Masa atomica y molecular quimica

2.  La masa atómica es el peso promedio de
los átomos que se encuentran en la
naturaleza.
Masa atómica
 El O tiene peso atómico=15,9998
significa que el átomo de O es 15,9998
veces más pesado que la uma.

3.  Estos son los valores que figuran en la tabla
periódica y surgen del promedio de todos
los isótopos naturales del elemento
considerado.
1,0079
Peso
atómico
Masa atómica

4. X
A A – Número másico = Nº Protones y Neutrones
Z
Z – Número atómico = Nº Protones o de Electrones
C
C – Carga iónica = Valores + o -
Dos isótopos son dos átomos de un mismo elemento que difieren en
el número másico A.
Isótopo Z A Nº Protones Nº Neutrones
Uranio 235 92 235 92 143
Uranio 238 92 238 92 146
N =A - Z
Isótopos y número másico.
Isótopo: especie química de un mismo elemento que se diferencia en
el número de neutrones del núcleo y por lo tanto en su masa.
Cada elemento puede tener varios isótopos que aparecen en la naturaleza con
una frecuencia relativa distinta y característica.
A = Z + N

5. La masa molecular es la suma de las masas relativas de
todos los átomos que intervienen en la molécula o sustancia.
Para su cálculo se toman los pesos atómicos de cada
átomo por la cantidad de los átomos y se suman los
datos obtenidos
AB2 Peso de A x 1 átomo =
Peso de B x 2 átomos =
Peso total de A
Peso total de B
Peso o masa molecular
PM = +

6.  La masa molecular del agua, se calcula:
H2O
H= 1,008 x 2 = 2,016
O=15,99 x 1 =15,999
18,015 g/mol
Significa que cada molécula de agua tiene una masa de
18,015 gramos

7. Número de Avogadro
Una muestra de cualquier elemento cuya masa en gramos sea igual a su
masa atómica contiene el mismo número de átomos NA,
independientemente del tipo de elemento. A este número se le conoce
como Número de Avogadro
Masa atómica de H: 1.008 umas NA = 6.022 x 1023 át de H
Masa atómica de He: 4.003 umas NA = 6.022 x 1023 át de He
Masa atómica de S: 32.07 umas NA = 6.022 x 1023 át de S
El número de átomos de Carbono que hay en 12 g de 12C son NA
NA = 6.022 x 1023
Átomos
Moléculas
Iónes

8. Molécula
Número de
Avogadro
de
moléculas
El mol
Mol (n): cantidad de sustancia que contiene tantas partículas como las
que hay en 12 g de 12C, es decir, NA de partículas. (cuando se usa el
mol hay que especificar a que particulas nos referimos)
1 NA  = 1 mol de 

9. Conversiones mol-gramo
Para convertir en moles (n) los gramos (m) de cualquier sustancia sólo
hay que dividir por la masa molecular (M) de dicha sustancia o utilizar un
factor de conversión:
n =
m
M
¿Cuántos moles hay en 24.5 grs de ácido sulfúrico (H2SO4)?
Ya sabemos que la masa molar del ácido sulfúrico es de 98 grs/mol, por
lo que
24,5 g de H2SO4 x
1 mol de H2SO4
98 g de H2SO4
= 0.25 mol de H2SO4
M =
Nº moles
masa
=
m
n
Masa o peso de la sustancia
Peso o masa molecular de la sustancia
Moles de sustancia
H= 1; S= 32; 0= 16
Inicio con el valor que me
da el problema
Expreso el factor de
conversión que necesito
Cancelo unidades

10. Composición porcentual de elementos en un compuesto o molécula
Esta magnitud especifica los porcentajes en masa de cada uno de los
elementos presentes en un compuesto.
% elemento =
masa del elemento x Subíndice
masa total del compuesto
x 100 %
Ejemplo: H2SO4
Masa molar = 98 g/mol
H = 2 x 1 = 2
O = 4 x 16 = 64
S = 1 x 32 = 32
% H =
2
98
x 100 = 2’04 % de H
% O =
64
98
x 100 = 65’3 % de O
% S =
32
98
x 100 = 32’65 % de S

11. 1. Halle los pesos o masas moleculares de:
1. HNO3
2. NaOH
3. K2Cr2O7
4. H3PO4
5. CaCO3
6. NaHCO3
7. K2SO4
2. Halle la composición porcentual de las sustancias del punto
anterior
3. Con todas las sustancias del punto 1 resuelva:
Cuántas moles de sustancia hay en 35 gramos de (realice los 7 puntos)