Proyecto BLOQUE 4 QUIMICA

1. CORROSIÓN
Partida Guzmán Angélica Yoselin
3-A N.L. 31
Alma Maite Barajas Cardenas

2. “TECNOLOGIA DEL CINVESTAV PROLONGA
VIDA DE TURBINA”
 Las turbinas de los aviones requieren proteccion
especial para evitar un rapido desgaste de
corrosion. Han desarrollado materiales y
recubrimientos capaces de proteger diversos
componentes metalicos.
 La tecnologia protectora se puede aprefiar en
forma de peliculas ultradelgadas del orden de
micras de grosor.

3. DATO INTERESANTE:UNA VENTANA SOLAR
QUE GENERA ENERGIA
 Pythagoras dio a conocer la primera unidad de
vidrio transparente fotovoltaico diseñadp para ser
integrado facilmente en los edificios
convencionales.
 La ventana de Pythagoras gano el prestigioso
Desafio Ecoimaginacion de GE, que reconoce las
innovaciones mas prometedoras para captar,
gestinar y utilizar la energia de los edificios

4. ENERGIAS ALTERNATIVAS: ¿OPCION O
IMPOSICION?
 La energía es fundamental para el desarrollo de un
país y de su población. Se la utiliza para hacer
funcionar maquinas, Herramientas y servicios.
 El petróleo no solo es combustible en motores
energéticos, si no que de el se extraen muchos
subproductos y derivados.
 Son energías alternativas aquellas que se buscan
para suplir las energías actuales en razón de su
menor efecto de su menor efecto contaminante y
de su capacidad de renovación.

5. ¿QUÉ ES LA CORROSIÓN?
 Se entiende por corrosión la interacción de un
metal con el medio que lo rodea, produciendo el
consiguiente deterioro en sus propiedades tanto
físicas como químicas. Las características
fundamental de este fenómeno, es que sólo ocurre
en presencia de un electrólito, ocasionando
regiones plenamente identificadas, llamadas estas
anódicas y catódicas: una reacción de oxidación es
una reacción anódica, en la cual los electrones son
liberados dirigiéndose a otras regiones catódicas.

6. ¿CUÁNTAS TONELADAS DE ACERO SE DISUELVEN A
NIVEL MUNDIAL POR ESTE FENOMENO?
 R- Las investigaciones dicen que 5 toneladas en
todo el mundo.

7. ENUMERA Y EXPLICA LOS DIFERENTES METODOS
QUE EXISTEN PARA CONTROLAR LA CORROSION
 Utilice acero inoxidable en lugar de acero normal. Acero inoxidable
es acero normal mezclado con otros metales como níquel y cromo. Sin
embargo, el coste del acero inoxidable hace que éste no sea práctico
para un uso diario, excepto para pequeños elementos de ajuste como
pernos y tuercas.
 Recubra el acero normal con zinc. El recubrimiento de acero con zinc,
que es otro metal, es un procedimiento que se conoce generalmente
como galvanizado y es la forma más normal de proteger pequeños
objetos fabricados como anillas de amarre, bolardos fabricados con
tubos, pernos, mordazas, cadenas, grilletes, tuberías de agua, etc. Los
materiales a recubrir se sumergen normalmente en un baño de zinc
fundido en talleres especializados. Una vez un objeto se ha sumergido
en zinc en caliente no se debe realizar ningún trabajo de soldado, corte
o taladrado, ya que esto destruiría la integridad del recubrimiento de
protección.
 Recubra el acero normal con plásticos especiales. El recubrimiento
del acero con plásticos especiales resistentes al desgaste constituye
otra forma de protección contra la corrosión; sin embargo, el alto coste
que implica el proceso de recubrimiento (en talleres especializados)
hace que este método no sea práctico para uso diario.

