1. Acido-base (N=18)
PSU- 2003 -2011
Margarita Parraguez

2. 20. En la reacción ácido-base
CH3COOH + OH– CH3COO– + H2O
se puede afirmar que, de acuerdo con la teoría de Brönsted–Lowry,
A) CH3COOH es el ácido y CH3COO– su base
conjugada.
B) CH3COOH es el ácido y el H2O su base conjugada.
C) OH– es el ácido y el H2O su base conjugada.
D) OH– es la base y el CH3COO– su ácido conjugado.
E) CH3COOH es la base y CH3COO– su ácido Conjugado.
PSU-2004 ME

3. PSU-2011 Ensayo

4. Dif. Alta
PSU-2008 ME

5. 21. Los ácidos hipotéticos que a continuación se indican, tienen las siguientes
constantes de acidez (ver Tabla)
En soluciones de igual concentración
A) HA es más fuerte que HB.
B) HA es más fuerte que HC.
C) HC es más fuerte que HB.
D) C– es una base más fuerte que B–
E) C– es una base más fuerte que A–
PSU-2004 ME

6. Dif. media
PSU-2008 ME

7. PSU-2007 ME

8. PSU-2011 Ensayo

9. PSU-2011 Ensayo

10. Dif. alta
PSU-2008 ME

11. Dif.
PSU-2011 Ensayo

12. PSU-2005

13. PSU-2006 ME

14. PSU-2005

15. PSU-2007 ME

16. 18. La concentración molar del ion hidrógeno en una solución
acuosa de pH = 3 es
• A) 3x 103 M
• B) 1 x 103 M
• C) 3 M
• D) 3 x 10–3 M
• E) 1 x 10–3 M
PSU-2004 ME

17. 37. Se dispone de tres disoluciones acuosas de igual
concentración: una de ácido acético (ácido débil), otra de
hidróxido de sodio (base fuerte) y una tercera de ácido
clorhídrico (ácido fuerte). ¿En cuál de las opciones el pH de estas
disoluciones está ordenado de menor a mayor?
A) Hidróxido de sodio – ácido acético – ácido clorhídrico.
B) Ácido clorhídrico – ácido acético – hidróxido de sodio.
C) Ácido acético – ácido clorhídrico – hidróxido de sodio.
D) Hidróxido de sodio – ácido clorhídrico – ácido acético.
E) Ácido clorhídrico – hidróxido de sodio – ácido acético.
PSU-2009

18. Dif. Alta
PSU-2008 ME

19. 35. ¿Cuál par de compuestos, disueltos en agua, forman una
disolución amortiguadora (tampón o buffer)?
• A) HCl y NaOH
• B) HCl y NH3
• C) NaCl y NaOH
• D) CH3COOH y CH3COONa
• E) HCl y CH3COONa
PSU-2009

20. Dif. Alta
PSU-2008