1. Fecha: Docente: Anderson Osorio Sierra Periodo: Cuarto
Grado: Decimo A y B Asignatura: Química Área: Ciencias Naturales
PLAN DE NIVELACION CUARTO PERIODO
1. Si se infla un globo a nivel del mar hasta un volumen de 810 ml con un determinado gas,
cuál será el volumen si el globo se transporta hasta un lugar en donde la presión es de 420
torr?
2. Usualmente se utilizan recipientes de acero como contenedores para gases. Si en un
recipiente de estos se ha envasado cierta cantidad de gas a una presión de 920 torr y 20
grados C, cuál es la presión en el recipiente si la temperatura cambia a 62 grados C?
3. En un recipiente hay 35.8 litros de un gas con una presión de 740 mmHg y 22 grados C,
cuál es el volumen delgas si la presión cambia a 2.8 atm y la temperatura a 350 K?
4. Si se mezclan en un recipiente de un litro los gases A,B y C a 300 torr, 400 torr y 750 torr
respectivamente, cual es la presión que se ejerce dentro de dicho recipiente?
5. Una botella de plástico de dos litros soporta una presión de 5 atm. Se vierten en ella 120
ml de alcohol etílico ( C2H5OH ) cuya densidad es de 0.789 g/ml a temperatura ambiente.
Después la botella se caliente hasta 100 grados C, convirtiéndose el alcohol líquido en
gas. Cuál será la nueva presión?. La soportará la botella o explotara?
6. El calibrador de un tanque de 12 litros de oxigeno comprimido lee 3800 mmHg. Cuántos
litros ocuparía este mismo gas a una presión de 0.75 atm a temperatura constante?
7. Un buzo a 40 pies de profundidad en el océano inhala 50 ml de aire comprimido en un
tanque de buceo a una presión de 3 atm y una temperatura de 8 grados C, Cuál es la
presión de aire en los pulmones si el gas se expande a 150 ml a una temperatura corporal
de 37 grados C?
8. Una burbuja de 100 ml de gases calientes a 225 grados C y 1.8 atm escapa de un volcán
activo. Cuál es le volumen de la burbuja afuera del volcán, donde la temperatura es de -25
grados C y la presión es de 0.8 atm?
9. Calcule la densidad de cada uno de los siguientes gases en g/l en condiciones normales:
a. C3H8. Propano
b. Cl2
c. NH3
d. Ar.

2. 10. Cuál es la masa molar de un gas si una muestra de 3.16 gramos del mismo a 0.750 atm a
45 grados C, ocupan un volumen de 2.05 litros.
11. Una mezcla de oxígeno O2 y helio He se prepara para un buzo que descenderá 200 pies
bajo el océano. A dicha profundidad el buzo respira una mezcla gaseosa que tiene una
presión total de 7 atm. Si la presión ejercida por el oxígeno en el tanque es de 1140
mmHg, que presión ejerce el helio?
12. El gas hidrógeno se produce en el laboratorio gracias a la reacción de magnesio metálico
con ácido clorhídrico según la siguiente reacción:
Mg (s) + 2HCl (ac) MgCl2 (ac) + H2 (g)
Cuál es el volumen en litros de hidrogeno producido a 24 grados C y 835 mmHg a partir de la
reacción de 12 gramos de Mg y 325 gramos de ácido clorhídrico?
13. En la formación del esmog, los gases nitrógeno y oxigeno reaccionan para formar dióxido
de nitrógeno, cuántos gramos de dióxido se producirán cuando reaccionan completamente
2 litros de nitrógeno a 840 mmHg y 24 grados C?
14. 2 litros de nitrógeno a 25 grados C y 1,08 atm se mezclan con 4 litros de oxígeno a 25
grados C y 0.118 atm y se permite que la mezcla reaccione, cuántos litros de NO se
formaron?
15. La cal viva (oxido de calcio) se produce por calentamiento de carbonato de calcio
liberándose igualmente dióxido de carbono a la atmosfera. Determine el volumen de
dióxido de carbono que se puede producir a condiciones normales a partir de la
descomposición de 152 gramos de carbonato.
16. A que temperatura es preciso enfriar 500 ml de un gas a 22 grados C y a presión constante
para que el volumen de gas se reduzca a 100 ml?
17. En un pantano se forma un gas constituido por carbono e hidrogeno gracias a la acción de
bacterias anaerobias. Una muestra pura de este gas fluye a través de cierta barrera
porosa en 127 segundos. Adicionalmente el mismo volumen de bromo e idénticas
condiciones de temperatura y presión fluye en 4.73 minutos a través de la misma barrera:
a. Calcule la masa molecular del gas desconocido.
b. Trate de identificar este gas sabiendo que también se le conoce como gas de los
pantanos.
c. Qué relación guarda la velocidad con la que fluyen los gases y la masa de los
mismos?
18. Determine la densidad del óxido sulfuroso (SO 2) a 40 grados C y 760 mmHg.

