Conceptos basicos de la conductividad, grados de disolucion de electrones fuertes y debiles, interaccion ionica, electrolisis, leyes de faraday.

1. REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
INSTITUTO UNIVERSITARIO DE TECNOLÓGIA
ANTONIO JOSÉ DE SUCRE
AMPLIACIÓN GUARENAS
ESCUELA: SEGURIDAD INDUSTRIAL
AUTOR: María Patete
PROFESOR: Ranielina R. Mejías
Guarenas, junio 2015
TERMODINAMICA

2. CONDUCTIVIDAD
Se trata de una propiedad que disponen unos objetos que son capaces de
transmitir electricidad. Por lo tanto se llama conductividad eléctrica a la
capacidad de los cuerpos que permiten el paso de la corriente a través de si
mismos.
La conductividad eléctrica se presenta en todos los estados de la materia
(liquido, solido y gaseoso); en el siglo XIX Michael Faraday descubrió que las
disoluciones acuosas de ciertos solutos tenían la propiedad de conducir
electricidad.

3. GRADOS DE DISOLUCION DE LOS
ELECTROLITOS FUERTES Y DEBILES
Los electrolitos son aquellas sustancias (ácidos, bases y sales) que al disolverse en
agua o ser fundidos pueden conducir corriente eléctrica.
Los electrolitos fuertes se ionizan por completo en un disolvente y es un buen
conductor d electricidad, puede haber electrolitos fuertes cuando la disociación es
prácticamente total. Son electrolitos fuertes el ácido clorhídrico (HCI), entre otros,
todos los hidróxidos (excepto el hidróxido de amonio NH4OH) y la mayoría de las sales.
Los electrolitos débiles es una sustancia que al disolverse en el agua se disocia
parcialmente, son reacciones del tipo reversible. Este tipo de sustancias no son buenos
conductores de electricidad, se ionizan de forma parcial y conducen electricidad en
menor grado que un electrolito fuerte.

4. INTERACCIÓN IÓNICA
Son las que se llevan a cabo entre los iones con carga eléctrica neta;
pueden participar tanto grupos funcionales cargados (amino) como iones
inorgánicos y pueden ser de atracción (si los iones tienen cargas opuestas)
como de repulsión (si presentan cargas iguales).
La fuerza de una interacción viene dada por la ley de coulomb. Tienen
que formar una unión electroestática entre los extremos de las cargas
opuestas debido a la atracción entre ellas.

5. ELECTRÓLISIS
Es el proceso que separa los elementos de un compuesto por medio de la
electricidad, también se puede definir como el proceso en que el paso de la
corriente eléctrica a través de una disolución o a través de un electrolito fundido,
da como resultado una reacción de oxidación – reducción, no espontánea. La
electrolisis se refiere a las reacciones químicas que se producen por acción de
una corriente eléctrica. La otra sección se refiere a aquellas reacciones químicas
que generan una corriente eléctrica, éste proceso se lleva a cabo en una celda o
pila galvánica.

6. LEYES DE FARADAY
Las leyes de Faraday de la electrólisis expresan relaciones cuantitativas
basadas en las investigaciones electroquímicas publicadas por Michael Faraday
en 1834.
Primera ley de Faraday de la electrólisis - La masa de una sustancia
depositada en un electrodo durante la electrólisis es directamente proporcional
a la cantidad de electricidad transferida a este electrodo. La cantidad de
electricidad se refiere a la cantidad de carga eléctrica, que en general se mide
en coulombs.
Segunda ley de Faraday de la electrólisis - Para una determinada cantidad de
electricidad (carga eléctrica), la masa depositada de una especie química en un
electrodo , es directamente proporcional al peso equivalente del elemento. El
peso equivalente de una sustancia es su masa molar dividido por un entero que
depende de la reacción que tiene lugar en el material.