+ vµ t- .

60. §iÖn ph©n dd AgNO3 chøa 14,055 g AgNO3 trong 1000 g n−íc víi 2 cùc b¹c .
Trong qu¸ tr×nh ®iÖn ph©n cã 0,1020 g Ag b¸m vµo catot . Sù ph©n tÝch khu anot
cho thÊy cã 0,4109 g Ag trong 40 g n−íc . X¸c ®Þnh vµ t- .



61. §iÖn ph©n mét dung dÞch chÊt ®iÖn ph©n m¹nh AB víi c−êng ®é dßng 0,1 A trong
9650 gi©y . Dung dÞch AB cã nång ®é ®Çu b»ng 0,1 m . Sù ph©n tÝch dd AB sau
®iÖn ph©n cho thÊy cã 0,0165 mol AB trong 100 g n−íc . T×m sè t¶i cña anion A+
trong ddAB biÕt r»ng c¸c ph¶n øng x¶y ra trong ®iÖn ph©n lµ nh− sau :
A − e = A+ ( Anot )
A+ + e = A(Catot )
62. §iÖn ph©n mét dung dÞch AgX trong ®ã cã 1,5 g AgX chøa trong 101,5 g dung
dÞch . Sù ®iÖn ph©n ®−îc tiÕn hµnh cho tíi khi thu ®−îc 1,0787 g Ag b¸m vµo
catot th× dõng l¹i . §em c©n dd khu catot thÊy khèi l−îng lµ 100,5 g vµ chøa 0,5 g
AgX . X¸c ®Þnh trong dung dÞch AgX biÕt r»ng khèi l−îng mol cña AgX lµ
150 .

63. §iÖn ph©n dd HCl 0,01 M víi 2 cùc Pt . Khu catot chøa 100 g dd ; sè t¶i ion Cl-
trong dd HCl b»ng 0,18 . Hái ph¶i ®iÖn ph©n trongbao l©u (tÝnh ra s) víi c−êng ®é
dßng lµ 0,1 A ®Ó nång ®é dung dÞch ë khu catot gi¶m ®i 1%.

64. Sè t¶i ion Na+ trong dd NaCl 0,02 M ®−îc x¸c ®Þnh b»ng pp ranh giíi di ®éng .
Dung dÞch ®−îc ®Æt trong èng h×nh trô tiÕt diÖn ngang 0,1115 cm2 , c−êng ®é dßng
®iÖn ®i qua lµ 1,6.10-3 A . Sau 45 ph 57 s , ranh giíi di chuyÓn ®−îc mét ®o¹n
b»ng 8 cm . H·y tÝnh .

65. §Ó x¸c ®Þnh sè t¶i K+ ng ta sö dông pp ranh giíi di ®éng gi÷a hai dd KCl 0,1 M vµ
LiCl 0,065 M trong ®ã dd LiCl ®−îc dïng lµm chÊt chØ thÞ . Cho biÕt c−êng ®é
dßng b»ng 5,893 mA ; tiÕt diÖn ngang cña èng ®o lµ 11,42 mm2 , tèc ®é di ®éng
cña ranh giíi lµ 0,0263 mm/ gi©y . H·y x¸c ®Þnh sè t¶I vµ tèc ®é tuyÖt ®èi cña ion
K+ biÕt E = 4 V.

66. Trong pp ranh giíi di ®éng , ®Ó x¸c ®Þnh sè t¶i ng−êi ta sö dông mét èng h×nh trô
®−êng kÝnh 1,5 cm vµ ®Æt vµo ®ã 2 dung dÞch tiÕp xóc nhau ; dd NiSO4 0,02 N vµ
dd K2SO4 . Cho mét dßng ®iÖn c−êng ®é 0,002 A qua èng trong 3 giê . Hái ranh
giíi tiÕp xóc hai dd sÏ di chuyÓn ®−îc 1 ®o¹n b»ng bao nhiªu biÕt r»ng =
0,404 .

67. N¨m 1923 Mac Innes vµ Smith ®· x¸c ®Þnh sè t¶i cña ion K+ b»ng pp ranh giíi di
®éng víi c¸c th«ng sè sau ®©y :

• Dung dÞch nghiªn cøu lµ KCl 0,1 N .
• Dung dÞch chØ thÞ lµ LiCl 0,065 N .
• I = 0,005893 A .
• TiÕt diÖn èng lµ 0,1142 cm2 .



KÕt qu¶ ®o ®−îc ghi l¹i d−íi ®©y :

Kho¶ng c¸ch di ®éng 0,5 5,50 5,80 6,10 6,70 7
(cm)
Thêi gian (s) 0 1900 2016 2130 2357 2472

X¸c ®Þnh sè t¶i trung b×nh cña ion K+ .
BiÕt c−êng ®é ®iÖn tr−êng b»ng 4(v/ cm) , x¸c ®Þnh tèc ®é tuyÖt ®èi cña ion K+ .

B.2. Gîi ý vµ ®¸p ¸n.

1. Tham kh¶o gi¸o tr×nh hãa lÝ 3






7.

−1033, 4
lg K c = − 0,013T + 2,52
T
−1033, 4
⇔ ln K c = 2,303( − 0,013T + 2,52)
T
−2379,92
⇔ ln K c ≈ − 0,03T + 5,8
T
Ta cã :
d ln K c ∆H dli
=
dT RT 2
−2379,92
d( − 0,03T + 5,8)
d ln K c T
⇔ ∆H dli = RT 2 ≈ RT 2
dT dT
2379,92
= RT 2 ( − 0,03)
T2



Thay:
T = 298K
R ≈ 8,314
⇔ ∆H dli = −2362,84(J/mol) ≈ -2,363(KJ/mol)

8.
mH 2 SO4 = 2,45( g )
∆Tb = 0,2055°C
K b = 1,86
n 2,45
m = 1000 = 1000 = 0,05m
g 98.500

Ta cã hÖ sè ®¼ng tr−¬ng:

∆T 0,2055
i= = ≈ 2.21
K b m 1,86.0,05

9.
mCH 3COOH = 0,66( g )
∆Tb = 0, 21
K b = 1,86
n 0,66.1000
m = 1000 = = 0,11m
g 60.100

∆T 0, 21
⇒ i= = ≈ 1,0264
K b m 1,86.0,11

L¹i cã :

i − 1 1,0264 − 1
α= ≈ ≈ 0,0264
υ −1 2 −1

α nhá => ax CH3COOH lµ mét ax yÕu

10.



Cα 2
Kc =
1−α
K c (1 − α ) 1,79.10−5 (1 − 0,02)
⇒C = = = 0,044(mol/L)
α2 0,022

OH −  = α C = 0,02.0,044 = 8,88.10−4
 

11.
Ta cã: dd ®ång ph©n tö CH3COOH(1) vµ C6H5COOH(2)
=>gi¶ sö ban ®Çu :
CCH COOH = CC H COOH = 1
3 6 5

Cα 2
Kc =
1−α
K c1 = 6,3.10−5
K c 2 = 1,79.10−5
⇒ α1 =  H + 
  ≈ 7,906.10−3
(1)

α2 = H + 
  ≈ 4,222.10−3
(2)
+
H 
  (1)
≈ 1,873
H + 
  (2)









18.
Ta cã :

m± = υ υ+υ .υ−υ .m
+ −

1 n
I= ∑ mi .Zi 2
2 i =1
TH1 : hãa trÞ 1-1
m± = 2 1.1m = m
1 ⇒ m ± =I
I= (m.1 + m.1) = m
2

