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Este ejercicio pertenece al
Conocidas para el agua las constantes de descenso molal del punto de congelación, Kf = –1,86
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Reacción química 6.Disoluciones y sus propiedades coligativas - Ejercicio 07 Puntos de fusión y ebullición de varias disoluciones

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Conocidas para el agua las constantes de descenso molal del punto de congelación, Kf = –1,86 ºC·mol-1·Kg, y de elevación del punto de ebullición, Ke = 0,51 ºC·mol-1·kg, indicar los valores de los puntos de ebullición y fusión de sendas disoluciones 1 molal de azúcar, hidróxido potásico, y nitrato cálcico y 0,1 molal de ácido acético sabiendo que la constante de disociación de este último es 1.8·10^(-5) y suponiendo que no existen interacciones entre los iones en disolución.

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Reacción química 6.Disoluciones y sus propiedades coligativas - Ejercicio 07 Puntos de fusión y ebullición de varias disoluciones

  1. 1. Problemas y ejercicios de Reacción Química Tema 6: Disoluciones y sus propiedades coligativas Puntos de fusión y ebullición de varias disoluciones triplenlace.com/ejercicios-y-problemas
  2. 2. Curso Básico de Reactividad Química http://triplenlace.com/CBRQ/ Este ejercicio pertenece al
  3. 3. Conocidas para el agua las constantes de descenso molal del punto de congelación, Kf = –1,86 oC·mol-1·Kg, y de elevación del punto de ebullición, Ke = 0,51 oC·mol-1·kg, indicar los valores de los puntos de ebullición y fusión de sendas disoluciones 1 molal de azúcar, hidróxido potásico, y nitrato cálcico y 0,1 molal de ácido acético sabiendo que la constante de disociación de este último es 1.8·10-5 y suponiendo que no existen interacciones entre los iones en disolución. triplenlace.com Consejo Trate de resolver este ejercicio (y todos) por sí mismo/a antes de ver las soluciones. Si no lo intenta, no lo asimilará bien.
  4. 4. i = 1 +  (n – 1) ΔTe = m Ke i ΔTf = m Kf i Conocidas para el agua las constantes de descenso molal del punto de congelación, Kf = –1,86 oC·mol-1·Kg, y de elevación del punto de ebullición, Ke = 0,51 oC·mol-1·kg, indicar los valores de los puntos de ebullición y fusión de sendas disoluciones 1 molal de azúcar, hidróxido potásico, y nitrato cálcico y 0,1 molal de ácido acético sabiendo que la constante de disociación de este último es 1.8·10-5 y suponiendo que no existen interacciones entre los iones en disolución. triplenlace.com Recordemos las definiciones y expresiones matemáticas necesarias
  5. 5. C12H22O11 i = 1 +  (n – 1) ΔTe = m Ke i ΔTf = m Kf i i = m = Conocidas para el agua las constantes de descenso molal del punto de congelación, Kf = –1,86 oC·mol-1·Kg, y de elevación del punto de ebullición, Ke = 0,51 oC·mol-1·kg, indicar los valores de los puntos de ebullición y fusión de sendas disoluciones 1 molal de azúcar, hidróxido potásico, y nitrato cálcico y 0,1 molal de ácido acético sabiendo que la constante de disociación de este último es 1.8·10-5 y suponiendo que no existen interacciones entre los iones en disolución. triplenlace.com El grado de disociación  es 0 porque no se disocia
