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1. ¨AÑO DE LA CONSOLIDACIÓN DEL MAR DE
GRAU¨
CURSO : Química General.
TEMA : Tarea 1
NOMBRES : Adrian Moises.
APELLIDOS : De la Cruz Cañavi.
PROFESORA : Godelia Canchari.
CICLO : I

2. ¿Qué es la Materia?
Es todo aquello que constituye el universo, se encuentra en constante
movimiento y transformación o cambio; además su existencia en el tiempo y en
el espacio es independiente de nuestros sentidos y del hombre. Desde las
partículas tan minúsculas (quarks, electrón, protón, neutrón, átomos,
moléculas, etc.)Hasta estructuras altamente organizadas (cerebro humano) es
materia.
Instituto de Ciencias y Humanidades. (2008). Quimica -Analisis de principios y
aplicaciones. Lima: Lumbreras editores.

3. Propiedades de la Materia
PROPIEDADES INTENSIVAS:
Las propiedades intensivas son las que no dependen de la cantidad de
sustancia del sistema. Las propiedades intensivas tienen que ver con la
estructura química interna de la materia por ejemplo:
LA DENSIDAD:
Toda la materia posee masa y volumen, sin embargo la masa de sustancias
diferentes ocupan distintos volúmenes. La propiedad que nos permite medir la
ligereza o pesadez de una sustancia recibe el nombre de densidad. Cuanto
mayor sea la densidad de un cuerpo, más pesado nos parecerá.
LA TEMPERATURA:
La temperatura indica el grado de movimiento de las partículas de un cuerpo
(Energía Cinética de las partículas). La unidad de medida establecida por el
Sistema Internacional (SI) es el Kelvin (K). Sin embargo, se utiliza
generalmente los grados Celsius (°C). El instrumento que se utiliza para medir
la temperatura es el termómetro.

4. LA VISCOSIDAD:
La viscosidad es una característica de los fluidos en movimiento, que muestra
una tendencia de oposición hacia su flujo ante la aplicación de una fuerza.
Cuanta más resistencia oponen los líquidos a fluir, más viscosidad poseen. Los
líquidos, a diferencia de los sólidos, se caracterizan por fluir, lo que significa
que al ser sometidos a una fuerza, sus moléculas se desplazan, tanto más
rápidamente como sea el tamaño de su molécula.
TEMPERATURA DE FUSIÓN:
La Temperatura de fusión se define como la temperatura a la que se produce la
transición de fase del estado sólido al líquido a presión atmosférica normal;
esta temperatura corresponde idealmente a la temperatura de congelación.
Dado que la transición de fase de numerosas sustancias se extiende en una
amplia gama de temperaturas, ésta se designa muchas veces con el nombre
de intervalo de fusión.

5. LA VELOCIDAD:
La velocidad es una magnitud física de carácter vectorial que expresa el
desplazamiento de un objeto por unidad de tiempo.
PROPIEDADES EXTENSIVAS:
Las propiedades extensivas son las que sí dependen de la cantidad de
sustancia del sistema. Por ejemplo:
EL VOLUMEN:
El volumen corresponde a la medida del espacio que ocupa un cuerpo. La
unidad de medida para medir volumen es el metro cubico (m3)

6. EL PESO:
El peso es la cantidad de elementos procedentes de la tierra, es decir, está
determinado por la gravedad e incluso desaparece si ésta se anula. Un cuerpo
posee un peso mucho menor en la Luna que en la Tierra, y en el espacio
exterior carece de él.
LA IMPENETRABILIDAD:
Mediante esta propiedad se determina que el lugar ocupado por un cuerpo no
puede ser ocupado al mismo tiempo por otro,

7. LA POROSIDAD:
Propiedad por el cual todos los cuerpos poseen en el interior de su masa,
espacios que se llaman poros o espacios intermoleculares que pueden ser:
visibles a simple vista (corcho, esponja, ladrillo, piedra pómez, etc...); invisibles
a simple vista (tiza, poros del vidrio, metales (oro, plata, cobre, etc..)
LA LONGITUD
La longitud es una magnitud que da la distancia entre dos puntos, también
puede considerarse como la medida de cada una de las dimensiones de un
cuerpo. La unidad de medida de la longitud en el sistema métrico decimal es el
metro.

