Ambrocio Esteves investigacioncientifica774@gmail.com http://investigacioncientifica774.blogspot.com/

1. Los elementos químicos

2. Sustancias puras que no pueden dividirse en otras más simples
Hierro
Oro
Plata
cobre
del latín aurum, aurora brillante

3. Los nombres de los elementos
•En función de sus caracteres organolépticos o propiedades físicas:
CLORO (Cl)
del griego chloros, de color
amarillo verdoso
PLOMO (Pb)
del latín plumbum, pesado
MERCURIO (Hg)
del latín hidrargirium, plata liquida

4. •En función de sus propiedades químicas:
del griego hydro gen, formador de agua
del griego phosphoros, portador de luzdel sancrito sulphur,
indica que altera al cobre
AZUFRE (S) FOSFORO (P)
HIDROGENO (H)

5. •Denominados en honor a destacados científicos:
de Marie y Pierre Curie
de Albert Einstein
Dimitri Ivanovich Mendeleiev
MENDELEVIO (Md)
CURIO (Cm)
EINSTENIO (Es)

6. •En homenajes a ciertos países o regiones geográficas:
de Magnesia, antigua ciudad de Asia Menor
de Galia, antiguo nombre de
Francia
de Polonia, país natal
de Marie Curie
POLONIO (Po) GALIO (Ga)
MAGNESIO (Mg)

7. Con nombres vinculados a la mitología
de Niobe, hija de Tántalo
de Vanadis, diosa escandinava
TANTALIO (Ta)
de Tántalo, mítico rey griego
NIOBIO (Nb)
VANADIO (V)

8. Los seres vivos estamos formados por elementos
Carbono OxigenoHidrogeno Nitrógeno

9. Pues bien, los millones de sustancias diversas, cada una con propiedades especificas
que la caracterizan y permiten su identificación, son producto de la combinación de una
cantidad reducida de elementos diferentes.
Cada elemento corresponde a un tipo especial de átomo.
Hasta ahora existen 112 elementos perfectamente identificables por el nombre.
De ellos, 92 son naturales, esto significa que se encuentran en la naturaleza como tales,
y el resto se ha sido obtenido por los científicos mediante técnicas de laboratorio, es
decir son artificiales.

10. Como se distinguen los distintos elementos
Cada elemento corresponde a un tipo especial de átomo.
Los átomos se distinguen por su numero de protones presentes en el nucleo
NUMERO ATOMICO (Z)
1 protón
3 protones
2 protones
hidrogeno
Litio
Helio

11. En el núcleo junto con los protones también coexisten los neutrones.
NUMERO MASICO (A)
Numero de protones mas el de neutrones
Z = 1
A = 1
hidrogeno
Z = 1
A = 2
Deuterio
Z = 1
A =3
Tritio
ISOTOPOS

12. Como ordenamos a los elementos químicos
Dimitri Ivanovitch Mendeleiev (1834 - 1907)
Las propiedades químicas de los elementos no son
arbitrarias, sino que varían de acuerdo con la masa
atómica de una manera periódica. En la actualidad, se
considera que varían de acuerdo con el numero
atómico.
La versión moderna de la tabla periódica de los elementos consiste en el ordenamiento
de los 112 elementos conocidos por numero atómicos creciente, en siete filas (periodos)
y dieciocho columnas (familias o grupos), de tal forma que los elementos con
propiedades análogos quedan encolumnadas.
Los elementos de cada grupo tienen características parecidas y las propiedades de los
elementos de un periodo cambian gradualmente.

14. Elementos en el universo

15. Elementos en la materia viva

16. Elementos en la corteza terrestre

17. Grupo
Periodo
II A
I A
III A IV A VI AV A VII A
VIII A

18. Metales
No Metales
Metaloides

19. Metales
alcalinos
Metales
Alcalinos térreos
Gases nobles
Elementos de transición
Halógenos
Elementos de transición interna
Elementos
representativos

20. Propiedades periódicas
Radio atómico
Energía de ionización
Electronegatividad
Afinidad electrónica
Es la distancia que separa el electrón mas externo del núcleo
Es la energía necesaria para arrancar un electrón de un
átomo neutro, gaseoso y en su estado fundamental
Es la energía necesaria para captar un electrón
Es la capacidad relativa de un átomo para atraer hacia sí
los electrones de un enlace químico con otro átomo

21. Aumento de Radio atómico

22. Aumento de Energía de Ionización

23. Aumento de Afinidad electrónica

24. Aumento de Electronegatividad