Trabajo acerca del átomo del Bloque III

1. TEMA: PROYECTO BLOQUE 3
MATERIA: QUÍMICA 1
CATEDRÁTICO: ABELARDO DE JESÚS ROBLES
ROMÁN
ALUMNO: ULISES DE JESÚS BLANCO MOLINA
GRUPO: K
SEMESTRE: PRIMERO

2. TEMA 1: EL MODELO ATÓMICO
ACTUAL Y SUS APLICACIONES

3. Aportaciones al modelo
atómico actual.
 Este tema nos habla sobre las personas que aportaron ideas para constituir
lo que actualmente conocemos por átomo
 Unos de los principales personajes que aportaron datos fueron Demócrito y
Leucipo, estos dos personajes fueron los primeros en introducir la palabra
átomo en el año 400 a.C, la cual su significado es sin división esto nos indica
que es una porción de el átomo que es indivisible
 El atomo tiene diferentes características como la de no poseer sabor, al igual
que no poseen olor ni color pero estas características no residen en la
materia

4.  Unos de los puntos mas importantes de la filosofía atómica antigua era que
se pensaba que :
 Todas las cosas estan compuestas de átomos sólidos.
 Espacio o vacio, es decir vacuidad, existe entre los átomos.
 Los átomos son eternos.
 Los átomos por ser demasiado pequeños, no son visibles.
 Los átomos son indivisibles, homogéneos e incomprensibles.
 Los átomos difieren uno de otro su forma, tamaño y distribución
geométrica.
 Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos

5. Modelo atómico de Dalton

6.  John Dalton fue un personaje muy importante en el tema del átomo, Dalton
es también conocido como el padre de la teoría atómica moderna.
 A principios de el siglo XIX Dalton usando como referencia la explicación
propuesta por Demócrito creo su propia teoría atómica.
 Dalton estudio los átomos y utilizo símbolos para indicar su combinación,
usaba círculos negros para los átomos de carbono, mientras que los círculos
blancos indicaban los átomos de oxigeno, para indicar el monóxido de
carbono utilizaba un circulo blanco a lado de uno negro.
 Además de hacer su teoría atómica publico una tabla de masas atómicas en
la que asignaba la masa de 1 al hidrogeno, el atomo mas ligero de todos.
 Los postulados que enuncia Dalton son:
 Los elementos estan formados por átomos.
 Los átomos de un mismo elemento son idénticos y poseen las mismas
propiedades tanto físicas como químicas , pero son diferentes a los átomos
de otro elemento.

7.  Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o mas
elementos diferentes.
 Al combinarse los átomos de dos mismo elementos para formar una serie de
compuestos, lo hacen en una relación sencilla de números enteros.
 Como dato adicional podríamos agregar que uno de los primeros científicos
en experimentar con electricidad fue Michael Faraday pero sus intentos de
dirigir electricidad a través de el vacio fracasaron.
 Otros científicos que siguieron con los experimentos de Faraday fueron :
 Heinrich Geissler el cual creo recipientes de vidrio en los cuales hiso vacio.
 Julius Plücker utilizo los tubos de Geissler e introdujo dos electrodos en los
tubos.
 William Crookes ideo un tubo con un vacio mas perfecto en el año de 1875
que permitía estudiar con mayor facilidad el paso de la corriente a través de
el vacio.

8. El protón y los rayos
canales

9.  El físico alemán Eugene Goldstein descubrió en 1886 una luminosidad
situada detrás de el cátodo dentro de un tubo de rayos catódicos, para
identificar esos rayos Goldstein hizo una perforación en el cátodo y, al
aplicar un potencial eléctrico, observo que un angosto haz de luz pasaba a
través de la abertura. Con esto comprobó la existencia de los rayos canales
los cuales son rayos positivos.

10. El electrón y el modelo
atómico de Thomson

11.  Con el descubrimiento de los rayos canales se hicieron considerables
modificaciones en el tubo de rayos catódicos, y se invento el primer
espectro de masas. Este instrumento dispuso la polaridad de los electrodos
de manera que los rayos catódicos pasaran a través de un pequeño orificio
en el ánodo.
 Thomson propuso un modelo atómico semejante a una gelatina con pasas,
dijo que el átomo era una esfera de electrificación positiva en la que se
encontraban incrustados los electrones este modelo es conocido como el
budín de pasas.
 Se considero que los electrones eran las primeras partículas constituyentes
del átomo y que tenían carga eléctrica negativa

12. La radiación y el modelo
atómico de Rutherford

13.  La radiactividad es la desintegración espontanea de estos átomos
inestables, al desintegrarse se transmutan, es decir , forman elementos mas
estables. Este fenómeno aporto el concepto de divisibilidad de el átomo.
 Algunos descubrimientos muy importantes fueron:
 La partícula alfa : son núcleos idénticos a los del helio, relativamente
pesados y de carga positiva.
 La partícula beta: son semejantes a los electrones, similares a los del cortejo
periférico del núcleo.
 Los rayos gamma: no tienen carga ni masa, no son partículas, son
radiaciones electromagnéticas cuya velocidad es la de la luz.
 Después de diez años de el descubrimiento de las partículas alfa, beta y los
rayos gamma, el ingles Rutherford propuso su modelo atómico como
resultado de sus experimentos los cuales consistían en bombardear laminas
de oro y platino con partículas alfa.

