2. Es la ecuación de estado del gas ideal, un gas
hipotético formado por partículas puntuales,
sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos
choques son perfectamente elásticos.

4. Existen 4 leyes de los gases
ideales:
Ley de Boyle Ley de Gay-Lussac
Formulada
por Robert
Boyle y
Edme
Mariotte
Formulada
por Joseph-
Louis Gay-
Lussac
Ley de Charles Ley de Avogadro
Formulada
por Jacques
Alexandre
César
Charles
Formulada
por Lorenzo
Romano
Amedeo
Carlo
Avogadro

5. En las leyes de los gases intervienen 3
variables de importancia que son: presión,
volumen, temperatura, por lo tanto se
usaran las siguientes unidades:
Presión
1atm= 760 torr / 760 mmHg
1atm= 14.7 lbs/pulg (2)
1atm= 1.033 g/cm2
1atm= 1.103 x10(6) dinas/cm(2)
Temperatura
C= grados centígrados
K= grados Kelvin o temperatura
absoluta
F= grados Fahrenheit
Volumen
1litro = 10(-3) m3; 1dm3; 1000 cm3
1m3 = 1000litros
1galon= 3.75 litros
1 pie3 = 28.32 litros

6. Ley de Boyle (Isotérmica)
Cuando la temperatura de una masa dada de un gas permanece constante,
el volumen ocupado por un gas es inversamente proporcional a la presión
aplicada.
A Menor presión,
mayor volumen.
A Mayor presión,
menor volumen.

7. Dada la definición anterior, el producto del
volumen y la presión es una constante:
PV = k
Para un estado inicial y uno final:
푃1 푉1 = 푘 y 푃2 푉2 = 푘

8. Como k es una constante, se sustituye
k=푃2 푉2 en la primera ecuación y se obtiene:
푃1 푉1 = 푃2 푉2
Donde:
푃1= Presión Inicial, (Pa)
푉2 = Volumen inicial, (푚3)
푃1= Presión Final, (Pa)
푉2 = Volumen Final, (푚3)
La unidad utilizada
para presión es el N/푚2
o Pascal (Pa) y la
unidad utilizada para el
volumen es el 푚3

9. 1.-Una masa de helio contenida en un globo
de 0.4푚3, soporta una presión de 49푥10−5 푁
푚2
en su estado inicial, ¿Cuál será su volumen al
duplicar la presión?
Formulas:
푉2 =
푃1푉1
푃2
Desarrollo:
푉2 =
49푥10−5 푁
푚2(0.4푚3)
98 푥10−5 푁
푚2
푉2= 0.2푚3
Datos:
푉1= 0.4푚3
푃1=49푥10−5 푁
푚2
푃2= 2푃1 =
98 푥10−5 푁
푚2

10. Ejercicios de
aplicación
1. Un tanque contiene 200 litros de aire y soporta una presión
de 1 atm¿ Cual será el volumen si la presión varia a 2 atm?
2. Una muestra de oxigeno que ocupa un volumen de 500 ml a
760 torr de presión se desea comprimir a un volumen de
380 ml Que presión debe ejercer si la temperatura es
constante

11. TALLER N- 1
1. Un gas ocupa 1.5 litros a una presión de 2.5 atm. Si la temperatura
permanece constante. ¿Cual será la presión en mmHg sise pasa a un
recipiente de 3 litros.
2. Que presión se requiere para comprimir 180ml de gas a temperatura
constante, hasta un volumen de 24 ml si la presión inicial es de 30
mmHg.
3. Un gas pesa 5 gramos, ocupa un volumen de 4 litros y se encuentra
sometido a una presión de 0.76 atmosferas. ¿Cual será el volumen que
ocupa en litros si lo sometemos al doble de presión y se mantiene la
temperatura constante.
4. Una muestra de gas acetileno se encuentra en un recipiente cuyo
volumen es de 1 litro a una presión de 150 atm. Manteniendo constante
la temperatura. Se transfiere la masa de gas a otro recipiente de 2.5
litros. ¿A que presión se encontrara el nuevo recipiente?
5. Cual seria el volumen de un gas que originalmente tenia 10 litros a la
presión de 15 Lb/pulg”2, si se comprime a 90 Lb/pulg”2.

12. Ley de Gay Lussac
La relación que se observa entre la temperatura y
presión al mantener el volumen constante es
enunciada como la ley de Lussac.
Al cambio de estado anterior se le conoce
también como transformación isométrica o
isovolumétrica (del griego iso=igual)

13. 1.- El gas confinado en un tanque de buceo, se
encuentra a la presión manométrica de 2.21
atmosferas a la temperatura ambiente de 30°C ¿Qué
temperatura adquiere si se le somete a una presión
manométrica de 3.1 atmosferas?
Formulas:
T2 =
푃2푇1
푃1
Desarrollo:
T2 =
3.1푎푡푚 (303K)
2.21푎푡푚
T2 = 425.02퐾
T2 = 425.02 − 273
T2 = 152.02°퐶
Datos:
푇1= 30+273=303k
푝1=3.1atm
푃2= 2.21 atm
푇2= ?