8. ESTADOS DE LA MATERIA
E. LIQUIDO:
Los líquidos, al igual que los sólidos, tienen volumen constante. En los líquidos
las partículas están unidas por unas fuerzas de atracción menores que en los
sólidos, por esta razón las partículas de un líquido pueden trasladarse con
libertad. El número de partículas por unidad de volumen es muy alto, por ello
son muy frecuentes las colisiones y fricciones entre ellas.
Así se explica que los líquidos no tengan forma fija y adopten la forma del
recipiente que los contiene. También se explican propiedades como la fluidez o
la viscosidad.
En los líquidos el movimiento es desordenado, pero existen asociaciones de
varias partículas que, como si fueran una, se mueven al unísono. Al aumentar
la temperatura aumenta la movilidad de las partículas (su energía).
E. SOLIDO:
Los sólidos se caracterizan por tener forma y volumen constantes. Esto se
debe a que las partículas que los forman están unidas por unas fuerzas de
atracción grandes de modo que ocupan posiciones casi fijas.
En el estado sólido las partículas solamente pueden moverse vibrando u
oscilando alrededor de posiciones fijas, pero no pueden moverse trasladándose
libremente a lo largo del sólido.
Las partículas en el estado sólido propiamente dicho, se disponen de forma
ordenada, con una regularidad espacial geométrica, que da lugar a
diversas estructuras cristalinas.

9. E. GASEOSO:
Los gases, igual que los líquidos, no tienen forma fija pero, a diferencia de
éstos, su volumen tampoco es fijo. También son fluidos, como los líquidos.
En los gases, las fuerzas que mantienen unidas las partículas son muy
pequeñas. En un gas el número de partículas por unidad de volumen es
también muy pequeño.
Las partículas se mueven de forma desordenada, con choques entre ellas y
con las paredes del recipiente que los contiene. Esto explica las propiedades
de expansibilidad y compresibilidad que presentan los gases: sus partículas se
mueven libremente, de modo que ocupan todo el espacio disponible. La
compresibilidad tiene un límite, si se reduce mucho el volumen en que se
encuentra confinado un gas éste pasará a estado líquido.
Al aumentar la temperatura las partículas se mueven más deprisa y chocan con
más energía contra las paredes del recipiente, por lo que aumenta la presión.

10. E. PLASMÁTICO:
El plasma es un estado que nos rodea, aunque lo experimentamos de forma
indirecta. El plasma es un gas ionizado, esto quiere decir que es una especie
de gas donde los átomos o moléculas que lo componen han perdido parte de
sus electrones o todos ellos. Así, el plasma es un estado parecido al gas, pero
compuesto por electrones, cationes (iones con carga positiva) y neutrones. En
muchos casos, el estado de plasma se genera por combustión.
El Sol situado en el centro de nuestro sistema solar está en estado de plasma,
no es sólido, y los conocidos tubos fluorescentes contienen plasma en su
interior (vapor de mercurio). Las luces de neón y las luces urbanas usan un
principio similar. La ionosfera, que rodea la tierra a 70,80 km de la superficie
terrestre, se encuentra también en estado de plasma. El viento solar,
responsable de las deliciosas auroras boreales, es un plasma también.
En realidad, el 99% de la material conocida del universo se encuentra en
estado de plasma. Aunque también es verdad que sólo conocemos el 10% de
la material que compone el universo. Esto significa que el escaso 105 de
materia que hemos estudiado, el 99% es plasma, o sea, casi todo es plasma en
el universo.

