Plan de aula del grado 11°

1. 1
GUÍA DE CIENCIAS
NATURALES Y
EDUCACIÓN AMBIENTAL
QUÍMICA- ONCE
23 DE ENERO DE 2023
DOCENTE: YADIRA DEL SOCORRO ROMERO

2. 2
©
EL MARAVILLOSO MUNDO DE LA QUÍMICA
Bienvenidos estimados navegantes, partiremos en una travesía que requiere
mucha actitud positiva para aprender. Los conocimientos que vas adquirir te
permitirán comprender como funcionan las cosas de tu entorno y por aplicar los
conocimientos y así, dar respuestas a las exigencias del mundo moderno.
Iniciemos la travesía, nuevas experiencias nos esperan.
Sede:
Centro
Grado:11° Área: CIENCIAS NATURALES-
QUÍMICA
Fecha de recibido: Fecha de Entrega:
Nombre del estudiante (s):
Docente: YADIRA DEL SOCORRO ROMERO
Objetivo de
aprendizaje
Identificar los diferentes tipos de reacciones químicas que
ocurren en el entorno y como estas son utilizadas en los
procesos industriales.
Desempeño
s
Comprender las reacciones químicas como la transformaciones
que modifican la estructura de las sustancias, convirtiéndolas en
otras nuevas.
indicadores
de
desempeño
Reconoce las diferentes clases de reacciones química y sus
aplicaciones en la vida cotidiana.
¿Qué vas a aprender?
Valorar a los científicos, eventos y desarrollo tecnológicos por medio de las cuales
la química se constituye como un campo de estudio científico.
Establecer relaciones entre las características macroscópicas y microscópicas de
la materia y las propiedades físicas y químicas de las sustancias que la
constituyen.
La guía te permitirá describir lo que te rodea, explicar su origen y algunas
relaciones que se establecen para que funcionen las cosas tal como las
conocemos. El trabajo busca que puedas comprender algunos conceptos
importantes de las Ciencias Naturales y cómo se evidencia su desarrollo a través
de acciones de pensamiento específicas en cada una de las guías.
Observa el cuadro de modo horizontal y podrás hallar la relación. Posteriormente
aparecerá un esquema de conceptos que establece algunas relaciones entre los

3. 3
Guía 1. Acciones de pensamiento Conceptos
Guía 1.
¿Cómo se obtienen
las sustancias?
 Observo y formulo preguntas
específicas sobre aplicaciones de
teorías científicas.
 Formulo hipótesis con base en el
conocimiento cotidiano, teorías y
modelos científicos.
 Registro mis observaciones y
resultados utilizando esquemas,
gráficos y tablas.
 Busco información en diferentes
fuentes, escojo la pertinente y doy el
crédito correspondiente.
 Ecuaciones y
reacciones
químicas.
 Clases de
reacciones
 Calor de reacción
 Unidades para
expresar la energía
 Intercambios de
calor en las
reacciones:
endotérmica y
exotérmicas.
 Entalpía
 Ecuaciones
termoquímicas.
Guía 2. ¿Cuál es la
importancia de
calcular las cantidades
exactas de las
sustancias y los
materiales
involucrados en las
reacciones química?
 Utilizo las matemáticas para modelar,
analizar y presentar datos y modelos
en forma de ecuaciones, funciones y
conversiones.
2A + 1B-------3AB
NaCl + HCl ------- NaCl + H2
3g ¿ 2G
 Balanceo de
ecuaciones
químicas: método de
inspección simple o
de tanteo; método
algebraico; método
oxido reducción.
 Cálculos químicos:
número de
Avogadro; mol;
Leyes ponderales.
 Cálculos
estequiométricos.
Guía 3. ¿Qué
características
determinan el estado
de agregación de las
sustancias que están
en nuestro entorno?
 Interpreto los resultados teniendo en
cuenta el orden de magnitud del error
experimental.
 Saco conclusiones de los experimentos
que realizo, aunque no obtenga los
resultados esperados.
 Persisto en la búsqueda de respuestas
a mis preguntas.
 Propongo y sustento respuestas a mis
preguntas y las comparo con las de
otros y con las de teorías científicas.
 Comunico el proceso de indagación y
los resultados, utilizando gráficas,
tablas, ecuaciones aritméticas y
algebraicas
Propiedades de los
líquidos y de los sólidos.
Propiedades de los
gases, teoría cinética de
los gases y leyes que
rigen los gases.
conceptos abordados.
A continuación, podrás ver un esquema que relaciona algunos conceptos que
estudiaremos en la guía 1. Es importante que manejes conceptos, estos te

4. 4
ayudaran a comprender con facilidad los temas que vamos a estudiar. El mapa
representa los conceptos básicos para identificar los cambios o transformaciones
de la materia para dar como producto nuevas sustancias, que al formase lo hacen
mediante una serie de procesos como es el cambio de color y la velocidad. Para
que una reacción química sea favorable está sometida a teorías y leyes que hay
que tener en cuenta para la formación de nuevos productos.
¿Para qué te sirve lo que vas a aprender?
El desarrollo de este tema te permitirá reconocer la importancia de la producción
de nuevas sustancias que benefician al hombre, mejorando su calidad de vida.
Estas sustancias son empleadas en la agricultura, la medicina y la industria.
Otro punto importante, es que para producir nuevas sustancias se debe tener en
cuenta que estas no afecten o alteren el medio ambiente.
¿Cómo y qué se te va a evaluar?
La guía presenta diferentes actividades que te ayudarán a contrastar lo que sabes
con lo que vas a aprender con el fin de articular de forma adecuada el