8. CONTINUACION…
 Pinte el acero normal con pinturas especiales. El
pintar el acero utilizando pinturas especiales es el
método más común de proteger grandes estructuras de
acero. Las superficies que se van a pintar se deberán
limpiar cuidadosamente con un cepillo de acero (o
preferiblemente mediante un chorro de arena). La capa
inferior deberá consistir en un imprimador basado en
zinc. La segunda y tercera capas deberán consistir en
una pintura de epoxi sobre base de brea.
 Proteja el acero con ánodos de zinc (protección
catódica). Los ánodos de zinc se utilizan para
prolongar más aún la vida útil de estructuras de acero
sumergidas en agua del mar como, por ejemplo, pilones
de acero, pontones, flotadores metálicos, etc. Los
elementos de aluminio, en contacto con acero húmedo,
quedan expuestos también a la corrosión galvánica.

9. FASE 2

10. EXPERIMENTACION
COMO EVIATR LA CORROSION…
Objetivo: Identifica el cambio qumico en algunos
ejemplos de reacciones de oxido-reduccion en
actividades experimentales y en su entorno

11. MATERIALES: PRACTICA 1
 Cenicero de barro o de cristal
 Pedazo de lana de cenicero
 Cerrillo
 Clavo de 4 o 4. pulgadas

12. MATERIALES: PRACTICA 2
 Una moneda de cobre
 Plato hondo de plastico
 50 ml de vinagre
 5 servilletas de papel de cocina
 Un pedazo de lija para metales de grano mediano

13. MATERIALES: PRACTICA 3
 Vela
 Limaduras de hierro en polvo
 Pedazo de papel aluminio
 Cinta de magnesio
 Plato de plastico
 Pinzas con recubrimiento aislante en el mango

14. INTRODUCCION:
 La oxidación es el cambio químico en el que uno o
varios átomos pierden electrones, siempre que
exista oxidación debe ocurrir también un cambio
químico : la reducción, Lavoisier fue quien definió la
combustión como un proceso de oxidación rápida:
esta ocurre en sustancias con el carbono en
hidrogeno, esto implica el desprendimiento solar.
 Mientras que la oxidación lenta se presenta en
materiales metálicos expuestas al aire o agua; en
este caso la cantidad de calor desprendido es
inapreciable.
 El oxigeno es un factor fundamental en la
reacciones de combustión y corrosión.

15. EXPERIMENTO 1:
 Paso 1: Coloquen por separado un pedazo de lana
de acero y el clavo sobre el cenicero
 Paso 2: Enciendan un cerrilo y acerquen la flama al
clavo
 Paso 3:Despues la flama acerquenlo al fragmento
de lana de acero y observen que es lo que ocurre.

16. EXPERIMENTO 2:
 Paso 1: Lijen con cuidado una de las caras de la
moneda o la mitas de la superficie de codo de
cobre.
 Pongan una de las servilletas de papel en el plato e
imprégnenla con un poco de vinagre
 Coloquen la moneda sobre la servilleta mojada,
cuidando que la cara que lijaron quede en contacto
con ella. Dejen reposar y observen quq sucede con
la moneda…

17. CONCLUSIONES
EXPERIMENTO 1:
 Experimento 1:
 El clavo de 4 pulgadas de color palta de donde se
quemo se puso amarillo
 La lana de acero se empezo a oxidar
 Por el oxigeno que hay se hizo el fuego y acelero la
oxidacion.

18. EXPERIMENTO 2
 Del lado limado del codo de cobre se volvio
amarillo que quiere decir que se oxido.

19. FASE 3

20. INVESTIGACION
Desde que nacemos nuestro cuerpo entra en una
etapa natural de crecimiento en la que poco apoco
se van desarrollando todos nuestros órganos, al
paso de tiempo y manera progresiva podemos ver
y sentir deterioros que nuestro organismo va
sufriendo, como la aparición de canas. Arrugas,
perdida de la visión entre otras, principalmente
cuando entramos a la etapa de la madurez

21. GALVANOPLASTIA
 Proceso realizado gracias a la electricidad, donde se
coloca un metal sobre otro. Se origina una corriente
eléctrica de las placas sumergidas (ánodos) hacia el
objeto que se va a galvanizar, a través de una solución
de sales metálicas (electrólisis).
 Los ánodos son del mismo metal que la electrólisis y se
disuelve en ella lentamente.
 Los iones de metal son atraídos por los objetos que se
galvanizan y se despojan aquí de sus cargas eléctricas
y se depositan sobres sus superficies. Plata, níquel,
cobre y cinc son los metales más generalmente
utilizados en este proceso. La galvanoplastia protege
metales, como el acero, contra la corrosión. Se utiliza
para fabricar hojalata y cubiertos. El método empleado
es el de la electrólisis.