14.  En su experimento observo que la mayoría de las partículas alfa penetraban
las laminillas sin desviarse, excepto por unas pocas. Algunas de las partículas
que se desviaron lo hacían formando ángulos aunque una pequeña parte
retrocedió hacia el haz incidente.
 Debido a lo ocurrido en las laminillas Rutherford formulo una nueva teoría
sobre la estructura atómica, en la cual coloco el núcleo en el centro del
átomo y propuso que:
 La masa del átomo esta concentrada en un núcleo pequeño situado en el
centro.
 El diametro del núcleo es, aproximadamente 10 veces menos que el del
átomo.
 Los átomos están formados en su mayor parte por espacio vacio

15.  Se dice que thomson es el descubridor de el electrón por haber medido la
relación entre su carga y su masa, debemos tomar en cuenta que el
descubridor de el protón fue el físico alemán Wilhelm Wein, debido a que en
el año de 1898 midió la relación entre la carga y la masa del protón
 El experimento de Rutherford había establecido definitivamente que el
protón era un componente del núcleo. Descubrió que al bombardear al
nitrógeno con partículas alfa se producen protones y oxigeno, con este
experimento Rutherford logro por primera vez que se desprendieran
portones del núcleo y demostró que son unidades fundamentales de la
estructura del átomo.

16. El neutrón y los
experimentos de Chadwick

17.  Un personaje muy importante de este tema es el físico James Chadwick el
cual en el año de 1932 descubrió una partícula que tenia exactamente la
misma que protón pero no poseía ninguna carga eléctrica, debido a que esta
partícula era eléctricamente neutra debido a eso se le denomino neutrón.
 Chadwick reconoció y afirmo que esta partícula formaba parte de todos los
núcleos con excepción del núcleo del hidrogeno.
 La aparición de esta partícula ya se predecía desde el año de 1920, pero en si
en el año de 1930, W.Bothe y H.Becker lograron obtener una radiación de
alta penetración al bombardear berilio con partículas alfa, esta radiación la
cual después fue identificada por Chadwick eran los neutrones.
 James Chadwick propuso y demostró que el desprendimiento de un protón
se efectúa a lo largo de un eficiente proceso de transferencia de energía de
protones y el bombardeo de partículas las cuales tienen una masa
aproximadamente igual a la de el protón.

18. Modelo atómico actual

19.  Este modelo atomico fue propuesto por el físico danés Niels Bohr el cual en
el año de 1913 modifico el modelo de Rutherford y propuso así su modelo el
cual era un modelo planetario del átomo de hidrogeno.
 Los postulados de Bohr afirman que :
 Los electrones de los átomos ocupan niveles discretos.
 Esos electrones no irradian energía en forma continua, como enunciaba la
teoría electromagnética de energía.
 Los electrones pueden alcanzar niveles de energía mas altos al absorber
cantidades fijas de energía.
 Los electrones que caen a niveles mas bajaos de energía emiten cantidades
fijas de energía.

20. Tema 2:partículas subatómicas y
sus características mas
relevantes

21.  como ya se a explicado en la teoría atómica de Dalton, el átomo puede
definirse como la unidad básica de un elemento que puede entrar en
combinación química, Dalton creía que debido a que el átomo era
extremadamente pequeño era indivisible, pero sin embargo un a serie de
investigaciones que se comenzaron en la década de 1850 y se extendieron
hasta el siglos XX, demostraron claramente lo contrario, demostraron que el
átomo en realidad posee una estructura interna, es decir obviamente que
están formado por partículas mas pequeñas, llamadas partículas
subatómicas, las cuales a su vez poseen nombres propios, como el protón, el
neutrón y el electrón, existen otras partículas subatómicas como el mesón,
el neutrino que también son importantes, pero su presencia no afecta los
cambios químicos.

22. Tema 3: Conceptos de numero
atomico, masa atómica y
numero de masa.

23. Numero atomico
 El numero atomico (Z) es el numero de protones en el núcleo de cada átomo
de un elemento. En un átomo neutro, el numero de protones es igual al
numero de electrones.
 Esto nos indica que el numero atomico también indica el numero de
electrones presentes en un átomo.

