Una muestra impura de 1,2048 g de Na2CO3 se disuelve y se deja reaccionar con una disolución de CaCl2. Después de la precipitación, filtración y secado se encontró que el CaCO3 resultante pesaba 1,0262 g. Calcúlese la pureza porcentual del Na2CO3. (Pesos atómicos: Ca = 40,08; Na = 22,99; C = 12,01; O = 16,00; H = 1,01; Cl = 35,45) ------------------------ (Más problemas en http://triplenlace.com/problemas-de-reaccion-quimica/) (Más teoría en http://triplenlace.com/cbrq/)

1. Problemas y ejercicios de
Reacción Química
Tema 1: Fundamentos (unidades y estequiometría)
Cálculo de la pureza de un reactivo
triplenlace.com/ejercicios-y-problemas

2. Curso Básico de Reactividad Química
http://triplenlace.com/CBRQ/
Este ejercicio pertenece al

3. Una muestra impura de 1,2048 g de Na2CO3 se disuelve y se deja reaccionar con una
disolución de CaCl2. Después de la precipitación, filtración y secado se encontró que el CaCO3
resultante pesaba 1,0262 g. Calcúlese la pureza porcentual del Na2CO3.
(Pesos atómicos: Ca = 40,08; Na = 22,99; C = 12,01; O = 16,00; H = 1,01; Cl = 35,45)
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Consejo
Trate de resolver este ejercicio (y todos) por sí
mismo/a antes de ver las soluciones. Si no lo intenta,
no lo asimilará bien.

4. muestra
Una muestra impura de 1,2048 g de Na2CO3 se disuelve y se deja reaccionar con una
disolución de CaCl2. Después de la precipitación, filtración y secado se encontró que el CaCO3
resultante pesaba 1,0262 g. Calcúlese la pureza porcentual del Na2CO3.
(Pesos atómicos: Ca = 40,08; Na = 22,99; C = 12,01; O = 16,00; H = 1,01; Cl = 35,45)
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Consejo
Trate de resolver este ejercicio (y todos) por sí
mismo/a antes de ver las soluciones. Si no lo intenta,
no lo asimilará bien.

5. Na2CO3 (+ imp.)
muestra
Una muestra impura de 1,2048 g de Na2CO3 se disuelve y se deja reaccionar con una
disolución de CaCl2. Después de la precipitación, filtración y secado se encontró que el CaCO3
resultante pesaba 1,0262 g. Calcúlese la pureza porcentual del Na2CO3.
(Pesos atómicos: Ca = 40,08; Na = 22,99; C = 12,01; O = 16,00; H = 1,01; Cl = 35,45)
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6. Na2CO3 CaCl2+(+ imp.)
+
muestra
Una muestra impura de 1,2048 g de Na2CO3 se disuelve y se deja reaccionar con una
disolución de CaCl2. Después de la precipitación, filtración y secado se encontró que el CaCO3
resultante pesaba 1,0262 g. Calcúlese la pureza porcentual del Na2CO3.
(Pesos atómicos: Ca = 40,08; Na = 22,99; C = 12,01; O = 16,00; H = 1,01; Cl = 35,45)
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7. Na2CO3 CaCl2+(+ imp.)
+
muestra
Una muestra impura de 1,2048 g de Na2CO3 se disuelve y se deja reaccionar con una
disolución de CaCl2. Después de la precipitación, filtración y secado se encontró que el CaCO3
resultante pesaba 1,0262 g. Calcúlese la pureza porcentual del Na2CO3.
(Pesos atómicos: Ca = 40,08; Na = 22,99; C = 12,01; O = 16,00; H = 1,01; Cl = 35,45)
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Reactivo con
impurezas

