1. ไฟฟ้าเคมี Electrochemistry / Electrochemical reaction

3. “ การใช้ไฟฟ้าทำให้เกิดการ เปลี่ยนแปลงทางเคมี หรือ การเปลี่ยนแปลงทางเคมี ทำให้เกิดไฟฟ้า” ไฟฟ้าเคมี Electrochemistry

4. Chemical reaction Chemical reaction การเปลี่ยนแปลง e - Redox reaction Non-redox reaction Oxidation number มีการเปลี่ยนแปลงหรือไม่

5. ตัวอย่างของ Non-redox reaction ที่มาของภาพ http :// www . simplechemconcepts . com / chemistry - question - tips - on - redox - reactions /

6. Redox reaction “ ปฏิกิริยาที่เกี่ยวข้องกับการถ่ายโอน e - ” Red ox reaction Reduction reaction Oxidation reaction *Redox reaction เกี่ยวข้องกับ H, O และ e -

7. Red ox reaction Oxidation reaction Reduction reaction Gaining O Losing O Removing H Adding H Loss of e - Gain of e - Increase in O.N Decrease in O.N เกิดขึ้นพร้อมกัน เซลล์ไฟฟ้าเคมี ที่มา นิพนธ์ ตังคณานุรักษ์ . เคมี พื้นฐานและเพิ่มเติม ม .5 เล่ม 4 . กรุงเทพฯ , แม็ค , 2549.

8. Reduction reaction “ ปฏิกิริยาที่มีการรับอิเล็กตรอน” สารที่เป็นตัวรับ e -  ตัวออกซิไดส์ ( Oxidizing agent) Al 3+ (aq) + 3e -  Al(s) Cl 2+ (g) + 2e -  2Cl - (aq)

9. Oxidation reaction “ ปฏิกิริยาที่มีการให้อิเล็กตรอน” สารที่เป็นตัวรับ e -  ตัวรีดิวซ์ ( Reducing agent) Ag(s)  Ag + (aq) + e - Fe 2+ (s)  Fe 3+ (aq) + e -

10. X Y e - ข้อสังเกต Y รับ e - Y ถูก Reduce X เป็นตัว Oxidized X มี O.N. ลดลง X ให้ e - X ถูก Oxidized X เป็นตัว Reduce X มี O.N. เพิ่มขึ้น

11. Red ox reaction Oxidation reaction Reduction reaction Increase O.N . Decrease O.N. Loss of e - Gain of e - Reducing agent Oxidizing agent ถูก Oxidized ถูก Reduce

12. http :// www . eccentrix . com / members / chempics / General . html Redox reaction

13. http :// bouman . chem . georgetown . edu / S02 / lect25 / lect25 . htm

14. การพิจารณาสมการรีดอกซ์ 1. สมการเคมีมีธาตุโดด หรือเป็นธาตุชนิดเดียวกันที่ห้อยตัวเลขใดๆ 2. สมการเคมีมีธาตุแทรนซิชันเป็นองค์ประกอบในสารประกอบ หรือไอออน 3. ปฏิกิริยากรด - เบส ไม่ใช่ Redox 4. ปฏิกิริยามีการเพิ่ม O ( ลด H) หรือมีการลด O ( เพิ่ม H) ไม่เข้าเกณฑ์ 4 ข้อ พิจารณาจาก การเพิ่มหรือลด O.N.

15. แบบฝึกหัด

16. แบบฝึกหัด

17. แบบฝึกหัด

18. แบบฝึกหัด

19. พิจารณาสมการเคมี ต่อไปนี้ 3NO(g)  N 2 O(g) + NO 2 (g) 3Cl 2 (g) + 6NaOH(aq)  NaClO 3 (aq) + 5NaCl(aq) + 3H 2 O(l) 2NaNO 3 (s)  2NaNO 2 (s) + O 2 (g) 2KClO 3 (s)  2KCl(s) + 3O 2 (g)

