2.  La tabla periódica de los elementos
clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos
químicos, conforme a sus propiedades y
características; su función principal es establecer un
orden específico agrupando elementos.

3.  Suele atribuirse la tabla a Dmitri Mendeléyev, quien
ordenó los elementos basándose en la variación
manual de las propiedades químicas, si bien Julius
Lothar Meyer, trabajando por separado, llevó a cabo un
ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los
átomos. La forma actual es una versión modificada de
la de Mendeléyev; fue diseñada por Alfred Werner.

4.  La historia de la tabla periódica está íntimamente
relacionada con varios aspectos del desarrollo de la
química y la física:
 El descubrimiento de los elementos de la tabla
periódica.
 El estudio de las propiedades comunes y la
clasificación de los elementos.
 La noción de masa atómica (inicialmente denominada
"peso atómico") y, posteriormente, ya en el siglo XX, de
número atómico.
 Las relaciones entre la masa atómica (y, más
adelante, el número atómico) y las propiedades
periódicas de los elementos.

5.  A las columnas verticales de la tabla periódica se les
conoce como grupos. Todos los elementos que
pertenecen a un grupo tienen la misma valencia
atómica, y por ello, tienen características o
propiedades similares entre sí.

6.  Grupo 1 (I A): los metales alcalinos
 Grupo 2 (II A): los metales alcalinotérreos
 Grupo 3 (III B): Familia del Escandio
 Grupo 4 (IV B): Familia del Titanio
 Grupo 5 (V B): Familia del Vanadio
 Grupo 6 (VI B): Familia del Cromo
 Grupo 7 (VII B): Familia del Manganeso
 Grupo 8 (VIII B): Familia del Hierro
 Grupo 9 (IX B): Familia del Cobalto
 Grupo 10 (X B): Familia del Níquel
 Grupo 11 (I B): Familia del Cobre
 Grupo 12 (II B): Familia del Zinc
 Grupo 13 (III A): los térreos
 Grupo 14 (IV A): los carbonoideos
 Grupo 15 (V A): los nitrogenoideos
 Grupo 16 (VI A): los calcógenos o anfígenos
Grupo 17 (VII A): los halógenos Grupo 18 (VIII
A): los gases nobles

7. Las filas horizontales de la tabla periódica son llamadas períodos.
Contrario a como ocurre en el caso de los grupos de la tabla periódica, los
elementos que componen una misma fila tienen propiedades diferentes
pero masas similares:
 Período 1
 Período 2
 Período 3
 Período 4
 Período 5
 Período 6
 Período 7

8.  Las dificultades son enormes: medidas de tiempo de
desintegración, velocidad de flujo en
gases, calentamiento, deformación de la superficie del
núcleo, división o fisión de éste, precisión de los
detectores… Hay que tomar en cuenta que sólo
sobrevive uno de cada mil millones de núcleos
formados. Tras la obtención, hay que probar que lo
obtenido es nuevo