TH2 : hãa trÞ 1-2
m± = 3 22.12 m = 3 4m
1 ⇒ m± < I
I= (2m.1 + m.22 ) = 3m
2

TH3 : hãa trÞ 2-2(t−¬ng tù)
m± < I
TH4 : hãa trÞ 1-3(t−¬ng tù)
m± < I
19.
γ ± BaCl = 0,501
2

m± = υ υ+υ .υ−υ .m = 3 1.22 .0,1 = 3 4.0,1 ≈ 0,159
+ −

a ± = γ ± .m± ≈ 0,501.0,159 ≈ 0,08
⇒ a = a ±υ ≈ 0,083 ≈ 5,12.10−4

20. T−¬ng tù bµi 19
§/s:
a ± = 0,0148
a = a ± 2 = 2,19.10−4



21.
mK3Fe (CN )6 = 0,001
1
I= (3.0,001 + 32.0,001) = 6.10−3
2
lg γ ± = − A. Z + .Z − I
⇒ lg γ ± = −0,509. 3.1 6.10−3 ≈ −0,12
⇔ γ ± ≈ 0,76

22. T−¬ng tù bµi 21

Ta cã : I = 0,021

Sö dông c«ng thøc §¬bai- Hucken:

lg γ ± = − A. Z + .Z − I
⇒ γ ± ≈ 0,601

23.
XÐt trong 1000(g) dd :
m BaCl2 = 1000.0,5% = 5( g )
⇒ nBaCl2 = 0,024(mol )
1
I= (0,024.22 + 2.0,024) = 0,072 > 0,01
2
− A. Z + .Z − I 0,509. 2.1 0,072
⇒ lg γ ± = =
1+ I 1 + 0,072
⇒ γ ± ≈ 0,61

24.
1
I= (0,002 + 0,002 + 0,001.32 + 0,001.3) = 8.10−3
2
lg γ = − A.Z 2 . I
⇒ lg γ Na + = −0,509.12. 8.10−3 ⇔ γ Na + = γ Cl − = γ NO − ≈ 0,9
3

⇒ lg γ La3+ = −0,509.3 . 8.10
2 −3
⇔ γ La3+ ≈ 0,39



25.
CdI2 cã : γ ± = 0,506

CdI2 0,005m :
1
I= (0,005.22 + 0,005.2) = 0,015
2
lg γ ± = − A. Z + .Z − I
− lg γ ± − lg 0,506
⇒ A= = ≈ 1, 208
Z + .Z − I 2.1. 0,015
CdI2 0,002m :
1
I= (0,002.22 + 0,002.2) = 0,006
2
lg γ ± = −1, 208.2. 0,006
⇒ γ ± ≈ 0,65

26.

CH2ClCOOH 0,01M cã α = 0,33
Gäi ax monocloaxetic cã CTTQ lµ HA
Ph−¬ng tr×nh ph©n li :

HA ⇔ H + + A−
aH + .a A− CH + .C A− .γ H + γ A− CH + .C A− .γ ± 2
Ka = = =
aHA CHAγ HA CHAγ HA
CH + = C A− = 0,01α = 3,3.10−3
CHA = 0,01(1 − α ) = 6,7.10−3
Ta cã :
1
I=
2
∑ Ci .Zi
§èi víi chÊt ®iÖn ph©n 1-1: I = Cα = 0,01.033 = 3,3.10-3
Theo §¬bai – Hucken :
lg γ ± = − A. Z + .Z − I = −0,509 3,3.10−3
⇒ γ ± ≈ 0,935
(3,3.10−3 ) 2
⇒ Ka = −3
.0,9352 ≈ 1,42.10−3
6,7.10


27.
Ta cã : TtAgCl= 1,71.10-10
Tt AgCl = a Ag + .aCl − = C Ag + .CCl − .γ ± 2 ≈ S 2γ ± 2
Trong n−íc :
I=0
⇒ lg γ ± = 0 ⇒ γ ± = 1
⇒ S1 = Tt AgCl ≈ 1,31.10−5
Trong dd KCl 0,01m :
Tt AgCl = C Ag + .CCl − .γ ± 2 ≈ S ( S + 0.01)γ ± 2
I = 0,01
⇒ lg γ ± = −0,501 ⇒ γ ± = 0,889
1,71.10−10
⇔ S ( S + 0.01) = 2
⇔ S ≈ 2,16.10−8
0,889

28.
Nång ®é míi cña c¸c chÊt sau khi pha trén :
0,1.0,1
CHA = = 0,05M
0, 2
0, 2.0,1
C NaA = = 0,1M
0, 2
1
I= (0,05 + 0,05 + 0,1 + 0,1) = 0,15
2
− A.Z 2 I −0,509. 0,15
⇒ lg γ H + = =
1+ I 1 + 0,15
γ H + ≈ 0,721
Ta cã : pH = 4,95
⇔ lg aH + = −4,95 ⇔ lg CH + .γ H + = −4,95
⇒ CH + ≈ 1,56.10−5 = x

Ph−¬ng tr×nh ph©n li :



NaA → Na + + A−
0,1 → 0,1 → 0,1( M )

HA ⇔ H + + A−
C 0,05 0,1 (M)
[ ] (0,05-x) x (0,1+x)

 H +  .  A− 
K a =     ≈ 3,12.10−5
[ HA]

29.
T−¬ng tù bµi 27, ta cã :
Tt AgCl ≈ S 2γ ± 2
Tt
⇒S≈
γ ±2
Trong dd n−íc :
I=0
⇒ S ≈ 1,33.10−5

Trong dd KNO3 0,01m
I = 0,01
⇒ S ≈ 1,5.10−5

Trong dd MgSO4 0,005m
I = 0,02
⇒ S ≈ 1,57.10−5

30.
T−¬ng tù bµi 29,chó ý:
0,0505
S AgIO3 = 0,0505( g / L) = (mol / L)
283
a) Trong n−íc :
I=0



0,0505 2
⇒ Tt AgCl = ( ) ≈ 3,18.10−8
283
b) Trong dd Na2SO4 0,01m :
I = 0,03
⇒ γ ± ≈ 0,84
⇒ S = 2,123.10−4 (mol / L) = 2,123.283 = 0,06( g / L)

31.
a) TÝnh lùc ion dùa vµo nång ®é tõng cÊu tö ph©n li bëi muèi Ýt tan (ë tr−êng hîp
nång ®é cña NaCl = 0). Sau ®ã tÝnh hÖ sè ho¹t ®é trung b×nh lÊy A = 0,509. Sau ®ã tÝnh
®−îc hÖ sè ho¹t ®é trung b×nh. Tõ ®ã tÝnh ®−îc ho¹t ®é. Sau ®ã tÝnh ®−îc tÝch sè tan.
b) Lµm ng−îc l¹i so víi c©u a
c) TÝnh A trong tõng tr−êng hîp, sau ®ã lÊy trung b×nh céng

32. T−¬ng tù bµi 36.

33.
Cα 2
Kc = ⇒ α = 0,04
1−α
⇒  H +  =  Ac −  = Cα = 0, 2.0,04 = 0,08
   
Trong dd cã thªm MgCl2 1M
1
I= (0,08 + 0,08 + 22.1 + 2.12 ) = 3,08
2
−0,509. 3,08
⇒ lg γ ± = ⇒ γ ± ≈ 0,474
1 + 3,08
aH + .a A− CH + .C A− .γ ± 2 (0,2α ' ) 2
Ka = = = .0,4742 = 3,3.10−4
aHA CHAγ HA 0,2.(1 − α ) '

⇔ α ' = 0,082

34.
Dd CH3COOH 0,05N cã :
χ = 0,000324(Ω−1.cm −1 )
λ∞ = 347,8(Ω−1.cm2 .d lg −1 )



Ta cã :
1000 χ 1000.0,000324
λ= = = 6, 48
C 0,05
L¹i cã :
λ 6, 48
α= = ≈ 0,0186
λ∞ 347,8
CH + = 0,05.α = 9,3.10−4
0,05.α 2
Kc = = 1,76.10−5
1−α