20. Disproportionation “ สารตั้งต้นที่ทำหน้าที่เป็นทั้งตัวออกซิไดส์ และตัวรีดิวซ์”

21. แบบฝึกหัด

22. การดุลสมการรีดอกซ์ ( Redox equation balancing ) การดุลสมการรีดอกซ์โดยใช้เลขออกซิเดชัน Balancing Redox Equations Using the Oxidation Number Method การดุลสมการรีดอกซ์โดยใช้ครึ่งปฏิกิริยา Balancing Redox Equations Using the Half - reaction Method - Neutral Conditions - Basic Conditions - Acidic Conditions

24. แบบฝึกหัด

25. แบบฝึกหัด

26. การดุลสมการรีดอกซ์โดยใช้ครึ่งปฏิกิริยา Balancing Redox Equations Using the Half - reaction Method เป็นวิธีที่ไม่ต้องหาการเปลี่ยนแปลงของ O.N. เพียงจับสาร หรือไอออนที่คล้ายกันให้ได้ 2 คู่ จากสมการที่ให้มา จะได้ 2 ครึ่งปฏิกิริยา ตัวอย่างเช่น Cl 2 + I -  I 2 + Cl - แยกเป็น 2 ปฏิกิริยา Cl 2  Cl - และ I -  I 2 ครึ่งปฏิกิริยาใดเป็น Oxidation reaction หรือ Reduction reaction ขึ้นกับการเติม e - - Neutral Conditions - Basic Conditions - Acidic Conditions

28. แบบฝึกหัด

30. แบบฝึกหัด

31. การดุลสมการรีดอกซ์โดยใช้ครึ่งปฏิกิริยา Balancing Redox Equations Using the Half - reaction Method - Basic Conditions หลักการ ดุลเหมือนกับอยู่ในสารละลายกรดทุกประการ เพียงแต่ว่าก่อนดุล ประจุด้วย e - จะต้องตัด H + ทิ้งก่อน โดยการเติม OH - ลงไปทั้งสอง ข้างของสมการ ซึ่งให้เท่ากับจำนวน H + ที่มี และหักล้าง H 2 O ทั้งสอง ข้างออก แล้วค่อยดุลประจุด้วย e -

32. แบบฝึกหัด

33. แบบฝึกหัด

34. เซลล์ไฟฟ้าเคมี ( Electrochemical cell) “ เครื่องมือหรืออุปกรณ์ทางเคมีที่เกิดจากการเปลี่ยนแปลง พลังงานเคมีเป็นพลังงานไฟฟ้า หรือไฟฟ้าเป็นเคมี ” Electrochemical cell Galvanic cell Electrolyte cell ปฏิกิริยาเคมี ไฟฟ้า Galvanic cell Electrolyte cell

35. Galvanic cell / Voltaic cell “ เป็นเซลล์ไฟฟ้าเคมีที่เมื่อเกิดปฏิกิริยาเคมี ( Redox ) แล้วทำให้เกิดกระแสไฟฟ้าขึ้น” ปฏิกิริยาเคมี ไฟฟ้า Electrolyte cell “ เป็นเซลล์ไฟฟ้าเคมีที่ต้องผ่านกระแสไฟฟ้าจาก ภายนอกเข้าไปในเซลล์ไฟฟ้าจึงจะเกิดปฏิกิริยาเคมี ( Redox )” ไฟฟ้า ปฏิกิริยาเคมี

36. เซลล์ไฟฟ้าเคมีจะต้องมี ขั้วไฟฟ้า ( Electrode )  โลหะ ของแข็ง สำหรับนำไฟฟ้า และ e - มีด้วยกัน 2 ขั้ว 1. ขั้วแอโนด ( An ode )  Ox idation 2. ขั้วแคโทค ( Cat hode )  Red uction Anode Cathode กระแสไฟฟ้า e - *e - จะไหลจากศักย์ต่ำไปศักย์สูง ซึ่งกระแสไฟฟ้าจะไหลส่วนทางกับ e -

37. ภาพแสดง Galvanic cell และ Electrolyte cell ขั้วไฟฟ้าในเซลล์กัลป์วานิกจะเหมือนกับเซลล์ อิเล็กโทรไลต์ แต่ใช้เครื่องหมายต่างกัน