  6. 6. C12H22O11 i = 1 +  (n – 1) ΔTe = m Ke i ΔTf = m Kf i i = 1 m = 1 ΔTe = ΔTf = Te = Tf = Conocidas para el agua las constantes de descenso molal del punto de congelación, Kf = –1,86 oC·mol-1·Kg, y de elevación del punto de ebullición, Ke = 0,51 oC·mol-1·kg, indicar los valores de los puntos de ebullición y fusión de sendas disoluciones 1 molal de azúcar, hidróxido potásico, y nitrato cálcico y 0,1 molal de ácido acético sabiendo que la constante de disociación de este último es 1.8·10-5 y suponiendo que no existen interacciones entre los iones en disolución. triplenlace.com
  7. 7. C12H22O11 i = 1 +  (n – 1) ΔTe = m Ke i ΔTf = m Kf i i = 1 m = 1 ΔTe = 1 0,51  1 = 0,51 oC ΔTf = 1 (– 1,86)  1 = – 1,86 oC Te = 100,51 oC Tf = – 1,86 oC Conocidas para el agua las constantes de descenso molal del punto de congelación, Kf = –1,86 oC·mol-1·Kg, y de elevación del punto de ebullición, Ke = 0,51 oC·mol-1·kg, indicar los valores de los puntos de ebullición y fusión de sendas disoluciones 1 molal de azúcar, hidróxido potásico, y nitrato cálcico y 0,1 molal de ácido acético sabiendo que la constante de disociación de este último es 1.8·10-5 y suponiendo que no existen interacciones entre los iones en disolución. triplenlace.com
  8. 8. C12H22O11 i = 1 +  (n – 1) ΔTe = m Ke i ΔTf = m Kf i i = 1 m = 1 ΔTe = 1 0,51  1 = 0,51 oC ΔTf = 1 (– 1,86)  1 = – 1,86 oC KOH Te = 100,51 oC Tf = – 1,86 oC Conocidas para el agua las constantes de descenso molal del punto de congelación, Kf = –1,86 oC·mol-1·Kg, y de elevación del punto de ebullición, Ke = 0,51 oC·mol-1·kg, indicar los valores de los puntos de ebullición y fusión de sendas disoluciones 1 molal de azúcar, hidróxido potásico, y nitrato cálcico y 0,1 molal de ácido acético sabiendo que la constante de disociación de este último es 1.8·10-5 y suponiendo que no existen interacciones entre los iones en disolución. triplenlace.com El grado de disociación  del KOH es 1 porque se disocia completamente
  9. 9. C12H22O11 i = 1 +  (n – 1) ΔTe = m Ke i ΔTf = m Kf i i = 1 m = 1 ΔTe = 1 0,51  1 = 0,51 oC ΔTf = 1 (– 1,86)  1 = – 1,86 oC KOH i = 2 m = 1 ΔTe = 1 0,51  2 = 1,02 oC ΔTf = 1 (– 1,86)  2 = – 3,72 oC Te = 100,51 oC Tf = – 1,86 oC Te = 101,02 oC Tf = – 3,72 oC Conocidas para el agua las constantes de descenso molal del punto de congelación, Kf = –1,86 oC·mol-1·Kg, y de elevación del punto de ebullición, Ke = 0,51 oC·mol-1·kg, indicar los valores de los puntos de ebullición y fusión de sendas disoluciones 1 molal de azúcar, hidróxido potásico, y nitrato cálcico y 0,1 molal de ácido acético sabiendo que la constante de disociación de este último es 1.8·10-5 y suponiendo que no existen interacciones entre los iones en disolución. triplenlace.com
  10. 10. C12H22O11 i = 1 +  (n – 1) ΔTe = m Ke i ΔTf = m Kf i i = 1 m = 1 ΔTe = 1 0,51  1 = 0,51 oC ΔTf = 1 (– 1,86)  1 = – 1,86 oC KOH i = 2 m = 1 ΔTe = 1 0,51  2 = 1,02 oC ΔTf = 1 (– 1,86)  2 = – 3,72 oC Ca(NO3)2 i = 3 m = 1 Te = 100,51 oC Tf = – 1,86 oC Te = 101,02 oC Tf = – 3,72 oC Conocidas para el agua las constantes de descenso molal del punto de congelación, Kf = –1,86 oC·mol-1·Kg, y de elevación del punto de ebullición, Ke = 0,51 oC·mol-1·kg, indicar los valores de los puntos de ebullición y fusión de sendas disoluciones 1 molal de azúcar, hidróxido potásico, y nitrato cálcico y 0,1 molal de ácido acético sabiendo que la constante de disociación de este último es 1.8·10-5 y suponiendo que no existen interacciones entre los iones en disolución. triplenlace.com El grado de disociación  del Ca(NO3)2 es 1 porque se disocia completamente