5. 5
conocimiento. De igual modo y de acuerdo a la secuencia de trabajo se realizarán
actividades a través de las cuales mediante interrogantes buscarás y contrastarás
información que luego aplicarás en un contexto determinado.
Al final de la guía encontrarás dos páginas dedicadas exclusivamente a la
evaluación organizadas de la siguiente manera: ¿Cómo me ve mi maestro? en
donde en conjunto con el maestro se analizarán los niveles de desarrollo de las
competencias y las acciones de pensamiento propuestas; ¿Cómo me ven los
demás? en donde revisarás con tus compañeros dificultades y aciertos en el
desarrollo de las actividades y ¿Qué aprendí? que te permitirá hacer un balance
de los logros alcanzados durante el desarrollo de las guías.
Explora.
1. Activación de conocimientos previos.
¿Te gusta viajar?
• ¡A mí me encanta!
• Esta vez no iremos lejos, exploraremos en nuestro
cuerpo y casa las reacciones que comúnmente
ocurren.
Para iniciar responderás las siguientes preguntas:
a. ¿Qué tipos de reacciones químicas ocurren en nuestro cuerpo? Menciona
tres ejemplos. Justificar
b. ¿Qué hace tu cuerpo todo el día sin que te des cuenta? Ingresa a los
siguientes links y encontrarás información muy importante. Una vez que
observaste y leíste el documento y observaste el vídeo, explica con tus
propias palabras las dos reacciones importantes que ocurren en tu cuerpo.
https://www.youtube.com/watch?v=yKQGn1yqfr8
C. Identifica las reacciones que ocurren en nuestro entorno.
Lo que sabemos

6. 6
2. Conceptualización
REACCIONES Y ECUACIONES QUÍMICAS
Una reacción química es un proceso en el cual una o más
sustancias, denominadas reactivos, se transforman en otra u
otras sustancias llamadas productos. Las reacciones químicas
se representan mediante ecuaciones químicas, en las cuales
se emplean diversidad de símbolos para indicar los procesos y
sustancias involucrados. Ej.
Reactivos se convierten en Productos
A + B ---- AB
C3H8(g) + 5O2(g) 3CO2(g) + 4H2O(l) + E
Propano + oxígeno produce gas carbónico + agua + energía
Hay que enfatizar las tres reglas fundamentales que deben observarse al
balancear cualquier ecuación:
1. Los subíndices de las formulas son intocables.
2. Los coeficientes asignados deben ser los enteros más pequeños
posibles.
3. Los coeficientes multiplican todos los subíndices de una formula,
inclusive el 1, que se subentiende. 2Na2 SO3, representa 4 átomos de
sodio, 2 átomos de azufre, 6 átomos de oxígeno.
PRACTIQUEMOS LO APRENDIDO
1. Una de las reacciones que tiene lugar cuando el hierro se oxida es la que se
produce entre este metal y el oxígeno para formar el óxido de hierro (III),
sólido. Escriba la ecuación balanceada.
Fe + O2 Fe2 O3
2. Cuando la gasolina se quema, uno de sus principales componentes, el octano
(C8H18), reacciona con el oxígeno produciendo dióxido de carbono y agua.
Escriba la ecuación balanceada.
C8H18 + O2 CO2 + H2O
1. P4 + 5O2 → P2O5
2. Mn2O7 → MnO2 + O2
3. Sb + HCl → SbCl3 + H2
4. PbS + O2 → PbO + SO2
Aprendamos
algo nuevo

7. 7
5. CaCO3 → CaO + CO2
6. Fe(OH)3 + H2SO4 → Fe2 (SO4)3 + H2O
Clases de reacciones químicas
Las reacciones químicas se pueden clasificar desde varios puntos de vista.
1. Teniendo en cuenta los procesos químicos ocurridos, se clasifican en
reacciones de síntesis, de descomposición, de sustitución o de
desplazamiento, doble descomposición, óxido-reducción y neutralización.
2. Teniendo en cuenta el sentido en el que se lleva a cabo una reacción, se
clasifican en reacciones reversibles o irreversibles.
3. Teniendo en cuenta los cambios energéticos producidos, se clasifican en
exotérmicas y endotérmicas.
Reacciones de composición o de síntesis
Son las reacciones en las cuales dos o más sustancias se combinan para formar
una sustancia nueva, como se observa en los siguientes ejemplos.
A + B AB
HCl(g) + NH3(g) NH4Cl(s)
Reacciones de descomposición o de disociación térmica
En estas reacciones los reactivos o reactantes se dividen en sustancias más
sencillas, con lo cual el número de moléculas presentes en los productos es mayor
que el número de moléculas en los reactivos.
AB A + B
Ca CO3 CaO + CO2
Reacciones de desplazamiento o sustitución simple
Son aquellas en las que algún átomo de una de las sustancias que reacciona es
desplazado o sustituido por otro de una sustancia simple:
2Na +2 H2O → 2NaOH + H2
Na(s) + HO –H(l) ----- Na OH (s) + H2(g)

8. 8
Co + H2SO4 → H2 + CoSO4
Reacciones de doble desplazamiento
Es muy parecida a la anterior, pero, esta vez, el átomo que entra en la molécula
proviene de un compuesto y el átomo desplazado entra en la molécula del otro
compuesto.
2H3PO4 + 3Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2+ 6H2O
2NaCl + Ca (NO3) 2 → 2NaNO3 + CaCl2
Reacciones de oxidación-reducción (redox)
Las reacciones de oxidación–reducción se pueden considerar como la suma de
dos procesos independientes de oxidación y reducción. La oxidación es el
proceso por el cual una especie química pierde electrones, como resultado su
número de oxidación se hace más positivo. Por el contrario, la reducción es el
proceso mediante el cual una especie química gana electrones, con lo cual el
número de oxidación de los átomos o grupos de átomos involucrados se hace más
negativo.
Para este tipo de reacciones hay un agente oxidante y un agente reductor:

9. 9
Zn(s) + CuSO4(s) Cu(s) + ZnSO4(s)
KCl + AgNO3 KNO3 + AgCl
Reacciones de neutralización
Son reacciones entre ácidos y bases, en las cuales se produce una sal y agua
HCl(ac) + NaOH(ac) NaCl (ac) + H2O
Reacciones reversibles
Son aquellas reacciones que se realizan simultáneamente en los dos sentidos.
Es decir, a medida que se forman los productos, estos reaccionan entre sí para
formar nuevamente los reactivos.
H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g)
Reacciones irreversibles
En este caso, los reactivos reaccionan completamente para convertirse en los
productos, sin la posibilidad de que estos originen nuevamente los reactivos.
2Na + 2H2O 2NaOH + H2
Reacciones exotérmicas

10. 10
Estas reacciones reciben este nombre debido a que esta energía casi siempre se
presenta como calor. La combustión, la fermentación, así como un gran número
de reacciones de formación de compuestos a partir de sus elementos son
ejemplos de reacciones exotérmicas.
Un ejemplo de reacción exotérmica es la combustión. Las reacciones de
combustión son muy utilizadas en la vida diaria para obtener energía. En
nuestras casas hacemos uso de éstas cuando empleamos estufas de gas butano
o propano. Los automóviles también obtienen energía de la combustión, en este
caso de la gasolina.
Reacciones endotérmicas
Se denominan así porque en ellas es necesario suministrar energía al sistema de
reacción para hacer que ocurran las transformaciones químicas. Esta energía se
suministra en la mayoría de los casos, en forma de calor. Reacciones como estas,
3C(s) + 2Fe2O3(s) + 467,47 kJ/mol 4Fe(s) + 3CO2(g)
2HgO(s) + calor 2Hg(l) + O2(g)
2KClO3(s) + calor 2KCl(s) + 3O2(g)
Proceso de fotosíntesis es una reacción endotérmica.
6CO2(g) + 6H2O(l) + energía C6H12O6(s) + 6O2(g)
Taller de conceptualización
Actividad 1. Realizar la siguiente lectura en equipo y
contestalas preguntas.
Analizar ¿Porque Rasputín no reacciono ante un
veneno letal? ¿Y porque le atribuyeron poderes
diabólicos?
Sabías que... Muerte con olor a almendras. El
cianuro de sodio, al contacto con el ácido clorhídrico
del jugo gástrico, se transforma en ácido cianhídrico,
el veneno más rápido y letal, pues 0.01 g son
suficientes para matar a una persona en 30
segundos. Tiene un olor igual al de las almendras.
Por ello, cuando se planeó envenenar a Rasputín,
se puso cianuro en un pastel de almendras.
Rasputín fue un monje ruso que, a principios del

11. 11
siglo XX, logró ganarse el favor de los zares Nicolás
II y Alejandra. El hijo de éstos, el zarevich, padecía
hemofilia, un padecimiento en el cual la sangre no
coagula normalmente y al haber una herida, la persona puede desangrarse y
morir. Se dice que Rasputín, por medio de hipnotismo, contenía la hemorragia
cuando el zarevich sangraba. Esto llevó a la zarina a depender emocionalmente
de él, y Rasputín influía a tal grado en ella, que su voluntad llegó a afectar los
asuntos de Estado. Tanto incomodó a los miembros del gobierno la intromisión del
monje y la protección que los zares le ofrecían, que se conspiró para envenenarlo.
No obstante ser monje, Rasputín llevaba una vida licenciosa; frecuentemente se le
encontraba en comilonas y borracheras. Los conspiradores lo invitaron a una cena
donde consumió varias porciones del pastel y vasos de vino que contenían cianuro
como para envenenar a más de tres personas. Sin embargo, el monje no
mostraba ningún síntoma de intoxicación. Fue tanta la desesperación de los
conspiradores al ver su plan frustrado, que terminaron matándolo a tiros. Es
probable que Rasputín sufriera de anaclorhidria, es decir, falta de ácido en el
estómago, y por esto el cianuro no pasaba a ácido cianhídrico. Pero en aquel
tiempo se le atribuyeron al monje poderes diabólicos.
Actividad 2. Identifica en las siguientes reacciones los
reactivos, productos y tipos de reacción.
REACCIÓN REACTIVO PRODUCTO TIPO DE
REACCIÓN
1
S𝑂3 + 𝐻2𝑂 → 𝐻2𝑆𝑂4
2 2𝐻𝐶𝑙 + 2𝐾 → 𝐻2 + 2𝐾𝐶𝑙
3 2𝐾𝐶𝑙𝑂3 → 2𝐾𝐶𝑙 + 3𝑂2
4
4𝑁𝑎 + 𝑂2 → 2𝑁𝑎2𝑂
5
𝐿𝑖𝑂𝐻 + 𝐻𝐶𝑙 → 𝐿𝑖𝐶𝑙 + 𝐻2𝑂
6 2𝐻𝑔𝑂 → 2𝐻𝑔 + 𝑂2
7 𝐻𝐶𝑙 + 𝑁𝑎𝑂𝐻 → 𝑁𝑎𝐶𝑙 + 𝐻2𝑂
8 2𝐹𝑒2𝑂3 + 3𝐶 → 3𝐹𝑒 + 3𝐶𝑂3
9 𝐼2 + 𝐻2 → 2𝐻𝐼
10 2𝐶4𝐻10 + 9𝑂2 → 8𝐶𝑂 + 10𝐻2𝑂
Actividad 3. Escribe V o F los siguientes enunciados