35.
Ta cã :
l RS 23.4 920
R=ρ ⇒ρ= = = (Ω.cm)
S l 0,7 7

§é dÉn ®iÖn riªng :
1
χ= ≈ 7,6.10−3 (Ω−1.cm −1 )
ρ
Dd CuSO4 cã CM = 1M => CN = CM.n = 0,1.2 = 0,2N
§é dÉn ®iÖn ®−¬ng l−îng :
1000 χ 1000.7,6.10−3
λ= = ≈ 38(Ω −1.cm 2 .d lg −1 )
C 0,2

36.
k 1000 χ 1000.k
R= ;λ = ⇒λ =
χ C R.C
VËy ta cã b¶ng:

0,014142 0,02236 0,0316 0,04472
C
λ 272,53 268,8 264,08 258,17



y=λ
x= C

Ngo¹i suy ®é thÞ thu ®−îc ®é dÉn ®iÖn mol giíi h¹n cña dung dÞch ë ®é lo·ng v«
tËn lµ: 280 Ω-1.cm2.mol-1

37.
λ∞ ( NH OH ) = λ∞ ( NH Cl ) − λ∞ ( NaCl ) + λ∞ ( NaOH )
4 4

= 149,7 − 126,45 + 217,8 = 241,05(Ω−1.cm2 .d lg −1 )

38.
1
C= = 0,03125M
32
λ 9,2
α= = ≈ 0,02365
λ∞ 389
CH + = Cα ≈ 0,03125.0,02365 ≈ 7,4.10−4
Cα 2 0,03125.0,023652
Kc = = ≈ 1,8.10−5
1−α 1 − 0,02365

39.



C.α 2
KC =
1−α
øng víi C= 0 sÏ lµ ®é ®Én ®iÖn ®−¬ng l−îng ë ®é lo·ng v« tËn.

λ
α=
λ∞
VËy ta cã b¶ng:

C 0,007335 0,001865 0,000466 0
λ 193,9 282,6 347 386,1
α 0,5022 0,732 0,9 1
-3 -3 -3
Kc 3,72.10 3,73.10 3,7746.10 ∞

VËy:
Kc = 3 K1.K 2 .K3 = 3 3, 72.3, 73.3, 7746.10−3 ≈ 3, 74.10−3

40.
Ta cã : C%= 4%

10 D 10.1,0255
CM = C %. = 4. = 0, 4186 M
M 98
⇒ CN = CM .n = 0,4186.2 = 0,8372 N
1000 χ 1000.0,1675
λ= = = 200,1(Ω −1.cm 2 .d lg −1 )
CN 0,8372

41.
Ta cã :



χ AgBr = 0,57.10−7 ((Ω −1.cm −1 )
λ∞ = 121,9(Ω −1.cm 2 .d lg −1 )
λ
α= ⇔ λ = αλ∞
λ∞
L¹i cã :
1000 χ 1000 χα
λ= =
CN S
1000 χ 1000 χ 1000.0,57.10−7
⇒ λ∞ = ⇔S= = 4,676.10−7 M
S λ∞ 121,9
= 4,676.10−7.188 = 8,79.10−5 ( g / L)

42.
CN (CH3COOH ) = 0,05 N ; χ = 3,24.10−4 (Ω −1.cm −1 )
CN (CH3COONa ) = 0,0001; χ = 7,75.10−6 (Ω −1.cm −1 )
λ∞ ( H ) = 314,9(Ω −1.cm 2 .d lg −1 )
+

λ∞ ( Na ) = 43,5(Ω −1.cm 2 .d lg −1 )
+

1000.3,24.10−4
λ(CH COOH ) = = 6,48(Ω −1.cm 2 .d lg −1 )
3
0,05
1000.7,75.10−6
λ(CH COONa ) = = 77,5(Ω −1.cm 2 .d lg −1 ) ≈ λ∞ (CH 3COONa )
3
0,0001
Ta cã :
λ∞ (CH COOH )=λ∞ ( CH COONa ) + λ∞ ( H ) − λ∞ ( Na ) = 77,5 + 314,9 − 43,5 = 348,9
3 3
+ +

λ 6, 48
⇒α = = ≈ 0,0186
λ∞ 348,9
Cα 2 0,05.0,01862
⇒ Kc = ≈ ≈ 1,76.10−5
1−α 1 − 0,0186

43.
χ = 2,862; xNaCl = 0,56; xKCl = 0, 44
XÐt trong 1 lit hçn hîp :



mhh = V .d = 1000.1,484 = 1484( g )

Gäi sè mol hh lµ a
 nNaCl = 0,56a
⇒
 nKCl = 0,44a
⇒ 0,56a.58,5 + 0,44a.74,5 = 1484
⇔ a = 22,643 = CM = C N
1000 χ 1000.2,862
⇒λ = = ≈ 126,4(Ω −1.cm 2 .d lg −1 )
CN 22,643

44.
0,1412 0,1 0,07 0,032
C
λ 138,34 141,27 143,55 146,95

y=λ
x= C

Ngo¹i suy ®é thÞ thu ®−îc ®é dÉn ®iÖn mol giíi h¹n cña dung dÞch ë ®é lo·ng v«
tËn lµ: 149,1 Ω-1.cm2.mol-1

45. Coi sù phô thuéc cña λ vµo C tu©n theo ph−¬ng tr×nh bËc nhÊt d¹ng:
y = ax + b gièng d¹ng cña ph−¬ng tr×nh Debye – Onxaygio. (ChØ lµ ph−¬ng tr×nh gÇn
®óng) trong ®ã:
y=λ
x= C


MÆt kh¸c:

1000 χ
λ=
C
Ta cã b¶ng sau:

C 0,0005 0,001 0,002 0,005
C 0,0224 0,032 0,0447 0,07
χ .104 0,536 1,065 2,11 5,17
λ 107,2 106,5 105,5 103,4

Tõ ®ã: ThÕ c¸c gi¸ trÞ cña b¶ng vµo hµm sè y = ax + b ta cã c¸c hÖ ph−¬ng tr×nh
sau:

107,2 = 0,0224.a + b  a = −73
 ⇔
 106,5 = 0,032.a + b b = 108,83
105,5 = 0,0447.a + b  a = −83
 ⇔
 103,4 = 0,07.a + b b = 109,21
105,5 = 0,0447.a + b a = −76,23
 ⇔
107,2 = 0,0224.a + b  b = 109
 103,4 = 0,07.a + b a = −81,58
 ⇔
106,5 = 0,032.a + b  b = 109,11

VËy:
a = −78,4525
b = 109,0375

46.
U = 120V ; d =16,13(cm) ;
U 120
E= = ≈ 7,44(V / cm)
d 16,13
2,5
v= ≈ 4,167.10−3 (cm.s −1 )
10.60
Tèc ®é tuyÖt ®èi cña ion MnO4- :
v 4,167.10−3
V= ≈ ≈ 0,56.10−3 (cm 2 .V −1.s −1 )
E 7, 44



47.
Dd NH4Cl cã :
χ = 1,29.10−5
1000 χ 1000.1, 29.10−5
λ= = = 129(Ω −1.cm2 .d lg −1 ) ≈ λ∞ ( NH 4Cl )
CN 0,0001
Ta cã :
λ∞ ( NH +
)
= λ∞ ( NH 4Cl ) − λ∞ ( Cl − )
4

= 129 − 64,9 = 64,1(Ω −1.cm2 .d lg −1 )
Tèc ®é tuyÖt ®èi cña ion NH4+:
λ∞ ( NH + 64,1
V= = ≈ 6,64.10−4 (cm 2 .V −1.s −1 )
4 )