11. E.BEC (CONDENSADO BOSE EINSTEIN):
En 1920, Santyendra Nath Bose desarrolló una estadística mediante la cual se
estudiaba cuándo dos fotones debían ser considerados como iguales o
diferentes. Envió sus estudios a Albert Einstein, con el fin de que le apoyara a
publicar su novedoso estudio en la comunidad científica y, además de
apoyarle, Einstein aplicó lo desarrollado por Bose a los átomos. Predijeron en
conjunto el quinto estado de la materia en 1924.
No todos los átomos siguen las reglas de la estadística de Bose-Einstein. Sin
embargo, los que lo hacen, a muy bajas temperaturas, se encuentran todos en
el mismo nivel de energía.
Todos los átomos se encuentran en el mismo lugar, A las temperaturas
increíblemente bajas que se necesitan para alcanzar el estado de condensado
de Bose-Einstein, se observa que los átomos pierden su identidad individual y
se juntan en una masa común que algunos denominan superátomo.

12. CONDENSADO FERMIONICO
El condensado fermiónico es una nueva forma de materia creada en
laboratorio. Es una nube de átomos de potasio congelados.
Este condensado fue producido por primera vez a fines de 2003. La
experiencia, financiada por la NASA, estuvo a cargo de un grupo de científicos
encabezados por la doctora Deborah Jin, de la Universidad de Colorado
Para crearlo, los científicos enfriaron gas de potasio hasta una millonésima de
grado por encima del cero absoluto, que es la temperatura en la que la materia
para de moverse.
Los investigadores confinaron el gas en una cámara al vacío y utilizaron
campos magnéticos y luz láser para manipular los átomos de potasio.
El campo hace que los átomos solitarios se emparejen y su unión pueda ser
controlada ajustando el campo magnético.
Cada par puede unirse a otro par, y al seguir la cadena, formar el condensado
fermiónico. Este gas súper congelado es considerado como el paso inmediato
anterior para lograr un superconductor (que permitiría conducir electricidad sin
perder parte de la energía, como sucede con los conductores tradicionales).
Con los superconductores basados en esta nueva materia, será posible fabricar
trenes levitados magnéticamente, computadoras ultra-rápidas y el
abaratamiento de la electricidad.

13. DIFERENCIA ENTRE EL BEC Y EL C.FERMIONICO
La diferencia de esta nueva clase de materia (Condensado Fermionico) con
los condensa dos Bosse Einstein radica en que la primera está formada por
fermiones y la segunda, por bosones.
Los bosones son átomos cuyos electrones, protones y neutrones se
encuentran en pares mientras que los fermiones los poseen en número impar.
Y también en la forma de orientación de los átomos de cada condensado.

14. MEZCLAS Y COMPUESTOS
 MEZCLAS:
Una mezcla es una combinación de dos o más sustancias en la cual las
sustancias conservan sus propiedades características. Las mezclas no tienen
una composición constante, por tanto, las muestras de aire recolectadas de
varias ciudades probablemente tendrán una composición distinta debido a sus
diferencias en altitud y contaminación, entre otros factores.
.Las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas. Cualquier mezcla, ya
sea homogénea o heterogénea, se puede formar y volver a separar en sus
componentes puros por medios físicos, sin cambiar la identidad de dichos
componentes.
TIPOS DE MEZCLAS:
 MEZCLAS HETEROGENEAS:
Una mezcla contiene dos o más sustancias combinadas de tal forma que cada una
conserva su identidad química.
Las mezclas heterogéneas o no uniformes son aquellas en las que la composición
de la muestra varía de un punto a otro.
Normalmente sus componentes se pueden distinguir a simple vista o al microscopio.
Se pueden emplear varios métodos físicos para separar los componentes de una
mezcla heterogénea, por ejemplo las suspensiones.

15. SUSPENSIONES:
Son mezclas heterogéneas formadas por un sólido en polvo (soluto) o
pequeñas partículas no solubles (fase dispersa) que se dispersan en un medio
líquido o gaseoso (fase dispersante o dispersora). Cuando uno de los
componentes es agua y los otros son sólidos suspendidos en la mezcla, son
conocidas como suspensiones mecánicas.
Las suspensiones presentan las siguientes características: la suspensión es
una manera de disolver todas las características de los elementos químicos de
la materia, así todos los elementos se originan por si solos, hay muchas formas
de suspender las mezclas químicas de los elementos
 MEZCLAS HOMOGENEAS:
Una mezcla contiene dos o más sustancias combinadas de tal forma que cada una
conserva su identidad química.
Las mezclas homogéneas o uniformes son aquellas en las que la composición es la
misma en toda la muestra. La mezcla homogénea también se denomina disolución,
que consiste en un disolvente, normalmente la sustancia presente en mayor cantidad,
y uno o más solutos.
Normalmente el disolvente es un líquido, mientras que el soluto puede ser sólido,
líquido o gas. La soda es una disolución formada por dióxido de carbono (soluto) y
agua (disolvente). El agua de mar es una disolución más compleja, formada por
varios solutos sólidos, incluyendo el cloruro de sodio y otras sales, en agua, que es el
disolvente. También es posible conseguir disoluciones en estado sólido
Y se dividen en:

