Te presento la nomenclatura de los acidos binarios y ternarios.

1. REALIZADO POR: AURORA GUADALUPE ALFONZO SANTIAGO
NOMENCLATURA INORGÁNICA
ÁCIDOS

2. NOMENCLATURA INORGÁNICA
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Ácidos
Binarios
(hidrácidos)
Ternarios
(oxiácidos)
ÁCIDOS
Según Brönsted-Lowry, ácido es toda sustancia capas de ceder protones, 𝑯+
. En todas las
fórmulas de todos los ácidos el elemento H se escribe en primer lugar. Los ácidos tienen
un pH menor que 7:
Los ácidos contienen el ión hidronio 𝑯+
y pueden ser de dos tipos, dependiendo de
cuántos elementos los forman:
ÁCIDOS BINARIOS (HIDRÁCIDOS)
Los ácidos binarios se forman con el catión 𝑯+
y un no metal (aunque no todos los no
metales forman hidrácidos). Es de la forma:
𝑯+
𝑵−𝒙
= 𝑯 𝒙 𝑵
Donde 𝑯+
es el catión ya mencionado, N es el no metal y x es la valencia del no metal.

3. NOMENCLATURA INORGÁNICA
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NOMENCLATURA COMÚN (GINEBRA)
La nomenclatura se estructura de la siguiente forma:
Ácido ________hídrico
Es decir, se antepone la palabra ÁCIDO, posteriormente el nombre del no metal con
terminación hídrico. Ejemplos:
𝑯𝑭: Ácido fluorhídrico.
𝑯𝑪𝒍: Ácido clorhídrico.
𝑯𝑩𝒓: Ácido bromhídrico.
𝑯𝑰: Ácido yodhídrico.
𝑯 𝟐 𝑺: Ácido sulfhídrico.
Algunas excepciones son:
𝑯 𝟐 𝑶: Agua.
𝑯 𝟑 𝑵 = 𝑵𝑯 𝟑: Amoniaco.
𝑯 𝟒 𝑪 = 𝑪𝑯 𝟒: Metano.

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ÁCIDOS TERNARIOS (OXIÁCIDOS)
Se forman cuando un óxido no metálico se combina con el agua, generalizando se puede
tener la siguiente reacción:
𝑵 𝟐 𝑶 𝒙 + 𝑯 𝟐 𝑶 → 𝑯 𝒂 𝑵𝑶 𝒙+𝟏
Donde N es el no metal, O el oxígeno, x la cantidad de oxígenos y a la cantidad de
hidrógenos.
La formulación anterior se lleva a cabo cuando se unen los hidrógenos con el no metal y se
suman todos los oxígenos presentes en la reacción.
NOMENCLATURA IUPAC (STOCK)
Para los ácidos ternarios primeramente se escribe la palabra ÁCIDO, enseguida el nombre
del elemento no metálico, y finalmente se escribe dentro de un paréntesis el número de
oxidación con número romano.
Ejemplos: Escribe la nomenclatura IUPAC de cada ácido que se presenta a continuación:
𝑯 𝟐 𝑺𝑶 𝟒:
Para determinar con que valencia está trabajando el elemento no metálico que se
encuentra combinado con el oxígeno y el hidrógeno se debe de recordar que cada
oxígeno tiene una valencia de -2 y cada hidrógeno tiene una valencia de +1, y que
además los ácidos son moléculas neutras por lo tanto:

5. NOMENCLATURA INORGÁNICA
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Para determinar la valencia con que está trabajando en este caso el azufre, se
deben multiplicar el número de hidrógenos por su valencia, que es de -1, el
número de oxígenos por su valencia, que es de -2, y finalmente el número de
azufres por la valencia desconocida, que le llamaremos x, después de realizar los
productos se deben sumar o restar según sea el caso, todos los resultados
obtenidos e igualamos a 0, obteniendo la siguiente ecuación:
𝟐 + 𝒙 + 𝟒(−𝟐) = 𝟎
Finalmente resolviendo la ecuación anterior, se obtiene x=6. Por lo tanto:
𝑯 𝟐 𝑺𝑶 𝟒: Ácido de azufre (VI).
Siguiendo este método, determinar la nomenclatura de los siguientes ácidos:
𝑯 𝟐 𝑺𝑶 𝟑: Ácido de azufre (III).
𝟐 + 𝒙 + 𝟑 −𝟐 = 𝟎
𝒙 = 𝟒
𝑯𝑵𝑶 𝟐: Ácido de nitrógeno (III).
𝟏 + 𝒙 + 𝟐 −𝟐 = 𝟎
𝒙 = 𝟑
𝑯 𝟑 𝑷𝑶 𝟒: Ácido de fósforo (V).
𝟑 + 𝒙 + 𝟒 −𝟐 = 𝟎
𝒙 = 𝟓
𝑯𝑩𝒓𝑶 𝟐: Ácido de bromo (III).
𝟏 + 𝒙 + 𝟐 −𝟐 = 𝟎
𝒙 = 𝟑

