La tabla periódica * Organización de la tabla periódica. *Tabla periódica y sus electrones de valencia. *Tabla periódica Moderna. * Descripción de la tabla periódica. * Los bloques del sistema periódico. *

1. La Tabla Periódica
CURSO : QUÍMICA.
PROFESORA : CABRERA ROXANI.
INTEGRANTES : FARFÁN RODRÍGUEZ SEBASTIÁN.
GARCÍA ESCATE LUIS MELQUIADES.
GUERRERO CARMEN TAMIKO I.
VILCA NAVEA ÁLVARO ANTONIO.
GRADO : 3RO DE SECUNDARIA
SECCIÓN : “B”

2. Organización de la Tabla Periódica
La tabla periódica se organiza en grupos o columnas y en periodos o filas.
 Grupos:
 Todos de izquierda a derecha.
 Se enumeran desde el 1 al 18 en números romanos.
 Sus grupos son: A (elementos representativos) y B(elementos de transición).
 Son 8 grupos largos y 10 cortos.
 Periodos:
 Son 7 filas horizontales señaladas con números del 1 al 7.
 El periodo 1,con ocho elementos.
 Los periodos 2 y 3,con ocho elementos cada uno.
 Los periodos 4 y 5,con dieciocho elementos cada uno.
 El periodo 6,con treinta y dos.
 El periodo 7,con treinta y dos elementos cada uno

3. Tabla Periódica y electrones de valencia
 Son todos los electrones que se aumentan en su último nivel de energía.
 Todos los elementos del grupo 1 tiene un electrón en su capa de valencia y los del grupo 2
tienen dos electrones en su capa de valencia.
Ejemplo:
Alcalinos(grupo 1) Alcalinos térreos(grupo2)
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11P
- - 12N
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4P
5N
Sodio Berilio

4. Tabla Periódica Moderna

5. Descripción de la Tabla Periódica
 Los Grandes grupos:
 Elementos representativos: pertenecen a los grupos 1,2,13,14,15,16 y 17
de la tabla periódica. Tienen igual número de electrones de valencia.
 Elementos de transición: pertenecen del grupo 3 al 12.El número del grupo
no siempre coincide con el número del electrones.
 Elementos de transición interna: tienen solo el subnivel f incompleto.
Corresponden al periodo 6 y 7 de la tabla periódica y no se clasifican en
grupos. Estos son los lantánidos y actínidos.
 Elementos inertes o gases nobles: pertenecen al grupo 18 y se caracterizan
por tener todos sus subniveles enérgicos completos.
 Metales: tienen un brillo típico, son dúctiles, buenos conductores de la
electricidad y del calor.
 No metales: carecen de brillo, no son dúctiles ni maleables, son malos
conductores de electricidad y malos conductores del calor.
 Metaloides: Tienen propiedades intermedias entre los metales y no metales.

6. Los bloques del sistema periódico
 Los elementos se clasifican en cuatro bloques según su configuración
electrónica.
 Bloque s: están formados por elementos de los grupos I A y II A. Se
caracterizan por ser metales ligeros y no llenan el subnivel s ,sean los
alcalinos y alcalinos térreos.
 Bloque p: está constituido por los metales de pos transición y los no
metales .Comprende los elementos III A al VIII A; llenan los subniveles p .
 Bloque d : está formado por los elementos de los grupos I B al VIII B . Son
los metales de transición ;llenan los subniveles d.
 Bloque f :está constituido por elementos lantánidos y actínidos ;llenan los
subniveles f .

7. Los bloques del sistema periódico