F 96500

48. T−¬ng tô bµi 36.

49.
Tèc ®èi tuyÖt ®èi cña M+ :
λ+
60
VM + = = 6,22.10−4
=
F 96500
1000 χ C λ 0,1.136
λ= ⇒χ= N = = 0,0136
CN 1000 1000
L¹i cã :
i I I 0,01 25
χ= = ⇒E= = =
E S .E χ .S 0,0136.2 68
25
v = V .E ≈ 6, 22.10−4. ≈ 2,29.10−4 (cm.s −1 )
68

50.
a)
CN λ 0,001.121
χ NaNO = = = 1,21.10−4 (Ω−1.cm−1 )
3
1000 1000
b) Ta cã :
1
χ= k ⇔ k = χ .R = 1,21.10−4.1650 ≈ 0, 2(cm −1 )
R
c)



1 0, 2
χ HCl = k= ≈ 4,274.10−4
R 468
0, 2
χ NaCl = ≈ 1, 266.10−4
1580
χ HNO3 = χ HCl − χ NaCl + χ NaNO3
≈ 4, 274.10−4 − 1, 266.10−4 + 1, 21.10−4 ≈ 4, 218.10−4
L¹i cã :
1 k 0, 2
χ HNO = .k ⇒ RHNO3 = ≈ ≈ 474, 2(Ω)
3
RHNO3 χ HNO 3
4, 218.10 −4
d)
1000 χ 1000.4, 218.10−4
λHNO = ≈ ≈ 421,8(Ω −1.cm 2 .d lg −1 )
3
CN 0,001

51.
1000.0,0221
χ NaOH = 0,0221 ⇒ λNaOH = = 221(Ω −1.cm 2 .d lg −1 )
0,1
Gäi thÓ tÝch ban ®Çu lµ 1(L)
Thªm 1(L) dd HCl vµo th× Vmíi = 2(L)
NaOH + HCl → NaCl + H 2O
0,05 0,05 -> 0,05
1000.0,0056
λNaCl = = 112(Ω −1.cm 2 .d lg −1 )
0,1
2
Thªm 1(L) dd HCl 0,1M th× V míi = 3(L)
1000.0,017
⇒ λ( NaCl + HCl ) = = 510
0,1
3
⇒ λHCl = 510 − 112 = 398(Ω −1.cm 2 .d lg −1 )
⇒ λH 2O = λNaOH + λHCl − λNaCl
= 221 + 398 − 112 = 507(Ω −1.cm 2 .d lg −1 )

52.
a)



1
χ= k ⇔ k = χ .R
R
CN λ 138,3.0,02
χ KCl = = = 2,766.10−3 (Ω −1.cm −1 )
1000 1000
k = χ KCl .RKCl = 2,766.10−3.100 = 0,2766(cm −1 )
b)
1 1
χ AgCl = k= −3
.0, 2766 ≈ 2,71.10−6 (Ω −1.cm −1 )
RAgCl 102.10
c)
1
χ AgCl = χ AgCl (bh ) − χ H O = χ AgCl (bh ) − k
2
RH 2O
0,2766
≈ 2,71.10−6 − 4
≈ 1,453.10−6
22.10
1000.χ 1000.1, 453.10−6
S AgCl ≈ C AgCl = = ≈ 1,146.10−5 (mol / L)
λ 126,8

53.
λHCl = 420; λNaCl = 126; λNaAc = 91
R1 = 520(Ω); R2 = 122(Ω);
Ta cã :
λHAc = λHCl − λNaCl + λNaAc = 420 − 126 + 91 = 385
C αλ 1 C αλ
χ HAc = N HAc = .k ⇔ k = N HAc .R1 (1)
1000 R1 1000
L¹i cã :
CNαλHAc CNaCl λNaCl 1
χ HAc + χ NaCl = + = .k
1000 1000 R2
CNαλHAc + CNaCl λNaCl
⇔k =( ).R2 (2)
1000
Tõ (1) vµ (2) :



⇒ R1.CNαλHAc = R2 .(CNαλHAc + CNaCl λNaCl )
⇔ α ( R1.CN .λHAc − R2 .CN .λHAc ) = R2 .CNaCl λNaCl
⇔ α ≈ 0,01
520.385.0,1.0,01
⇒k = ≈ 0,2(cm −1 )
1000
CH + = Cα = 0,1.0,01 = 0,001M

54.
§é gi¶m CuCl2 ë khu catot :
0,1905
∆m c = ≈ 3.10−3 (mol )
63,54
Sè Faraday l−u th«ng trong qu¸ tr×nh ®iÖn ph©n :
0,3175
F= ≈ 5.10−3
63,54
∆m c 3.10−3
⇒ tCl − = = = 0,6
F 5.10−3
tCu 2+ = 1 − 0,6 = 0,4

55.
λ∞ ( HCl ) = 115; λ∞ ( NH CH COO ) = 114,7 4 3

t Li + = 0,33; tCH COO− = 0,36
3

Ta cã :
λ∞ ( CH COO −
tCH COO− = ⇒ λ∞ (CH COO − ) = 0,36.114,7 = 41,292
3 )
3
λ∞ ( NH CH COO )
4 3
3

t Li+ λ∞ ( Li + 41,292.0,33
= )
⇔ λ∞ ( Li + ) = = 37,851
tCH COO− λ∞ ( CH COO −
)
0,36
3 3

⇒ λ∞ ( LiCH3COO ) = λ∞ ( Li+ ) + λ∞ (CH COO− ) = 41,292 + 37,851 = 79,143
3

56.



tCa2 + VCa 2+ 0,00062 62 t 2+
= = = = Ca
t NO − VNO − 0,00071 71 1 − tCa 2+
3 3

⇔ tCa 2+ = 0,466; t NO − = 0,534
3

57.
∆m a
tCd 2+ = ⇔ ∆m a = tCd 2+ .(∆m a + ∆mc )
∆m a + ∆mc
A It 112.3600.0,2
mCd 2+ = . = ≈ 0,418( g )
n 96500 2.96500
0,418.183
⇒ mCdCl2 ≈ ≈ 0,683( g ) = ∆m a + ∆mc
112
⇒ ∆m a = 0,414.0,683 ≈ 0,283( g )
⇒ ∆mc = 0,683 − 0,283 = 0,4( g )

58.
L−îng HCl trong 50 cm3 dd tr−íc ®iÖn ph©n :
0,1.0,05 = 0,005(mol )
L−îng HCl trong 50 cm3 dd ë khu anot sau ®iÖn ph©n :
0,0821.0,05 = 4,105.10−3 (mol )
§é gi¶m l−îng HCl ë khu Anot :
∆m a = 0,005 − 4,105.10−3 = 8,95.10−4 (mol )
Sè Faraday l−u th«ng trong qu¸ tr×nh ®iÖn ph©n :
68, 4.10−3
F= ≈ 1,077.10−3
63,54
∆m a 8,95.10−4
⇒ tH + = = ≈ 0,83
F 1,077.10−3
⇒ tCl − = 1 − 0,83 = 0,17
L¹i cã :
∆m c
tCl − = ⇔ ∆m c = F .tCl − = 1,077.10 −3.0,17 ≈ 1,83.10−4
F
Trong 50 cm3 dd HCl ë khu Catot sau ®iÖn ph©n ,l−îng HCl :
0,005 − 1,83.10−4 = 4,817.10−3 (mol ) = 0,0963M



59.
1 1 0,2728
FZn2+ = FAg + = . ≈ 1,263.10−3
2 2 108
§é gi¶m l−îng CdCl2 ë khu anot :
 0,15.38,6 0,8907 
∆m a =  + 1, 263.10−3 −  ≈ 5,2.10
−4