12. 12
Plantea las siguientes ecuaciones químicas de las siguientes reacciones; no olviden en caso de
ser necesario, considerar todas las simbologías.
a. Una molécula de azufre reacciona con una molécula de hierro para dar una molécula de
sulfuro de hierro.
b. Una molécula de cloro y una molécula de hidrógeno reaccionan para dar dos moléculas de
cloruro de hidrógeno.
c. Dos moléculas de hidrógeno gaseoso reaccionan con una molécula de oxígeno gaseoso para
producir dos moléculas de vapor de agua.
d. Dos moléculas de potasio sólido se combinan con dos moléculas de agua líquida para formar
e. dos moléculas de hidróxido de potasio en solución acuosa, de donde se desprende una
molécula de hidrógeno gaseoso.
f. e. Tres moléculas de sulfuro de hidrógeno gaseoso y dos moléculas de cloruro de cloruro de
hidrógeno gaseoso.
Escribe V, si el enunciado es verdadero y F, si es falso:
La electrólisis es una reacción de descomposición.
En toda ecuación química siempre hay ganancia y pérdida de electrones.
El agente reductor es la sustancia que produce la reducción.
Las reacciones de neutralización producen sales y agua.
Una reacción de sustitución es el proceso inverso de una reacción de síntesis.
Las reacciones donde el oxígeno es un reactante se denominan oxidaciones.
Las reacciones exotérmicas liberan energía.
Actividad 4. Identifica si se aplica la ley de la conservación de la
materia y balancea las ecuaciones. Al balancear las ecuaciones utiliza
el color rojo.
Actividad 4. Instrucciones: Trabajando colaborativamente con uno de tus compañeros,
realicen lo que se solicita en cada caso.
La ley de conservación de la masa establece que la suma de las masas que
intervienen como reactantes es igual a la suma de las masas de las sustancias
que aparecen como productos. Comprueba esta ley en las siguientes
ecuaciones químicas: índica si está balanceada, si no, tienes que balancearla.
a) HCl +
Ba(OH)2
BaCl2 + H2O
b) H2 +
F2
H
F
c) Na +
S
Na2
S
d) CaO +
H2O
Ca(OH
)2
e) Fe +
O2
Fe
O

13. 13
Ejercitemos
lo aprendido BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS
EJERCICIOS SOBRE BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS
1. Considerando el comportamiento de los NO determina si las siguientes ecuaciones
química representan o no reacciones Redox. Recuerda que para balancearecuaciones
químicas debes tener en cuenta la siguiente recomendación: cada reacción equivale a
0.33
Para igualar debemos seguir el siguiente orden:
a. metales
b. no metales o aniones que se mantengan a lo largo de la reacción
c. hidrógeno
d. oxígeno
a. CH4 (g) + O2 (g) CO2 (g) + H2O (g)
b. Cu ( s ) + HN O 3 ( ac ) Cu ( N O 3 ) 2 ( ac ) + H 2 O ( ac ) + N O ( g )
Cu
N
H
O
c. HNO3 + HI → NO + I2 + H2O
N
I
H
O
C
H
O

14. 14
2. Para cada una de las reacciones que has reconocido como “REDOX” (en el punto
anterior), establece: cada respuesta equivale 0.5.
a. Las semirreacciones de oxidación y reducción. Lo primero que deben hacer es
calcular el número de oxidación. Segundo, identificar quien se oxida y quien se
reduce. Tres igualar la cantidad de electrones perdidos como ganados.
H 2 O 2 H 2 O + O2
b. ¿Cuál es el agente reductor y cuál el agente oxidante?
3. Contesta falso y verdadero. Cada respuesta equivale a 0.1.
a. El P O EL número de oxidación del fosforo es – 2
b. El número de oxidación del nitrógeno en el NO2 es + 4
c. Según la transformación NO a NO2 corresponde a un proceso de oxidación.
d. En la transformación NO a NO2, el NO actúa como agente reductor.
e. En el peróxido de hidrógeno o agua oxigenada ( H2 O2 ) el número de
oxidación deloxígeno es -2
f. La reacción A B -- A + B es una reacción de descomposición ______
h. El agente oxidante en la descomposición del peróxido de hidrógeno que se
encuentraen la reacción del punto 2, inciso a, es cuando pasa de O-1 a O-2.
i. en todas las reacciones hay ganancias y pérdidas de electrones
j. el número de oxidación del KClO4 es +1, +7 y -2
K. La fotosíntesis es una reacción endotérmica
4. Indicar el número de oxidación del azufre en las siguientes sustancias: cada
respuesta equivale 0.1
Indicar el número de oxidación del
azufre en las siguientes
sustancias:
ESCRIBE EL NOMBRE DEL
COMPUESTO
a. S8 =
b. H2S =
c. H2S04
d. CaSO3 =
e. CaH =

15. 15
f. Na2S2O3 =
g. CO
h. HNO3
i. NaH
j. Al (OH)3

16. 16
5. Balancear las siguientes ecuaciones por el método ensayo- error o simple inspección.
K+ H2O KOH + H2
Mg + O2 MgO
Zn + AgCl ZnCl2 + Ag
S8 + O2 SO2
NaOH + H2SO4 Na2SO4 + H2 O
C12H22O11 +O2 CO2 + H2O
Fe+HCl FeCl2 + H2
FeS + O2 FeO + SO2
P4O10 + NaOH Na3PO4 + H2 O

17. 17
Tema: CALCULOS QUÍMICOS
a. Coeficiente estequiométricos
b) Reactantes o reactivos
c) Productos
d) Reactivo límite
e) Reactivo en exceso
f) % pureza
CALCULOS ESTEQUIOMETRICOS
CONCEPTUALIZACIÓN
1. CÁLCULOS BASADOS EN LAS ECUACIONES QUÍMICAS.
Las relaciones de una ecuación química pueden expresarse como relaciones de
moléculas, de moles y de masas, así como de volúmenes cuando están implicados
gases. Mediante el ejemplo que se presenta a continuación se ilustra la clase de
información que puede inferirse a partir de una ecuación química. La reacción muestra la
oxidación del dióxido de azufre:
2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)
EJERCICIO:
2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(l)
CADA reacciona con para dar
2 moléculas 1 molécula 2 moléculas
2 moles 1 mol 2 mol
4 g 32 g 36g
2 (22.4L)=44.8L 1(22.4L)= 22.4L
2HCl + Ba(OH)2 ----- BaCl2 + 2H2O
cada reacciona para dar
2 moléculas 1 molécula 1
molécula
2
molécula
2 mol 1 mol 1 mol 2 mol
72 g 171 g 207 g 36 g

