1. Bài 22: Sự điện phân 1
Họ và tên người soạn: Phan Thị Ngọc Trinh
MSSV: K40.201.104
Email: trinhptn1996@gmail.com
2. Bài 22: SỰ ĐIỆN PHÂN
LỚP 12 – BAN NÂNG CAO
Bài 22: Sự điện phân 2
Nguồn: gucci.com và karalux.vn
100% vàng hoặc 100% bạc???
3. Khái
niệm
Sự điện phân
các chất điện li
Ứng
dụng
Bài 22: Sự điện phân 3
Ví dụ
Khái niệm
Chất điện li
nóng chảy
Dung dịch
chất điện li
trong nước
Công
nghiệp
?
?
??
?
4. I – KHÁI NIỆM
Bài 22: Sự điện phân 4
Nạp NaCl
NaCl
nóng chảy
2Cl (k)
Na (l)
Cực âm
Cực
dương
Nguồn ảnh: matran.vn
1. VÍ DỤ
QUÁ TRÌNH
ĐIỆN PHÂN
5. ? ?
I – KHÁI NIỆM
Bài 22: Sự điện phân 5
NaCl Nóng chảy +
Na -
Cl
Cực
dương
-
22Cl (l) Cl (k) + 2e
ANOT
Cực âm
+
2Na l + 2e 2Na l
CATOT
NaCl+
Na-
Cl
Sự OXHSự KHỬ
SƠ ĐỒ ĐIỆN PHÂN
®pnc
22NaCl 2Na+Cl¾ ¾¾®
1. VÍ DỤ
6. I – KHÁI NIỆM
Bài 22: Sự điện phân 6
2. KHÁI NIỆM
Sự điện phân
Bề mặt các
điện cực
Dòng điện 1
chiều
Chất điện li
nóng chảy
Dung dịch chất
điện li
QT oxi hóa – khử
Cực DƯƠNG (anot): sự OXI HÓA
Cực ÂM (catot): sự KHỬ
7. Bài 22: Sự điện phân 7
II– SỰ ĐIỆN PHÂN CÁC CHẤT ĐIỆN LI
1. CHẤT ĐIỆN LI
NÓNG CHẢY
Nhiệm vụ:
- Viết sơ đồ điện phân
- Viết phương trình điện phân
Điện cực graphit
Điện cực platin
2MgCl nãngch¶y 2 3Al O nãngch¶y
(cãthªmcriolit)
8. Bài 22: Sự điện phân 8
II– SỰ ĐIỆN PHÂN CÁC CHẤT ĐIỆN LI
Chất điện li
nóng chảy
Chỉ có quá trình
oxh - khử của
ion chất điện li
Anot ăn mòn
Xảy ra phản
ứng phụ
1. CHẤT ĐIỆN LI
NÓNG CHẢY
9. Bài 22: Sự điện phân 9
II– SỰ ĐIỆN PHÂN CÁC CHẤT ĐIỆN LI
2. DUNG DỊCH CHẤT
ĐIỆN LI TRONG NƯỚC
Xem mô phỏng thí
nghiệm điện phân
Hoàn thành các câu hỏi
trong bảng nhiệm vụ
Khám phá
10. Bài 22: Sự điện phân 10
2-
4SO 2+
Cu
-
e
2+
Cu
2+
Cu
2-
4SO
2-
4SO
K
Bình điện phân dung dịch
với điện cực trơ (graphit)
4CuSO
II– SỰ ĐIỆN PHÂN CÁC CHẤT ĐIỆN LI
-
e
2. DUNG DỊCH CHẤT
ĐIỆN LI TRONG NƯỚC
11. Bài 22: Sự điện phân 11
2-
4SO 2+
Cu
-
e
2+
Cu
2+
Cu
2-
4SO
2-
4SO
K
Bình điện phân dung dịch
với anot đồng
4CuSO
II– SỰ ĐIỆN PHÂN CÁC CHẤT ĐIỆN LI
2+
Cu
2+
Cu
2+
Cu-
e
2. DUNG DỊCH CHẤT
ĐIỆN LI TRONG NƯỚC
12. Bài 22: Sự điện phân 12
II– SỰ ĐIỆN PHÂN CÁC CHẤT ĐIỆN LI
2. DUNG DỊCH CHẤT
ĐIỆN LI TRONG NƯỚC
DD chất điện li
trong nước
Có sự ưu tiên các
quá trình oxh –
