Determinación de la fuerza de cianuro y otros cálculos

1. Planta de Beneficio Doble D Ing. Simón Valeriano Puma
DETERMINACIÓN DEL FACTOR PARA LA FUERZA DE CIANURO
El factor se determina teóricamente a partir de la reacción de 1 molécula de Nitrato de
Plata (AgNO3) con 2 moléculas de Cianuro de Sodio (NaCN), como indicador se utiliza Ioduro de
Potasio (KI) que al agotarse los iones de Cianuro (CN-
) ya no hay formación de Cianuro doble de
Oro y Plata (NaAg(CN)2, entonces se inicia la etapa de formación del Ioduro de Plata (AgI),
compuesto que se precipita y es de color característico de opalescencia, que indica el punto
final de la titulación.
El Factor es dependiente de la concentración de la solución de Nitrato de Plata y el
volumen de muestra a emplear, si la fuerza de Cianuro que se trabaja es mayor, mayor será la
concentración de la solución titulante Nitrato de Plata.
AgNO3 + 2NaCN = NaNO3 + Na Ag(CN)2
Peso Molecular:
AgNO3=1 mol (169.87g/mol = 169.87 g
2NaCN = 2moles (49g/mol) = 98g
Concentración de la Solución titulante Nitrato de Plata (AgNO3)
La mayoría de las plantas trabajan con una concentración con 4.3300g/L, en el caso
particular de la Planta de beneficio doble D, se trabaja con 6.7950g/L (se prepara 27.1800 g
para una solución de 4 litros), concentración relativamente más alto debido al parámetro de
operación fuerza de cianuro que es un poco más alto en comparación a otras plantas.
La muestra de solución de Cianuro se tomará en ml por lo que se calculará para 1 ml:
En 1000 ml de solución hay 6.7950 g de AgNO3 (6.7950 g/l)
En 1 ml habrá 0.006795 g de AgNO3. (0.006795 g/ml)
El Factor
AgNO3 + 2NaCN = NaNO3 + Na Ag(CN)2
169.87 g 98g
0.006795g X g
X= 0.006795(98)/169.87
X=0.003920 g/ml
Redondeando para efectos prácticos:
X = 0.0040 g NaCN
Entonces cada 1 ml de Solución de AgNO3 (0.006795 g) reaccionará con 0.0040 g de NaCN.

2. Planta de Beneficio Doble D Ing. Simón Valeriano Puma
Además se sabe que:
C1*V1 = C2*V2
(Concentración NaCN) = Concentración AgNO3) (Volumen AgNO3) / (Volumen NaCN)
También se sabe que se emplea 10 ml de muestra, lo que permite determinar el factor:
NaCN g/ml =
(0.0040 𝑔 𝑁𝑎𝐶𝑁) ∗ (𝑉𝑔𝑎𝑠𝑡𝑜 𝑚𝑙 𝐴𝑔𝑁𝑂3)
1𝑚𝑙 𝐴𝑔𝑁𝑂3 ∗ (10 𝑚𝑙 𝑁𝑎𝐶𝑁)
NaCN g/ml =
(0.00040 𝑔 𝑁𝑎𝐶𝑁) ∗ (𝑉𝑔𝑎𝑠𝑡𝑜)
(𝑚𝑙 𝑁𝑎𝐶𝑁)
Para tener la concentración en porcentaje se divide y multiplica por 100:
NaCN (%) =
(0.00040 𝑔 𝑁𝑎𝐶𝑁) ∗ (𝑉𝑔𝑎𝑠𝑡𝑜)(100)
(100𝑚𝑙 𝑁𝑎𝐶𝑁)
𝐍𝐚𝐂𝐍 (%) = 𝟎. 𝟎𝟒𝟎 ∗ 𝐕𝐠𝐚𝐬𝐭𝐨
Entonces el factor que se trabaja en la planta de beneficio doble D es 0.040, se reitera que este
factor se determina para cada planta en particular.
Ejemplo: Volumen de gasto 7.4 ml.
𝐍𝐚𝐂𝐍 (%) = 𝟎. 𝟎𝟒𝟎 ∗ 𝟕. 𝟒
𝐍𝐚𝐂𝐍 (%) = 𝟎. 𝟐𝟗𝟔 %
La fuerza del cianuro esta en 0.30 %.

