O documento discute diferentes tipos de fórmulas químicas, incluindo fórmulas estruturais e eletrônicas. Ele explica como transformar fórmulas estruturais em eletrônicas substituindo ligações por pares de elétrons. O documento também fornece exemplos de fórmulas para ácidos como ácido clorídrico e discute regras para escrever fórmulas de oxoácidos.
2. Fórmula Eletrônica
Mostra na fórmula os pares eletrônicos entre as
ligações dos átomos. É a chamada fórmula de Lewis.
3. Fórmula Estrutural
Fórmula mais utilizada do que a eletrônica. Os pares
eletrônicos são representados por um traço. Indicam
a ligação covalentes entre os átomos.
4. EXEMPLIFICANDO ...
HCN H - C Ξ N
Para a fórmula eletrônica substitui entre o C e o H o
traço por 2 elétrons, um de cada átomo. A mesma
coisa para cada traço da ligação tripla ente C e N e
apos o N coloca 1 par eletrônico não ligante e terás a
fórmula eletrônica
5. EXEMPLIFICANDO ...
CH2Cl2 Cl
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H -- C -- H esta é a fórmula estrutural
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Cl
Para ter a fórmula eletrônica substitui cada traço por
um par eletrônico sendo um de cada átomo que
fazem ligação covalente e ao redor dos átomos de
cloro colocar em cada um 3 pares eletrônicos não
ligantes.
6. Fórmulas estruturais e eletrônicas dos ácidos
hidrácidos
Observe abaixo fórmula eletrônica de alguns dos
hidrácidos:
Ácido fluorídrico: H – F Acido iodídrico: H – I Ácido
clorídrico: H – Cl
7. ALGUMAS REGRAS
Ácidos orgânicos
Os ácidos orgânicos são ácidos carboxílicos, pelo fato
de conterem a presença de carboxilas, que possuem
hidrogênios que podem ser ionizados.
Carboxila
Os ácidos: ácidos fórmicos, ácidos acético, ácido
oxálico, apresentam hidrogênios ionizável.
8. ALGUMAS REGRAS
Para escrever a fórmula estrutural de um oxoácido é
necessário respeitar algumas regras, vejamos:
Regra número 1
É preciso escrever o símbolo do átomo central, por
exemplo: Cl.
Regra número 2
É necessário ligar o átomo central aos grupos OH
que forem ionizáveis (hidrogênios).
9. ALGUMAS REGRAS
Regra número 3
É necessário ligar o átomo central aos hidrogênios
não-ionizáveis se caso tiver hidrogênio não
ionizável.
Regra número 4
Para que o octeto fique completo, é necessário que o
átomo central esteja ligado aos átomos de oxigênio
que sobrou, essa ligação deve ser por dupla ou
dativa, de acordo com o que for necessário.
11. IMPORTANTE
Para transformar as fórmulas estruturais em fórmula
eletrônica é necessário apenas, trocar as ligações
covalentes e dativas por pares de elétrons.
12. Particularidades
- Peroxiácidos
Peroxiácidos são todos os ácidos que em sua
molécula contêm um grupo peróxi, ou seja, – O – O –
.