1. QUIMICA GENERAL E INORGANICA
Prof. Dra. Susana Llesuy
Propiedades de las soluciones

2. Diagrama de fases del agua
T( C) P(mmHg)
Punto normal de ebullicion 100 760
Punto normal de congelacion 0 760
Punto triple 0,0098 4,58

3. Diagrama de fases
Dioxido de carbono (CO2) Agua (H2O)
La mayoria de las sustancias se
contraen cuando se tranforma de
liquido a solido
La densidad del solido aumenta
El agua es un caso especial donde el
solido se expande en la
transformacion a solido. La densidad
del solido disminuye
Densidad del liquido: 1 g/cm3
Densidad del solido: 0,917 g/cm3

4. Mezcla
Soluto
Solvente
Soluto
Solución
Heterogéneas
(soluciones coloidales
y suspensiones)
Homogéneas
( soluciones verdaderas)

5. Propiedades coligativas
Las propiedades macroscópicas de
las soluciones, denominadas
propiedades coligativas, sólo
dependen del número de partículas
del soluto disueltas,
independientemente de la especie
química.

6. Propiedades coligativas
•Descenso de la presión de vapor
•Presión osmótica
•Descenso crioscópico
•Ascenso ebulloscópico

7. Propiedades coligativas
•Descenso de la presión de vapor
•Presión osmótica
•Descenso crioscópico
•Ascenso ebulloscópico

8. Presión de vapor
La presión de vapor
es la presión
ejercida por su
vapor cuando el
vapor y el líquido se
encuentran en
equilibrio dinámico
a una temperatura
dada.

9. Presióndevapor,P
Fracción molar de solvente , x solvente
P puro (Pº)
x rojo = 0,1
x rojo = 0,5
x rojo = 0,9

10. Ley de Raoult
Fracción molar del solvente ( x solvente)
Presióndevapor,P
P°
Pv = P° χsolvente

11. Solución ideal
Las interacciones St-Sv, St-St y Sv-Sv son iguales,
el cambio entálpico ( ∆ H ) es igual a cero, y el ∆ V
es igual a cero
Una solución que cumple la ley de Raoult a
cualquier concentración es una solución
ideal.

12. Ley de Raoult
P tolueno
P benceno
∆ Hmezcla =0
∆ Vmezcla =0
P°benceno
Presióndevapor(mmHg)
P°tolueno
X benceno
X tolueno
Ptolueno
Pbenceno
Pbenceno + Ptolueno
Ptotal = PA + PB = (P°A XA) + (P°B XB)

13. A-B < A-A ó B-B
∆ Hmezcla = endotérmico
Desviaciones de la Ley de Raoult
CS2/ acetona
Desviación positiva
A - B > A-A ó B-B
Desviación Negativa
cloroformo/acetona
∆ Hmezcla = exotérmico

14. Descenso de la presión de vapor
A partir de: P1 = P° χsolvente
∆ P = P° - P1 = P° χsoluto
(Ley de Raoult)
∆ P = P° xsoluto
Presióndevapor
Temperatura
Solución
Solvente
puro
Ascenso
de la
T e
T e
Descenso de la
presión de vapor

15. Propiedades coligativas
•Descenso de la presión de vapor
•Presión osmótica
•Descenso crioscópico
•Ascenso ebulloscópico

16. Ascenso ebulloscópico
∆ T = Tf - Ti = ke m
∆ T = ke m
ke = Constante molal de ascenso
ebulloscópico
Unidades = ° / molalidad = kg ° / mol
Presióndevapor
Temperatura
Solución
Descenso
de la
presión de
vapor
Solvente
puro
Ascenso
de la
T e
T e
Ascenso
ebulloscópico
ke W2 1000
PM2 W1
∆ T
=

17. Propiedades coligativas
•Descenso de la presión de vapor
•Presión osmótica
•Descenso crioscópico
•Ascenso ebulloscópico

18. Descenso crioscópico
∆ T = Ti - Tf = kf m
∆ T = kf m
kf W2 1000
PM2 W1
∆ T =
Sólido
Líquido
Tf soln
Solvente
puro
Descenso
crioscópico
Tf solv
Solución
kf = Constante molal de descenso
crioscópico
Unidades = ° / molalidad = kg ° / mol
Presión(atm)
Temperatura
1
∆ Tc

19. Propiedades coligativas
•Descenso de la presión de vapor
•Presión osmótica
•Descenso crioscópico
•Ascenso ebulloscópico

20. Propiedades coligativas

21. Propiedades coligativas
•Descenso de la presión de vapor
•Presión osmótica
•Descenso crioscópico
•Ascenso ebulloscópico

22. ÓsmosisÓsmosis
El flujo de solvente desde
una solución diluida hacia
una solución más
concentrada a través de una
membrana semipermeable
recibe el nombre de
ósmosis.
Una membrana
semipermeable permite el
pasaje de solvente y no de
solutos.