3. Planta de Beneficio Doble D Ing. Simón Valeriano Puma
DETERMINACIÓN DE PUREZA DEL NaCN
Es importante determinar periódicamente la pureza del cianuro de sodio empleado en
planta, la finalidad es asegurar la calidad del producto con que se trabaja, a continuación, se
presenta el siguiente procedimiento práctico, a pesar de los distintos métodos existentes que
funcionan bajo el mismo principio.
El principio fundamental consiste en preparar una solución de cianuro comercial o muestra
con una concentración teórica conocida, el que representa al 100%, y la concentración
determinada en la práctica representa el porcentaje de pureza, si se desea se puede expresar
en peso o concentración que se vea por conveniente, en el presente caso se trabaja con
concentración expresado en porcentaje (%) porque es aplicado en la práctica diaria en las
plantas metalúrgicas.
Concentración teórica de cianuro
Para evitar gasto en exceso de solución titulante de AgNO3 o en caso contrario cambiar el
viraje a las pocas gotas ofreciendo muy baja precisión, es necesario forzar un gasto
premeditado de acuerdo a la aplicación del problema, para determinar la pureza se
recomienda gastar un aproximado de 25 ml de solución titulante (lo ideal sería gastar 100 ml,
pero no es práctico por la capacidad de las buretas, además es innecesario), entonces se
induce la concentración teórica de solución de cianuro considerando el factor para determinar
la fuerza de cianuro (primero se determina el factor, cada planta es particular):
𝐍𝐚𝐂𝐍 (%) = 𝟎. 𝟎𝟒𝟎 ∗ 𝐕𝐠𝐚𝐬𝐭𝐨
El volumen que se desea gastar es 25 ml, se reemplaza al volumen de gasto:
𝐍𝐚𝐂𝐍 (%) = 𝟎. 𝟎𝟒𝟎 ∗ 𝟐𝟓 𝐦𝐥
𝐍𝐚𝐂𝐍 (%) = 𝟏. 𝟎𝟎%
La concentración de la solución problema de cianuro es al 1.00%.
Notas importantes:
✓ Un aspecto no determinante pero muy útil es el volumen de solución a preparar,
muchas veces se observa preparar 1 litro de solución problema, no está mal, pero, se
puede hacer más práctico empleando una fiola de 100 ml, se gasta menos reactivo y es
rápido.
Volumen de la fiola = 100 ml, peso de NaCN problema 1.000. g.
✓ En la preparación de las soluciones de AgNO3 y NaCN, la precisión del peso y la balanza
son muy importantes y determinantes, tiene que emplearse una balanza con una
precisión de 0.0001 gramos, existe en todo laboratorio de análisis de minerales, esta
por demás aclarar que este método no se aplica para una balanza de 0.10 gramos de
precisión.

4. Planta de Beneficio Doble D Ing. Simón Valeriano Puma
Ejemplo práctico:
Para una concentración de 1.00% y un volumen de 100ml se pesa 1.000 g de NaCN, se
vierte el cianuro sólido a la fiola, se le agrega el agua destilada lavando las paredes hasta las
mitad, luego agitar lentamente hasta diluir el cianuro, enrasar con agua destilada, colocar la
tapa esmerilada y agitar para homogenizar la solución.
Se toma 10 ml de muestras (exacto), se le agrega 3 gotas de indicador Ioduro de Potasio al
5% (puede variar la cantidad de gotas y la concentración, no son determinantes), y se anota el
volumen al virar a opalescencia.
Se realiza 3 ensayos para tener el promedio en este casó, 24.5 ml, 24.6ml y 24.6 ml de
solución de AgNO3, el promedio es 24.5 ml.
NaCN (%) = 0.040 ∗ 24.6 ml
NaCN (%) = 0.9840%
Entonces la Pureza es:
Pureza NaCN (%) =
Concentración Determinada (%)
𝐶𝑜𝑛𝑐𝑒𝑛𝑡𝑟𝑎𝑐𝑖ó𝑛 𝑇𝑒ó𝑟𝑖𝑐𝑎 (%)
∗ 100
Pureza NaCN (%) =
0.9840%
1.0000%
∗ 100
Pureza NaCN (%) = 98.40%
O si prefiere puede aplicar en peso de NaCN:
Pureza NaCN (%) =
Peso determinado de NaCN (g)
𝑃𝑒𝑠𝑜 𝑇𝑒ó𝑟𝑖𝑐𝑜 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝐶𝑁 (𝑔)
∗ 100
Pureza NaCN (%) =
0.9840g
1.0000𝑔
∗ 100
𝐍𝐚𝐂𝐍 (%) = 𝟗𝟖. 𝟒𝟎%
Resumen
✓ Preparar 27.18 g de AgNO3 en 4 litros (Caso Planta de Beneficio Doble D).
✓ Pesar 1.000 g de muestra de NaCN y preparar en fiola de 100ml.
✓ Titular 10 ml de Solución preparada, agregar 3 gotas de KI al 5%.
✓ Anotar el gasto, multiplicar por el factor 0.040.
✓ Finalmente para determinar la pureza multiplicar por 100.