14. EJERCICIOS DE
APLICACION
1.¿Cuál será la presión que ejerce la molécula de 2 litros de un gas
que se encuentra a 15C, si la temperatura se eleva a 35C y la
presión es de 250mmHg?
2. Un gas recibe una presión de 2.3 atm, su temperatura es de 33C
y ocupa un volumen de 850cm·. Si el volumen del gas permanece
constante y su temperatura aumenta a 75C¿Cuál será la presión
absoluta del gas

15. TALLER - 3
1. Una masa gaseosa se encuentra a 18C y ejerce
una presión de 45 atm ¿Cuál será la presión si la
temperatura disminuye a – 5 C’
2. A 25 C un volumen gaseoso ejerce una presión de
60 atm. Si la presión marca 850 libras por
pulgada cuadrada¿ Que temperatura ha actuado?
3. Cual será la presión ejercida por un gas a 50C si
a 27C ejerce una presión de 4 atm cuando el
volumen permanece constante.
4. Una masa gaseosa a 25 C tiene una presión de
900mmHG. Calcular la nueva temperatura,
cuando la presión disminuye a 500 mmHg y a
volumen constante.
5. Un tanque metálico contiene un gas a la
temperatura de 20C y al a presión de 900mmHg

16. Ley de Charles
Cuando sometemos un gas a un calentamiento y
lo dejamos que se expanda libremente, el
volumen se incrementara proporcionalmente con
el incremento de la temperatura, pero su
presión no se altera, pues siempre será ejercida
por la atmosfera y por el objeto o por la
sustancia que funcione como tapón hermético.
Lo que se describe recibe el nombre de
Transformación Isobárica (del griego Iso=igual
y baros=presión)

17. El físico Francés, Charles, a principios del siglo
pasado, al realizar una serie de experimentos
comprobó que este resultado es verdadero para
todos los gases.
“Para una masa dada de un gas cualquiera, el
volumen que ocupa es proporcional a su
temperatura si la presión se mantiene
constante”

18. Para dos estados (inicial y final)
푉1
푉2
= 푘
= 푘
푇1
푇2
푉1
푇1
=
푉2
푇2
Como k es constante se sustituyo por la
segunda ecuación.

19. 1.- ¿Qué volumen ocupara un gas ideal,
confinado en una llanta, a 70°C ocupa un
volumen de 60푚3?
Formulas:
푉1
푇1
=
푉2
푇2
푉1 =
푉2푇1
푇2
Desarrollo:
푉1 =
60푚3 (343K)
280 푘
= 20580푚3
280 푘
푉1= 73.5푚3
Datos:
푇1= 70+273=343k
푇2=7+273=280k
푣2= 60푚3
푉1= ?

20. Ejercicios de
aplicación
1. Un volumen de neón corresponde a 1850 litros se encuentra a
una temperatura de 27 C ¿ Cual será el volumen si la
temperatura varia a – 10C? . La presión es la misma.
2. Una cantidad fija de gas hidrogeno a presión constante ocupa
un volumen de 750 ml a 17C.Siel volumen cambia a 982
mililitros ¿Cuál es la temperatura final?

21. TALLER - 2
A presión atmosférica un volumen ocupado por un gas es de 15
litros. A una temperatura de 25C si disminuye la temperatura a -
15C¿Cuál será el volumen final que ocupa?
Una muestra de gas tiene un volumen de 400ml a 23C de
temperatura ¿Cuál será el volumen de la muestra cuando la
temperatura cambia a 110C si se mantiene la presión constante.
Una masa de nitrógeno gaseoso ocupa un volumen de 0.03 litros a
una temperatura de 23 C y una presión de una atmosfera Cual será
la temperatura absoluta si el volumen que ocupa es de 0.02 litros a
la misma presión.

22. Ley de Avogadro
EL físico italiano Amadeo Avogadro, formuló en
1811 una hipótesis para el numero de moléculas
de un gas confinado en un recipiente; para
demostrarlo, se toman dos porciones de gases
diferentes y se colocan en dos recipientes de
igual volumen a la misma temperatura y presión
y el numero de moléculas de cada recipiente
debe ser el mismo.

23. Ley de Avogadro
“Volúmenes iguales de gases diferentes a la
misma presión y temperatura, contienen el
mismo numero de moléculas”.

25. ¿Qué volumen ocupa 1 mol de oxigeno (O2) a -273C es
decir en el cero absoluto

26. Leyes de los gases
Existen
4 Leyes
Ley de
Gay-
Lussac.
Ley de
Charles
Ley de
Avogadro
Ley de
Boyle
Masa
constante, el
volumen es
inversamente
proporcional
a la presión
El volumen
es
proporcional
a su Temp.
Con presión
constante
La presión es
proporcional
a la temp. si
el volumen
es constante
Dos gases
diferentes
tienen el
mismo núm..
De moléculas
a igual
presión y
temp.

27. La ley de los gases es una ecuación de estado del gas
ideal, (un gas hipotético formado por partículas
puntuales, sin atracción ni repulsión)
Existen 4 leyes de gases ideales
Ley de Boyle
Con una masa constante. “A menor presión, mayor volumen, y
viceversa”
Ley de Gay-Lussac
Con presión constante. “El volumen es proporcional a su
temperatura”
Ley de Charles
Con volumen constante. “La presión es proporcional a la
temperatura”
Ley de Avogadro
“Dos gases diferentes tienen el mismo numero de moleculas a
la misma presión y temperatura”