  11. 11. C12H22O11 i = 1 +  (n – 1) ΔTe = m Ke i ΔTf = m Kf i i = 1 m = 1 ΔTe = 1 0,51  1 = 0,51 oC ΔTf = 1 (– 1,86)  1 = – 1,86 oC KOH i = 2 m = 1 ΔTe = 1 0,51  2 = 1,02 oC ΔTf = 1 (– 1,86)  2 = – 3,72 oC Ca(NO3)2 i = 3 m = 1 ΔTe = 1 0,51  3 = 1,53 oC ΔTf = 1 (– 1,86)  3 = – 5,58 oC Te = 100,51 oC Tf = – 1,86 oC Te = 101,02 oC Tf = – 3,72 oC Te = 101,53 oC Tf = – 5,58 oC Conocidas para el agua las constantes de descenso molal del punto de congelación, Kf = –1,86 oC·mol-1·Kg, y de elevación del punto de ebullición, Ke = 0,51 oC·mol-1·kg, indicar los valores de los puntos de ebullición y fusión de sendas disoluciones 1 molal de azúcar, hidróxido potásico, y nitrato cálcico y 0,1 molal de ácido acético sabiendo que la constante de disociación de este último es 1.8·10-5 y suponiendo que no existen interacciones entre los iones en disolución. triplenlace.com
  12. 12. i = 1 +  (n – 1) ΔTe = m Ke i ΔTf = m Kf i CH3COOH Conocidas para el agua las constantes de descenso molal del punto de congelación, Kf = –1,86 oC·mol-1·Kg, y de elevación del punto de ebullición, Ke = 0,51 oC·mol-1·kg, indicar los valores de los puntos de ebullición y fusión de sendas disoluciones 1 molal de azúcar, hidróxido potásico, y nitrato cálcico y 0,1 molal de ácido acético sabiendo que la constante de disociación de este último es 1.8·10-5 y suponiendo que no existen interacciones entre los iones en disolución. triplenlace.com El grado de disociación  del CH3COOH no se conoce a priori porque esta especie se disocia parcialmente en agua (ya que se trata de un ácido débil). Dicho grado de disociación hay que calcularlo planteando el correspondiente equilibrio de disociación del ácido
  13. 13. i = 1 +  (n – 1) ΔTe = m Ke i ΔTf = m Kf i CH3COOH CH3COOH + CH3COO– H3O++H2O Conocidas para el agua las constantes de descenso molal del punto de congelación, Kf = –1,86 oC·mol-1·Kg, y de elevación del punto de ebullición, Ke = 0,51 oC·mol-1·kg, indicar los valores de los puntos de ebullición y fusión de sendas disoluciones 1 molal de azúcar, hidróxido potásico, y nitrato cálcico y 0,1 molal de ácido acético sabiendo que la constante de disociación de este último es 1.8·10-5 y suponiendo que no existen interacciones entre los iones en disolución. triplenlace.com
  14. 14. i = 1 +  (n – 1) ΔTe = m Ke i ΔTf = m Kf i CH3COOH CH3COOH + INICIO CAMBIO EQUIL. CH3COO– H3O++H2O Conocidas para el agua las constantes de descenso molal del punto de congelación, Kf = –1,86 oC·mol-1·Kg, y de elevación del punto de ebullición, Ke = 0,51 oC·mol-1·kg, indicar los valores de los puntos de ebullición y fusión de sendas disoluciones 1 molal de azúcar, hidróxido potásico, y nitrato cálcico y 0,1 molal de ácido acético sabiendo que la constante de disociación de este último es 1.8·10-5 y suponiendo que no existen interacciones entre los iones en disolución. triplenlace.com
  15. 15. i = 1 +  (n – 1) ΔTe = m Ke i ΔTf = m Kf i CH3COOH 0,1 mol/L CH3COOH + INICIO CAMBIO EQUIL. – – CH3COO– H3O++H2O Conocidas para el agua las constantes de descenso molal del punto de congelación, Kf = –1,86 oC·mol-1·Kg, y de elevación del punto de ebullición, Ke = 0,51 oC·mol-1·kg, indicar los valores de los puntos de ebullición y fusión de sendas disoluciones 1 molal de azúcar, hidróxido potásico, y nitrato cálcico y 0,1 molal de ácido acético sabiendo que la constante de disociación de este último es 1.8·10-5 y suponiendo que no existen interacciones entre los iones en disolución. Suponemos molaridad = molalidad triplenlace.com
