quimica orgánica

1. INFORME DE PRÁCTICA
INTEGRANTES: Carrera: Bioquímica y Farmacia
Diana Calva Fecha: 19 – 10 – 2010
Jennifer Espinosa Ciclo: tercero
Cango Andrea
Paola Flores
Kathia Galán
Almida Garnica
JeannettLudeña
Dolores Quinaucho
YhulianaTimbe
1. TÍTULO: POLARIDADES
2.
2.1 OBJETIVO GENERAL
Determinar la polaridad de las sustancias adquiridas
2.2 OBJETIVO ESPECIFICO
Observar la fusión de los diferentes compuestos.
3. MARCO TEÓRICO
POLARIDAD DE ENLACE.-el concepto de polaridad de enlace es útil para describir la forma en
que se comparten los electrones entre los átomos. Un enlace covalente no polar es aquel en
donde los electrones de manera equitativa entre dos átomos. En un enlace covalente polar
uno de los átomos ejerce una atracción sobre los electrones de enlace, que el otro. Utilizamos
una cantidad conocida como electronegatividad para estimar si un enlace dado será covalente
no polar, covalente polar o iónico. La electronegatividad se define como la capacidad de un
átomo en una molécula de atraer electrones hacia él. A mayor electronegatividad de un
átomo, mayor será su capacidad de atraer electrones hacia él. La electronegatividad de un
átomo en una molécula está relacionada con su energía de ionización y con su afinidad
electrónica.
ACIDO ACETICO.- también llamado ácido acético es miscible con agua y con numerosos
disolventes orgánicos. Puede obtenerse por la acción del aire sobre soluciones de alcohol, en
presencia de cierta clase de bacterias como la Bacteriumaceti. Las soluciones diluidas
preparadas de este modo a partir del vino, sidra o malta constituyen lo que conocemos como
vinagre.
ACETONA.- conocida también como propanona soluble en agua y otros disolventes orgánicos,
es por sí sola un importante disolvente que se utiliza tanto en el laboratorio como en la
industria, puede obtenerse en el laboratorio mediante la oxidación del 2- propanol calentando
etanoato de calcio, o fermentando azúcar con determinadas bacterias.

2. ALCOHOL.-Las propiedades químicas de un alcohol, ROH, están determinadas por su grupo
funcional, el grupo hidroxilo, -OH. Cuando hayamos aprendido la química de los alcoholes,
habremos aprendido una parte importante de la química del grupo hidroxilo, cualquiera que
sea el compuesto en que aparezca. Sabremos qué espera, al menos en aparte, de
hidroxihalogenuros, hidroxiácidos, hidroxialdehídos, etc.
Las reacciones de un alcohol pueden involucrar la ruptura de uno de dos enlaces: el enlace C-
OH, con eliminación del grupo -OH, o el enlace O-H, con eliminación de -H.
ACEITE.-Los aceites comestibles provienen tanto del reino animal como del vegetal. Una
manera de determinarlos químicamente se centra principalmente en extraer el aceite de la
planta usando éter petróleo y metanol a reflujo y luego aplicar una vez purificado una
cromatografía en fase vapor y con esto observar la proporción de ácidos grasos presentes en
este aceite. También se puede determinar usando el reactivo de Janus o Wiggs.
Existen diversos aceites animales, como los aceites de ballena, de foca o de hígado de bacalao
que han llegado a consumirse pero actualmente en la cocina sólo se utilizan aceites vegetales,
extraídos de semillas, de frutas o de raíces. En general, los aceites vegetales aportan ácidos
grasosinsaturados y son ricos en vitamina E. Su valor energético es de 900 kcal cada 100 g.
4. MATERIALES
3 tubos de ensayo
1 pipeta
1 pera
5. REACTIVOS
Acetona
Ácido acético
Alcohol
Aceite
Agua
6. PROCEDIMIENTO
En los 3 tubos de ensayo colocamos 3 mm de agua, luego con la pipeta colocamos 3
mm de acetona en el primer tubo y observamos si se mezcla con el agua, lo mismo
hacemos con los reactivos restantes en los demás tubos de ensayo para ver si se
mezcla con el agua.
7. NUEVOESQUEMA DE MONTAJE

3. 8. RESULTADOS Y ANÁLISIS
SUSTANCIAS ACEITE ACETONA ACIDO ALCOHOL AGUA
ACETICO
AGUA No se Se mezcla Si se mezcla No se Si se
mezcla mezcla mezcla
ACEITE Si se Si se mezcla No se No se No se
mezcla mezcla mezcla mezcla
ACETONA Si se mezcla Si se mezcla Si se mezcla Si se Si se
mezcla mezcla
ACIDO No se Si se mezcla Si se mezcla No se Si se
ACETICO mezcla mezcla mezcla
ALCOHOL No se Si se mezcla No se Si se No se
mezcla mezcla mezcla mezcla
AGUA Y ACEITE
Estos dos componentes no se mezclan porque, cada molécula de agua está compuesta por tres
átomos: dos de hidrógeno y uno de oxígeno (H2O). La atracción que experimentan entre sí, la
fuerza de cohesión que las mantiene unidas, es muy especial: deriva de la polaridad que
caracteriza a las moléculas, como si de un montón de minúsculos imanes se tratase, con sus
polos negativos y sus polos positivos.Por su parte el aceite está formado por grandes
moléculas integradas por muchos átomos de carbono e hidrógeno, careciendo de átomos de
oxígeno. No son en absoluto sustancias polares, no poseen ningún atractivo para tentar a una
molécula de agua. Igual sería acercar un imán a un trozo de madera. No ocurriría nada.
AGUA Y ACETONA
Estos dos componentes si se mezclan ya que la acetona es miscible con el agua. Además de
que hacen una mezcla homogénea [2 componentes (acetona y agua) una fase( ya que es
inmisible en agua)]

