El documento describe los modelos atómicos de varios científicos a través de la historia, incluyendo los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Sommerfeld, Schrödinger y el modelo atómico original de Demócrito y Leucipo. Explica las características clave de cada modelo y cómo fueron evolucionando a medida que los científicos descubrían más sobre la estructura atómica.
1. INTITUTO NACIONAL DE SAN RAFAEL
Materia: Ciencias Naturales
Maestro: Julio Cesar Hernández
Alumno: Victor Manuel Tobías
Grado: Primer Año de Bachillerato
Sección: “B”
3. Modelo de John Dalton
Postulados de Dalton. La materia esta
formada por partículas muy pequeñas
llamadas átomos, que son invisibles y no
se pueden destruir. Los átomos de un
mismo elemento sin iguales entre si,
tienen la misma masa e iguales
propiedades.
5. Modelo de Thomson
El modelo atómico de Thomson es una teoría
sobre la estructura atómica propuesta en
1904 por Thomson, quien descubrió el
electrón en 1897, pocos años antes del
descubrimiento del protón y del neutrón. El
átomo se consideraba como una esfera con
carga positiva con electrones repartidos
como pequeños gránulos.
7. Modelos de Rutherford
Modelo atómico de Rutherford. Para
Ernest Rutherford, el átomo era un sistema
planetario de electrones girando alrededor
de un núcleo atómico pesado y con carga
eléctrica positiva. El experimento consistía
en bombardear una fina lámina de oro con
partículas alfa (núcleos de helio).
9. Modelo de Bohr
Según Bohr los electrones de un átomo
solamente pueden estar en órbitas
determinadas. En 1913, Bohr postuló la
idea de que el átomo es un pequeño
sistema solar con un pequeño núcleo en
el centro y una nube de electrones que
giran alrededor del núcleo.
11. Modelo de Sommerfeld
En 1916, Arnold Sommerfeld, con la ayuda
de la teoría de la relatividad de Albert
Einstein, hizo las siguientes modificaciones
al modelo de Bohr: Los electrones se mueven
alrededor del núcleo, en órbitas circulares o
elípticas. A partir del segundo nivel
energético existen dos o más subniveles en el
mismo nivel.
13. Modelo de Schrödinger
El modelo atómico de Schrödinger (1926) es
un modelo cuántico no relativista. En
este modelo los electrones se contemplaban
originalmente como una onda estacionaria de
materia cuya amplitud decaía rápidamente al
sobrepasar el radio atómico. El modelo de
Bohr funcionaba muy bien para el átomo de
hidrógeno.
15. Modelo de Demócrito y Leucipo
La teoría atomística
de Demócrito y Leucipo dice así: Los
átomos son eternos, indivisibles,
homogéneos, incomprensibles e
invisibles. Los átomos se diferencian en
su forma y tamaño. Las propiedades de
la materia varían según el agrupamiento
de los átomos.