23. Presión osmótica
Es la presión necesaria para detener el flujo de solvente.

24. Presión osmótica
n R T
Vπ =
W2 R T
PM2V
π =
C R T
π =
Membrana
semipermeable
Presión = π
disolucióndisolvente

25. Propiedades coligativas para no electrolitos
Propiedad
coligativa
Solución de no
electrolito
Descenso de la
presión de vapor
∆P = (n2/n1 + n2)x P°
Descenso
crioscópico
∆T = Kf x m
Ascenso
ebulloscópico
∆T = Ke x m
Presión osmótica π = M R T

26. Disuelve iones (NaCl) Disuelve moléculas (glucosa)
Soluciones electrolíticas Soluciones no electrolíticas
Soluto: sólido
Iónico Molecular
No conducen la electricidad
Se dispersan
Conducen la electricidad
Forman iones

27. Soluto Concentración de las soluciones
0,001 m 0,01 m
Sacarosa 0,00186 0,0186
NaCl 0,0036 0,036
AlCl3 0,0079 0,079
Descenso crioscópico para algunas
soluciones acuosas
Descenso crioscópico (º)
Kf H2O = 1,86 º / m

28. Propiedad coligativa experimental
Propiedad coligativa teórica
i =
Factor i de Van’t Hoff

29. Soluto Concentración de las soluciones
0,001 m 0,01 m
NaCl 1,97 1,94
MgSO4 1,82 1,53
K2SO4 2,84 2,69
AlCl3 3,82 3,36
Factor i de Van’t Hoff para distintos
solutos en solución acuosa
Valor de factor i experimental

30. Propiedad
coligativa
Solución de no
electrolito
Solución de
electrolito
Descenso de la
presión de vapor
∆P = (n2/n1 + n2)x P° ∆P = (n2 i /n1 + n2 i)x P°
Descenso
crioscópico
∆T = Kf x m ∆T = Kf x m i
Ascenso
ebulloscópico
∆T = Ke x m ∆T = Ke x m i
Presión osmótica
π = M R T π = M i R T
Influencia del factor i de Van’t Hoff

31. Osmolaridad
Osm = M . i
Osm R T
π =
Plasma o liquido lagrimal : 300 mOsm

32. Tonicidad de las soluciones
Propiedad de la membrana en el sentido de dejar
pasar el solvente y no el soluto.
Hipotónica HipertónicaIsotónica
300 mOsm<
<

33. No hemólisis
Soluciones isotónicas
Glucosa
300 mOsm
NaCl 150 mM
300 mOsm
ó
Tonicidad de las soluciones

34. Agua
destilada
Hemólisis instantánea
Solución hipotónica
Tonicidad de las soluciones

35. Hemólisis en 1 hora
Solución hipotónica
NaCl 100 mM
200 mOsm
Tonicidad de las soluciones

36. Glucosa
600 mOsm
NaCl 300 mM
600 mOsm
ó
Crenación
Soluciones hipertónicas
Tonicidad de las soluciones

37. Hemólisis (5 min)
Soluciones hipotónicas
Isoosmóticas (Membrana deja pasar solvente)
Etanol 300 mM
300 mOsm
Urea 300 mM
300 mOsm
ó
En los preparados
farmacéuticos las drogas se
consideran de la misma
manera que hemos
considerado la urea o el etanol
‘permeables’.
Tonicidad de las soluciones

38. Urea 300 mM
NaCl 145 mM
No hemólisis
Soluciones isotónica
e hiperosmótica
Efecto protector del NaCl
en la preparación de inyectables
Tonicidad de las soluciones

39. Metodos para isotonizar una solucion
¿Cuanto gramos de NaCl es necesario
agregar para hacer que 100 ml de una
solucion de 1 gramo (1% p/v) de sulfato
de morfina sea isotónica con el suero
sanguíneo?
Dato: ΔTc =0,52° del plasma

40. SOLUCION 1 % P/V ºC
Acido Ascórbico 0,105
Sulfato de atropina 0,08
Acido borico 0,315
cafeina 0,075
Cloruro de calcio 0,42
Clorhidrato de cocaina 0,11
glucosa 0,095
Clorhidrato de efedrina 0,16
Sulfato de efedrina 0,11
lactosa 0,06
Sulfato de morfina 0,07
Clorhidrato de pilocarpina 0,125
Cloruro de K 0,485
Sacarosa 0,055
Urea 0,31
Fenobarbital 0,155
Metodos para isotonizar una solución

41. • De tablas el ∆Tc =0,07° para el sulfato
demorfina (siempre de 1 gramo)
ΔTc =0,52° - 0.07 º= 0.44 º
0,58 º -------------1 g
0,44 º -------------X = 0.76 g de NaCl
∆Tc =0,58° para 1 gde cloruro de sodio/100 mL
Es decir que la solución se prepara disolviendo 1,0 g de sulfato de morfina y
0,76 g de NaCl en cantidad suficiente de agua para 100 ml.
Metodos para isotonizar una solución

42. • Principios de Química . Atkins y Jones. Ed.
Panamericana.
• Química. Mortimer. Ed. Grupo Editorial
Iberoaméricana.
• Química Universitaria. Maham y Myers. Ed. Addison
Wesley.
• Química General. Whitten; Davis y Peck Ed. Mc.
Graw Hill.
• Química. Brown, LeMay y Bursten. Ed. Pearson
• Química. Chang R. Ed. Mc. Graw Hill.
• Química General. Umland y Bellama. Ed. Thomson
BibliografíaBibliografía