18. 18
.
LEYES PONDERALES
Antoine Laurent de Lavoisier (1743-1794), fue el primer químico que comprendió la
importancia de la medida en el estudio de las transformaciones químicas (figura 40).
Realizó cuidadosas mediciones con la balanza y obtuvo la información necesaria para
proporcionar una explicación correcta de reacciones en las cuales, metales como el
mercurio o el cobre se calentaban en presencia de aire.
1. Ley de la conservación de la masa. Lavoisier generalizó sus resultados a todas las
reacciones químicas, enunciando la llamada ley de la conservación de la masa, que puede
formularse de la siguiente manera: En toda reacción química, la masa total de las sustancias
reaccionantes es igual a la masa total de los productos de la reacción.
2. Ley de las proporciones definidas. Cuando se hacen reaccionar dos elementos químicos
para formar un determinado compuesto, dichos elementos siempre reaccionan en la misma
proporción (2 g de hidrógeno por cada 16 g de oxígeno forman una mol de agua), de tal
manera que, si uno de estos elementos se encuentra en exceso con relación al otro, este
exceso no tomará parte en la transformación. Esta proporción se mantiene a pesar de que se
prepare el compuesto por diferentes procedimientos. Así, podemos preparar agua
combinando directamente hidrógeno y oxígeno, o bien podemos obtenerla como uno de los
productos de la combustión de la madera. Tanto en un caso como en el otro, la proporción en
la que se combinan el hidrógeno y el oxígeno siempre es la misma.
Los hechos anteriores se resumen en la llamada ley de las proporciones definidas o ley de
las proporciones constantes, enunciada por el químico francés Joseph Louis Proust, en
1799.
Las proporciones en las que se encuentran los distintos elementos que forman un
compuesto son constantes e independientes del proceso seguido para su formación.
3. Ley de Dalton o de las proporciones múltiples. Proust y muchos químicos de su época
encontraron compuestos formados por los mismos elementos, que tenían distinta
composición. Por ejemplo, encontraron dos óxidos de cobre.
Cu2
+1
O-2
Cu2
+2
O-2
4. Ley de Gay-Lussac o ley de los volúmenes de combinación. Muchos de los compuestos
y elementos que manejaban los químicos en sus experiencias al final del siglo XVIII y
comienzos del XIX eran gases. Debido a que era más fácil medir el volumen de un gas que
pesarlo, estudiaban con más frecuencia las relaciones de volumen. Al hacer reaccionar, por
ejemplo, un volumen de oxígeno con dos volúmenes de hidrógeno, se obtenían dos
volúmenes de vapor de agua, siempre y cuando los volúmenes de los gases se midieran a la
misma presión y temperatura. Joseph Gay-Lussac, demostró que la observación anterior se
cumplía para todas las reacciones en la que intervenían gases. En 1808, enunció así su
conocida ley de los volúmenes de combinación: En las reacciones químicas en las que
intervienen gases, los volúmenes de las sustancias que reaccionan y los volúmenes de las
que se obtienen de la reacción están en una relación de números enteros sencillos, siempre
y cuando la presión y la temperatura permanezcan constantes.

19. 19
1. Ejercicio: ¿Qué masa de oxígeno se requiere para que reaccionen completamente 24 g
de metano, CH4?
La ecuación balanceada es:
CH4 + 2O2 --------- CO2 + 2H2O
24g ¿96g? ¿66g? ¿54 g?
1 molécula 2 moléculas 1 molécula 2 moléculas
Ejercicio 2:¿Cuantos gramos de amoniaco se van a obtener si hace
reaccionar 2g de Nitrógeno?
3H2 + N2 ---- 2NH3
¿0.42 g? 2g ¿2.42?
3 moléculas 1 molécula 2 moléculas # Avogadro
Ejercicio 3.
¿Cuántos moles de cloruro de plomo (II), PbCl2, puede obtenerse a partir de la reacción
entre 20 g de cloruro de fósforo (III), PCl3, y 45 g de fluoruro de plomo (II), PbF2?
PbF2(s) + PCl3(l) ---------- PF3(g) + PbCl2(s)
1. Balancear la ecuación
2. Establecer cuantas moles, moléculas y calcular la masa molecular de cada compuesto
que entran en la reacción.
3mol de fluoruro
de plomo
2moles de tricloruro
de fosforo
2mol trifluoruro de
fosforo
3mol de dicloruro
de plomo
3molécula de
fluoruro de plomo
2moléculas de
tricloruro de fosforo
2molécula de
trifluoruro de
fosforo
2moléculas de
dicloruro de plomo
Masa molecular de
g PbF2=
Masa molecular de g Masa molecular de
g PF3=
Masa molecular de
g PbCl2=