 1000 65,34 + 71 
§é gi¶m l−îng CdCl2 ë khu catot :
 0,15.37 0,656  −4
∆m c =  −  ≈ 7,385.10
 1000 65,34 + 71 
∆m a 5,2.10−4
t+ = ≈ ≈ 0,4132
∆m a + ∆mc 5,2.10−4 + 7,385.10−4
t− = 1 − t+ ≈ 1 − 0,4132 ≈ 0,5868

60.
L−îng AgNO3 cã trong 40(g) n−íc tr−íc ®iÖn ph©n :
14,055.40
≈ 3,307.10−3
1000.170
L−îng AgNO3 cã trong 40(g) n−íc ë khu catot sau ®iÖn ph©n :
0,4109
≈ 3,805.10−3
108
§é t¨ng l−îng AgNO3 :
∆ma ≈ 3,805.10−3 − 3,307.10−3 ≈ 0, 498.10−3
0,102
F= ≈ 9,44.10−4
108
∆m a 0,498.10−3
⇒ t− = ≈ ≈ 0,5275
F 9,44.10−4
⇒ t+ = 1 − t− ≈ 1 − 0,5275 ≈ 0,4725

61.
Khèi l−îng chÊt tho¸t ra ë ®iÖn cùc :



A It A It
m= . ⇔ A.n = .
1 96500 1 96500
0,1.9650
⇔n= = 0,01 = F
96500
L−îng AB cã trong 100(g) dd ®Çu : (0,1.100)/1000 = 0,01(mol)
§é t¨ng l−îng AB :
∆m a = 0,0165 − 0,01 = 6,5.10−3 (mol )
∆m a 6,5.10−3
⇒ t− = = = 0,65
F 0,01
⇒ t+ = 1 − t− = 1 − 0,65 = 0,35

62.
Trong 100,5(g) dd tr−íc ®iÖn ph©n, l−îng AgX :
1,5.100,5
≈ 9,9.10−3
150.101,5
Trong 100,5(g) dd ë khu catot sau ®iÖn ph©n, l−îng AgX :
0,5
≈ 3,33.10−3
150
§é gi¶m l−îng AgX :
∆mc ≈ 9,9.10−3 − 3,33.10−3 ≈ 6,57.10−3
1,0787
F= ≈ 9,988.10−3
108
∆m c 6,57.10−3
⇒ t− = ≈ ≈ 0,66
F 9,988.10−3
⇒ t+ = 1 − t− ≈ 1 − 0,66 ≈ 0,34

63.
L−îng HCl ban ®Çu cã trong 100(g) dd :
0,01.0,1 = 0,001(mol )
§é gi¶m l−îng HCl ë khu catot sau ®iÖn ph©n:
∆mc = 0,001.1% = 10−5 (mol )
∆m c ∆m c 10−5
t− = ⇔F= =
F t− 0,18
L¹i cã :



10−5
96500.
It 96500.F 0,18
F= ⇔t = = ≈ 53,6( s )
1.96500 I 0,1.

64.
Theo pp ranh giíi di ®éng,ta cã :
F .V .C + 96500.0,1115.8.0,02
t Na + = = ≈ 0,39
1000.It 1000.1,6.10−3.2757

65.
T−¬ng tù bµi 64, ¸pdông cho thêi gian 1(s),ta cã :
t K + ≈ 0,492
Tèc ®é tuyÖt ®èi cña ion K+ :
v 0,00263
VK + = = = 6,575.10−4 (cm 2 .V −1.s −1 )
E 4

66.
Ta cã :
F .V .C +
t Ni2 + =
1000.It
1000.It.t Ni2 + 1000.0,002.3.3600.0, 404
⇔V = +
= ≈ 4,529(cm3 )
F .C 96500.0,02
Qu·ng ®−êng ranh giíi di chuyÓn ®−îc :
V 4,52
= ≈ 2,56(cm)
π r 2 π .0,752

67.
Víi k.c = 5,5(cm) ; t = 1900(s)
F .V .C + 96500.0,1142.5,5.0,1
tK + = = ≈ 0,541
1000.It 1000.0,005893.1900
T−¬ng tù :
Víi k.c = 5,8(cm) ; t = 2016(s)
t K + ≈ 0,538
Víi k.c = 6,10(cm) ; t = 2130(s)
t K + ≈ 0,536



Víi k.c = 6,70(cm) ; t = 2357(s)
t K + ≈ 0,532
Víi k.c = 7(cm) ; t = 2472(s)
tK + ≈ 0,53
Sè t¶i trung b×nh :
t K + ≈ 5 0,541.0,538.0,536.0,532.0,53 ≈ 0,5354
Ta cã , thÓ tÝch ranh giíi di chuyÓn ®−îc trong 1(s) :
1000.It.t K + 1000.0,005893.1.0,5354
V= ≈ ≈ 3, 27.10−4
F .C + 96500.0,1
V 3, 27.10−4
⇒v= ≈ ≈ 2,8634.10−3 (cm / s )
s 0,1142
Tèc ®é tuyÖt ®èi cña ion K+ :
v 2,8634.10−3
V= ≈ ≈ 7,16.10−4 ((cm 2 .V −1.s −1 )
E 4



Ch−¬ng 2: Nguyªn tè Ganvani
------------888-----------

A. LÝ thuyÕt chñ ®¹o

A.1. §iÖn cùc, ph©n lo¹i ®iÖn cùc
A.1.1. §iÖn cùc.
§iÖn cùc lµ mét hÖ thèng gåm mét chÊt dÉn ®iÖn tiÕp xóc víi hçn hîp c¸c chÊt ë
d¹ng oxi hãa vµ d¹ng khö.
A.1.2.Ph©n lo¹i ®iÖn cùc.
* §iÖn cùc lo¹i 1: lµ mét hÖ gåm kim lo¹i hoÆc ¸ kim (d¹ng khö) ®−îc nhóng vµo
dung dÞch chøa ion cña kim lo¹i hoÆc ¸ kim ®ã (d¹ng oxi-hãa). S¬ ®å ®iÖn cùc kim lo¹i
®−îc viÕt nh− sau: Mn+/M vµ ph¶n øng ®iÖn cùc t−¬ng øng: Mn+ + ne M. Ph−¬ng tr×nh
Nerst ®èi víi ®iÖn cùc nµy:
RT aM +
ϕM n+
/M
= ϕ M n+ / M +
o
ln
nF aM
§èi víi kim lo¹i nguyªn chÊt, ng−êi ta chÊp nhËn ho¹t ®é cña M b»ng 1, nªn
ph−¬ng tr×nh thùc chÊt lµ:
RT
ϕM n+
/M
= ϕ M n+ / M +
o
ln aM +
nF

∗ §iÖn cùc lo¹i 2: lµ hÖ trong ®ã 1 kim lo¹i ®−îc phñ mét chÊt khã tan (muèi
hoÆc oxit, hidroxit) vµ nhóng trong dung dÞch chø anion cña hîp chÊt khã tan ®ã. §iÖn
cùc ®−îc biÓu diÔn nh− sau: M.MA/An-. Ph−¬ng tr×nh Nerst vµ ph¶n øng trong pin:

MA + ne M + An-

RT a
ϕ M , MA/ A = ϕ M , MA/ A +
n−
o
n− ln MA
nF aM .a An−
* §iÖn cùc lo¹i 3: §ã lµ mét hÖ gåm 2 kim lo¹i tiÕp xóc víi 2 muèi khã tan chøa
chung anion, ®−îc nhóng vµo dung dÞch chøa cation cña muèi khã tan thø hai.
VD: Ca2+ | CaCO3 PbCO3, Pb
* Ngoµi ra cßn mét sè lo¹i ®iÖn cùc kh¸c nh−: ®iÖn cùc oxi-hoa khö (®iÖn cùc
Redox), ®iÖn cùc khÝ, ®iÖn cùc thñy tinh, ®iÖn cùc hçn hèng. (Tham kh¶o thªm gi¸o
tr×nh).