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NOMENCLATURA COMÚN (GINEBRA)
Para esta nomenclatura, se aplican las mismas reglas que los óxidos. Cuando el elemento
que se combina con el oxígeno y el hidrógeno tiene:
 Una valencia, la nomenclatura es:
Ácido ________ico
Es decir se antepone la palabra ácido, y posteriormente se agrega el nombre del
metal con terminación ico.
 Dos valencias, la nomenclatura es:
Para la valencia mayor: Ácido ________ico
Para la valencia menor: Ácido ________oso
 Tres valencias, la nomenclatura es:
Para la valencia mayor: Ácido per________ico
Ácido ________ico
Para la valencia menor: Ácido ________oso
 Cuatro valencias, la nomenclatura es:
Para la valencia mayor: Ácido per________ico
Ácido ________ico
Ácido ________oso
Para la valencia menor: Ácido hipo________oso

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Ejemplos: Escribe la nomenclatura común para los siguientes ácidos:
1 Valencia
𝑯 𝟑 𝑩𝑶 𝟑: Ácido bórico.
2 Valencias
𝑯𝑵𝑶 𝟐: Ácido nitroso (El nitrógeno trabaja con valencia de +3).
𝑯𝑵𝑶 𝟑: Ácido nítrico (El nitrógeno trabaja con +5).
3 Valencias
𝑯𝑩𝒓𝑶: Ácido bromoso (El nitrógeno trabaja con valencia de +1).
𝑯𝑩𝒓𝑶 𝟐: Ácido brómico (El nitrógeno trabaja con +3).
𝑯𝑩𝒓𝑶 𝟑: Ácido perbrómico (El nitrógeno trabaja con valencia de +5).
4 Valencias
𝑯𝑪𝒍𝑶: Ácido hipocloroso (El nitrógeno trabaja con valencia de +1).
𝑯𝑪𝒍𝑶 𝟐: Ácido cloroso (El nitrógeno trabaja con +3).
𝑯𝑪𝒍𝑶 𝟑: Ácido clórico (El nitrógeno trabaja con valencia de +5).
𝑯𝑪𝒍𝑶 𝟒: Ácido perclórico (El nitrógeno trabaja con valencia de +7).

8. NOMENCLATURA INORGÁNICA
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E igualmente también puede darse el caso de que te proporcionen el nombre del oxiácido
y tengas que formarlo. Para ello se tiene que tomar en cuenta las siguientes reglas:
Si la valencia del no metal diferente del hidrógeno y oxígeno, es par se divide entre
2 y posteriormente se le suma 1 y así se obtiene el número de oxígenos.
Si la valencia del no metal diferente del hidrógeno y oxígeno, es impar se le suma 1
y posteriormente se divide entre 2 y así se obtiene el número de oxígenos.
Si el no metal a utilizar es antimonio (Sb), boro (B), arsénico (As) o fósforo (P), el
ácido que se forma tiene 3 hidrógenos.
Ejemplos:
Ácido fosfórico:
Sabemos que cuando el no metal es fosforo, el ácido tiene 3 hidrógenos, y también
que es una molécula con carga neutra, por lo tanto se debe obtener el número de
oxígenos, para ello tendremos que formar una ecuación simple, y para eso se debe
multiplicar la cantidad de hidrógenos por su valencia de +1, posteriormente el
número de fósforos (el elemento metálico siempre tiene un solo átomo) por su
valencia de +5 (el fosforo tiene dos valencias +3 y +5, como la terminación del
ácido es ico se toma la mayor) y el oxígeno sabemos que tiene valencia de -2 que la
multiplicaremos por la cantidad de oxígenos que no sabemos cuántos son, por lo
tanto lo nombraremos x, finalmente se suman y se igualan a 0, obteniendo la
ecuación:
𝟑 𝟏 + 𝟓 𝟏 − 𝟐 𝒙 = 𝟎
Finalmente encontramos que x=4, por lo tanto éste ácido tiene 4 oxígenos y
queda:

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Ácido fosfórico: 𝑯 𝟑 𝑷𝑶 𝟒
Ácido carbónico:
Para formar el ácido carbónico utilizaremos su valencia mayor, que en este caso es
de +4, como su valencia es par, se divide entre 2 y se le suma 1, para obtener el
número de oxígenos, al cual llamaremos x:
𝒙 =
𝟒
𝟐
+ 𝟏
Obteniendo finalmente x=3, por lo tanto en éste ácido hay presente 3 oxígenos, un
carbono y no sabemos cuántos hidrógenos, para ello debemos formar una
ecuación simple como la anterior:
𝒚 + 𝟒 − 𝟐 𝟑 = 𝟎
Al resolver la ecuación anterior se obtiene que y=2, por lo tanto éste ácido tiene 2
hidrógenos. Finalmente queda:
Ácido carbónico: 𝑯 𝟐 𝑪𝑶 𝟑
Ácido nítrico:
Para formar el ácido nítrico utilizaremos su valencia mayor, que en este caso es de
+5, como su valencia es impar, se le suma 1 y se divide entre 2, para obtener el
número de oxígenos, al cual llamaremos x:
𝒙 = (𝟓 + 𝟏) 𝟐
Obteniendo finalmente x=3, por lo tanto en éste ácido hay presente 3 oxígenos, un
nitrógeno y no sabemos cuántos hidrógenos, para ello debemos formar una
ecuación simple como en los ejemplos anteriores:
𝒚 + 𝟒 − 𝟐 𝟑 = 𝟎
Al resolver la ecuación anterior se obtiene que y=2, por lo tanto éste ácido tiene 2
hidrógenos. Finalmente queda:
Ácido carbónico: 𝑯 𝟐 𝑵𝑶 𝟑