5. Planta de Beneficio Doble D Ing. Simón Valeriano Puma
VALORACIÓN DEL FACTOR DE NITRATO DE PLATA – FACTOR AJUSTADO
Es importante valorar la solución de nitrato de plata con la finalidad realizar el control y
asegurar la calidad del trabajo, existen diversas probabilidades que puedan inducir al error,
como ejemplo mencionamos algunos casos que se han dado: error en el pesado, reactivos
contaminados, pipeta o probeta des calibrada, etc.
Concentración teórica de Cianuro de Sodio (NaCN)
Para evitar gasto en exceso de solución titulante de AgNO3 o en caso contrario cambiar el
viraje a las pocas gotas ofreciendo muy baja precisión, es necesario forzar un gasto
premeditado de acuerdo a la aplicación del problema, para valorar se recomienda gastar un
aproximado de 25 ml de solución titulante (lo ideal sería gastar 100 ml, pero no es práctico por
la capacidad de las buretas, además es innecesario), entonces hallamos la concentración
teórica de solución de cianuro considerando el factor (caso particular de la Planta de Beneficio
doble D) para determinar la fuerza de cianuro:
𝐍𝐚𝐂𝐍 (%) = 𝟎. 𝟎𝟒𝟎 ∗ 𝐕𝐠𝐚𝐬𝐭𝐨
El volumen que se desea gastar es 25 ml, se reemplaza en el volumen de gasto:
𝐍𝐚𝐂𝐍 (%) = 𝟎. 𝟎𝟒𝟎 ∗ 𝟐𝟓 𝐦𝐥
𝐍𝐚𝐂𝐍 (%) = 𝟏. 𝟎𝟎%
Entonces preparamos una solución al 1.00%.
Notas importantes:
✓ Un aspecto no determinante pero muy útil es el volumen de solución a preparar,
muchas veces se observa preparar 1 litro de solución problema, no está mal, pero, se
puede hacer más práctico empleando una fiola de 100 ml, se gasta menos reactivo y es
rápido.
Volumen de la fiola = 100 ml, peso de NaCN 1.000 g.
✓ En la preparación de las soluciones de AgNO3 y NaCN, la precisión del peso y la balanza
son muy importantes y determinantes, tiene que emplearse una balanza con una
precisión de 0.0001 gramos, existe en todo laboratorio de análisis de minerales, esta
por demás aclarar que este método no se aplica para una balanza de 0.10 gramos de
precisión.
Ejemplo práctico:
Para una concentración de 1.00% y un volumen de 100ml se pesa 1.000 g de NaCN, se
vierte el cianuro sólido a la fiola, se le agrega el agua destilada lavando las paredes hasta las
mitad, luego agitar lentamente hasta diluir el cianuro, enrasar con agua destilada, colocar la
tapa esmerilada y agitar para homogenizar la solución.

6. Planta de Beneficio Doble D Ing. Simón Valeriano Puma
Se toma 10 ml de muestras (exacto), se le agrega 3 gotas de indicador Ioduro de Potasio al
5% (puede variar la cantidad de gotas y la concentración, no son determinantes), y se anota el
volumen al virar a opalescencia.
Se realiza 3 ensayos para tener el promedio en este casó, 25.0 ml, 24.9 ml y 24.9 ml de
solución de AgNO3, el promedio es 24.5 ml.
Factor Ajustado =
Volumen Determinado ml
𝑉𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 𝑇𝑒ó𝑟𝑖𝑐𝑜 𝑚𝑙
∗ Factor teórico
Factor ajustado =
24.9 ml
25.00 𝑚𝑙
∗ 0.040
Factor ajustado = 0.03989
Es un valor bastante aproximado, por lo que se trabajará con:
𝐅𝐚𝐜𝐭𝐨𝐫 𝐀𝐣𝐮𝐬𝐭𝐚𝐝𝐨 = 𝟎. 𝟎𝟒𝟎
Para efectos prácticos confirma el factor que se está trabajando, para un trabajo minucioso
de investigación se debería trabajar con el primer valor 0.03989, no es el caso para una planta
de cianuración.
Resumen
✓ Preparar 27.18 g de AgNO3 en 4 litros (Caso particular de la Planta de Beneficio Doble
D).
✓ Pesar 1.000 g de muestra de NaCN y preparar en un fiola de 100ml.
✓ Titular 10 ml de Solución preparada, agregar 3 gotas de KI al 5%.
✓ Anotar el gasto, dividir por 25, el resultado multiplicar por el factor teórico 0.040.
✓ Etiquetar en el envase el factor ajustado.