16. COLOIDES:
Coloide es una sustancia cuyas partículas pueden encontrarse en suspensión
en un líquido, merced al equilibrio coloidal; dichas partículas no pueden
atravesar la membrana semi-permeable de un osmómetro.
La definición clásica de coloide, también llamada dispersión coloidal, se basa
en el tamaño de las partículas que lo forman, llamadas micelas. Poseen un
tamaño bastante tamaño bastante pequeño, tanto que no pueden verse con los
mejores microscopios ópticos, aunque son mayores que las moléculas
ordinarias. Las partículas que forman los sistemas coloidales tienen un tamaño
comprendido entre 50 y 2.000 Å
.

17. SOLUCIONES:
Formados básicamente por dos componentes. Solvente y Soluto. El segundo
se encuentra en menor proporción. La masa total de la solución es la suma de
la masa de soluto mas la masa de solvente.
Las soluciones químicas pueden tener cualquier estado físico. Las más
comunes son las líquidas, en donde el soluto es un sólido agregado
alsolvente líquido. Generalmente agua en la mayoría de los ejemplos. También
hay soluciones gaseosas, o de gases en líquidos, como el oxígeno en agua.
Las aleaciones son un ejemplo de soluciones de sólidos en sólidos.
La capacidad que tiene un soluto de disolverse en un solvente depende mucho
de la temperatura y de las propiedades químicas de ambos. Por ejemplo, los
solventes polares como el agua y el alcohol, están preparados para disolver a
solutos iónicos como la mayoría de los compuestos inorgánicos, sales, óxidos,
hidróxidos. Pero no disolverán a sustancias como el aceite. Pero este si podrá
disolverse en otros solventes como los solventes orgánicos no polares.
 DIFERENCIAS ENTRE SUSPENSIONES, COLOIDES Y SOLUCIONES

18.  COMPUESTOS:
Los compuestos tienen una fórmula química. Un compuesto está conformado
por moléculas o iones que tienen una determinada carga (positiva en el caso
de protones o negativa en el de los electrones) y enlaces. Los elementos que
conforman un compuesto no pueden separarse con ningún tratamiento o
proceso físico, sino solo con uno químico. Para nombrar un caso, podemos dar
como ejemplo el ácido fluorhídrico, el cual está compuesto por un átomo de
flúor y uno de hidrógeno.

19. BIBLIOGRAFIA
LIBROS CONSULTADOS:
Química Tomo I: Análisis de Principios y Aplicaciones
Química General - Raymond Chang
PAGINAS CONSULTADAS:
http://concepto.de/compuesto/#ixzz 44cUnOAbZ
http://analisandolassustancias.blogspot.pe/p/propiedades-intensivas.html¨
http://analisandolassustancias.blogspot.pe/p/propiedades-extensivas.html¨
http://ciencia.redguia.com/2011/condensado-fermionico-estado-de-la-materia/
https://www.tplaboratorioquimico.com/quimica-general/las-propiedades-de-la-
materia/sustancias-y-mezclas.html
http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso
/materiales/clasif/homogeneas.htm
http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso
/materiales/clasif/heterogeneas.htm
http://www.quimicayalgomas.com/quimica-general/estequiometria-y-soluciones-
quimicas/soluciones-quimicas/
http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso
/materiales/estados/solido.htm
http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso
/materiales/estados/gas.htm
http://quimica.wikia.com/wiki/Peso
https://www.tplaboratorioquimico.com/quimica-general/las-propiedades-de-la-
materia/que-es-el-volumen.html