8. Na2CO3 CaCl2 NaCl CaCO3+
+
2 (+ imp.)(+ imp.)
+
+
+
muestra
Una muestra impura de 1,2048 g de Na2CO3 se disuelve y se deja reaccionar con una
disolución de CaCl2. Después de la precipitación, filtración y secado se encontró que el CaCO3
resultante pesaba 1,0262 g. Calcúlese la pureza porcentual del Na2CO3.
(Pesos atómicos: Ca = 40,08; Na = 22,99; C = 12,01; O = 16,00; H = 1,01; Cl = 35,45)
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9. Na2CO3 CaCl2 NaCl CaCO3+
+
2
Pureza
g muestra
g Na2CO3m compuesto puro
=
m muestra
(+ imp.)(+ imp.)
+
+
+
muestra
= (100)
Una muestra impura de 1,2048 g de Na2CO3 se disuelve y se deja reaccionar con una
disolución de CaCl2. Después de la precipitación, filtración y secado se encontró que el CaCO3
resultante pesaba 1,0262 g. Calcúlese la pureza porcentual del Na2CO3.
(Pesos atómicos: Ca = 40,08; Na = 22,99; C = 12,01; O = 16,00; H = 1,01; Cl = 35,45)
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La pureza se
define así

10. Na2CO3 CaCl2 NaCl CaCO3+
+
2
Pureza
g muestra
g Na2CO3m compuesto puro
=
m muestra
(+ imp.)(+ imp.)
+
+
+
muestra
= (100)
Una muestra impura de 1,2048 g de Na2CO3 se disuelve y se deja reaccionar con una
disolución de CaCl2. Después de la precipitación, filtración y secado se encontró que el CaCO3
resultante pesaba 1,0262 g. Calcúlese la pureza porcentual del Na2CO3.
(Pesos atómicos: Ca = 40,08; Na = 22,99; C = 12,01; O = 16,00; H = 1,01; Cl = 35,45)
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11. Na2CO3 CaCl2 NaCl CaCO3+
+
2
Pureza
g muestra
g Na2CO3m compuesto puro
=
m muestra
(+ imp.)(+ imp.)
+
+
+
muestra
= (100)
1,0262 g CaCO3 =
g Na2CO3x
…
=
Una muestra impura de 1,2048 g de Na2CO3 se disuelve y se deja reaccionar con una
disolución de CaCl2. Después de la precipitación, filtración y secado se encontró que el CaCO3
resultante pesaba 1,0262 g. Calcúlese la pureza porcentual del Na2CO3.
(Pesos atómicos: Ca = 40,08; Na = 22,99; C = 12,01; O = 16,00; H = 1,01; Cl = 35,45)
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Vamos a calcular la
masa teórica de Na2CO3
que se necesita para
preparar 1, 0262 g de
CaCO3

12. Na2CO3 CaCl2 NaCl CaCO3+
+
2
Pureza
g muestra
g Na2CO3m compuesto puro
=
m muestra
(+ imp.)(+ imp.)
+
+
+
muestra
= (100)
1,0262 g CaCO3 =
g Na2CO3x
…
=
Una muestra impura de 1,2048 g de Na2CO3 se disuelve y se deja reaccionar con una
disolución de CaCl2. Después de la precipitación, filtración y secado se encontró que el CaCO3
resultante pesaba 1,0262 g. Calcúlese la pureza porcentual del Na2CO3.
(Pesos atómicos: Ca = 40,08; Na = 22,99; C = 12,01; O = 16,00; H = 1,01; Cl = 35,45)
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Aplicaremos el método del factor unidad,
consistente en multiplicar las unidades de
partida por fracciones de numerador y
denominador equivalentes hasta llegar a las
unidades finales.

