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Distúrbio acido básico
- 1. Distúrbio ácido-básico Antonio Souto acasouto@bol.com.br Médico coordenador Unidade de Medicina Intensiva Pediátrica Unidade de Medicina Intensiva Neonatal Hospital Padre Albino Professor de Pediatria nível II Faculdades Integradas Padre Albino
- 3. Prá ver como o paciente tá! Prá ver os eletrólitos! Prá ver o pH! Para definir o estado ácio-básico do paciente!
- 5. Processos bioquímicos e enzimáticos do metabolismo celular Osmolaridade Eletrólitos Nutrientes Temperatura Oxigênio Dióxido de carbono Íon hidrogênio
- 6. [H+]
- 9. Potencial Hidrogeniônico A [H+] é quantificada em unidades de pH
- 11. pH = - log [H+] Solução aquosa neutra 25º C [H+] = 1 x 10-7 [H+] = 0,000.000.1 M pH = 7 (neutro)
- 12. Arrhenius: Ácido é toda substância que em solução aquosa libera o íon hidrogênio (H+)
- 16. anion Anion gap medida de ânions não mensurados no plasma valores normais 12 ± 2 mEq/L Valores > 16 mEq/L presença de ânions não mensuráveis A fórmula usada para seu cálculo é: AG = [(Na+ + K+) – (Cl- + Bicarbonato)]
- 18. Sistemas Reguladores do pH
- 20. Bicarbonato-Ácido Carbonico 1 20 1.2 mEq/L 24 mEq/L pH = 7.4 H2CO3 ……………… HCO3
- 21. Regulação Anidrase Carbônica CO2 +H2O H2CO3 H+ + HCO3 Carbon Carbonic Bicarbonate Dioxide Acid (ACID) (BASE)
- 22. MÉTODO DE HENDERSON-HASSELBALCH •utilizada para descrever os distúrbios do equilíbrio ácido-básico no sangue parâmetros: pH, PaCO2, bicarbonato, excesso de base (BE = Base Excess) e anion gap (AG) ou intervalo aniônico BE = 0,9287 x [( BIC – 24,4)] + (14,83 x pH – 7,4)]
- 24. SANGUE COMO UMA SOLUÇÃO-TAMPÃO CO2 +H2O H2CO3 H+ + HCO3 pulmões e rins pH do sistema tampão ácido carbônico-bicarbonato receptores no cérebro H+ e CO2 nos fluídos corpóreos concentração de CO2 aumenta equilíbrios deslocam-se para a direita formação de mais H+
- 25. SANGUE COMO UMA SOLUÇÃO-TAMPÃO CO2 +H2O H2CO3 H+ + HCO3 formação de mais H+ reflexo para hiperventilar eliminação de CO2 deslocando o equilíbrio para a direita
- 26. SANGUE COMO UMA SOLUÇÃO-TAMPÃO Os rins absorvem ou liberam H+ e HCO3-; muito do excesso de ácido deixa o corpo na urina, que normalmente tem pH de 5,0 a 7,0.
- 29. Valores normais pH 7.35-7.45 Compatibilidade 6.8 - 8.0 ___/______/___/______/___ 6.8 7.35 7.45 8.0 ácido alcalino
- 30. Qual a primeira informação para interpretar a gasometria
- 31. Ver o pH!
- 33. PaCO 2 = 60 mmHg
- 34. Ver o pH!
- 36. Interpretação do pH pH 7.35-7.45 Compatibilidade 6.8 - 8.0 ___/______/___/______/___ 6.8 7.35 7.45 8.0 ácido alcalino
- 38. ___/______/___/______/___ 6.8 7.35 7.45 8.0 ácido alcalino
- 41. PaCO2/HCO3 CO2 +H2O H2CO3 H+ + HCO3 Carbon Carbonic Bicarbonate Dioxide Acid PaCO2 = [(1,5 x Bic) + 8] +/- 2
- 48. Interpretação do pH Aumento de Ânion-gap pH > 7 Tratar a doença de base pH < 7 Tratar o pH
- 49. Anion gap Anion Gap > 12 ± 2 Anion Gap < 12 ± 2 mEq/L mEq/L M - Metanol Hiperalimentação U - Uremia Acetazolamida D – Cetoacidose Acidose tubular renal P - Paraldeído Diarréia L - Lática Fístula pancreática E – Etileno glicol Enteroestomias S - Salicilato Sondas enterais
- 50. Is there a role for sodium bicarbonate in treating lactic acidosis from shock? John H. Boyd and Keith R. Walley Current Opinion in Critical Care 2008, 14:379–383 Recent findings The most recent 2008 Surviving Sepsis guidelines strongly recommend against the use of bicarbonate in patients with pH at least 7.15, while deferring judgment in more severe acidemia. There is little rationale or evidence for the use of bicarbonate therapy for lactic acidosis due to shock. Effective therapy of lactic acidosis due to shock is to reverse the cause.
- 54. Acidemia Alcalemia
- 55. CO2 +H2O H2CO3 H+ + HCO3 Carbon Carbonic Bicarbonate Dioxide Acid Qual é o distúrbio primário
- 59. Interpretação do pH ___/______/___/______/___ 6.8 7.35 7.45 8.0 ácido alcalino
- 61. PH= 7,15 PaCO2= 45 PaO2= 95 mmHg BE= -12 HCO3= 22 Sat= 98%
- 62. PH= 7,15 PaCO2= 45 PaO2= 95 mmHg BE= -12 HCO3= 22 Sat= 98% Acidose mista CO2 +H2O H2CO3 H+ + HCO3
- 63. Pneumonia PH= 7,15 Choque séptico PaCO2= 50 PaO2= 95 mmHg BE= -12 HCO3= 22 Sat= 98% Acidose mista CO2 +H2O H2CO3 H+ + HCO3
- 64. Pneumonia PH= 7,32 Choque séptico PaCO2= 24 (24 – 28) PaO2= 95 mmHg BE= -12 HCO3= 12 Sat= 98% Acidose mista CO2 +H2O H2CO3 H+ + HCO3