Este documento resume diferentes unidades físicas y químicas para medir la concentración de soluciones, incluyendo masa sobre masa, volumen sobre volumen, peso sobre volumen, partes por millón, molaridad, molalidad y normalidad. Explica las fórmulas para calcular cada unidad y proporciona ejemplos numéricos de cómo aplicar las fórmulas.

1. InstItuto nacIonal de san Rafael.

2.  noMBRe: GaBRIel alexIs castellón .
MaestRo: JulIo cesaR HeRnández
teMa: PRoPIedades físIcas quíMIcas de las
solucIones.
MateRIa: cIencIas natuRales.
GRado: 1°’B’

3. Unidades físicas y químicas de
las soluciones

4. solucIones quIMIcas.
Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. Estas sustancias
pueden ser sólidas, líquidas y gaseosas.
Las soluciones, también llamadas disoluciones, son uniones físicas entre dos o más
sustancias que originan una mezcla de tipo homogénea, la que presenta
uniformidad en todas sus partes.
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5. unIdades fIsIcas Y quIMIcas de las solucIones.
vMasa sobre masa ( llamado también peso sobre peso)
vVolumen sobre volumen
vPeso sobre volumen
vPartes por millón (ppm)
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6. FORMULAS:
vMasa sobre masa (también llamado peso sobre peso)
Formula:
(% m/m)
Al relacionar la masa del soluto, en gramos presente en una cantidad dada debemos de
aplicar lo siguiente: % p/p= peso del soluto x 100
peso de la solución.
vVolumen sobre volumen.
vPorcentaje referido al volumen (% v )
v
Se refiere al volumen del soluto en milímetros (ml), presente en cada cien ml de solución.
Para desarrollar este tipo de porcentaje se requiere de la siguiente formula:
%volumen del soluto x 100
volumen de la solución
.
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7. 12/08/16
vPeso sobre volumen.
porcentaje de masa/volumen (m/v)
se representa de la siguiente formula: % p/v = gramos de soluto x100
ml de solución.
vPartes por millón. (ppm)
se expresa con las siguientes formulas: ppm = miligramos de soluto x
1,000,000
kilogramos de solución.

8. EJERCICIO DE MASA SOBRE MASA.
1.Calcular el porcentaje en masa de una solución de sulfato de cobre ( % en
masa) en agua si contiene 25 gramos de soluto de 300 gramos de disolución.
solución:
% p/p = p del soluto X 100
p de solución.
% p/p = 25g X 100
300g
% p/p =8.3%
Interpretación: El % en masa de la disolución preparada es 8.3
en sulfato de cobre (soluto)
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9. EJERCICIO DE VOLUMEN SOBRE VOLUMEN.
2. Que porcentaje en volumen tendrá una solución obtenida disolviendo 80 ml de
metanol en 800 ml de agua.
solución:
% v/v = volumen de soluto X 100 100g = 100ml
volumen de la solución
80 ml + 800 ml = 880ml
Entonces: v/v = 80 ml
880ml
% v/v = 9.1%
Interpretación: El porcentaje en volumen de la disolución preparada es de 9.1%
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10. EJERCICIO DE PESO SOBRE VOLUMEN.
3. Si tenemos 5 gramos de cloruro de sodio y 250 ml de solución
¿ cual es el porcentaje de masa, volumen?
solución:
% m/v = gramos de soluto X 100
ml de solución
% M/V =5g X 100
250 ml
% M/V= 2%
Interpretación: El porcentaje de masa y volumen es 2%
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11. EJERCICIO DE PARTES POR MILLON.
4.Una muestra de agua de 500ml, tiene 4 ml de flúor
¿ cuantas partes por millón de flúor hay en la muestra?
solución:
ppm = 4g
0.5
ppm = 8 ppm.
Interpretación: Las partes por millón que se muestran
son 8 ppm.
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12. 

 UNIDADES QUIMICAS DE CONCENTRACION DE LAS
SOLUCIONES.

13. 1. MOLARIDAD.
 La molaridad se refiere al numero de moles de soluto que están por
litro de solución.



14. EJERCICIO DE LA MOLARIDAD.
 1. calcular la molaridad de una solución que contiene 32g de cloruro de sodio
(Nacl) en 0.75 l de solución.
solución:
paso # 1.
primero se calcula el numero de moles del soluto dividiendo los gramos de soluto por la masa
molar del mismo.
masa del soluto = gramos de soluto
masa molar del soluto
= 32g = 0.54 moles de Nacl
58.4428
Paso # 2.
Ahora aplicamos la formula general.


15. M = mol de soluto
l.de solución
= 0.54 mol de Nacl
0.75 l de solución
= 0.72 M.
v Si se tienen 20g de hidróxido de sodio ( Na0H) en 200 ml de solución ¿calcule su
molaridad?
solución:
M = mol de soluto 20g = 0.5 moles
L. de solución 39.9877
250 ml 1 L = 0.25 L 0.5 = 2
M = 20g (Na0H) 1000 0.25
Na = 22.9898
O = 15.99
H = 10079
PMG: 39.9967 = 1 mol.


16. 2.Molalidad.
 Es el numero de moles de soluto contenidos en 1 k de solvente. La
molalidad (m).

17. EJERCiCio dE la Molalidad.
2 .cuantos gramos de nitrato de plata se necesitan para 100 ml de solución a
1 molal.
solución:
m = moles de soluto
kg de solvente
Ag = 107.87
N = 14.0067
O3 = 15.999
169.8737 = 1 molal.
100g de H2O x 1 mol de Ag No3 x 169.8737 Ag No3
1000g de H2O 1mol de Ag NO3 = 16.98737g de Ag NO3.


18. 3. la NoRMalidad.
 Es el numero de equivalentes gramo de soluto contenidos en un litro de
solución.


19. 3.EJERCiCio dE la NoRMalidad.
q ¿ cual es la normalidad de una solución de acido cluridico que tiene 0.2
equivalentes del acido en 22 de la solución ?
Solución:
N = EQ . g de soluto
L. de solución.
N = 0.2 EQ.g de soluto
2 litros.
N = 0.1 N.