13. Na2CO3 CaCl2 NaCl CaCO3+
+
2
Pureza
g muestra
g Na2CO3m compuesto puro
=
m muestra
(+ imp.)(+ imp.)
+
+
+
muestra
= (100)
1,0262 g CaCO3 =
106 g Na2CO3

100,09 g CaCO3
1 mol CaCO3

1 mol Na2CO3

1 mol CaCO3
 g Na2CO3= 1,0868
1,0262 g CaCO3
1 mol Na2CO3
Una muestra impura de 1,2048 g de Na2CO3 se disuelve y se deja reaccionar con una
disolución de CaCl2. Después de la precipitación, filtración y secado se encontró que el CaCO3
resultante pesaba 1,0262 g. Calcúlese la pureza porcentual del Na2CO3.
(Pesos atómicos: Ca = 40,08; Na = 22,99; C = 12,01; O = 16,00; H = 1,01; Cl = 35,45)
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14. Na2CO3 CaCl2 NaCl CaCO3+
+
2
Pureza
g muestra
g Na2CO3m compuesto puro
=
m muestra
(+ imp.)(+ imp.)
+
+
+
muestra
= (100)
1,0262 g CaCO3 =
106 g Na2CO3

100,09 g CaCO3
1 mol CaCO3

1 mol Na2CO3

1 mol CaCO3
 g Na2CO3= 1,0868
1,0262 g CaCO3
1 mol Na2CO3
Una muestra impura de 1,2048 g de Na2CO3 se disuelve y se deja reaccionar con una
disolución de CaCl2. Después de la precipitación, filtración y secado se encontró que el CaCO3
resultante pesaba 1,0262 g. Calcúlese la pureza porcentual del Na2CO3.
(Pesos atómicos: Ca = 40,08; Na = 22,99; C = 12,01; O = 16,00; H = 1,01; Cl = 35,45)
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Finalmente, para calcular la
pureza basta aplicar su
definición

15. Na2CO3 CaCl2 NaCl CaCO3+
+
2
Pureza
g muestra
g Na2CO3m compuesto puro
=
m muestra
(+ imp.)(+ imp.)
+
+
+
muestra
= (100)
1,0262 g CaCO3 =
106 g Na2CO3

100,09 g CaCO3
1 mol CaCO3

1 mol Na2CO3

1 mol CaCO3
 g Na2CO3= 1,0868
1,0262 g CaCO3
1 mol Na2CO3
Pureza (%)
g muestra
g Na2CO3
=  100
Una muestra impura de 1,2048 g de Na2CO3 se disuelve y se deja reaccionar con una
disolución de CaCl2. Después de la precipitación, filtración y secado se encontró que el CaCO3
resultante pesaba 1,0262 g. Calcúlese la pureza porcentual del Na2CO3.
(Pesos atómicos: Ca = 40,08; Na = 22,99; C = 12,01; O = 16,00; H = 1,01; Cl = 35,45)
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16. Na2CO3 CaCl2 NaCl CaCO3+
+
2
Pureza
g muestra
g Na2CO3m compuesto puro
=
m muestra
(+ imp.)(+ imp.)
+
+
+
muestra
= (100)
1,0262 g CaCO3 =
106 g Na2CO3

100,09 g CaCO3
1 mol CaCO3

1 mol Na2CO3

1 mol CaCO3
 g Na2CO3= 1,0868
1,0262 g CaCO3
1 mol Na2CO3
Pureza (%)
g muestra
g Na2CO3
=  100 = 90,2 %
Una muestra impura de 1,2048 g de Na2CO3 se disuelve y se deja reaccionar con una
disolución de CaCl2. Después de la precipitación, filtración y secado se encontró que el CaCO3
resultante pesaba 1,0262 g. Calcúlese la pureza porcentual del Na2CO3.
(Pesos atómicos: Ca = 40,08; Na = 22,99; C = 12,01; O = 16,00; H = 1,01; Cl = 35,45)
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17. Na2CO3 CaCl2 NaCl CaCO3+
+
2
Pureza
g muestra
g Na2CO3m compuesto puro
=
m muestra
(+ imp.)(+ imp.)
+
+
+
muestra
= (100)
Una muestra impura de 1,2048 g de Na2CO3 se disuelve y se deja reaccionar con una
disolución de CaCl2. Después de la precipitación, filtración y secado se encontró que el CaCO3
resultante pesaba 1,0262 g. Calcúlese la pureza porcentual del Na2CO3.
(Pesos atómicos: Ca = 40,08; Na = 22,99; C = 12,01; O = 16,00; H = 1,01; Cl = 35,45)
Otro modo:
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Otro procedimiento más
directo es tratar de llegar a las
unidades de pureza