24. Numero de masa
 El numero de masa (A) es el numero total de protones y neutrones
presentes en el núcleo del átomo de un elemento.
 A excepción del hidrogeno en su forma mas común, que tiene un protón y
ningún neutrón, todos los núcleos atómicos contienen protones y
neutrones.
 El numero de neutrones en un átomo es igual a la diferencia entre el numero
de masa y el numero atomico.
 El numero de masa siempre es un numero entero y no esta reportado en la
tabla periódica.

25. Masa atómica
 una de las propiedades del átomo es su masa, la cual se relaciona con el
numero de electrones, protones y neutrones que contiene.
 Una de las diferencias importantes entren los átomos de diferentes
elementos, es que tienen masas distintas, sabemos que la masa de un
átomo depende principalmente de la cantidad de neutrones y protones que
contiene y la suma de estos siempre es un numero entero, sin embargo, la
tabla periódica muestra los valores fraccionarios para las masas de la
mayoría de los elementos

26. Tema 4: Significado y
valores de los números
cuánticos

27.  los números cuánticos son el resultado de la ecuación de
Schrödinger y la tabulación nos indica la zona atómica
donde es probable encontrar al electrón.
 Las letras que representan a los números cuánticos son :
n, l , m y s fueron aportados teórica y experimentalmente
por Bohr, Sommerfield, Zeeman y Stern-Gelarch,
respectivamente.

28. Numero cuántico principal
(n)
 El numero cuántico principal designa el nivel energético principal en el cual
se localiza un electrón dado; este numero también expresa la energía de los
niveles dentro de el átomo.
 El numero cuántico n tiene la capacidad de asumir teóricamente cualquier
valor de 1 hasta el infinito, aunque con 7 valores ( 1, 2, 3, 4, 5,6 y 7) es posible
satisfacer a todos los átomos conocidos actualmente.

29. Numero cuántico secundario
(l)
 el numero cuántico secundario l, determina la energía asociada con el
movimiento del electrón alrededor del núcleo; por lo tanto, el calor de l
indica el tipo de subnivel en el cual se localiza el electrón y se relaciona con
la forma de nube electrónica.
 Cada nivel electrónico se divide en subniveles que contienen electrones de la
misma energía
 En el primer nivel energético solo hay un subnivel, al cual l da el valor de cero
y lo representa por la letra s.
 En el segundo nivel energético hay dos subniveles, a los que l da el valor de
0 y 1 ; y los representa por las literales s y p .

30.  En el tercer nivel energético hay tres subniveles, l les da el valor de 0,1 y 2, y
sus representaciones son las literales s, p y d.
 En el cuarto nivel hay cuatro subniveles, l les da el valor de 0, 1, 2 y 3, y sus
representaciones son las literales s, p, d y f
 Para el quinto, sexto y séptimo nivel energético, teóricamente habría 5, 6 y 7
subniveles respectivamente, solo que para los átomos conocidos , son
suficientes 4 subniveles en el quinto nivel (s, p, d y f); 3 subniveles para el
sexto nivel ( s, p y d) y 2 subniveles en el séptimo nivel energético (s y p)

31. Numero cuántico magnético
(m)
 El numero cuántico magnético representa la orientación espacial de los
orbitales contenidos en los subniveles energéticos cuando estos se
encuentran sometidos a un campo magnético.
 Los subniveles energéticos están formados por orbitales.
 El numero de electrones por subnivel depende del valor de este y esta dado
por la relación que puede ser desde –1 hasta +1 pasando por cero.

32. Los orbitales atómicos

33.  Los orbitales también reciben el nombre de nubes de carga, pues
suelen representarse como una zona de las probables ubicaciones
del electrón.
 La forma otorgada a los orbitales S es esférica; por tanto, son
simétricos alrededor del núcleo; los otros orbitales tienen
orientación espacial preferida

34. Distribuciones electrónicas
de los números cuánticos
 Un orbital puede tener como máximo dos electrones. Los orbitales que tiene
la misma energía forman los subniveles atómicos.
 Un subnivel S, con un orbital, puede contener máximo 2 electrones.
 Un subnivel P, con tres orbitales, puede tener máximo 6 electrones.
 Un subnivel D, con cinco orbitales, puede tener máximo 10 electrones.
 Un subnivel F, con siete orbitales, puede tener máximo 14 electrones.

35.  Con esto concluyo mi proyecto sobre el
modelo atomico, partículas subatómicas,
los conceptos de numero atomico, masa
atómica y numero de masa y los
significados y valores de números
cuánticos, Gracias por su atención.