Modern Educator Sürətli Kimya Kursu Sıxlığın molyar kütlə ilə ifadəsi Nisbi sıxlıq Havaya görə nisbi sıxlıq Hidrogenə görə nisbi sıxlıq Qazlar üçün həcm payı Qazlar qarışığının orta molyar kütləsi OMK üçün yuxarı və aşağı hədd Qaz qarışığının sıxlığının dəyişmə səbəbləri Məsələ həlli üçün düsturlar

1. KimyaFobiya ilə Mübarizə

2. KimyaFobiya ilə Mübarizə
Qazlarla bağlı hesablamalar
• Sıxlığın molyar kütlə ilə ifadəsi
• Nisbi sıxlıq
• Havaya görə nisbi sıxlıq
• Hidrogenə görə nisbi sıxlıq
• Qazlar üçün həcm payı
• Qazlar qarışığının orta molyar kütləsi
• OMK üçün yuxarı və aşağı hədd
• Qaz qarışığının sıxlığının dəyişmə səbəbləri
• Məsələ həlli üçün düsturlar

3. Praktik dərslərə qoşulmaq üçün müraciət edin.
Sıxlığın molyar kütlə ilə ifadəsi 1
𝜌 =
𝑚
𝑉
=
𝑀
𝑉𝑀
=
𝑀
22,4
=
𝑚0×𝑁𝐴
22,4
𝜌 =
𝑚0 × 𝑁𝐴
22,4
𝑚0 =
𝜌 × 22,4
𝑁𝐴

4. Praktik dərslərə qoşulmaq üçün müraciət edin.
Sıxlığın molyar kütlə ilə ifadəsi 1
𝑚0 =
𝜌 × 22,4
𝑁𝐴
=
0,1682 × 22,4
6,02 ∗ 10 23
= 0,626 ∗ 10 (−23)
SO2 –nin sıxlığı 0,1682 q / l-dir. Bir SO2 molekulunun kütləsi nə qədər olar?
ro = 0,1682
NA = 6,02 * 1023
m0 = ?

5. Praktik dərslərə qoşulmaq üçün müraciət edin.
Sıxlığın molyar kütlə ilə ifadəsi 1
Bir molekulun Bir molun kütləsi
kütləsi
Mr(H2) = 2 M(H2) = 2 q / mol
Mr(CO2) = 44 M(CO2) = 44 q / mol
Mol M (molyar kütlə) VM (molyar həcm)
H2 1 mol 2 q / mol 22,4 litr
2 mol 2*2 = 4 (m = 4q) 2* 22,4 = 44,8
Deməli, 1 molun kütləsi M, vahidi q / moldur.
Maddə bir mol deyilsə, kütləsi m, vahidi q-dır.
N2 1 mol 28 q / mol 22,4 litr
10 mol 280 q 224 litr
CO2 –nin sıxlığını hesablayın.
Mr(CO2) = 44
M(CO2) = 44 q / mol
𝜌 =
𝑚
𝑉
=
𝑀
𝑉𝑀
=
44
22,4
=1,9

6. Praktik dərslərə qoşulmaq üçün müraciət edin.
Nisbi sıxlıq 2
Bir qazın digər qazdan neçə dəfə ağır olduğunu göstərən kəmiyyətə birinci qazın ikinci qaza görə nisbi sıxlığı deyilir.
Azotun heliuma görə nisbi sıxlığını tapın.
M(N2)=28
M(He)=4
𝐷𝐻𝑒 =
𝑀(𝑁2)
𝑀(𝐻𝑒)
=
28
4
= 7
Deməli eyni şəraitdə eyni həcmdəki azot heliumdan 7 dəfə ağırdır.
𝐷 =
𝝆𝟏
𝝆𝟐
=
𝑀1
𝑉𝑀
÷
𝑀2
𝑉𝑀
=
𝑀1
𝑉𝑀
×
𝑉𝑀
𝑀2
=
𝑴𝟏
𝑴𝟐

7. Praktik dərslərə qoşulmaq üçün müraciət edin.
Havaya və Hidrogenə görə nisbi sıxlıq 3
Havanın orta molyar kütləsi 29 qəbul edilir.
𝐷𝐻𝑎𝑣𝑎 =
𝑀(𝑋)
29
𝐷(𝐻2) =
𝑀(𝑋)
𝑀(𝐻2)
Oksigenin hidrogenə görə nisbi
sıxlığını hesablayın.
23 =
𝑀(𝑋)
2

