El documento resume los diferentes tipos de enlaces químicos entre átomos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Explica cómo las diferencias en estos enlaces afectan las propiedades físicas y químicas de las sustancias, como su punto de fusión, conductividad eléctrica y solubilidad. También describe las fuerzas intermoleculares que mantienen unidas las moléculas.

1. ENLACE QUÍMICO La manera en que los átomos se enlazan tiene efectos sobre las propiedades físicas y químicas de las sustancias.

7. Estado de Agregación Ejemplos Punto de fusión O C Sólidos de alto punto de fusión NaCl (s) 800 C (Diamante) 3550 Fe (s) 1528 Ag (s) 961 Ca 5 (PO 4 ) 3 OH (huesos) 1600

8. Estado de Agregación Ejemplos Punto de fusión O C Sólidos de bajo punto de fusión MX 2 .nH 2 O (sales hidratadas) 100 Iodo (s) 113 Sn (s) 232 Fenol (s) 43 Azúcar 185 Azufre 119 Polietileno 170

9. Estado de Agregación Ejemplos Líquidos Agua Alcohol Benceno Acetona Gases Oxígeno Dióxido de carbono Metano Amoniaco Argón Flúor

10. Estructura, modelo de esferas y cristales del NaCl Sólido, duro, quebradizo, punto de fusión alto. No conduce la electricidad en estado sólido, pero disuelto en agua y fundido sí.

11. Estructura del C (diamante) Duro, punto de fusión alto, mal conductor de la electricidad. Átomos unidos formando redes tridimensionales con fuertes uniones. www.kalipedia.com/ciencias-tierra-universo/te...

12. El fenol En su forma pura es un sólido cristalino de color blanco-incoloro a temperatura ambiente. No conduce la electricidad en estado sólido, ni en disolución, ni fundido. Punto de fusión bajo.

13. Azúcar de mesa (sacarosa) Sólido, punto de fusión bajo, mal conductor de la electricidad tanto en estado sólido, fundido o en disolución. Soluble en agua.

14. Estaño, fierro y plata El estaño blanco, de estructura tetragonal y estable a temperaturas por encima de 13,2 °C, punto de fusión bajo (232 o C) en comparación con el del fierro y la plata.. Plata moderadamente suave. El fierro es relativamente duro, maleable y dúctil. Los tres metales conducen la electricidad.

16. Conducción eléctrica en estado sólido Conductores en estado sólido No conductores en estado sólido Fe, Ag, Sn NaCl, C (diamante), hidroxiapatita (Ca 5 (PO 4 ) 3 OH ),Iodo sólido, fenol, azúcar, azufre, polietileno, MX 2 .nH 2 O (sales hidratadas)

18. Solubles en agua Insolubles en agua o muy poco solubles NaCl , MX 2 .nH 2 O (sales hidratadas), fenol, azúcar. C (diamante), iodo, azufre, hidroxiapatita (Ca 5 (PO 4 ) 3 OH ), polietileno. Conductores en disolución No conductores en disolución NaCl, MX 2 .nH 2 O (sales hidratadas) fenol, azúcar Conductores en estado fundido No conductores en estado fundido NaCl , MX 2 .nH 2 O (sales hidratadas hidroxiapatita (Ca 5 (PO 4 ) 3 OH C (diamante), iodo, azufre, polietileno, fenol, azúcar

27. Representación del enlace iónico entre el sodio y cloro

31. Modelo que representa un enlace covalente entre C – C. Los enlaces covalentes pueden ser sencillos, dobles y triples.

35. Enlace Covalente Coordinado Cuando una molécula que tiene un par de electrones libre (que no forma enlace covalente) se encuentra con un átomo o ion con un "hueco electrónico" (orbital sin electrones en la capa de valencia), se puede formar un enlace covalente en el que los 2 electrones son aportado por un sólo átomo. Ejemplo: cuando el NH3, que tiene un par de electrones libre, se encuentra con un ion H + , que tiene el orbital 1s vacío, se unen mediante un enlace covalente coordinado y forman el ion amonio:

45. Las ferredoxinas de [2Fe-2S] son proteínas globulares de pequeño tamaño.