3. 19. Un dirigible tiene una capacidad aproximada de 3.5 * 10 8 litros:
a. Cuál es el peso de helio que puede contener dicho globo a 25 grados C y 780
mmHg?
b. Si la masa molecular aproximada de aire es de 29 g/mol. Qué peso de aire podría
levantar el dirigible?
c. Si la diferencia entre los dos valores anteriores corresponde al poder de elevación
del dirigible, cuál será el peso que podrá levantar?
d. Si en lugar de aire se utilizara hidrogeno para llenarlo, cuál será el poder de
elevación?
20. La azida de sodio (NaN3) se utiliza en bolsas de aire de algunos automóviles. El impacto
de un choque desencadena la descomposición de NaN 3 de la siguiente forma:
NaN3(s) Na(s) + N2 (g)
El gas nitrógeno producido infla rápidamente la bolsa que se encuentra entre el conductor
y el parabrisas. Calcule el volumen de N 2 generado a 42 ºC y 924 mm Hg por la
descomposición de 103,4 g de NaN3.
21. Suponiendo que el aire contiene 78 gr de N 2, 21 gr de O2 y 1 gr de Ar, ¿cuál es la presión
de cada gas sabiendo que están presentes en 3 litros de aire en CN y cuál es su presión
total?
22. La distancia de Cartagena y cuba es de 120850,7 millas, un estudiante de grado 10
quiere calcular cuantos minutos tardara en llegar un rayo de luz a cuba.
23. Calcular la densidad de un cilindro, que tiene de masa 0,095 Kg, de diámetro 2,5 cm y de
altura 1,75 metros. Dar la respuesta en gr/cm 3. .
24. Un gas ideal ocupa un volumen de 450 ml a una presión de 300 mmHg. ¿Cuál será su
volumen en litros cuando la presión es de 1,2 atm.
25. Cierta cantidad de gas metano CH 4, ocupa 4,8 litros a una presión de 98 torr, determine la
presión del gas cuando el volumen es de 2550 ml.
26. El propileno es un producto químico importante que se utiliza en la síntesis de otros productos
orgánicos y en la obtención de plásticos (polipropileno). Un recipiente de vidrio pesa 40,1305 g
limpio, seco y hecho al vacío; 138,2410 g cuando se llena con agua a 25,0ºC (densidad del agua:
0,9970 g/mL); y 40,2959 g cuando se llena con gas propileno a 740,3 mm Hg y 24,0ºC. ¿Cuál es la
masa molar del propileno?
27. ¿Cuántos litros de oxígeno puro, medidos a 740 mm Hg y 24ºC, se necesitan para quemar 1,00 g de
octano (C8H18), dando dióxido de carbono y agua?
2C8H18 (l) + 25O2 (g) 16CO2 (g) + 18H2O (l)

4. ¿Cuántos litros de CO2 se forman? ¿Cuántos gramos de agua se obtienen?