Forças intermoleculares[1]

As forças Intermoleculares O H H H H O

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As forças Intermoleculares Forças de Van der Waals Forças intermoleculares Existem entre Exemplos Dipolo-dipolo (Forças de Keesom) Moléculas polares HCl ; CH 3 CH 2 OH Dipolo permanente-dipolo induzido (Forças de Debye) Moléculas polares com moléculas apolares HCl + N 2 Forças de dispersão de London Todos os tipos de moléculas

Momento do dipolo -  r ,[object Object],+ - d + Q - Q Clica Enter

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Momento do dipolo -  R ,[object Object],+ - d + Q - Q  R = 0 (Espécie apolar)  R  0 (Espécie polar) 

Momento do dipolo -  r O=C=O  R = 0 (Espécie apolar)  1  2  R =  1 -  2 Clica Enter

Momento do dipolo -  r C O O O 2-  1  2  3 Clica Enter

Momento do dipolo -  r  1  2  3  R = 0 (Espécie apolar)  R 1 e 2 Clica Enter

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Ligações dipolo-dipolo ,[object Object],H H H H O S Gás ( 25º C ) Liquido ( 25º C )

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As forças Intermoleculares Ião-ião Ião-dipolo Dipolo permanente –dipolo induzido-dipolo Dipolo-dipolo Dipolo instantâneo-dipolo induzido Energia de ligação

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