O documento fornece informações sobre vários elementos químicos, incluindo suas propriedades, aplicações e descobertas. Detalha o flúor, iodo, hélio, cloro, bromo e neônio, descrevendo números atômicos, estados, usos em medicina, indústria e outros campos.
2. FLÚOR (F)
0 Número atômico é 9.
0 Está situado na família VII A: um halogênio que a
temperatura ambiente se encontra na forma
biatômica (F2), que é um gás amarelo, de cheiro
extremamente irritante.
0 Elemento mais eletronegativo e reativo de todos os
elementos.
0 É tóxico e pode provocar a morte se for
inalado, mesmo em concentrações baixas.
0 O flúor é um ametal que forma compostos com
praticamente todos os demais elementos e, em alguns
casos, pode reagir de forma explosiva. Isto ocorre
quando reage com hidrogênio na ausência de luz e a
baixas temperaturas.
Fluorita
3. 0 Flúor tem afinidade com muitos elementos (é muito reativo), então, este
ametal não pode ser guardado em recipientes de vidro, pois o vidro
contém o elemento silício, que é altamente reativo com flúor, logo, você
pode ver porque os dentistas usam recipientes de plástico na aplicação.”
0 Na natureza, o flúor pode ser encontrado como fluoreto na
forma de íon F-, esta forma é estável e ocorre
em minérios como a fluorite (CaF2), a criolite
(Na3AlF6) e a fluorapatite 3
Ca3(PO4)2Ca(FCl)2.
4. APLICAÇÕES DO FLUOR
É utilizado na fabricação de polímeros como o
conhecido Teflon, que possui grande resistência
química e baixo coeficiente de atrito, é por isso que as
panelas feitas deste material são antiaderentes.
O ácido fluorídrico (HF) é uma solução aquosa utilizada
para gravações em vidros e para retirar areia de aços
especiais, nos dois casos, o silício está presente.
O hexafluoreto de urânio (UF6) é um gás a temperatura
ambiente usado para isolar isótopos de urânio.
Encontra-se na forma de gel para prevenir os dentes
das cáries dentárias.
Flúor aplicado na
prevenção de cáries
5. Elemento Iodo (I)
0 O Iodo foi descoberto no ano de 1811, na França, pelo
químico Bernard Courtois. O cientista realizava estudos com algas
marinhas e notou a presença do novo elemento.
0 Número atômico 53 (53 prótons e 53 elétrons) e massa atômica
126,9 u.
0 Ametal do grupo dos halogênios (família 7A) - sendo o menos reativo
e o menos eletronegativo de todos os elementos do seu grupo.
6. Propriedades químicas
0 É pouco solúvel em água, porém
dissolve-se facilmente em clorofórmio
(CHCl3), em dissulfeto de carbono
(CS2), ou em tetracloreto de carbono
(CCl4), produzindo soluções de
coloração violeta.
7. Aplicações do Iodo
Na forma de iodeto de potássio (KI) é usado em fotografias.
Iodo constitui um oligoelemento muito usado na medicina:
iodetos como a tiroxina, que contém iodo, são utilizados
em medicina interna.
Uma importante utilização do iodeto de potássio, é quando
este é misturado ao sal comum (Cloreto de Sódio – NaCl). O
sal de cozinha iodado previne o surgimento do bócio
endêmico, doença causada pelo déficit de iodo na dieta
alimentar.
O iodo é empregado em lâmpadas de filamento de
tungstênio para aumentar a sua vida útil.
Em medicina nuclear, o Iodo é usado na forma de isótopos
radioativos (Iodo-123 e Iodo-131) para estudos da
Glândula Tiroide. O Iodo-131 é usado ainda na terapia de
doenças da Tiroide.
Isótopos de Iodo: tratamento
eficaz da Glândula Tiroide.
8. Gás Hélio (He)
• massa atômica 4 u,
• número atômico 2 (2 prótons e 2 elétrons).
• Encontra-se em estado gasoso;
• Pertence aos Gases Nobres;
• Grupo 18 (8A ou 0)
9. Propriedades físicas do Hélio:
• Gás monoatômico, incolor e inodoro.
• O Hélio equivale ao segundo elemento químico mais abundante no universo
e só perde para o hidrogênio, é encontrado em 20 % da matéria das
estrelas, mas na atmosfera terrestre a quantidade é mínima.
