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1. Enlace
Químico
3.

2. CONFIGURACIÓ
N ELECTRÓNICA
❖ La configuración
electrónica es la
distribución de los
electrones dentro del
átomo.

3. Niveles y subniveles
de energía

4. Nomenclatura cuántica

7. Enlace químico
“Es la fuerza que mantiene unidos a los átomos,
los iones o las moléculas que forman las
sustancias químicas (elementos y compuestos)
de manera estable.”
Los átomos son más estables cuando están
unidos que cuando se encuentran aislados, ya
que ocupan la mínima energía.

8. ¿Cómo se produce el enlace?
Los responsables del enlace químico son los electrones de valencia
✳ Son los electrones de mayor energía, ubicados en la capa electrónica
más externa.
✳ Pasos para calcularlos:
○ Escribir la configuración electrónica
○ Marcar el último nivel de energía
○ Sumar los electrones del último nivel de energía.
7N: 1s2 2s2 2p3
capa de valencia
5 electrones
de valencia
Grupo VA

9. Notación de
Lewis
❖ Creada por Lewis para facilitar el
estudio de los enlaces químicos.
❖ Representa los electrones del
último nivel de energía

10. Reglas del enlace químico
El H, Li y Be tienden a
completar su único nivel de
energía con 2 electrones, es
decir adquieren la
configuración electrónica del
He (1s2)
Al formar Enlaces Químicos,
los Átomos reciben, ceden o
comparten electrones de
modo que en el último nivel
de energía cada átomo
contenga 8 electrones, para
así alcanzar la configuración
de un Gas Noble”
Regla del octeto
Regla del dueto

11. Clasificación del enlace químico
Clasificación
de
enlace
Interatómico: se establece
entre átomos, iguales o
diferentes entre sí.
Iónico
Covalente
Metálico
Intermolecular: es el que
se establece entre
moléculas

12. Enlace químico

13. Enlace iónico
✳ En los enlaces iónicos los electrones de
valencia se transfieren completamente de
un átomo a otro.
✳ Se producen entre átomos con diferencias
de EN > 1,7 unidades.
✳ El intercambio es entre elementos
metálicos y no metálicos

15. Características de los compuestos
iónicos

16. Redes
cristalinas
Compuestos iónicos forman
Redes Cristalinas (no moléculas)
Formula Química de los
compuestos iónicos nos dice la
relación en que se encuentran los
elementos dentro de la red
La diferencia de EN
(electronegatividad) que se
requiere ocurre entre un elemento
metálico y uno no metálico.

17. Enlace
Covalente

18. Enlace covalente
✳ Se comparten electrones de valencia
✳ Los electrones son atraídos por ambos
núcleos.
✳ Se establece entre átomos No Metálicos de
igual o parecida EN (menor a 1,7)

19. Enlaces covalentes según
los pares de electrones
compartidos

20. Polaridad,
haciendo
diferencia entre
E.C
✳ Enlace Covalente Apolar:
Moléculas formadas por mismos
átomos. Nube electrónica se
distribuye de manera simétrica.
✳ Enlace Covalente Polar: Moléculas
formada por átomos distintos.
Tiene diferentes EN, por lo que la
nube electrónica será distribuida en
forma desigual⇒ Cargas Parciales
(δ)

21. Sustancias Covalentes
Moleculares
• Están constituidas por Moléculas Individuales atraídas por fuerzas Intermoleculares (O2, CO2,
H2O, azúcar)
• Punto de Fusión y Ebullición Bajos
• Blandos, se deforman fácilmente
• Malos conductores de Calor y Electricidad
• Solubles en solventes polares y apolares dependiendo de su polaridad
Reticulares
• Están constituidas por un número indefinido de átomos unidos por enlaces covalentes que
forman una red cristalina tridimensional, se presentan solo en estado sólido. Diamante, grafito
(Alótropos)
• Puntos de Fusión y Ebullición Altos
• Extraordinariamente Duros
• INSOLUBLES
• Malos conductores de electricidad

22. Enlace Covalente dativo o coordinado
✳ Se denomina enlace covalente coordinado o dativo al
enlace químico que se forma cuando dos átomos
comparten un par de electrones, procediendo estos dos
electrones de SOLO uno de los dos átomos.
✳ En este tipo de enlace también se “comparte” una pareja
de electrones.
✳ Pero la gran diferencia es que esta pareja proviene de tan
solo uno de los átomos que forman el enlace.
✳ El átomo que aporta la pareja de electrones se llama
donante y el átomo que los recibe aceptor.

23. Ejemplo:
✳ Un ejemplo de este tipo de enlace es la unión entre O y S,
formando el dióxido de azufre, en donde el S cede su par de
electrones al O.
S O
O S
O

25. Enlace Metálico

26. Enlaces metálicos
Este tipo de enlace ocurre entre átomos de metales.
Los átomos de los metales tienen pocos electrones en su
último nivel.
Estos átomos pierden fácilmente estos electrones.
Estos electrones forman una nube electrónica que está
débilmente unida al núcleo.
La unión de estos átomos tiene la forma de una red
cristalina.
Esta nube tiene una gran movilidad.
Lo que nos lleva a que el enlace metálico es deslocalizado.

27. Características de los compuestos
metálicos
Suelen ser sólidos a temperatura ambiente.
Tienen puntos de fusión y ebullición muy variado (aunque suelen ser más bien
alto).
Las conductividades térmicas y eléctricas son muy elevadas.
Presentan brillo metálico.
Son muy solubles en estado fundido en otros metales formando aleaciones.
Son dúctiles y maleables (no frágiles).