2. La materia:
Se presenta ante nuestros ojos de
muchas maneras
¿Cómo esta constituida la materia?
Propusieron que la
Leucipo materia estaba formada
Filósofos por pequeñas partículas
griegos indivisibles, a las que
llamaron
Demócrito
ÁTOMOS
(del griego a=sin y
tomo=división)

3. POSTULADOS:
 Los elementos están constituidos por átomos
consistentes en partículas
materiales, rígidas, esféricas, indivisibles, separadas
e indestructibles.
 Los átomos de un elemento son iguales entre
ellos, pero diferentes de los otros elementos en
forma, tamaño, masa y propiedades
 Los átomos no se crean, ni se destruyen, ni se
transforman en otros tipos de átomos durante las
reacciones químicas
 Los átomos se pueden combinar según las leyes
especificas para formular moléculas
BASE DE SU TEORIA:
“la ley de conservación de la masa” (la masa total de las sustancias
presentes después de una reacción química es la misma que la masa total de
las sustancias ante de la reacción) y “la ley de composición constante“
(todos las muestras de un compuesto tienen la misma composición, es decir
las misma proporciones en masa de los elementos constituyentes).

4. Unidad estructural y reactiva de la
materia que puede sufrir cambios
químicos
El concepto daltoniano no
concibe la idea de la
divisibilidad del átomo, por
lo que no considera que el
átomo pueda tener una
estructura interna
Diámetro de
aproximadamente 1 A
(angstrom)

5. El átomo consistía en una esfera uniforme de
materia cargada positivamente en la que se
hallaban incrustados los electrones de un
modo parecido a como lo están las semillas en
una sandía. Este sencillo modelo explicaba el
hecho de que la materia fuese eléctricamente
neutra, pues en los átomos de Thomson la
carga positiva era neutralizada por la negativa.
Además los electrones podrían ser arrancados
de la esfera si la energía en juego era
suficientemente importante como sucedía en
los tubos de descarga. (1.897 y 1.904)
Hipótesis
1. La materia es eléctricamente neutra, lo que hace pensar
que, además de electrones, debe de haber partículas con
cargas positivas.
2. Los electrones pueden extraerse de los átomos, pero no las
cargas positivas.

6. 1875
Sir William Crookes
Descubrió
Los rayos catódicos
1897
Joseph Thomson
Los rayos Un tubo de rayos catódicos, es un
catódicos estaban dispositivo que al hacerle pasar
formados por electricidad genera un extremo cargado
partículas de positivamente llamado ánodo y uno
cargas negativas negativamente llamado cátodo. Los rayos
(ELECTRONES) catódicos salen del cátodo y se dirigen en
línea recta hacia el ánodo, sin
embargo, se desvían frente a campos
eléctricos y magnéticos.

7. En 1909, Ernest
Rutherford, descubrió que
los átomos no eran
Casi toda su masa se encuentra en el compactos, como habían
centro, en un núcleo muy denso y pequeño. propuesto Dalton y
La mayoría de las partículas a atraviesan el thomson, sino que tenían
átomo con carga positiva (líneas a)
atraviesan el átomo por el espacio
espacios vacios y que solo
desocupado sin experimentar estaban ocupados por
desviaciones, algunas se acercan a los livianos electrones.
núcleos (b) y se desvían al ser repelidas por Los electrones no caían en
su carga positiva. Solo unas pocas llegan a el núcleo, ya que la fuerza
acertar (c) en el núcleo y salen despedidas de atracción electrostática
hacia atrás. era contrarrestada por la
tendencia del electrón a
Este modelo fue satisfactorio hasta que se continuar moviéndose en
observó que estaba en contradicción con una línea recta.
información ya conocida en aquel momento: de
acuerdo con las leyes del electromagnetismo,
un electrón o todo objeto eléctricamente
cargado que es acelerado o cuya dirección lineal
es modificada, emite o absorbe radiación
electromagnética.

8. Rutherford y sus colaboradores
bombardearon una fina lámina
de oro con partículas alfa
(núcleos de helio) procedentes
de un elemento radiactivo. Se
observo, mediante una pantalla
fluorescente, en qué medida
eran dispersadas las partículas.
La mayoría de ellas atravesaba
la lámina metálica sin cambiar
de dirección; sin
embargo, unas pocas eran
reflejadas hacia atrás con
ángulos pequeños. Éste era un
resultado completamente
inesperado, incompatible con
el modelo de átomo macizo
existente.

9. El modelo de Bohr es muy simple y
recuerda al modelo planetario de
Copérnico, los planetas describiendo
órbitas circulares alrededor del Sol.
El electrón de un átomo o ión
hidrogenoide describe también
órbitas circulares.

10. Bohr describió el átomo de hidrógeno con un
protón en el núcleo, y girando a su alrededor
un electrón.
En éste modelo los electrones giran en
órbitas circulares alrededor del núcleo;
POSTULADOS DE BOHR ocupando la órbita de menor energía
posible, o sea la órbita más cercana posible
al núcleo.
Fr
Primer Postulado: Fe
Los electrones giran alrededor del
núcleo en órbitas estacionarias sin
emitir energía
Segundo Postulado:
Los electrones solo pueden girar alrededor del
núcleo en aquellas órbitas para las cuales el
momento angular del electrón es un múltiplo
entero de h/2π.

11. Imaginemos el átomo más simple de todos el de
hidrógeno (tiene un protón nuclear orbitado por un solo
electrón en su estado fundamental )
Cuando el átomo es estimulado en forma
adecuada(térmicamente por algún choque ,
eléctricamente), el electrón se excita y pasa a
una órbita de mayor energía que está más
alejada del núcleo.
Se queda en la órbita de mayor energía generalmente
por un nanosegundo , antes de descender en forma
espontánea a alguna órbita interior y por último cae al
estado fundamental.
Durante cada descenso el electrón emite su
exceso de energía como un destello de
radiación electromagnética : un fotón.

12. Tercer postulado:
Cuando un electrón pasa de una órbita externa a una más interna, la diferencia de energía
entre ambas órbitas se emite en forma de radiación electromagnética.
Cuando el electrón de un átomo excitado pasa desde un nivel de energía
inicial (Ei), bajando hasta uno final (Ef) , emite la diferencia de energía en
forma de salto cuántico : hf
Niveles cuantizados de energía (n)
ΔE = n h f múltiplos enteros de hf
Unidades de energía
* tiempo (J.s) o de
cantidad de
movimiento* la
distancia.

13. Principio de complementariedad de Bohr
partiendo de las ondas de Broglie-
Donde E = Energía p = momento lineal
T = período = desplazamiento
espacial
ECUACIÓN DE SCHRÖDINGER
POR HAMILTON