1. TABLA PERIODICA
Periodos
Son siete filas horizontales
de elementos designados
con números arábigos de 1
al 7.
Indican el nivel de energía
Familias
Están constituidas por
columnas hay 18 grupos
designados con números
romanos
Los elementos de un ismo
grupo tienen propiedades
semejantes.

2. Elementos que pertenecen al mismo
grupo tiene la misma configuración
electrónica en su ultimo nivel
Cabe destacar que existe una fuerte
relación entre la configuración
electrónica de los elementos y su
ubicación en la tabla periódica

3. Primer periodo: Comprende solo
dos elementos H y He elementos
gaseosos mas ligeros en la
naturaleza
Segundo periodo: Consta e ocho
elementos comienza en el litio y
termina en el neón. En este
periodo se ubica El O, C y N
PERIODOS

4. Tercer Periodo: Comprende solo 8
elementos se inicia en el Na y termina en
el Ar en este grupo aparece el Fosforo(P),
y Azufre(S) elemento importantes en la
síntesis de ácidos nucleicos y proteínas
Cuarto Periodo: Comprende 18
elementos Comienza en Potasio (K) hasta
el Kriptón (Kr), se encuentran metales ,
litio (Li),cobre (Cu), cobalto (Co), hierro
(Fe), importantes en la industria
PERIODOS

5. Quinto periodo: Tambien con 18
elementos comienza Rubidio (Rb) y
termina en el Xenón (Xe), en esta serie
se destaca el Yodo (Y) por su valor
biológico.
Sexto periodo: Tiene 32 elementos se inicia en el Cesio
(Cs), y termina en el Radón (Rn) se destaca el Oro (Au) y el
Platino (Pt) y el mercurio el único metal liquido que existe
en la naturaleza
PERIODOS

6. En este periodo hay un conjunto en
perticular de 14 elementos llamados serie
de los lantanidos (propiedades
semejantes a las del lantano.)
Séptimo periodo: se extiende desde el
Francio(Fr), hasta el elemento ununoctio
118.En esta serie incluye 14 elementos
denominados actínidos por sus
propiedades semejantes al lactinio.
PERIODOS

7. Resolución de Problemas
1, Responde: ¿ En que se diferencian la
tabla periódica de Mendeleiev y tabla
periódica actual?
2, Elabora una lista con los elementos
que conozca y relaciónalas con productos
que utilices en la vida diaria

9. REGIONES DE LA TABLA
PERIODICA

10. La tabla periódica esta constituida
por 4 regiones que son:

13. Realizar actividad de la pág. 51 del
libro

14. CARACTERISTICAS GENERALES
DE LOS GRUPOS
Permite separar metales y no
metales por medio de una línea
escalonada los elementos a la
izquierda y centro son metales
mientras que los de la derecha son
no metales los elementos
adyacentes son metales a
excepción del aluminio

15. El numero de electrón de valencia
en los elementos representativos,
el numero romano del grupo o el
ultimo digito del mismo
representan la cantidad de
electrones de valencia de los
elementos que pertenecen a dicho
grupo.
Ejemplo: el Azufre que tiene 6
electrones de valencia
Existe manera grafica de
representar a los electrones
(Lewis) con puntos o
líneas los cuales son
ubicados alrededor del
elemento corresponde al
electrón de valencia.

16. Permite identificar el
carácter metálico de los
elementos representativos el
mismo aumenta de arriba
abajo dentro de cada grupo.
Ejemplo:
En el grupo 15 el (N) y el
fosforo (P) son no metales
mientras que el arsénico
(As) y el antimonio (Sb)
son semimetales para
terminar con el bismuto (BI)
como metal.
Los elementos pertenecientes
al mismo grupo tiene
configuraciones electrónicas
y propiedades similares.

17. Grupo IA Metales Alcalinos
Hidrogeno no es metal
Al ser el elemento mas pequeño debe
de encabezar la tabla.
Tiene su electrón en el ultimo nivel de
energía
Son metales, livianos
Tiene facilidad para oxidarse y reaccionar
violentamente con el H2O para formar bases
y con los halógenos para formar sales

18. Grupo IIA Metales Alcalinotérreos
Poseen en su ultimo nivel dos electrones
Son metales duros y plateados
reaccionar con el H2O para formar bases pero
no tan fuerte como los alcalinos y con los
halógenos para formar sales
Punto de fusión y ebullición mayor al
de los alcalinos
Magnesio: piezas para carros
Calcio: fabricación de yeso
Bario: radiografías
Radio. radioterapia

19. Grupo VIIA: Halógenos
Tiene la capacidad de formar sales.
A temperatura ambiente los dos
primeros son gases
El tercero es un no metal liquido
Y los dos últimos son solidos
Cl, F, Y son importantes para el
funcionamiento del organismo.
Cl (acido Gástrico)
F (esmalte dental)
Y (funcionamiento de las tiroides)
Br (películas fotográficas)
As (radiactivo)

20. Grupo VIII A: Gases Nobles
Se caracteriza por su inactividad
química debido a su gran estabilidad.
El xenón y radón estos gases fueron
los últimos en descubrirse formando
parte de la atmosfera en pequeñas
cantidades.
Neón: en anuncio de luces brillantes.
Helio: refrigerante
Radón: cáncer
Xenón: bombillas y lámparas.

22. Propiedades periódicas de los
Elementos
La tabla
periódica
Incremento
de su
numero
atómico
Caracterís
ticas
físicas y
químicas
Las
propiedades
que se repite
de forma
secuencial
Periodicida
d

23. RADIO ATOMICO
Se define como la mitad de la distancia entre dos
núcleos de un mismo elemento unidos entre si. Estas
distancia se calculan mediante técnicas de refracción
de rayos x, neutrones o electrones
Aumenta en los grupos de arriba hacia abajo
Aumenta en los periodos de izquierda a derecha
Esto se debe a que los elementos que presentan mayor
carga nuclear atrae a los electrones disminuyendo su
radio.

24. Disminución del
radio atómico
Aumento del
radio atómico
TENDENCIA DEL RADIO ATOMICO EN LOS
GRUPOS Y PERIODOS

25. RADIO IONICO
Cuando el átomo de un
elemento pierde un electrón se
convierte en ion positivo
(catión)
El tamaño del ion es menor al
átomo neutro.
Cuando el átomo de un
elemento gana un electrón
se convierte en ion
negativo (anión )
El tamaño del ion es mayor
al átomo neutro.
Átomo Na
1,86
Catión Na
0,95
Átomo F
0,64  Anión F
1,36 
El tamaño que tiene un elemento luego de haber ganado o perdido un
electrón con el fin de adquirir la configuración electrónica del gas noble mas
cercano.

26. Electronegatividad
Es la capacidad relativa de un átomo de ese elemento
para atraer electrones hacia sí, cuando forma parte de un
enlace químico.
El valor esta dado por la
escala Pauling
F= 4 (mas alto)
Fr= 0,7(mas bajo)
La electronegatividad disminuye de arriba hacia abajo
en los grupos y aumenta de izquierda a derecha en os
periodos

27. Energía de ionización:
Es la suficiente energía que hay que suministrar a un átomo
neutro en estado gaseoso para arrancarle el electrón mas
externo
Aumenta de abajo hacia arriba en los grupos y de izquierda a
derecha en los periodos

28. Predicciones de Formulas mediante el uso de tabla
periódica
Para predecir la formula
del cloruro de sodio
Na = 1 e su ultimo nivel
Cl= 7 e en su ultimo nivel
Para cumplir con la ley
del octeto pues la
formula se escribe así
pues lo elementos mas
electropositivos se
escriben primero.