A.2. Mét sè lo¹i m¹ch.
A.2.1. M¹ch nång ®é
Lµ mét hÖ ®iÖn hãa trong ®ã 2 ®iÖn cùc gièng nhau vÒ b¶n chÊt nh−ng kh¸c nhau
vÒ ho¹t ®é cña c¸c chÊt.



A.2.1.1. M¹ch nång ®é kh«ng t¶i
Gåm 3 lo¹i:
a) Víi 2 ®iÖn cùc gièng nhau vµ 2 dung dÞch gièng nhau vÒ b¶n chÊt nhung kh¸c
nhau vÒ nång ®é, hai dung dÞch nµy kh«ng tiÕp xóc víi nhau.
b) Víi 2 ®iÖn cùc hçn hèng cïng b¶n chÊt nhung kh¸c nhau vÒ nång ®é, tiÕp xóc
víi dung dÞch ®iÖn ph©n.
c) Víi ®iÖn cùc khÝ cïng b¶n chÊt nh−ng kh¸c nhau vÒ ¸p suÊt khÝ trªn ®iÖn cùc,
tiÕp xóc víi dung dÞch ®iÖn ph©n.

A.2.1.2. M¹ch nång ®é cã t¶i.
§−îc gäi lµ m¹ch cã t¶i khi 2 ®iÖn cùc gièng nhau vÒ b¶n chÊt nhóng vµo 2 dung
dÞch gièng nhau vÒ b¶n chÊt nh−ng kh¸c nhau vÒ nång ®é, 2 dung dÞch nµy c¸ch nhau
b»ng 1 mµng xèp ®Ó h¹n chÕ sù pha trén. T¹i gianh giíi gi−a 2 dung dÞch xuÊt hiÖn mét
thÕ khuÕch t¸n mµ nguyªn nh©n lµ do sù kh¸c nhau vÒ linh ®é gi÷a cation vµ anion trong
qu¸ tr×nh khuÕch t¸n tõ n¬I cã nång ®é cao tíi n¬i cã nång ®é thÊp.
Cã 2 lo¹i m¹ch nång ®é cã t¶i lµ:
a) T¶i cation:
RT a2 RT a±2
E = t− ln = 2t− ln
nF a1 nF a±1
b) T¶i anion
RT a2 RT a±2
E = t+ ln = 2t+ ln
nF a1 nF a±1
A.2.2. M¹ch hãa häc
M¹ch hãa häc cßn ®−îc gäi lµ pin hãa häc lµ pin cã 2 ®iÖn cùc kh¸c nhau vÒ thµnh
phÇn hãa häc ®−îc ghÐp l¹i víi nhau. M¹ch hãa häc gåm nhiÒu lo¹i, cã lo¹i ®¬n gi¶n, lo¹i
phøc t¹p.

A.2.3.M¹ch vËt lÝ
Cã 2 lo¹i chÝnh lµ m¹ch träng tr−êng vµ m¹ch thï h×nh.

A.3. Mét sè c«ng thóc cÇn nhí.
A.3.1.Ph−¬ng tr×nh Nerst:

R.T Oxh
ϕ = ϕo + ln
nF Kh
nÕu ë ®iÒu kiÖn 25oC, ¸p suÊt khÝ quyÓn th×:

0, 059 Oxh
ϕ = ϕo + lg
n Kh
ThÕ ®iÖn cùc cña 1 ®iÖn cùc (nöa nguyªn tè) lµ søc ®iÖn ®éng cña nguyªn tè
Ganvani cÊu t¹o bëi ®iÖn cùc Hidro chuÈn ghÐp ë bªn traisow ®å nguyªn tè vµ ®iÖn cùc



kh¶o s¸t. ThÕ ®iÖn cùc cã thÓ ©m hoÆc d−¬bg. Theo quy −íc th× søc ®iÖn ®éng cña pin
®−îc tÝnh b»ng hiÖu sè gi÷a thÕ ®iÖn cùc d−¬ng vµ ©m.

A.3.2. C«ng thøc tÝnh S, H, G trong pin.
 ∂E 
∆S = nF  
 ∂T  P
  ∂E  
∆H = nF  T   −E
  ∂T  P 
∆G = ∆H − T .∆S
 ∂E 
Trong ®ã:   lµ hÖ sè nhiÖt ®é cña søc ®iÖn ®éng.
 ∂T  p

B. Bµi tËp

B.1. §Ò bµi

1. ThÕ nµo lµ nguyªn tè Ganvani lµm viÖc thuËn nghÞch nhiÖt ®éng ? Cho vÝ dô.
2. Søc ®iÖn ®éng cña nguyªn tè Ganvani lµ g× ? Søc ®iÖn ®éng h×nh thµnh nh− thÕ
nµo? §o nã nh− thÕ nµo ?
3. ThÕ ®iÖn cùc lµ g× ? B»ng thùc nghiÖm ng−êi ta x¸c ®Þnh thÕ ®iÖn cùc nh− thÕ
nµo ?
4. Cho biÕt quy −íc vÒ çch viÕt s¬ ®å, vÒ dÊu cña søc ®iÖn ®éng vµ thÕ ®iÖn cùc.
5. Sù phô thuéc cña søc ®iÖn ®éng vµo nhiÖt ®é ®−îc biÓu thÞ b»ng ph−¬ng tr×nh:
E = a + bT. H·y biÓu thÞ çc ®¹i l−îng S, G, H d−íi d¹ng mét hµm cña
nhiÖt ®é.
6. ViÕt çc ph¶n øng ®iÖn cùc vµ ph¶n øng tæng qu¸t x¶y ra trong çc nguyªn tè
sau:

Zn | ZnSO4 || CuSO4 | Cu
Ag, AgCl | CuCl2 | Cu
(Pt) H2 | H2SO4 | Hg2SO4 | Hg
(Pt) H2 | HCl | Cl2
Ag, AgCl | KCl | Hg2Cl2 , Hg

7. Cho çc ®iÖn cùc :

(a) Cd | Cd2+ (a = 0,1 )
(b) (Pt) Cl2 (p = 1 atm) | Cl- (a = 0,01)
(c) Ag, AgBr | Br- (a = 0,005)
(d) (Pt) | Sn2+ (a = 0,02), Sn4+ (a =0,001)



(e) Hg, Hg2SO4 | SO42- (a = 0,015)

a.ViÕt çc ph¶n øng ®iÖn cùc vµ tÝnh thÕ ®iÖn cùc.
b. NÕu ghÐp tong ®«i ®iÖn cùc a – c, a – d , b – c ®Ó t¹o thµnh pin th×
h·y viÕt s¬ ®å nguyªn tè vµ tÝnh søc ®iÖn ®éng cña tong pin.

8. ThiÕt lËp nguyªn tè Ganvani dùa trªn çc ph¶n øng tæng qu¸t sau:

Cd + CuSO4 → Cu + CdSO4
2 Ag+ + H2 → 2 Ag + 2H+
Ag+ + I- → AgI
H2 + Cl2 → 2HCl
Zn + Hg2SO4 ZnSO4 + 2Hg
Pb + 2HCl PbCl2 + H2
9. ë 25oC søc ®iÖn ®éng cña pin trong ®ã x¶y ra ph¶n øng:

Cd + PbCl2 CdCl2 + Pb

 ∂E  −4 −1
b»ng 0,188V. TÝnh H vµ S biÕt:   = −4,8.10 (V .K )
 ∂T  p

10. Søc ®iÖn ®éng cña nguyªn tè trong®ã tiÕn hµnh ph¶n øng:

1
Ag + H 2 → AgCl + Hg
2

ë 25oC b»ng 0,0455V vµ ë 20oC b»ng 0,0421V. X¸c ®Þnh S, G, H ë 25oC.