18. Na2CO3 CaCl2 NaCl CaCO3+
+
2
Pureza
g muestra
g Na2CO3m compuesto puro
=
m muestra
(+ imp.)(+ imp.)
+
+
+
muestra
= (100)
g muestra
g Na2CO3
x
Una muestra impura de 1,2048 g de Na2CO3 se disuelve y se deja reaccionar con una
disolución de CaCl2. Después de la precipitación, filtración y secado se encontró que el CaCO3
resultante pesaba 1,0262 g. Calcúlese la pureza porcentual del Na2CO3.
(Pesos atómicos: Ca = 40,08; Na = 22,99; C = 12,01; O = 16,00; H = 1,01; Cl = 35,45)
Otro modo:
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Otro procedimiento más
directo es tratar de llegar a las
unidades de pureza

19. Na2CO3 CaCl2 NaCl CaCO3+
+
2
Pureza
g muestra
g Na2CO3m compuesto puro
=
m muestra
(+ imp.)(+ imp.)
+
+
+
muestra
= (100)
1,2048 g muestra
1,0262 g CaCO3
g muestra
g Na2CO3
x
Una muestra impura de 1,2048 g de Na2CO3 se disuelve y se deja reaccionar con una
disolución de CaCl2. Después de la precipitación, filtración y secado se encontró que el CaCO3
resultante pesaba 1,0262 g. Calcúlese la pureza porcentual del Na2CO3.
(Pesos atómicos: Ca = 40,08; Na = 22,99; C = 12,01; O = 16,00; H = 1,01; Cl = 35,45)
Otro modo:
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A partir de la relación inicial, según la cual
1,2048 g de muestra impura producen
1,0262 g de CaCO3

20. Na2CO3 CaCl2 NaCl CaCO3+
+
2
Pureza
g muestra
g Na2CO3m compuesto puro
=
m muestra
(+ imp.)(+ imp.)
+
+
+
muestra
= (100)
=
=
1,2048 g muestra
1,0262 g CaCO3
g muestra
g Na2CO3
1,2048 g muestra
1,0262 g CaCO3
x
Una muestra impura de 1,2048 g de Na2CO3 se disuelve y se deja reaccionar con una
disolución de CaCl2. Después de la precipitación, filtración y secado se encontró que el CaCO3
resultante pesaba 1,0262 g. Calcúlese la pureza porcentual del Na2CO3.
(Pesos atómicos: Ca = 40,08; Na = 22,99; C = 12,01; O = 16,00; H = 1,01; Cl = 35,45)
Otro modo:
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21. Na2CO3 CaCl2 NaCl CaCO3+
+
2
Pureza
g muestra
g Na2CO3m compuesto puro
=
m muestra
(+ imp.)(+ imp.)
+
+
+
muestra
= (100)
=
=
1,2048 g muestra
1,0262 g CaCO3

1 mol CaCO3
100,09 g CaCO3
g muestra
g Na2CO3
1,2048 g muestra
1,0262 g CaCO3
x
Una muestra impura de 1,2048 g de Na2CO3 se disuelve y se deja reaccionar con una
disolución de CaCl2. Después de la precipitación, filtración y secado se encontró que el CaCO3
resultante pesaba 1,0262 g. Calcúlese la pureza porcentual del Na2CO3.
(Pesos atómicos: Ca = 40,08; Na = 22,99; C = 12,01; O = 16,00; H = 1,01; Cl = 35,45)
Otro modo:
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22. Na2CO3 CaCl2 NaCl CaCO3+
+
2
Pureza
g muestra
g Na2CO3m compuesto puro
=
m muestra
(+ imp.)(+ imp.)
+
+
+
muestra
= (100)
=
=
1,2048 g muestra
1,0262 g CaCO3