  16. 16. i = 1 +  (n – 1) ΔTe = m Ke i ΔTf = m Kf i CH3COOH 0,1 mol/L CH3COOH + INICIO CAMBIO EQUIL. –x mol/L + x mol/L + x mol/L – – CH3COO– H3O++H2O Suponemos molaridad = molalidad Conocidas para el agua las constantes de descenso molal del punto de congelación, Kf = –1,86 oC·mol-1·Kg, y de elevación del punto de ebullición, Ke = 0,51 oC·mol-1·kg, indicar los valores de los puntos de ebullición y fusión de sendas disoluciones 1 molal de azúcar, hidróxido potásico, y nitrato cálcico y 0,1 molal de ácido acético sabiendo que la constante de disociación de este último es 1.8·10-5 y suponiendo que no existen interacciones entre los iones en disolución. triplenlace.com
  17. 17. i = 1 +  (n – 1) ΔTe = m Ke i ΔTf = m Kf i CH3COOH 0,1 mol/L CH3COOH + INICIO CAMBIO (0,1 – x) mol/L x mol/L x mol/LEQUIL. –x mol/L + x mol/L + x mol/L – – CH3COO– H3O++H2O Suponemos molaridad = molalidad Conocidas para el agua las constantes de descenso molal del punto de congelación, Kf = –1,86 oC·mol-1·Kg, y de elevación del punto de ebullición, Ke = 0,51 oC·mol-1·kg, indicar los valores de los puntos de ebullición y fusión de sendas disoluciones 1 molal de azúcar, hidróxido potásico, y nitrato cálcico y 0,1 molal de ácido acético sabiendo que la constante de disociación de este último es 1.8·10-5 y suponiendo que no existen interacciones entre los iones en disolución. triplenlace.com
  18. 18. i = 1 +  (n – 1) ΔTe = m Ke i ΔTf = m Kf i CH3COOH = [CH3COO–] 0,1 mol/L CH3COOH + INICIO CAMBIO (0,1 – x) mol/L x mol/L x mol/LEQUIL. –x mol/L + x mol/L + x mol/L – – CH3COO– H3O++H2O [H3O+] [CH3COOH] Ka Suponemos molaridad = molalidad Conocidas para el agua las constantes de descenso molal del punto de congelación, Kf = –1,86 oC·mol-1·Kg, y de elevación del punto de ebullición, Ke = 0,51 oC·mol-1·kg, indicar los valores de los puntos de ebullición y fusión de sendas disoluciones 1 molal de azúcar, hidróxido potásico, y nitrato cálcico y 0,1 molal de ácido acético sabiendo que la constante de disociación de este último es 1.8·10-5 y suponiendo que no existen interacciones entre los iones en disolución. triplenlace.com
  19. 19. i = 1 +  (n – 1) ΔTe = m Ke i ΔTf = m Kf i CH3COOH =1,810-5 mol/L= [CH3COO–] = 0,1 mol/L CH3COOH + INICIO CAMBIO (0,1 – x) mol/L x mol/L x mol/LEQUIL. –x mol/L + x mol/L + x mol/L – – CH3COO– H3O++H2O [H3O+] [CH3COOH] Ka Suponemos molaridad = molalidad Conocidas para el agua las constantes de descenso molal del punto de congelación, Kf = –1,86 oC·mol-1·Kg, y de elevación del punto de ebullición, Ke = 0,51 oC·mol-1·kg, indicar los valores de los puntos de ebullición y fusión de sendas disoluciones 1 molal de azúcar, hidróxido potásico, y nitrato cálcico y 0,1 molal de ácido acético sabiendo que la constante de disociación de este último es 1.8·10-5 y suponiendo que no existen interacciones entre los iones en disolución. triplenlace.com
  20. 20. i = 1 +  (n – 1) ΔTe = m Ke i ΔTf = m Kf i CH3COOH x2 (0,1 – x) =1,810-5 mol/L= [CH3COO–] = 0,1 mol/L CH3COOH + INICIO CAMBIO (0,1 – x) mol/L x mol/L x mol/LEQUIL. –x mol/L + x mol/L + x mol/L – – CH3COO– H3O++H2O [H3O+] [CH3COOH] Ka Suponemos molaridad = molalidad Conocidas para el agua las constantes de descenso molal del punto de congelación, Kf = –1,86 oC·mol-1·Kg, y de elevación del punto de ebullición, Ke = 0,51 oC·mol-1·kg, indicar los valores de los puntos de ebullición y fusión de sendas disoluciones 1 molal de azúcar, hidróxido potásico, y nitrato cálcico y 0,1 molal de ácido acético sabiendo que la constante de disociación de este último es 1.8·10-5 y suponiendo que no existen interacciones entre los iones en disolución. triplenlace.com