20. 20
Para calcular la masa molecular, deben tener la tabla periódica y buscar la masa o peso de cada
elemento y sumar el total.
3PbF2(s) + 2PCl3(l) ---------- 2PF3(g) + 3PbCl2(s)
Ejercicio 3. Para la siguiente reacción determina la cantidad de producto formado.
Reaccionan 20 g de CaO con 15 g de H2O. Calcular la masa de Ca(OH)2 y calcular el
reactivo límite y el reactivo en exceso.
CaO + H2O ------- Ca(OH)2
20g 6.42g 26.42
1 molécula 1 molécula 1 molécula
2. REACTIVO LÍMITE Y REACTIVO EN EXCESO
Al reactivo que se consume totalmente en una reacción química se le llama reactivo
limitante o reactivo límite; de él depende la cantidad máxima de producto que se
forma. Cuando la reacción cesa es porque el reactivo límite ha reaccionado hasta
consumirse por completo. El reactivo que sobra se llama reactivo en exceso o
reactivo excedente.
Para explicar estos conceptos, analicemos el siguiente ejemplo. Supongamos que
disponemos de cuatro rebanadas de jamón y seis trozos de pan y deseamos hacer
tantos emparedados como sea posible, utilizando dos trozos de pan y una rebanada
de jamón para cada uno.
Ejercicio 4. Calcular el número de átomos en 7,46 gramos de litio. 6.023 x10 23
átomo o
moléculas.
X átomos de Li= 7.46 g Li(6.023x1023 átomos /6.941gde Li)= 6.47 x 10 23átomos de li
a) Calcular el número de moléculas en 43 gramos de NH3.
X moléculas de NH3= 43 g de NH3 (6.023x 1023moléculas NH3/17.031 g de NH3)= 1.52 x1024
moléculas NH3
1. Calcular la masa molecular de los siguientes compuestos:
Compuesto Masa
molecular
Compuesto Masa
molecular
Compuesto Masa
molecular
CaSiO3 Br2 O3 P2 O5
CaCO3 Br2 O3 P2 O5
NaNO3 H2 S H N O2
KPO3 S O3 K2Cr2O7
Na2 CO2 Ca O FeH2
Al(OH)3 Mg (Cl O3)2 Co2 O3
Hg O Ca Na Cu2 (OH)2

21. 21
(NO3)3
2. CALCULA GRAMOS. https://www.youtube.com/watch?v=Z29YdlyJ5K0 observa el
vídeo para que profundice.
a. Cuantos gramos de NaOH reaccionan con 6 gramos de ácido clórico (HClO3) y cuántos
gramos de NaClO3 (clorato de sodio) y de agua se obtienen. Recomendación: revisar si la
ecuación está balanceada.
a. HClO3 + NaOH ------- NaClO3 + H2O
b. Cuál es la masa del óxido de potasio (K2O) que se obtiene a partir de la reacción de 25
gramos de oxígeno y 2 gramos de potasio. Recomendación: revisar si la ecuación está
balanceada. Buscar el reactivo límite y el reactivo en exceso.
K + O2 ------- K2O
3. CALCULA MOLES
a. Cuántos moles de Cloruro de Zinc obtenemos cuándo reaccionan 3 moles de Zn.
¿cuántos moles de ácido clorhídrico(HCl) se necesita para que estos reaccionen? revisar
si la ecuación está balanceada.
Zn + HCl ----- ZnCl2 + H2
b. Si tenemos 18 gramos de pentoxido de nitrógeno (N2 O5), cuantos moles de ácido nítrico
obtenemos (HNO3).
N2 O5 + H2O ------ HNO3
c. ¿Cuántos moles de alcohol metílico (CH3OH) hay en 80 gramos?
4. CALCULA ÁTOMOS Y MOLÉCULAS
a. el número de átomos en 25,7 gramos de Al.
b. el número de moléculas en 38,1 gramos de N2O5.

22. 22
c. el número de moléculas totales en 3,31 gramos de NaClO4.
5. CALCULA EL REACTIVO LÍMITE Y EL REACTIVO EN EXCESO
A. El hidróxido de sodio se combina con el ácido sulfúrico para formar sulfato de sodio y agua,
como se indica en la siguiente ecuación. Calcular el reactivo límite y reactivo en exceso. Si
reaccionan 15 gramos de NaOH con 20 gramos de H2SO4.
2 NaOH + H2SO4 ------- Na2SO4 + H2O
b. Haces reaccionar 21,3 g de nitrato de plata con 33,5 g de cloruro de aluminio para preparar
cloruro de plata y nitrato de aluminio. ¿Cuál es el reactivo limitante? La masa atómica de los
elementos es la siguiente= N = 14 ; O = 16 ; Al = 27 ; Cl = 35.4; Ag = 107,9.
AgNO3 + AlCl3 ------------ Ag Cl + Al(NO3)3
EVALUEMOS LO APRENDIDO
1. La masa molecular del alcohol etílico
(C2H5OH), del tetracloruro de carbono
(CCl4) y del Cloruro de estroncio (SrCl2),
es: teniendo en cuenta que la masa
atómica del C=12, H=1, O=16, Cl= 35.45,
Sr= 87.62.
a. (C2H5OH) = 46, (CCl4) = 47; (SrCl2) =
123.07
b. (C2H5OH) = 30, (CCl4) = 118.35; (SrCl2) =
123.07
c. (C2H5OH) = 46, (CCl4) = 118.35; (SrCl2) =
158.52
d. Ninguna de las anteriores
2. Para calcular los átomos y moléculas
empleo el número de Avogadro que
equivale a 6.023X1023 átomos o
moléculas.
Identifica la cantidad de átomos que hay en 36
g de CO2.
a. 4.92 x1023 moléculas de CO2.
b. 4.92 x 1024moléculas de CO2.
c. 4.92 x 1023átomos de CO2.
d. 4.92 X10-23 Moléculas de CO2.
3. Se hacen reaccionar 7,5 g de dicloro (Cl2)
con 5,5 g de aluminio (Al) para formar
cloruro de aluminio (AlCl3). ¿Qué
afirmaciones son ciertas?
3Cl2 + 2Al --- 2AlCl3
a. El reactivo limitante es el cloro.
b. El reactivo limitante es el aluminio.
c. El reactivo en exceso es el aluminio
d. a y c son correctas.
4. El gas natural está formado por una mezcla de
compuestos de carbono e hidrógeno, llamados
hidrocarburos, uno de los cuales es metano, CH4.
Al quemar 12 g de metano (arde en presencia de
oxígeno) se obtiene dióxido de carbono y agua.
¿Cuantos gramos de dióxido de carbono se
obtienen? Elige la respuesta correcta:
CH4 + 2O2 ------ CO2 + 2H2O
a. 58.66 g de CO2
b. 44 g de CO2
c. 4.36 g de CO2
d. 33 g de CO2
5. Las leyes ponderales de la química, jugó un papel fundamental en el desarrollo de la teoría
atómico-molecular de la materia. La siguiente ley fue enunciada por:

23. 23
a. Antoine Laurent de Lavoisier
b. Joseph Louis Proust
c. John Dalton
d. Gay-Lussac
TEMA: GASES
Sede:
Centro
Grado:11° Área: CIENCIAS NATURALES-
QUÍMICA
Fecha de recibido: Fecha de Entrega:
Nombre del estudiante (s):
Docente: YADIRA DEL SOCORRO ROMERO
Objetivo de
aprendizaje
Identificar en situaciones de la vida diaria las características,
propiedades y leyes que rigen los gases.
Desempeño
s
Conocer el comportamiento de los gases a través de la teoría
cinético molecular, sus propiedades y leyes que lo rigen.
Conocer los diferentes gases que contaminan el medio
ambiente con el fin de proponer alternativas de solución.
indicadores
de
desempeño
 Aplica las leyes de los gases para solucionar problemas de
la vida cotidiana.
 Identificar en productos de uso diario los gases que
contaminan el aire destruyendo la capa de ozono y
generando enfermedades respiratorias en el ser humano.
A continuación, podrás ver un esquema que relaciona algunos conceptos que
estudiaremos en la guía 1. Es importante que manejes conceptos, estos te
ayudaran a comprender con facilidad los temas que vamos a estudiar. El mapa
representa los conceptos básicos sobre las características de los gases,
propiedades y leyes que rigen su comportamiento.

24. 24
¿Para qué te sirve lo que vas a aprender?
El desarrollo de este tema te permitirá reconocer la importancia de la producción
de nuevas sustancias que benefician al hombre, mejorando su calidad de vida.
Estas sustancias son empleadas en la agricultura, la medicina y la industria.
Otro punto importante, es que para producir nuevas sustancias se debe tener en
cuenta que estas no afecten o alteren el medio ambiente.
¿Cómo y qué se te va a evaluar?
La guía presenta diferentes actividades que te ayudarán a contrastar lo que sabes
con lo que vas a aprender con el fin de articular de forma adecuada el
conocimiento. De igual modo y de acuerdo a la secuencia de trabajo se realizarán

25. 25
actividades a través de las cuales mediante interrogantes buscarás y contrastarás
información que luego aplicarás en un contexto determinado.
Al final de la guía encontrarás dos páginas dedicadas exclusivamente a la
evaluación organizadas de la siguiente manera: ¿Cómo me ve mi maestro? en
donde en conjunto con el maestro se analizarán los niveles de desarrollo de las
competencias y las acciones de pensamiento propuestas; ¿Cómo me ven los
demás? en donde revisarás con tus compañeros dificultades y aciertos en el
desarrollo de las actividades y ¿Qué aprendí? que te permitirá hacer un balance
de los logros alcanzados durante el desarrollo de las guías.
Explora.
¿Te gusta viajar?
• ¡A mí me encanta!
• Esta vez no iremos lejos, exploraremos en nuestro
cuerpo y casa las reacciones que comúnmente
ocurren.
Actividad 1. Para iniciar responderás las siguientes preguntas:
a. Las autoridades ambientales de Florencia que medidas toman para evitar la
generación de gases que producen los vehículos y otros generadores.
Consultar con Corpoamazonía.
b. Elaboren una propuesta para reducir la generación de gases. 5 Propuestas.
Actividad 2. Para está actividad tendrán en cuenta la teoría cinética molecular, que
a continuación se presenta:
PROPIEDADES DE LOS GASES
En el estado gaseoso, las fuerzas de repulsión son muy grandes y las fuerzas de
cohesión son casi despreciables. La presión que ejerce un gas depende del
volumen del recipiente que lo contiene y de la temperatura a la que se encuentra.
La teoría cinético-molecular establece que:
• Los gases están formados por partículas que se mueven con total libertad en
línea recta y al azar, y tienden a ocupar todo el volumen disponible.
• Las partículas de los gases chocan elásticamente entre sí y con las paredes del
recipiente que los contiene ejerciendo presión sobre este.
• Entre las partículas de un gas, las fuerzas atractivas y repulsivas son muy
débiles.
• El volumen de las partículas de un gas se considera despreciable comparado
con el volumen que ocupa el gas.
Actividad 1. Activación de conocimientos previos.
Lo que sabemos

26. 26
• El estado de agitación de las partículas de un gas es proporcional a la
temperatura de este.
Con el pequeño laboratorio que realizamos en clase contesta las siguientes preguntas:
a. Explica que propiedades o características presentan los gases cuando el
globo se llenó de aire.
b. Identifica que ley de los gases se cumple cuando llenamos de aire una
jeringa. Explica el científico que planteó dicha ley y escribe la formula.
c. De acuerdo a la primera ley de la termodinámica explica que pasa cuando
introduces un huevo en una botella sin que una fuerza externa se aplique.
Actividad. 3. Consulta los principales contaminantes del aire.
N
°
Tipo de gas
contaminante
Formula Efectos nocivos
que causa al
humano
Problemas
ambientales
generados en el
ambiente
1
2
3
4
5
6
7
8
9
1
0
Actividad 4. ¿Cómo podemos medir la presión atmosférica?
a. Construir un barómetro casero para medir la presión atmosférica. Registra
con fotos el experimento.