1 mol CaCO3
100,09 g CaCO3

g muestra
g Na2CO3
1 mol CaCO3
1 mol Na2CO3

1,2048 g muestra
1,0262 g CaCO3
x
Una muestra impura de 1,2048 g de Na2CO3 se disuelve y se deja reaccionar con una
disolución de CaCl2. Después de la precipitación, filtración y secado se encontró que el CaCO3
resultante pesaba 1,0262 g. Calcúlese la pureza porcentual del Na2CO3.
(Pesos atómicos: Ca = 40,08; Na = 22,99; C = 12,01; O = 16,00; H = 1,01; Cl = 35,45)
Otro modo:
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23. Na2CO3 CaCl2 NaCl CaCO3+
+
2
Pureza
g muestra
g Na2CO3m compuesto puro
=
m muestra
(+ imp.)(+ imp.)
+
+
+
muestra
= (100)
=
=
1,2048 g muestra
1,0262 g CaCO3

1 mol CaCO3
100,09 g CaCO3
 
106 g Na2CO3
1 mol Na2CO3 g muestra
g Na2CO3
1 mol CaCO3
1 mol Na2CO3

1,2048 g muestra
1,0262 g CaCO3
x
Una muestra impura de 1,2048 g de Na2CO3 se disuelve y se deja reaccionar con una
disolución de CaCl2. Después de la precipitación, filtración y secado se encontró que el CaCO3
resultante pesaba 1,0262 g. Calcúlese la pureza porcentual del Na2CO3.
(Pesos atómicos: Ca = 40,08; Na = 22,99; C = 12,01; O = 16,00; H = 1,01; Cl = 35,45)
Otro modo:
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24. Na2CO3 CaCl2 NaCl CaCO3+
+
2
Pureza
g muestra
g Na2CO3m compuesto puro
=
m muestra
(+ imp.)(+ imp.)
+
+
+
muestra
= (100)
=
=
1,2048 g muestra
1,0262 g CaCO3

1 mol CaCO3
100,09 g CaCO3
 
106 g Na2CO3
1 mol Na2CO3 g muestra
g Na2CO3
1 mol CaCO3
1 mol Na2CO3

1,2048 g muestra
1,0262 g CaCO3
0,902
Una muestra impura de 1,2048 g de Na2CO3 se disuelve y se deja reaccionar con una
disolución de CaCl2. Después de la precipitación, filtración y secado se encontró que el CaCO3
resultante pesaba 1,0262 g. Calcúlese la pureza porcentual del Na2CO3.
(Pesos atómicos: Ca = 40,08; Na = 22,99; C = 12,01; O = 16,00; H = 1,01; Cl = 35,45)
Otro modo:
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25. Na2CO3 CaCl2 NaCl CaCO3+
+
2
Pureza
g muestra
g Na2CO3m compuesto puro
=
m muestra
(+ imp.)(+ imp.)
+
+
+
muestra
= (100)
=
=
1,2048 g muestra
1,0262 g CaCO3

1 mol CaCO3
100,09 g CaCO3
 
106 g Na2CO3
1 mol Na2CO3 g muestra
g Na2CO3
1 mol CaCO3
1 mol Na2CO3

1,2048 g muestra
1,0262 g CaCO3
0,902 =
= 90,2 %
Una muestra impura de 1,2048 g de Na2CO3 se disuelve y se deja reaccionar con una
disolución de CaCl2. Después de la precipitación, filtración y secado se encontró que el CaCO3
resultante pesaba 1,0262 g. Calcúlese la pureza porcentual del Na2CO3.
(Pesos atómicos: Ca = 40,08; Na = 22,99; C = 12,01; O = 16,00; H = 1,01; Cl = 35,45)
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26. Problemas del
Curso Básico de Reactividad Química
http://triplenlace.com/problemas-de-reaccion-
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Más…

27. Temas del
Curso Básico de Reactividad Química
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