22. MODELOS EN 3D DE LAS MOLECULAS QUE
PARTICIPAN EN LAS REACCIONES
QUIMICAS…

23.  ACERO
 ACIDOS
 AGUA
 ALEACION
 BARRERA
 BASES
 CARBONO
 CELULA
 CIRCUITOS
 COBRE
 COMPONENTE
 CORROSION
 DESGASTE
 DESTRUIR
 DISOLUCION
 ELECTROLITICOS
 ELECTRON
 ELECTROQUIMICA
 FOTOVOLTAICO
 FUSION
 GALVANOPLASTIA
 GROSOR
 HERRUMBRE
 HIERRO
 INNOVACION
 LOCAL
 MAQUINA
 MATERIA
 METAL
 METODO
 MOLECULA
 NANOESTROCTURADO
 OXACIDO
 OXIDACION
 OXIGENO
 PARTICULAS
 PROPIEDAD
 RADICAL
 REACCION REDOX
 REDUCCION
 SERVICIO
 SOLIDEZ
 SUSTANCIA
 TECNOLOGIA
 TEMPERATURA

25. SE OXIDO MI BICI!
 Tu tío se ha empeñado en que en que heredes tu
bicicleta. Por eso, vas a su casa para recogerla
y, volando, sales a probarla, pero… te das cuenta
de que amenaza una tormenta así que, sobre la
marcha, volver y dejar la bici apoyada en la valla.
Sabes que se mojara, pero piensas que no pasa
nada, así se limpia. Al cabo de unos días,
cuando por fin vuelve a salir el sol, decides recoger
tu bici y, al acercarte, observas unas manchas
marrones que antes no tenían. Intentas limpiarlas
pero no se quitan, no se trata de suciedad;
además, la esta rígida y los eslabones atorados;
algo paso. ¿Qué ocurrió?

26.  ¿las manchas marrones son resultado de un cambio
químico o físico?
 R= Químico.
 ¿Qué elementos han intervenido en los cambios
producidos en la bicicleta?
 R= La humedad, el calor, el aire y el oxigeno
 ¿Qué tipo de reacción ha tenido lugar?
 R= En los lugares que hay hierro.
 Si las partes metálicas de la bicicleta son de hierro,
¿Cuál es la reacción que se llevo a cabo?
 R= Oxidación y corrosión.
 ¿Cómo se evita que a las bicicletas les pase lo que se
menciona en el texto que le ocurrió a la del tío enrique?
 R= con algún tratado algún químico como un
anticorrosivo o un aceite y tratándola bien.

27. PRIMERAS OBSERVACIONES DE
ACIDOS Y BASES
 Desde hace miles de años se sabe que el vinagre, el jugo de limón y
muchos otros alimentos tienen un sabor ácido. Sin embargo, no fue
hasta hace unos cuantos cientos de años que se descubrió por qué
estas cosas tenían un sabor ácido. El término ácido, en realidad,
proviene del término Latino acere, que quiere decir ácido. Anqué hay
muchas diferentes definiciones de los ácidos y las bases, en esta lección
introduciremos los fundamentos de la química de los ácidos y las bases.
En el siglo XVII, el escritor irlandés y químico amateur Robert Boyle
primero denominó las substancias como ácidos o bases (llamó a las
bases álcalis) de acuerdo a las siguientes características: Los Ácidos
tienen un sabor ácido, corroen el metal, cambian el litmus tornasol (una
tinta extraída de los líquenes) a rojo, y se vuelven menos ácidos cuando
se mezclan con las bases. Las Bases son resbaladizas, cambian el
litmus a azul, y se vuelven menos básicas cuando se mezclan con
ácidos.
 Aunque Boyle y otros trataron de explicar por qué los ácidos y las bases,
se comportan de tal manera, la primera definición razonable de los
ácidos y las bases no sería propuesta hasta 200 años después