27. 27
Patm= 2630 m x 1.2041kg / m 3
x 9.8 m/s2
= 31.034,4734 Kgm2
/s2
Respuesta
b. También podemos calcular la presión atmosférica sin un barómetro a la
mano. Para calcularla, podemos usar la siguiente fórmula: Presión
atmosférica= altura x densidad x la gravedad. Pero esta fórmula requiere
que sepamos tres cosas: la altura de la atmósfera sobre nosotros,
la densidad del aire, la gravedad o la fuerza de atracción por la gravedad de la
Tierra. Para que observemos la diferencia de presión medir la de tres ciudades
de Colombia.
Recomendación: no copiar el taller. Espero que las ciudades sean diferentes en
cada taller.
Actividad 5. Analiza y den respuesta al siguiente ejercicio:
a. A presión de 12 atm, 28L de un gas
a temperatura constante experimenta un
cambio ocupando un volumen de 15 L
Calcular ¿cuál será la presión que ejerce
el gas?
Respuesta
b. En un recipiente se tienen 62 litros de
nitrógeno a 25 °C y a una atmósfera de
presión. ¿A qué presión es necesario
someter el gas para que su volumen se
reduzca a 10 litros?
Respuesta
c. El volumen inicial de una cierta cantidad
de gas es de 200 mL a la temperatura de
293,15 K. Calcule el volumen del gas si la
temperatura asciende a 353,15 K y la
presión se mantiene constante.
Respuesta
d. Un gas está en un recipiente de 8 L a 20
°C y 860 mmHg. ¿A qué temperatura en
°C llegará el gas si aumenta la presión
interna hasta 960 mmHg?
Respuesta
e. Utiliza la ecuación de los gases ideales
PV = nRT, para determinar:
a) El volumen de 1,20 moles de oxígeno
gaseoso, O2, a 27 °C y 1 atmósfera de
presión.
b) El número de moles en 10 L de CO2 a 20
°C y 800 torr.
c) El peso molecular de un gas cuya densidad
es1,62 g/L a 200 K y 1,89 atmósferas de
presión.
Respuesta

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Respuesta
Realiza las siguientes conversiones en las unidades
adecuadas.
a. De 490 mmHg → ? atm
b. 303 K → ? °C
c. 125 478 Pa → ? atm
d. -17°C → ? K
e. 548 mL → ? L
f. 2,5 atm → ? mm Hg
g. 32 g → ? kg
Bibliografía de la web:
¿Cómo hacer un barómetro? https://www.youtube.com/watch?v=JmyEnoxQno8
Explicación de las leyes de los gases.
https://www.youtube.com/watch?v=SoDg3UDBqYU
Experimentos sobre las leyes de los gases. Link de Tsunami
https://www.youtube.com/watch?v=Eq0ZvDvATkI
Como introducir un huevo en un frasco vacío.
https://www.youtube.com/watch?v=VJgAk6HFamc

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Ley de los gases ideales
PV= nRT
Datos
Se tiene un gas ideal en un recipiente de 700 cm3 a
0°C y calentamos elgas a presión constante hasta
27°C. ¿Cuál será el nuevo volumen del gas ?
Evaluemos lo aprendido. Reflexiona y autoevalúate.
REJILLA DE AUTO – EVALUACIÓN
Integrante (s)
N° CRITERIO DE VALORACION DB
1 a
2.99
DBS
3 a
3.99
DA
4 a
4.55
DS
4.6 a 5
1 Participé activamente y aporté
significativamente al desarrollo de la guía de
trabajo.
2 Consulté y realicé lecturas de apoyo para
fundamentar mis conocimientos.
3 Presento de manera correcta y organizada el
trabajo escrito siguiendo la guía.
4 Fui puntual en la presentación del avance al
50% y el producto final al 100%.
5 Demuestro interés, compromiso y motivación
por aportar a la conservación ambiental.
6 He alcanzado logros significativos en el
aprendizaje de la temática expuesta.
7 He asumido con responsabilidad mi rol en este
trabajo de equipo y he contribuido al logro de
los objetivos aportando saberes y conocimiento
a mi compañer@.
8 He desarrollado el trabajo a conciencia y con mi
propio esfuerzo sin recurrir a copias.
9 Utilicé el diálogo y la tolerancia para solucionar
altercados con mi compañer@.
10 He desarrollado pensamiento crítico y sentido
de pertenencia por nuestros recursos.
¿Qué aprendí?

30. 30
DESEMPEÑO FINAL DE TODO EL PROCESO
Bibliografía de la web:
Bibliografía básica y webgrafia:
Hipertexto 2. Química. Santillana. 2010 EDITORIAL SANTILLANA S.A.: tomado de:
https://docs.google.com/file/d/0BxIuMFH4-
OnWMzJLUXJLVjZTVGc/edit?resourcekey=0-KEJI26W41U7tkh5npH1C5Q
Colombia Aprende: tomado de: https://www.colombiaaprende.edu.co/
Aula fácil. Tomado de: https://www.aulafacil.com/cursos/quimica-c185
Celebriti. Tomado de: https://www.cerebriti.com/juegos-de-qu%C3%ADmica/tag/mas-
recientes/
¿Cómo hacer un barómetro? https://www.youtube.com/watch?v=JmyEnoxQno8
Explicación de las leyes de los gases.
https://www.youtube.com/watch?v=SoDg3UDBq
YU
Experimentos sobre las leyes de los gases. Link de
Tsunami
https://www.youtube.com/watch?v=Eq0ZvDvATkI
Como introducir un huevo en un frasco vacío.

31. 31
https://www.youtube.com/watch?v=VJgAk6HFa
mc