11. ë 25oC søc ®iÖn ®éng chuÈn Eo cña çc nguyªn tè Ganvani

Pb,PbCl2 | KCl | AgCl, Ag
Pb, PgI2 | KI | AgI, Ag

T−¬ng øng b»ng 0,4902V vµ 0,2111 V. HÖ sè nhiÖt ®é cña søc ®iÖn ®éng
t−¬ng øng b»ng -0,000186 VK-1 vµ -0,000127 VK-1 .
X¸c ®Þnh Go. Ho ®èi víi ph¶n øng:

PbI2 + 2AgCl PbCl2 + 2AgI

12. ë 25oC søc ®iÖn ®éng chuÈn Eo cña pin:

(Pt)H2 (1atm) | H2SO4 (m) | Ag2SO4, Ag
b»ng: 0,627V
a. ViÕt ph¶n øng trªn tõng ®iÖn cùc vµ ph¶n øng x¶y ra trong pin.



b. TÝnh søc ®iÖn ®éng cña pin nÕu m = 0,1 (bá qua hÖ sè ho¹t ®é)
c. TÝnh søc ®iÖn ®éng biÕt r»ng ®èi víi H2SO4 0,1m, hÖ sè ho¹t ®é ℘± = 0, 7

13. Cho pin ®iÖn (Pt) H2(1 atm) | NaOH(m) | HgO, Hg ë 25oC E =0.9224V

a. ViÕt c¸c ph¶n øng ®iÖn cùc vµ ph¶n øng tæng qu¸t
b. TÝnh Eo ë 25oC
c. TÝnh E ë 308K nÕu H =146,3 kJ

14. TÝnh søc ®iÖn ®éng cña pin nång ®é ë 25oC

Ag| AgNO3 0,05N || AgNO3 2N | Ag

15. TÝnh søc ®iÖn ®éng ë 25oC ®èi víi pin:

Cu | CuSO4 0,001M || CuSO4 0,1 M | Cu

NÕu ®èi víi dung dÞch CuSO4 0,001M hÖ sè ho¹t ®é b»ng 0,74 vµ ®èi víi dung
dÞch CuSO4 0,1 M hÖ sè ho¹t ®é b»ng 0,16.

16. Søc ®iÖn ®éng cña pin nång ®é ë 25oC

Ag | Ag+ ( a=0,001) || Ag+ ( a=x) | Ag

b»ng 0,0579 V, x¸c ®Þnh x.

17. TÝnh søc ®iÖn ®éng cña nguyªn tè Ganvani:

(Pt) H2(1atm) | HCl(a = 0,001) M HCl (a=0,92) | H2(1atm) (Pt)

nÕu ë 25oC λ∞ ( H ) = 349, 7; λ∞ (Cl ) = 76,3Ω −1.dlg −1.cm 2
+ −

18. TÝnh søc ®iÖn ®éng cña pin:

(Pt) H2 (1atm)| HCl(m=0,01) | AgCl, Ag – Ag, AgCl | HCl (m=0,1) | H2(1atm) (Pt)

NÕu t¹i m = 0,01, hÖ sè ho¹t ®é trung b×nh cña HCl b»ng 0,904 vµ t¹i 0,1 b»ng
0,796.

19. TÝnh sè t¶i cña ion Cu2+ trong dung dÞch CuSO4 lo·ng biÕt r»ng ë 25oC søc
®iÖn ®éng cña nguyªn tè cã nång ®é t¶i:

Cu | CuSO4 (0,001m) M CuSO4 (0,01m) | Cu

b»ng 0,0268 V vµ ℘± (CuSO4 ) = 0,74 ®èi víi dung dÞch 0,001m vµ b»ng 0,44 ®èi
víi dung dÞch 0,01m.



20. ë 25oC Abic vµ Kamming ®· ®o søc ®iÖn ®éng cña pin nång ®é cã t¶i:

Ag | AgNO3 (0,01N) M AgNO3 (0,1N) | Ag

vµ tim thÊy E = 0,059 V. So s¸nh gi¸ trÞ nµy víi gi¸ trÞ tÝnh to¸n dùa vµo
c¸c d÷ kiÖn:
AgNO3 0,1N hÖ sè ho¹t ®é trung b×nh: 0,733 t+ = 0,468
AgNO3 0,01N hÖ sè ho¹t ®é trung b×nh: 0,892 t+ = 0,468

21. Mét nguyªn tè Ganvani gåm hai ®iÖn cùc hidro ®−îc nhóng vµo dung dÞch
HCl 0,1M. §iÖn cùc hidro thó nhÊt ®−îc xö lÝ b»ng hidro nguyªn chÊt d−íi ¸p suÊt khÝ
quyÓn, ®iÖn cùc hidro thø 2 ®−îc xö lÝ b»ng hçn hîp khÝ Hidro vµ argon còng d−íi ¸p suÊt
khÝ quyÓn. X¸c ®Þnh nång ®é phÇn mol cña hidro trong hçn hîp trªn nÕu ë 300K sóc ®iÖn
®éng cña nguyªn tè nµy b»ng 10mV. Cho biÕt chiÒu cña dßng ®iÖn m¹ch ngoµi khi nèi 2
®iÖn cùc b»ng d©y dÉn.

22. Cho m¹ch cã nång ®é t¶i:

Hg, Hg2Cl2 | NaCl (0,1m) M NaCl(0,001m) | Hg2Cl2 , Hg

a. ViÕt ph¶n øng ®iÖn cùc vµ ph¶n øng tæng qu¸t
b. ViÕt ph−¬ng trinh biÓu thÞ søc ®iÖn ®éng ë 25oC
c. TÝnh søc ®iÖn ®éng nµy ë 25oC nÕu t+ = 0,4 ®èi víi dung dÞch NaCl vµ
nÕu hÖ sè ho¹t ®é trung b×nh cña NaCl 0,1m b»ng 0,6 vµ cña NaCl 0,001m b»ng 1.
d. TÝnh søc ®iÖn ®éng trong tr−êng hîp bá qua thÕ khuÕch t¸n vµ hÖ sè
ho¹t ®é.

23. ë 25oC søc ®iÖn ®éng cña m¹ch:

(Pt)H2(1atm) | H+ || KCl 0,1N | Hg2Cl2, Hg

b»ng 0,5 V. X¸c ®Þnh pH cña dung dÞch tiÕp xóc víi ®iÖn cùc hidro biÕt thÕ
®iÖn cùc cña Calomen ë 25oC b»ng 0,3338V

24. §Ó x¸c ®Þnh pH cña mét dung dich axit, ng−êi ta lËp m¹ch:

Hg, Hg2Cl2 | KCl 0,1N || Quinhidron, H+ | Pt

vµ ®o søc ®iÖn ®äng ë 25oC, E = 0,096V.
H·y x¸c ®inh pH cña dung dÞch biÕt thÕ chuÈn cña ®iÖn cùc Quinhidron
b»ng 0,6994 Vvµ thÕ ®iÖn cùc cña Calomen ë tr−êng hîp nµy b»ng 0,3338 V.

