1) O documento apresenta uma lista de exercícios sobre eletroquímica, incluindo balanceamento de equações redox, identificação de agentes oxidantes e redutores, cálculo de potenciais de pilhas e correntes em processos eletrolíticos. 2) São apresentadas questões sobre balanceamento de equações redox, funções de pontes salinas em pilhas, cálculo de constantes de equilíbrio e potenciais de pilhas. 3) São solicitados cálculos de quantidade de eletricidade, massa de produtos

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LISTA DE EXERCÍCIOS – ELETROQUÍMICA
1) Balanceie as equações relativas ás reações em solução ácida usando o
método da semi reação:.
a) IO3 + I− 
− −
→ I3
b) NO 3 + Sn + 2 
−
→ NO + Sn + 4
c) H2SO 3 + MnO − 
4 → SO − 2 + Mn + 2
4
d) MnO − + H2O 2 
4 → MnO 2 + O 2
2) Balanceie as equações relativas as reações em solução básica usando o
método da semi reação:
a) N2H4 + Cu(OH) 2  → N2 + Cu

− −2 −
b) MnO 4 + C 2 O 4  → Mn(OH)3 + CO 3 2

− −
c) CO 2 → CO 2 + CO 3
d) PbO 2 + C −  → CO − + Pb(OH)3
−
3) Balanceie as seguintes reações pelo método do número de oxidação:.
−
a) A + NO 3  → A(OH) − + NH3
− OH
 4
b) CO 3 + As 2S 3  → C + H2 AsO − + SO − 2
−
 −
4 4
− − − −2
c) CO 3 + As 2 S 3  → C + H2 AsO 4 + So 4

−2
d) S 2O 3 + I2  → I − + S 4 O 6 2
−
4) Qual a função da ponte salina numa pilha galvânica?
5) Qual o melhor agente oxidante?
−
a) Li + ou Ca +2 d) S 2 O 82 ou C 2
b) C 2 ou Fe e) Br2 ou H2 O
c) H2 O ou A +3 f) MnO − ou Cr2 O 72
4
−
6) Qual o melhor agente redutor?
a) Ni ou Fe d) SO −2 ou F −
4
b) H2 ou Mg e) Sn ou Mn
c) Br − ou I− f) H2 ou H2 O

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7) Dados os conjuntos de semi-reações, escreva a equação total de pilha e
calcule ∆ε° para as variações espontâneas, indicando anodo a catodo. Dê a
representação para a pilha.
Hg 2 C 2 + 2e − ← → 2 Hg + 2 C −

a)
PbSO 4 + 2e − ← → Pb + SO − 2
 4
AgC + e − ← → Ag + C −

b)
Cu +2 e − ← → Cu

Mn + 2 + 2e − ←→ Mn
c)
C 2 ( g) + 2e − ←→ 2 C −
A  + 3 + 3e − ← → A 

d)
Br2 (aq) + 2e − ← → 2 Br −

8) Calcule as constantes de equilíbrio para as seguintes reações de pilhas:
a) Ni(s) + Sn +2 (aq) ← → Ni +2 (aq) + Sn(s)

b) C 2 (g) + 2 Br − (aq) ← → Br2(aq) + 2 C − (aq)

c) Fe (aq) + Ag (aq) ← → Ag( s) + Fe +3 (aq)
2+ +

9) Calcule ∆ε para as seguintes pilhas:
a) Cu +2 (0,1M) + Zn(s) ← →Cu(s) + Zn +2 (1 M)

b) Sn (0,5 M) + Ni(s) ← →Sn(s) + Ni +2 (0,01 M)
+2

c) F2 ( g, 1 atm) + 2 Li( s) ← → Zn +2 (1 M) + H2 (1 atm)

d) Zn(s) + 2 H (0,01 M) ← → Zn +2 (1 M) + H2 (1 atm)
+

e) 2 H (1 M) + Fe(s) ← → H2 (1 atm) + Fe +2 (0,2 M)
+

10) Escreva a representação para as pilhas da questão 9.
11) Calcule ∆ε°, ∆ε e ∆ε para as seguintes reações de pilhas (observação: as
reações devem.ser previamente balanceadas).
a) A(s) + Ni +2 (0,80 M) ← →A +3 (0,020 M) + Ni(s)

b) Ni(s) + Sn (1,10 M) ← →Sn(s) + Ni +2 (0,010 M)
+2

c) Cu (0,050 M) + Zn(s) ← →Cu(s) + Zn +2 (0,010 M)
+

12) Quantos faraday seriam exigidos para reduzir 1 mol de cada um dos
seguintes produtos indicados:
a) Cu + 2 → Cu(m) d) F2  2 F −
→
−
b) Fe + 3  Fe + 2
→ e) NO 3  NH3
→
− +2
c) MnO 4  Mn
→ f) C 2  2 C 2O 3
→
13) Quantos faraday de eletricidade são necessários para fornecer:
a) 10 ml de O2 (CNTP) a partir de Na2SO4(aq)
b) 10 g de A a partir de AC3 (fundido)
c) 5 g de Na a partir de NaC

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d) 5 g de Mg a partir de MgC2 (fundido)
14) Quantos gramas de Na a C2 seriam produzidos se uma corrente de 25 A
fosse aplicada durante 8 horas?
15) Que peso de Cu poderia ser purificado por uma corrente de 100 A durante 6
horas, partindo-se de 800 ml de uma solução 0,350 M de CuSO 4? .
16) Que peso de Ag seria depositado sobre uma bandeja, pela eletrólise de uma
solução contendo íons Ag+, por um período de 8 horas, usando-se uma
corrente de 8,46 A? Que área seria recoberta, supondo-se que a densidade
da prata é 10,5 g/cm3 e a espessura de revestimento é de 0,0254 cm?
17) Que corrente é necessária para produzir 1,33 g de C2 a partir de uma
solução de NaC, em 45,0 min?
18) Em uma experiência coulometros foram ligados em série, um contendo
CuSO4 e o outro um sal desconhecido. Foi encontrado que 1,25 g de Cu
foram depositados ao mesmo tempo que 3,42 g do metal desconhecido.
a) Quantos faraday passaram pelo sistema?
b) Se o estado de excitação do metal desconhecido fosse +2, qual seria seu
peso atômico?
19) Se você tivesse que escolher um metal para proteger o casco de aço de um
navio, qual escolheria e porque?