A-4, B-3, C-2, D-7, E-1, F-6, G-5

1. HIBRIDACIÓN DEL ÁTOMO DE
CARBONO
Tema #1
Docente: Mg. Qca. Thais Linares Fuentes

2. QUIMICA
ORGANICA

3. CARACTERÍSTICA COMPUESTOS ORGÁNICOS COMPUESTOS INORGÁNICOS
Principalmente formados por Formados por la mayoría de
Composición carbono, hidrógeno, oxígeno y los elementos de la tabla
nitrógeno. periódica.
Enlace Predomina el enlace covalente. Predomina el enlace iónico.
Soluble en solventes no polares Soluble en solventes polares
Solubilidad
como benceno. como agua.
Conductividad No la conducen cuando están Conducen la corriente cuando
eléctrica disueltos. están disueltos.
Puntos de fusión y Tienen bajos puntos de fusión o Tienen altos puntos de fusión
ebullición. ebullición. o ebullición.
Poco estables, se descomponen
Estabilidad Son muy estables.
fácilmente.
Forman estructuras complejas de Forman estructuras simples de
Estructuras
alto peso molecular. bajo peso molecular.
Velocidad de reacción Reacciones lentas Reacciones casi instantáneas
Isomería Fenómeno muy común. Es muy raro este fenómeno

4. .
EL ÁTOMO DE CARBONO . C.
.
CARACTERÍSTICA
Número atómico 6
Configuración electrónica
Nivel de energía más
2
externo (periodo)
Electrones de valencia 4
Masa atómica promedio 12,01 g/mol-g
Es un sólido inodoro,
Propiedades físicas insípido e insoluble en
agua

5. TIPOS DE ENLACE
ENLACE COVALENTE EN LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS

8. ORBITALES ATÓMICOS
S P
ORBITALES MOLECULARES
Superposición de orbitales atómicos con 1 e- cada uno
Enlace σ
Traslape de orbitales atómicos en una posición
Cl : Cl Cl Cl

9. H : Cl
H H
H Cl
Enlace π
Se traslapan orbitales p paralelos, cada uno con 1 e-, en
dos posiciones.
C C

10. CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA DEL CARBONO
Promoción
C C*
1s 2s 2p 1s 2s 2p
90º
Orbitales atómicos de la
capa externa del carbono
Orbitales s y tres p

11. REPRESENTACIONES:

12. HIBRIDACIÓN DEL ÁTOMO DE CARBONO
HIBRIDACIÓN
COMBINACIÓN DE ORBITALES ATOMICOS PARA LA
FORMACIÓN DE OTROS CON NUEVAS FORMAS Y
ORIENTACIONES
Hibridación sp3 1s² (2sp³)¹ (2sp³)¹ (2sp³)¹ (2sp³)¹.
H
sp3
+ 4 H C
C
H H
sp3 sp3
sp3 H

13. Hibridación sp2 1s² (2sp²)¹ (2sp²)¹ (2sp²)¹ 2pz¹
p
sp2
120o sp2
sp2
p
s p p H s
H
sp2 sp2
sp2 + sp2
sp2
sp2
p p
s H s
H

14. p p
s H π H s
sp2 sp2
sp2 σ sp
2
sp2 sp2
π
s H H s
p p

15. Hibridación sp 1s² (2sp)¹ (2sp)¹ 2py¹ 2pz¹
s H sp C sp sp sp Hs
C

16. s p
sp
sp
p sp
sp p
sp
p sp
s σ s
π1
π2 σ
σ
s

20. ORBITALES sp3 TETRAEDRICOS PARA EL H2O
2e-
O 2e-
H
H

21. TIPOS DE CARBONO

22. TIPOS DE CARBONO
PRIMARIO SECUNDARIO
CH3-CH2-CH3 CH3-CH2-CH3
TERCIARIO CUATERNARIO

23. Tipo de Geometría Ángulo Tipo de Tipo de
Carbono
hibridación molecular de enlace enlace carbono
a) Tetraédrica 109.5° Sencillo Primario
b) Tetraédrica 109.5° Sencillo Cuaternario
Triangular
c) 120° Doble Secundario
plana
d) Lineal 180° Triple Primario
Triangular
e) 120° Doble Secundario
plana
f) Lineal 180° Triple Secundario

24. Ángulo
Tipo de Tipo de Tipo de Geometría
Carbono de
enlace carbono hibridación molecular
enlace
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)

25. Ángulo
Tipo de Geometría Tipo de Tipo de
Carbono de
hibridación molecular carbono enlace
enlace
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
h)

26. SITIOS DE REACCIONES
ORGÁNICAS
ATOMOS O GRUPOS DONDE EXISTE
DISPONIBILIDAD O DEFICIENCIA DE
ELECTRONES
ELECTROFILO NUCLEOFILO

27. REACCIONES TÍPICAS EN QUIMICA
ORGANICA
REACCION DE SUSTITUCION

28. REACCION DE ELIMINACION

29. REACCION DE ADICIÓN

30. FORMACION DE INTERMEDIARIOS
Ruptura homolítica u homolisis
DA LUGAR A RADICALES LIBRES
Ruptura heterolítica o heterolisis
DA LUGAR A IONES

31. Relaciona conceptos entre columnas
A hibridación sp3 1 Iones
B doble enlace 2 radicales
C heterolitica 3 alqueno
D hibridación sp 4 109.5º
E homolisis 5 enlaces covalentes
F alcanos 6 solo enlaces sigma
G σyπ 7 180º