  21. 21. i = 1 +  (n – 1) ΔTe = m Ke i ΔTf = m Kf i CH3COOH x2 (0,1 – x) =1,810-5 mol/L  x = –1,35 10-3 = [CH3COO–] = 0,1 mol/L CH3COOH + INICIO CAMBIO (0,1 – x) mol/L x mol/L x mol/LEQUIL. –x mol/L + x mol/L + x mol/L – – CH3COO– H3O++H2O [H3O+] [CH3COOH] 1,33 10-3 Ka Suponemos molaridad = molalidad Conocidas para el agua las constantes de descenso molal del punto de congelación, Kf = –1,86 oC·mol-1·Kg, y de elevación del punto de ebullición, Ke = 0,51 oC·mol-1·kg, indicar los valores de los puntos de ebullición y fusión de sendas disoluciones 1 molal de azúcar, hidróxido potásico, y nitrato cálcico y 0,1 molal de ácido acético sabiendo que la constante de disociación de este último es 1.8·10-5 y suponiendo que no existen interacciones entre los iones en disolución. triplenlace.com
  22. 22. i = 1 +  (n – 1) ΔTe = m Ke i ΔTf = m Kf i CH3COOH x2 (0,1 – x) =1,810-5 mol/L  x = –1,35 10-3 = [CH3COO–] = 0,1 mol/L CH3COOH + INICIO CAMBIO (0,1 – x) mol/L x mol/L x mol/LEQUIL. –x mol/L + x mol/L + x mol/L – – CH3COO– H3O++H2O [H3O+] [CH3COOH] 1,33 10-3 Grado disociación () = moles que reaccionan (nr) moles iniciales (n0) Ka Suponemos molaridad = molalidad Conocidas para el agua las constantes de descenso molal del punto de congelación, Kf = –1,86 oC·mol-1·Kg, y de elevación del punto de ebullición, Ke = 0,51 oC·mol-1·kg, indicar los valores de los puntos de ebullición y fusión de sendas disoluciones 1 molal de azúcar, hidróxido potásico, y nitrato cálcico y 0,1 molal de ácido acético sabiendo que la constante de disociación de este último es 1.8·10-5 y suponiendo que no existen interacciones entre los iones en disolución. triplenlace.com
  23. 23. i = 1 +  (n – 1) ΔTe = m Ke i ΔTf = m Kf i CH3COOH x2 (0,1 – x) =1,810-5 mol/L  x = –1,35 10-3 = [CH3COO–] = 0,1 mol/L CH3COOH + INICIO CAMBIO (0,1 – x) mol/L x mol/L x mol/LEQUIL. –x mol/L + x mol/L + x mol/L – – CH3COO– H3O++H2O [H3O+] [CH3COOH] 1,33 10-3 Grado disociación () = moles que reaccionan (nr) moles iniciales (n0) = 1,33 10-21,33 10-3 0,1 = Ka Suponemos molaridad = molalidad Conocidas para el agua las constantes de descenso molal del punto de congelación, Kf = –1,86 oC·mol-1·Kg, y de elevación del punto de ebullición, Ke = 0,51 oC·mol-1·kg, indicar los valores de los puntos de ebullición y fusión de sendas disoluciones 1 molal de azúcar, hidróxido potásico, y nitrato cálcico y 0,1 molal de ácido acético sabiendo que la constante de disociación de este último es 1.8·10-5 y suponiendo que no existen interacciones entre los iones en disolución. triplenlace.com
  24. 24. i = 1 +  (n – 1) ΔTe = m Ke i ΔTf = m Kf i CH3COOH x2 (0,1 – x) =1,810-5 mol/L  x = –1,35 10-3 = [CH3COO–] = 0,1 mol/L CH3COOH + INICIO CAMBIO (0,1 – x) mol/L x mol/L x mol/LEQUIL. –x mol/L + x mol/L + x mol/L – – CH3COO– H3O++H2O [H3O+] [CH3COOH] 1,33 10-3 i = 1 +  (n – 1) Grado disociación () = moles que reaccionan (nr) moles iniciales (n0) = 1,33 10-21,33 10-3 0,1 = Ka Suponemos molaridad = molalidad Conocidas para el agua las constantes de descenso molal del punto de congelación, Kf = –1,86 oC·mol-1·Kg, y de elevación del punto de ebullición, Ke = 0,51 oC·mol-1·kg, indicar los valores de los puntos de ebullición y fusión de sendas disoluciones 1 molal de azúcar, hidróxido potásico, y nitrato cálcico y 0,1 molal de ácido acético sabiendo que la constante de disociación de este último es 1.8·10-5 y suponiendo que no existen interacciones entre los iones en disolución. triplenlace.com
