2. Los gases se caracterizan:
a) Por carecer de forma y volumen
propio, debido a su fluidez.
b) Por ser compresibles, es decir
su volumen puede disminuir
cuando se ejerce una fuerza sobre
ellos.
c) Por ser elásticos porque
recuperan su volumen cuando cesa
la fuerza que los ha comprimido.
d) Por ser expansibles porque
tienden a ocupar un volumen cada
vez mayor.
3. El Gas Ideal
Un gas ideal es un
modelo matemático de un
Gas el cual se supone
está compuesto de un
conjunto de partículas
puntuales con
desplazamiento aleatorio
que no interactúan entre
sí.
4. Leyes de los
Gases Ideales
LEY DE BOYLE Y
MARIOTTE
"A temperatura constante,
los volúmenes de un gas
son inversamente
proporcionales a las
presiones que soportan”.
P ~ 1/V
5. Ley de Charles-Gay-
Lussac
"A presión constante,
el volumen de un gas
varía en proporción
directa con la
temperatura absoluta”.
V ~ T
6. Ley Avogadro
“La relación entre la
cantidad de gas y su
volumen es
directamente
proporcional cuando
se mantienen
constantes la
temperatura y la
presión”.
V ~ n
7. La ley del Gas
Ideal es una
combinación de
las anteriores
leyes
f (V, P, T, n)
PV = n R T
R : Constante
universal de los
Gases.
R= 8.31 J/mol ºK