8. Praktik dərslərə qoşulmaq üçün müraciət edin.
Qazlar üçün həcm payı 4
He
22,4 L
1 mol
Ne
22,4 L
1 mol
𝝋 𝑯𝒆 =?
𝝋 𝑿 =
𝑽(𝑿)
𝑽(𝑸𝒂𝒓𝚤ş𝚤𝒒)
∙ 𝟏𝟎𝟎
V(qarışıq) = V1 + V2
𝝋 𝑯𝒆 =
𝑽(𝑯𝒆)
𝑽(𝑸𝒂𝒓𝚤ş𝚤𝒒)
∙ 𝟏𝟎𝟎
𝝋 𝑯𝒆 =
𝟐𝟐. 𝟒
𝟒𝟒. 𝟖
∙ 𝟏𝟎𝟎

9. Praktik dərslərə qoşulmaq üçün müraciət edin.
Qazlar üçün həcm payı 4
𝝋 𝑿 =
𝑽(𝑿)
𝑽(𝑸𝒂𝒓𝚤ş𝚤𝒒)
∙ 𝟏𝟎𝟎 =
𝟒𝟒, 𝟖
𝟖𝟗, 𝟔
∙ 𝟏𝟎𝟎 = 𝟓𝟎%
V(qarışıq) = 22,4 + 11,2 + 44,8 = 89,6 litr
𝝋 𝑯𝒆 =
𝑽(𝑯𝒆)
𝑽(𝑸𝒂𝒓𝚤ş𝚤𝒒)
∙ 𝟏𝟎𝟎
𝝋 𝑯𝒆 =
𝟐𝟐. 𝟒
𝟒𝟒. 𝟖
∙ 𝟏𝟎𝟎
22,4 litr H2 , 11,2 litr He, 11,2 litr O2 və 44,8 litr N2 –dən
ibarət qarışıqda N2-nin həcm payını tapın.

10. Praktik dərslərə qoşulmaq üçün müraciət edin.
Qazlar qarışığının orta molyar kütləsi 5
He
M=4 q/mol
22,4 L
1 mol
Ne
M=10 q/mol
22,4 L
1 mol
He+Ne
Mor=?
44,8 L
2 mol
𝑀𝑜𝑟 =
𝑉1𝑀1 + 𝑉2𝑀2
𝑉1 + 𝑉2
𝑀𝑜𝑟 =
𝜗1𝑀1 + 𝜗2𝑀2
𝜗1 + 𝜗2
𝑀𝑜𝑟 =
𝜑1𝑀1 + 𝜑2𝑀2
𝜑1 + 𝜑2

11. Praktik dərslərə qoşulmaq üçün müraciət edin.
OMK üçün yuxarı və aşağı hədd 6
He CH4
V(He)=MAX
V(CH4)=MİN
V(CH4)=MAX
V(He)=MİN
Mor≅ 𝟒 Mor≅16
Bu qaz qarışığının orta molyar kütləsi 20 ola bilərmi?

12. Praktik dərslərə qoşulmaq üçün müraciət edin.
Qaz qarışığının sıxlığının dəyişmə səbəbləri 7
1. Qazın yerləşdiyi qabın həcmini azaltdıqda qazın sıxlığı artır.
2. Qaza molyar kütləsi bu qazdan daha böyük olan qaz əlavə etdikdə qazın sıxlığı artır.

13. Praktik dərslərə qoşulmaq üçün müraciət edin.
Məsələ həlli üçün düsturlar 8
𝜌 =
𝑚
𝑉
=
𝑀
𝑉𝑀
=
𝑀
22,4
=
𝑚0×𝑁𝐴
22,4
𝜌 =
𝑚0 × 𝑁𝐴
22,4
𝑚0 =
𝜌 × 22,4
𝑁𝐴
𝐷𝑀 =
𝑀(𝑋)
𝑀
𝝋 𝑿 =
𝑽(𝑿)
𝑽(𝑸𝒂𝒓𝚤ş𝚤𝒒)
∙ 𝟏𝟎𝟎
V(qarışıq) = V1 + V2
𝑀𝑜𝑟 =
𝑉1𝑀1 + 𝑉2𝑀2
𝑉1 + 𝑉2
𝑀𝑜𝑟 =
𝜗1𝑀1 + 𝜗2𝑀2
𝜗1 + 𝜗2
𝑀𝑜𝑟 =
𝜑1𝑀1 + 𝜑2𝑀2
𝜑1 + 𝜑2

14. 055 521 12 29
Videonu izlədikdən sonra...