  25. 25. i = 1 +  (n – 1) ΔTe = m Ke i ΔTf = m Kf i CH3COOH x2 (0,1 – x) =1,810-5 mol/L  x = –1,35 10-3 = [CH3COO–] = 0,1 mol/L CH3COOH + INICIO CAMBIO (0,1 – x) mol/L x mol/L x mol/LEQUIL. –x mol/L + x mol/L + x mol/L – – CH3COO– H3O++H2O [H3O+] [CH3COOH] 1,33 10-3 i = 1 +  (n – 1) = 1 + 1,33 10-2 (2 – 1) Grado disociación () = moles que reaccionan (nr) moles iniciales (n0) = 1,33 10-2 = 1,0133 1,33 10-3 0,1 = Ka Suponemos molaridad = molalidad Conocidas para el agua las constantes de descenso molal del punto de congelación, Kf = –1,86 oC·mol-1·Kg, y de elevación del punto de ebullición, Ke = 0,51 oC·mol-1·kg, indicar los valores de los puntos de ebullición y fusión de sendas disoluciones 1 molal de azúcar, hidróxido potásico, y nitrato cálcico y 0,1 molal de ácido acético sabiendo que la constante de disociación de este último es 1.8·10-5 y suponiendo que no existen interacciones entre los iones en disolución. triplenlace.com
  26. 26. i = 1 +  (n – 1) ΔTe = m Ke i ΔTf = m Kf i CH3COOH x2 (0,1 – x) =1,810-5 mol/L  x = –1,35 10-3 = [CH3COO–] = 0,1 mol/L CH3COOH + INICIO CAMBIO (0,1 – x) mol/L x mol/L x mol/LEQUIL. –x mol/L + x mol/L + x mol/L – – CH3COO– H3O++H2O [H3O+] [CH3COOH] 1,33 10-3 i = 1 +  (n – 1) = 1 + 1,33 10-2 (2 – 1) Grado disociación () = moles que reaccionan (nr) moles iniciales (n0) = 1,33 10-2 = 1,0133 ΔTe = ΔTf = Te = Tf = 1,33 10-3 0,1 = Ka Suponemos molaridad = molalidad Conocidas para el agua las constantes de descenso molal del punto de congelación, Kf = –1,86 oC·mol-1·Kg, y de elevación del punto de ebullición, Ke = 0,51 oC·mol-1·kg, indicar los valores de los puntos de ebullición y fusión de sendas disoluciones 1 molal de azúcar, hidróxido potásico, y nitrato cálcico y 0,1 molal de ácido acético sabiendo que la constante de disociación de este último es 1.8·10-5 y suponiendo que no existen interacciones entre los iones en disolución. triplenlace.com
  27. 27. i = 1 +  (n – 1) ΔTe = m Ke i ΔTf = m Kf i CH3COOH x2 (0,1 – x) =1,810-5 mol/L  x = –1,35 10-3 Ka = [CH3COO–] = 0,1 mol/L CH3COOH + INICIO CAMBIO (0,1 – x) mol/L x mol/L x mol/LEQUIL. –x mol/L + x mol/L + x mol/L – – CH3COO– H3O++H2O [H3O+] [CH3COOH] 1,33 10-3 i = 1 +  (n – 1) = 1 + 1,33 10-2 (2 – 1) Grado disociación () = moles que reaccionan (nr) moles iniciales (n0) = 1,33 10-2 = 1,0133 ΔTe = 0,1 0,51  1,0133 = 0,052 oC ΔTf = 0,1 (– 1,86)  1,0133 = – 0,188 oC Te = 100,052 oC Tf = – 0,188 oC 1,33 10-3 0,1 = Suponemos molaridad = molalidad Conocidas para el agua las constantes de descenso molal del punto de congelación, Kf = –1,86 oC·mol-1·Kg, y de elevación del punto de ebullición, Ke = 0,51 oC·mol-1·kg, indicar los valores de los puntos de ebullición y fusión de sendas disoluciones 1 molal de azúcar, hidróxido potásico, y nitrato cálcico y 0,1 molal de ácido acético sabiendo que la constante de disociación de este último es 1.8·10-5 y suponiendo que no existen interacciones entre los iones en disolución. triplenlace.com
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