khử
Có thể có phản
ứng phụ
Sản phẩm điện
phân với nhau
(không vách ngăn)
Sản phẩm điện
phân với anot tan
13. Bài 22: Sự điện phân 13
II– SỰ ĐIỆN PHÂN CÁC CHẤT ĐIỆN LI
2. DUNG DỊCH CHẤT
ĐIỆN LI TRONG NƯỚC
-OH 2H O
2H O
3+
Al
14. Bài 22: Sự điện phân 14
II– SỰ ĐIỆN PHÂN CÁC CHẤT ĐIỆN LI
2. DUNG DỊCH CHẤT
ĐIỆN LI TRONG NƯỚC
4CuSO
4CuSO
3 2 2Cu(NO ) , ZnCl
15. Bài 22: Sự điện phân 15
III – ỨNG DỤNG CỦA SỰ ĐIỆN PHÂN
Điều
chế
Kim loại
Phi kim
Hợp chất
Tinh chế
kim loại
Anot tan
Kim loại
tinh chế
thu ở catot
Mạ điện
Anot: kim
loại dùng
để mạ
Catot: vật
cần mạ
16. Bài 22: Sự điện phân 16
III – ỨNG DỤNG CỦA SỰ ĐIỆN PHÂN
Thìa cần
mạ
Hình minh họa ứng dụng mạ điện
17. Bài 22: Sự điện phân 17
III – ỨNG DỤNG CỦA SỰ ĐIỆN PHÂN
-
3NO +
Ag
-
e
+
Ag
+
Ag
-
3NO
-
3NO
+
Ag
+
Ag
+
Ag-
e
K
Mô phỏng
mạ bạc cho
mặt dây
chuyền
Anot Ag
Catot: vật
cần mạ
18. CỦNG CỐ
Bài 22: Sự điện phân 18
Câu 1: Phản ứng xảy ra ở anot khi điện phân KCl nóng chảy là
A. sự oxi hóa ion
+
K B. sự khử ion
+
K
C. sự oxi hóa ion
-
Cl D. sự khử ion
Cl
19. CỦNG CỐ
Bài 22: Sự điện phân 19
Câu 2: Sản phẩm thu được ở catot khi điện phân là
A. kim loại K. B. khí .2O
D. khí .2H
3KNO
C. kim loại K, khí 2H
20. CỦNG CỐ
Bài 22: Sự điện phân 20
Câu 3: Khi điện phân hỗn hợp dung dịch và thì
thứ tự điện phân ở catot là
4CuSO 2ZnCl
B. 2+ 2+
2Cu ,H O,Zn .A. 2+ 2+
2Cu ,Zn ,H O.
C. 2+ 2+
2Zn ,H O,Cu . D. , 2+ 2+
2H O Cu ,Zn .
21. CỦNG CỐ
Bài 22: Sự điện phân 21
Câu 4: Bán phản ứng xảy ra khi điện phân dung dịch là
A. 2+
Fe Fe +2e. B. .-
22Cl Cl +2e
C. .-
22Cl +2e Cl D. 3
.
2+
Fe +e Fe
2FeCl
Hinweis der Redaktion
- Hướng dẫn cách viết phản ứng điện phân: cộng phản ứng ở 2 điện cực với nhau
- Sự điện phân: quá trình biến điện năng thành hóa năng
Phiếu học tập số 1
Sau khi sửa bài của học sinh, đặt câu hỏi: Nếu điện phân MgCl2 nóng chảy với điện cực kẽm thì khác gì so với điện cực cacbon.
Rút ra 2 điểm cần lưu ý.
- Phiếu học tâp số 2
Cực dương: sự OXH -> chất khử mạnh hơn bị OXH trước = thế điện cực nhỏ hơn
Ion gốc acid theo thứ tự: S2->I->Br->Cl- trừ F-
Cực âm: sự khử -> chất oxi hóa nào mạnh hơn bị khử trước (thế điện cực chuẩn lớn hơn)
Hướng dẫn viết quá trình OXH OH-, H2O – quá trình KHỬ H2O