4. AGUA Y ÁCIDO ACÉTICO
Ácido acético o Ácido etanoico, de fórmula CH3 COOH. En una solución acuosa actúa como
ácido débil. El ácido acético puro recibe el nombre de ácido acético glacial, debido a que se
congela a temperaturas ligeramente más bajas que la ambiente. En mezclas con agua solidifica
a temperaturas mucho más bajas. El ácido acético es miscible (mezclable) con agua y con
numerosos disolventes orgánicos.
AGUA Y ALCOHOL
El componente OH- del alcohol interactúa con el H+ de las moléculas de agua. Estas uniones se
atraen entre sí hasta formar "uniones de hidrógeno". Estas uniones producen una formación
molecular más estrecha, reduciendo así el volumen de los líquidos combinados.
ACEITE Y ACETONA
Acetona Aceite vegetal
Densidad 790 kg/m³; 0,79 g/cm³ Densidad 900 kg/m³
Y como 790 kg/m³ < 900 kg/m³
Debido a sus densidades se produce la mezcla entre estas dos sustancias. Además el aceite tiene una baja
polaridad y la Acetona (también conocido como propanone, cetona dimethyl, propanone 2, propan-2-one y
β-ketopropane) es un líquido descolorido, móvil, inflamable. Es el ejemplo más simple del cetonas. La
acetona es miscible con agua, etanol, éter, aceite, etc., y sí mismo, sirve como importante solvente.
ACEITE Y ÁCIDO ACÉTICO
No se mezclan debido a sucomposición química, y también por su grado de solubilidad y miscibilidad.
Él ácido acético es un disolvente prótico y es polar. Estos poseen un grupo funcional capaz de ceder protones
(OH, NH, SH).
Capacidad de formar puentes de hidrógeno.
Polares.

5. Ejemplos: agua, ácidos carboxílicos, alcoholes, aminas.
Mientras que el aceite tiene una muy baja polaridad por lo que estos compuestos no se atraen.
ACEITE Y ALCOHOL
Dado que el alcohol ( Etanol ) es insoluble en Aceite, debido a su elevada polaridad con respecto al aceite
que es poco polar. La mezcla que obtienes es Heterogénea. Formada por dos fases y dos componentes (
Etanol y Aceite ).
Ahora, si tu pregunta se refiere a si existe algún tipo de reacción química la respuesta es: si. Estos moleculas
organicas reaccionan entre si, la reacción se denomina de transesterificacion. Entre los productos de la
reacción hay esteres del etanol y también glicerol.
ACETONA Y ÁCIDO ACÉTICO
Ocurrió la mezcla gracias a que la acetona puede formar compuestos de condensación con ella misma y
con otros compuestos orgánicos. Con mezclas de ácido acético pueda dar lugar a reacciones exotérmicas o
de descomposición.
La acetona es un disolvente polar aprótico. Estas sustancias:
Carecen de grupos funcionales capaces de ceder protones.
Constante dieléctrica alta.
Ejemplos: DMSO, DMF, HMPA, nitrilos, cetonas, nitrocompuestos.
Mientras que el ácido acético es un compuesto polar aprótico, por lo que estos se atraen debido a su
polaridad.
ACETONA Y ALCOHOL
La acetona:
Carecen de grupos funcionales capaces de ceder protones.
Constante dieléctrica alta.
Ejemplos: DMSO, DMF, HMPA, nitrilos, cetonas, nitrocompuestos.
Alcohol:
La polaridad de los enlaces C-O-H de un alcohol; se debe a que se inducen cargas parciales positivas (color
azul) sobre el carbono y el hidrógeno, y una carga parcial negativa (color rojo) sobre el oxígeno.
ÁCIDO ACÉTICO Y ALCOHOL
Es una reacción de formación de esteres, es reversible por lo que si pones a reaccionar el acetato de etilo
con agua te daráacético y alcohol, por lo que es necesario para quesea cuantitativa la reacción ir sacando
alguno de los productos (acetato o agua) para que la reacción se desplace a la derecha, es necesario el
medio acido como catalizador y por ningún motivo se te ocurra calentar como te indica la respuesta anterior
estas trabajando con compuestos volátiles.
CH3CH2OH + CH3COOH ------H+------- CH3COOCH2CH3 (acetato de etilo) + H2O
BIBLIOGRAFÍA:
http://training.itcilo.it/actrav_cdrom2/es/osh/ic/67641.htm
http://es.answers.yahoo.com/question/index?qid=20081227124951AAUeXyN
http://html.rincondelvago.com/acidos-carboxilicos_1.html
http://www.worldlingo.com/ma/enwiki/es/Bioconversion_of_biomass_to_mixed_alcohol_fuels
http://es.wikipedia.org/wiki/Polaridad_de_un_disolvente
http://mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=20071216172247AAMGgV7