25. ThiÕt lËp nguyªn tè ®iÖn hãa cho phÐp x¸c ®Þnh ho¹t ®é cña ZnCl2 trong H2O.


(Pt) H2(1atm) | H2SO4 (m) | Hg2SO4, Hg



b»ng 0,754 V nÕu m = 0,05 vµ b»ng 0,6959 nÕu m = 0,5.
HÖ sè ho¹t ®é trung b×nh cña H2SO4 t¹i m =0,05 b»ng 0,34. X¸c ®Þnh hÖ sè
ho¹t ®é trung b×nh cña H2SO4 t¹i m =0,5.


Pb, PbSO4 | CuSO4 m = 0,02 | Cu

b»ng 0,5594 V. X¸c ®Þnh hÖ sè ho¹t ®é trung b×nh cña CuSO4 biÕt:

ϕCu
o
2+
/ Cu
= 0,34V
ϕ Pb, PbSO / SO = −0,35V
o
2−
4 4

28. KÕt qu¶ ®o søc ®iÖn ®éng ë 25oC ë c¸c nång ®é ®èi víi m¹ch:

Zn | ZnSO4 (m) | PbSO4 , Pb

®−îc ghi nh− sau:

m m RT E
ln m
F
0,001 0,03462 -0,17745 0,59714
0,005 0,07071 -0,13611 0,56598

a. ViÕt c¸c ph¶n øng ®iÖn cùc.
b. TÝnh Eo cña m¹ch b»ng ®å thÞ
c. X¸c ®Þnh hÖ sè ho¹t ®é trung b×nh cña ZnSO4 trong dung dich 0,005m

29. Søc ®iÖn ®éng cña m¹ch nång ®é kh«ng t¶i:

(Pt) H2 (1atm)| HCl(m=0,001) | AgCl, Ag – Ag, AgCl | HCl (m=0,1) | HCl(m=0,1)|
H2(1atm) (Pt)

ë 25OC b»ng 0,227
X¸c ®Þnh hÖ sè ho¹t ®é trung b×nh cña HCl trong dung dÞch 0,1m.

30. TÝnh sè t¶i cña ion ®ång trong dung dÞch CuSO4 lo·ng biÕt r»ng ë 298K, s−c
®iÖn ®éng cña m¹ch nång ®é cã t¶i:

Cu | CuSO4 0,001M M CuSO4 0,1 M | Cu

b»ng 0,0268 V. HÖ sè ho¹t ®é trung b×nh®èi víi dung dÞch CuSO4 0,001m
b»ng 0,74 vµ ®èi víi dung dÞch CuSO4 0,001m b»ng 0,44



31. TÝnh ®é tan cña AgBr trong n−íc ë 25oC dùa vµo çc d÷ kiÖn vÒ thÕ chuÈn cña
çc ®iÖn cùc sau:

ϕ Ag
o
+
/ Ag
= 0,8V
ϕ Ag , AgBr / Br = 0, 071V
o
−

32. ë 25oC søc ®iÖn ®éng chuÈn Eo cña pin:

(Pt)H2 (1atm) | H2SO4 (m) | Ag2SO4, Ag
b»ng: 0,627V
a. ViÕt ph¶n øng trªn tõng ®iÖn cùc vµ ph¶n øng x¶y ra trong pin.
b. TÝnh søc ®iÖn ®éng cña pin nÕu m = 0,1 (bá qua hÖ sè ho¹t ®é)
c. TÝnh søc ®iÖn ®éng biÕt r»ng ®èi víi H2SO4 0,1m, hÖ sè ho¹t ®é ℘± ± = 0, 7
℘= 0,7
d. TÝnh tÝch sè tan cña Ag2SO4.

33. Cho çc d÷ kiÖn sau:

Au+ + 1e Au ϕ 0 = 1, 68V

Au3+ + 3e Au ϕ 0 = 1,50V

Fe3+ + e Fe2+ ϕ 0 = 0, 77V

TÝnh h»ng sè c©n b»ng cña ph¶n øng:


→
2 Fe 2+ + Au 3+ ← 2 Fe3+ + Au +


34. ë 35oC søc ®iÖn ®éng cña pin:

Cd, CdSO4 | H2SO4 0,02m | H2(1atm)(Pt)

b»ng 0,38 V. Còng t¹i nhiÖt ®é nµy thÕ chuÈn cña ®iÖn cùc Cd2+/Cd b»ng -
0,45. TÝnh tÝch sè tan cña CdSO4 t¹i 35oC.

35. ë 298K søc ®iÖn ®éng cña pin:

Cu | CuCl2 (m) | AgCl , Ag

b»ng 0,191 V nÕu m =10-4 vµ b»ng -0,074 V nÕu m = 0,2
ViÕt çc ph¶n øng ®iÖn cùc vµ tÝnh hÖ sè ho¹t ®é trung b×nh cña CuCl2
0,2m



36. §èi víi nguyªn tè Ganvani:

Cu | Cu(CH3COO) 0,1m | AgCH3COO, Ag

Ng−êi ta çc d÷ kiÖn sau:
E298 = 0,372 V E308 = 0,374 V

ϕ Ag
o
+
/ Ag
= 0,8V
ϕCu
o
2+
/ Cu
= 0,34V

a. ViÕt çc ph¶n øng ®iÖn cùc vµ ph¶n øng x¶y ra trong pin.
b. TÝnh G, S, S ®èi víi ph¶n øng cña pin
c. TÝnh tÝch sè tan cña AgCH3COO
37. ë 298K, nguyªn tè

Hg, Hg2Cl2 | KCl(b.h) || CH3COOH (6.10-4-M), quinhidron | Pt

cã søc ®iÖn ®éng E = 0,2215 V. BiÕt r»ng thÕ ®iÖn cùc cña quinhidron b»ng
0,6995 V, thÕ cña ®iÖn cùc calomen b·o hßa b»ng 0,2415 V, TÝnh h»ng sè ph©n li cña
CH3COOH.

38. M¹ch nång ®é kh«ng t¶i:

(Pt)H2 | HCl 0,0001 m | AgCl, Ag – Ag, AgCl | HCl 0,1 m | H2 (Pt)

Cã søc ®iÖn ®éng E = 0,335 V ë 25oC.
a. ViÕt ph¶n øng x¶y ra trong m¹ch trªn.
b. TÝnh hÖ sè ho¹t ®é trung b×nh cña HCl nång ®é 0,1 m.

39. Søc ®iÖn ®éng cña 2 pin sau, ®−îc x¸c ®Þnh ë 25oC:
(a) (Pt)H2 (1atm) | HCl 0,0001 m | AgCl, Ag – Ag, AgCl | HCl 0,1 m | H2 (1atm)(Pt)
(b) (Pt)H2 (1atm) | HCl (m1) M HCl (m2) | H2 (1atm) (Pt)

§èi víi mçi pin h·y viÕt çc ph¶n øng ®iÖn cùc vµ ph¶n øng tæng qu¸t. ViÕt
ph−¬ng tr×nh biÓu thÞ søc ®iÖn ®éng ®èi víi mçi pin, tõ ®ã h·y chøng tá r»ng sè t¶i cña
ion H+ cã thÓ x¸c ®Þnh tõ sù ®o søc ®iÖn ®éng cña 2 lo¹i pin nµy.

40. Chøng minh r»ng søc ®iÖn ®éng cña pin:

(Pt)H2(1atm) | NaOH(m1), NaCl (m2) | AgCl, Ag

RT K w .aCl −
®−îc x¸c ®Þnh b»ng c«ng thøc: E = E Ag , AgCl / Cl − −
o
ln
F aOH −


Bt dien hoa hoc hoaly3

Empfohlen

Empfohlen

Weitere ähnliche Inhalte

Was ist angesagt?

Was ist angesagt? (20)

Andere mochten auch

Andere mochten auch (8)

Ähnlich wie Bt dien hoa hoc hoaly3

Ähnlich wie Bt dien hoa hoc hoaly3 (20)

Bt dien hoa hoc hoaly3