• Existem os depósitos naturais de Hélio nos Estados Unidos, Rússia e
Argélia, nestes locais é possível obter quantidades significativas do gás.
Podem se encontrar amostras do gás Hélio em águas minerais e erupções
vulcânicas.
• A densidade do Hélio é menor que a densidade do ar, tornando-o mais leve.
10. Aplicações:
• É usado para encher balões e dirigíveis;
• É aplicado ainda como líquido refrigerante de
materiais supercondutores;
• Como gás de equipamentos para mergulhos de grande
profundidade;
11. cloro (Cl)
• Este elemento ficou muito conhecido devido à utilização em um alimento
indispensável a nossa sobrevivência: a água potável. Como todos sabem, a
água encontrada em rios não é recomendável para o consumo sem antes
passar por um tratamento prévio, e graças à adição de cloro é possível
eliminar todos os micro-organismos patogênicos e tornar a água potável, ou
seja, própria para o consumo.
• Número atômico 17 (17 prótons e 17 elétrons),
• Massa atômica 35,5 u.
• Este elemento está situado na série química dos halogênios (grupo 17 ou
7A).
12. • encontrado em temperatura ambiente no estado gasoso;
• Gás extremamente tóxico e de odor irritante;
• foi descoberto em 1774 pelo sueco Carl Wilhelm Scheele;
13. Aplicações do Cloro:
• Na produção de papel é usado para o branqueamento da polpa de celulose;
• É empregado também na produção de PVC (policloreto de vinila) quando
atua na forma de cloreto de vinila.
• O Cloro possui aplicação importante na síntese de compostos orgânicos e
inorgânicos como, por exemplo, o tetracloreto de carbono (CCl4) e o
clorofórmio (CHCl3).
• Purificação de águas;
Água potável graças
ao Cloro
14. Bromo ( Br)
• Número atômico 35 (35 prótons e 35 elétrons);
• Massa atómica igual a 80 u;
• À temperatura ambiente, o bromo encontra-se no estado líquido.
É vermelho, volátil e denso.
• Sua reatividade é intermediária entre a do cloro e a do iodo;
• No estado líquido é perigoso para o tecido humano e seus vapores irritam os
olhos e a garganta;
• É um não metal do grupo dos halogênios (17 ou VIIA) da Classificação
Periódica dos Elementos. O bromo molecular é empregado na fabricação de
uma ampla variedade de compostos de bromo, usados na indústria e
na agricultura.
• Foi descoberto em 1826 por Antoine Balard.
15. Como e encontrado:
• O bromo é obtido de água salgada nos Estados Unidos da América, por
deslocamento com cloreto.
• Pequenas quantidades são obtidas da água do mar no País de Gales.
• Grandes quantidades são usadas para preparar o 1,2-dibromoetano, um
aditivo de combustíveis. Também é usado na produção de muitos outros
compostos.
16. Gás Neônio (Ne)
• Gás Nobre
• O peso atômico do Neônio é 20,183(u), sendo considerado o segundo gás
nobre mais leve.
• Elementos inertes, ou seja, não reagem quimicamente com os demais
membros da tabela periódica
• É separado durante a destilação fracionada do ar líquido.
OBTENÇÃO DE NEÔNIO:
17. Aplicações do gás Neônio:
- Quando misturado ao seu vizinho Argônio, dá origem a válvulas para
raios-X.
- Se torna muito útil em laboratórios na forma de detector de íons.
- As pequenas lâmpadas de sinalização usadas em
aparelhos elétricos e eletrônicos contêm gás Neônio
em sua composição.
- Nos sensores ultrassensíveis de infravermelho, o Neônio
é usado na forma líquida.
Luz roxa das lâmpadas
fluorescentesO gás hélio é usado nos dirigíveis.
18.
19. O Neônio ao ser atravessado por uma corrente elétrica sob baixas
pressões, emite uma luz brilhante com tom de roxo, que dá luz as
nossas conhecidas lâmpadas fluorescentes.
É sim! Aqueles belos letreiros luminosos usados para anúncios, só
existem graças ao Neônio. Aliás, a nomenclatura para o gás deriva
da palavra grega néon, que significa novo, é por isso que as luzes de
Néon recebem este nome.