1. TEMA: LEYES DE LOS GASES.
INTEGRANTES DE EQUIPO:
•ANGULO BARRAZA ANA CRISTINA
•CRUZ CABRERA JUANA GUADALUPE
•GAYTAN FUENTES GRECIA ESTEFANIA
•MARTINEZ MATINEZ VIRIDIANA
•ORTIZ LOAIZA MARTHA ALICIA
•SILVA PEDRAZA YAHAIRA
MAESTRO: ERNESTO YAÑEZ RIVERA
SEMESTRE: 5 GRUPO: “A”
ESPECIALIDAD: COMUNICACIÓN

2. Cuando estudiamos la dilatación de
sólidos y de líquidos no se hizo mención
del efecto de la presión sobre ellos
debido a que en ese tema se considero
despreciable , no así en el calentamiento
de los gases. Ya que una variación en la
presión origina cambios considerables en
a temperatura y en el volumen.

3. Los gases se dilatan 1/273 de su volumen inicial
cada vez que su temperatura aumenta un
grado centígrado o en un grado kelvin, por lo
que se considera el valor 1/273 como el
coeficiente de dilatación de los gases. Dado
que en el S.I las temperaturas de estos de
miden en kelvin
Para determinar el estado de un gas se deben considerar tres
magnitudes físicas para una masa dada en un gas:
•Presión (p),(pa)
•Volumen (V),(m3)
•Temperatura (T),(K)

4. Leyes que rigen esta transformación son:
(T. Cte.)
P V
Boyle
(V. Cte.) (P Cte.)
Gay-Lussac
Charle
s
T

5. Cuando la temperatura de una masa dada de un
gas permanece constante el volumen ocupado
por un gas es inversamente proporcional a la
presión aplicada.
Dada la definición anterior, el producto del
volumen y la presión es una contrastante.
PV=K
Para un estado inicial y uno final
P1 V1 = K y P2 V2 = K

6. Como K es una constante, se sustituye K= P2V2 en la
primera ecuación y se obtiene.
P1 V1 = P2
V2
Donde :
P1 = Presión inicial,(Pa)
V1 = volumen Inicial (m3)
P2 = Presión final (Pa)
V2 = Volumen final (m3)
La unidad utilizada para presión es el N/m2 o Pascal
(pa) y la unidad utilizada para volumen es el m3.

7. EJERCICIOS RESUELTOS.
1. Un masa de helio contenida en un globo de 0.4
m3, soporta una presión de 49x10-5 N/m2 en su estado
inicial ¿Cuál será su volumen al duplicar la presión?
Datos: Formula:
V2 = P1 V1
V1 = 0.4 m3 p2
P1 = 49x10-5 N/m2
Desarrollo:
P2= 2P1 = 98 x 10-5
V2 = 49x10-5 N/m2 (o.4m3)
N/m2
98x10-5 N/m2
V2= 0.2 m3

8. EJERCICIOS RESUELTOS.
2.- ¿A qué presión se encontrara un gas confinado a
un volumen de 2.6m3?, si su presión es de 5X105 N/m2
y su volumen es de 1.0m3 a temperatura constante.
DATOS: FORMULA: DESARROLLO:
V1= 2.6m3 P1V1=P2V2 P1=5X105N/m2(1.0m3)
V2= 1.0m3 P1=P2V2 2.6m3
P2= 5X105 V2
N/m2
P1= 192307.69 N/m2

9. El físico francés, Gay Lussac, a principios del siglo
pasado, al realizar una serie de experimentos
comprobó que la siguiente ley es verdadera para
todos los gases.
Para una masa dada en un gas cualquiera, e
volumen que ocupa es proporcional a su
temperatura si la presión se mantiene constante.
V=K
T
Para dos estados (inicial y final)
V1=K (1) V2=K (2)
T1 T2

10. V1= V2
T1 T2

12. Al estudiar la ley de Boyle la temperatura del gas
permanece constante, en la ley de Gay-Lussac
permanece constante su presión. Ahora
describiremos la relación que se observa entre
temperatura y presión al mantener el volumen
constante enunciada como la Ley de Charles.
Al cambio de estado anterior se le conoce
también como transformación isométrica o
isovolumetrica. (del griego iso= igual)

13. Si el volumen de una masa dada de un gas permanece
constante, las presiones ejercidas por este sobre las paredes del
recipiente que lo contiene son proporcionales a sus
temperaturas absolutas.
Si el volumen de una masa dada de un gas permanece
constante, las presiones ejercidas por este sobre las paredes del
recipiente que lo contiene son proporcionales a sus
temperaturas absolutas.

14. Para un estado final y otro inicial,
Igualando:
La ley de CHARLES en pocas palabras dice que si el volumen
de una masa dada de un gas permanece constante, las
presiones ejercidas por este sobre las paredes del recipiente
que lo contiene son proporcionales a sus temperaturas
absolutas.

16. En el comportamiento delos gases, se tiene un valor
constante cuya determinación se la debemos al físico
italiano Amadeo Avogadro, quien en 1811 formulo una
hipótesis para el volumen de moléculas de un gas
confinado en un recipiente: se toman dos porciones de
gases diferentes y se colocan en dos recipientes de igual
volumen a la misma temperatura y presión y el numero
de moléculas de cada recipiente debe ser el mismo.
Numerosos experimentos han demostrado esta ley.

17. -Ley de Avogadro.- Volúmenes iguales de gases
diferentes a la misma presión y
temperatura, contienen el mismo numero de
moléculas.
El valor del numero de Avogadro, fue
determinado por Jean-Baptiste Perrin, y es una
cantidad constante para todos los gases, muy
útil en los cálculos realizados en las reacciones
químicas.

19. Leyes de los
gases.
Ley de Gay- Ley de Ley de
Ley de Boyle.
Lussac Charles. Avogadro.
Relación entre
la presión y el Relación entre Relación entre Volúmenes
volumen a el volumen y la temperatura iguales de
una la temperatura y la presión a gases
temperatura a una presión un volumen diferentes a la
constante constante constante misma presión
y temperatura

20. Las leyes de gases juegan un papel muy
importante en la rama de la física. La conclusión
del equipo es que sin estas leyes nosotros no
supiéramos cual seria la presión, temperatura o
volumen de algo.
Estos cuatro científicos dieron muchas
aportaciones y hoy se ven plasmadas en estas
leyes.