Slide que Química

1. A importância das
propriedades dos
materiais

2. A Química é a ciência que estuda:
• constituição da matéria;
• as relações entre os tipos de materiais
encontrados na natureza;
• determina as propriedades dos materiais
para sua utilização no dia a dia.

3. Propriedades da Matéria
• A matéria apresenta propriedades que são
classificadas em:
 Gerais
 Organolépticas
 Específicas
 Funcionais

4. Propriedades Gerais da Matéria
• São comuns a toda e qualquer espécie de
matéria, independentemente da
substância de que ela é feita.
• As principais são: massa e volume.

5. Propriedades Funcionais da
Matéria
• As propriedades que reconhecemos com
os órgãos dos sentidos, como o estado
físico, a cor, o odor, a transparência, o
brilho, etc. são conhecidas como
propriedades organolépticas.

6. Propriedades Funcionais da
Matéria
• São propriedades observadas somente
em determinados grupos de matéria.
Esses grupos são chamados funções
químicas, e as principais são: ácidos,
bases, sais, óxidos e hidretos que serão
estudados oportunamente.

7. Propriedades Específicas
• As propriedades específicas não são
comuns a todos os materiais encontrados.
•Essas propriedades estão associadas a
valores medidos, o que garante maior
precisão na identificação ou diferenciação
de materiais.

8. São elas:
 DENSIDADE
 A TEMPERATURA DE FUSÃO
 A TEMPERATURA DE EBULIÇÃO
 SOLUBILIDADE

9. Observe o quadro:
Relação entre massa e Os blocos são do
volume de materiais a
mesmo material, ou
25ºC
Bloco Massa Volume seja, formado pela
(g) (cm3) mesma substância?
1 193,0 10,0
2 193,0 16,9
3 96,5 5,0
4 57,0 5,0

10. Determinando a densidade de
materiais
• Quando comparamos objetos de mesmo volume
observamos que:
- quanto maior for a massa, maior será a densidade
(d ∝ m).
• Quando comparamos objetos de mesma massa
observamos que:
- quanto maior for o volume, menor será a densidade
(d ∝ 1 ).
V

11. Determinando a densidade de
materiais
• Independente do volume ou da massa de um
material puro, ele sempre terá o mesmo valor
de densidade.
• Materiais diferentes podem ter a mesma
massa ou o mesmo volume, mas não terão a
mesma densidade.

12. Fatores que alteram a
densidade
• A densidade de um mesmo material depende da
temperatura. Um aquecimento provoca a dilatação do
material (aumento de volume) diminuindo a sua
densidade.
• No caso de gases, cujo volume é muito sensível a
variações de pressão, a densidade, além de depender
da temperatura, depende também da pressão.

13. • Mudanças de estado físico provocam mudanças na
densidade de uma substância. A água líquida, por
exemplo, tem densidade 1 g/cm3, e a água sólida
(gelo) tem densidade 0,92 g/cm3. Isso permite
entender porque o gelo flutua na água.
• Geralmente substâncias no estado sólido
apresentam, na mesma CTP (condição de
temperatura e pressão) densidade maior que no
estado líquido; e este, densidade maior que no
estado gasoso.

14. Observe o quadro abaixo e responda às questões.
Você pode
afirmar que
Objeto Flutuação Massa Volume V1 é maior,
menor que V2
Bloco de Sim m1 V1 ou igual a ele?
Justifique.
madeira
Bloco de Não m1 V2 Você pode
chumbo afirmar que m2
é maior, menor
Bloco de Sim m2 V3 que m3 ou igual
borracha a ele?
Justifique.
Bloco de não m3 V3
ferro

15. A densidade das misturas
• As misturas não apresentam densidade
característica. A densidade de uma
determinada mistura varia com a composição,
isto é, com a proporção de cada componente
que a constitui.
• A densidade de uma mistura assume valores
mais próximos do componente em maior
proporção.

16. A densidade das misturas
• Exemplo: Uma mistura constituída de 70% de
água (dágua= 1,0 g/cm3) e 30% de etanol (detanol=
0,79 g/cm3) tem densidade equivalente a:
dmistura = [70.(1,0) + 30. (0,79)] / 100 = 0,94 g/cm3
Densidade mais próxima da substância em
maior quantidade – água.

17. A densidade das misturas
• Exemplo: Uma mistura constituída de 8% de
água e 92% de etanol tem densidade
equivalente a:
dmistura = [8.(1,0) + 92. (0,79)] / 100 = 0,82 g/cm3
Densidade mais próxima da substância em
maior quantidade – etanol.