28. CORROSION:
Se entiende por corrosión
la interacción de un metal
con el medio que lo
rodea, produciendo el
consiguiente deterioro en
sus propiedades tanto
físicas como químicas.
Las características
fundamental de este
fenómeno, es que sólo
ocurre en presencia de un
electrólito, ocasionando
regiones plenamente
identificadas, llamadas
estas anódicas y
catódicas: una reaccción
de oxidación es una
reacción anódica, en la
cual los electrones son
liberados dirigiéndose a
otras regiones catódicas.
¿Cómo evitar la
corrosion
Nombre :Angelica
Yoselin Partida
Guzman
3-A
Maestra:Alma Maite
Barajas Cardenas

29. El objetivo del
presente proyecto es
evaluar los distintos
conceptos teóricos
relacionados con la
corrosión y analizar
las medidas de
protección para
evitarla. En concreto,
el estudio se basa en
la aplicación de
algunos polímeros
conductores como
potenciales
inhibidores de la
corrosión.
Metodos para evitar
la corrosion
Utilice acero
inoxidable en lugar
de acero normal.
Recubra el acero
normal con zinc
Recubra el acero
normal con plásticos
especiales.
Pinte el acero
normal con pinturas
especiales
Atmosférica
De todas las formas de corrosión, la
Atmosférica es la que produce mayor
cantidad de daños en el material y en
mayor proporción. Grandes cantidades
de metal de automóviles, puentes o
edificios están expuestas a la atmósfera
y por lo mismo se ven atacados por
oxígeno y agua.
Industriales
Son los que contienen compuestos
sulfurosos, nitrosos y otros agentes
ácidos que pueden promover la
corrosión de los metales. En adición, los
ambientes industriales contienen una
gran cantidad de partículas
aerotransportadas, lo que produce un
aumento en la corrosión.
Marinos
Esta clase de ambientes se caracterizan
por la presentia de cloridro, un ión
particularmente perjudicial que favorece
la corrosión de muchos sistemas
metálicos.
Rurales
En estos ambientes se produce la menor
clase de corrosión atmosférica,
caracterizada por bajos niveles de
compuestos ácidos y otras especies
agresivas.
Galvánica
La corrosión Galvánica es una de las
más comunes que se pueden encontrar.
Es una forma de corrosión acelerada
que puede ocurrir cuando metales
distintos (con distinto par redox) se unen
eléctricamente en presencia de un
electrolito (por ejemplo, una solución
conductiva).

30. TRABAJO
INDIVIDUAL
SIEMPRE ALGUNAS
VECES
POCAS
VECES
NUNCA
SIEMPRE
¿COPERE CON MI
COMPAÑEROS? *
¿Fui participativo en
la reunione sy
actividades?
*
¿cumpli con mi
tareas y
responsabilidade
s?
*
¿participe en la
solucion de
desacuerdos o
conflictos?
*
Me gusto
trabajar en
equipo?
*

31. VIDEO
 https://www.youtube.com/watch?v=pIl5qzSlOP8

32. RESUMEN DEL PROYECTO

33.  La corrosión es muy importante para nuestra vida
cotidiana ya que con este proyecto podemos saber
como prevenirla y eviatarla.
 De este modo en corrosión se estudia la velocidad
con que se deteriora los metalesy las formas en
que dicha velocidad puede ser controlada. ◦ La
corrosión se puede clasificar según su morfología o
según el medio en que se desarrolla es decir
Corrosión uniforme Según la forma Corrosión
química Según el medio Corrosión electroquímica
Corrosión en placas Corrosión por picado
Corrosión intergranular Corrosión fisurarte

34. BIBLIOGRAFIAS:
 http://conceptodefinicion.de/corrosion/
 http://www.monografias.com/trabajos3/corrosion/co
rrosion.shtml